【配套K12】2018版高考化学二轮复习第14讲综合实验探究课后达标检测

第十四讲 综合实验探究[课后达标检测][学生用书P151(单独成册)]1．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。

下列有关叙述不正确的是( )A ．所消耗的硝酸的量：①>②>③B ．对环境造成的危害，③最小C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①D ．三种途径所消耗的铜的质量相等解析：选C 。

①消耗的HNO 3最多，且产生的污染性气体也最多；③消耗的HNO 3最少，且不产生污染性气体，故最佳方案应是③。

2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A ．甲装置：可用来除去CO 气体中的CO 2气体B ．乙装置：可用来验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D ．丁装置：可用来比较HCl 、H 2CO 3和H 2SiO 3的酸性强弱解析：选C 。

A 项， 洗气时导管应长进短出，错误；B 项，里面的小试管中应装NaHCO 3，外面的大试管装Na 2CO 3，里面的NaHCO 3分解，而外面的Na 2CO 3不分解，说明Na 2CO 3稳定性强，错误；D 项，生成的CO 2中混有HCl 气体，最终烧杯中生成的H 2SiO 3沉淀也可能是盐酸与Na 2SiO 3反应而得，错误。

3．下列在实验室进行有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3溶液 B ．Cu ――→AgNO 3溶液Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．CaO ――→H 2O 石灰乳――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→稀H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液解析：选C 。

A 项中实验室里用在空气中点燃单质碳来制备CO 的方法，在操作上是不可行的。

B 项中用硝酸银溶液与铜反应来制备Cu(NO 3)2是不经济的。

D 项中用点燃铁制备氧化铁的方法在理论上不正确、操作上不可行。

4．某同学为探究SO 2与Ba 2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO 3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是( )A ．将SO 2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成B ．将SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中观察有白色沉淀生成C ．将SO 2分别通入BaCl 2溶液、BaCl 2与HCl 的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D ．将SO 2通入BaCl 2与NH 3的混合溶液中有白色沉淀生成解析：选C 。

A 、D 项方案不能说明SO 2与Ba 2＋在非碱性条件下不能反应生成BaSO 3沉淀；B 项中SO 2溶解后会形成酸性溶液，NO －3在酸性条件下可将SO 2－3氧化成SO 2－4，得到的沉淀是BaSO 4。

5．下列实验操作和现象与预期实验目的或结论一致的是( )KI 3溶液中存在平衡：I －3I 2＋I － 2错误；C 项，I 2使淀粉变蓝，I －和Ag ＋反应生成黄色沉淀；D 项，加入铜屑发生2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，不能除去生成的FeCl 2。

6．对下图的实验装置和操作评价不合理的是( )时导管应长进短出，B 正确；乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃，C 错误。

7．(2015·高考全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K 1＝5.4×10－2，K 2＝5.4×10－5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H 2C 2O 4·2H 2O)无色，熔点为101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170 ℃以上分解。

回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C 中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有____________。

装置B 的主要作用是______________。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

D E FG H I①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________________________。

装置H反应管中盛有的物质是________。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________________________________________________________________。

(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强________________________________________________________________________。

②草酸为二元酸________________________________________________________________________。

解析：(1)结合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物CO2的存在。

因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入C装置，会干扰CO2的检验，故装置B中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。

(2)①要验证草酸晶体分解产物中还有CO，只能通过检验CO与CuO反应的产物CO2的存在来达到这一目的。

因为草酸晶体的分解产物本身含有CO2，会对CO的检验造成干扰，所以在检验CO前应将分解产物中的CO2除尽，可选用F装置来除去CO2，D装置用来检验CO2是否除尽。

将除去CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置G干燥，然后通过盛有CuO的装置H，CuO将CO氧化为CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的D装置，用来检验CO2的存在。

因CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。

②若前一个装置D中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H中黑色CuO变红，同时其后的装置D中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有CO。

(3)①根据强酸制弱酸的反应原理，可选择NaHCO3加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。

②根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用NaOH标准溶液来滴定一定物质的量浓度的草酸溶液，根据反应的草酸与NaOH的物质的量的比值为1∶2，证明草酸是二元酸。

答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)①F、D、G、H、D、I CuO ②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍8．氯气和漂粉精是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

(1)某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。

提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。

反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

①装置H中盛放的试剂是________。

②处理尾气时关闭弹簧夹a和弹簧夹________(填字母代号，下同)，打开弹簧夹________。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂粉精的化学反应方程式：________________________________________________________________________。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂粉精样品，其中肯定存在CaCl2，现进行实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂粉精未变质，只含________；假设2：该漂粉精全部变质，只含________；假设3：该漂粉精部分变质，既含Ca(ClO)2又含CaCO3。

②设计实验方案进行实验。

请写出实验步骤、预期现象与结论。

限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞，蒸馏水、自来水、1 mol/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水。

(提示：不必检验Ca2＋和Cl－)4Cl 2用排液法收集在H 中，H 中液体应为饱和食盐水，反应结束后关闭弹簧夹a 、b ，打开弹簧夹c ，尾气用NaOH 溶液吸收。

(3)漂粉精的主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2的混合物，变质过程的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO ，2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，因此除CaCl 2固体外，若该漂粉精未变质，则只含Ca(ClO)2，若全部变质，则只含CaCO 3。

最后实验设计归结为检验CaCO 3和Ca(ClO)2，根据所提供的试剂分析，CaCO 3能溶解于盐酸中，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，Ca(ClO)2能使品红溶液褪色。

答案：(1)①饱和食盐水 ②b c(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(3)①Ca(ClO)2 CaCO 3②CH 2===CHCOOH ＋HOCH 3―→CH 2===CHCOOCH 3＋H 2O①取10.0 g 丙烯酸和6.0 g 甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。

②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na 2CO 3溶液洗至中性。

③分液，取上层油状液体，再用无水Na 2SO 4干燥后蒸馏，收集70～90 ℃馏分。

可能用到的信息：(1)仪器c的名称是________。

(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗涤的目的是________________________________________________________________________。

(3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器：_________________________________________。

(4)关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，如图中有2处错误，请分别写出：_________________________、__________________________。

为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol·L－1的KOH 溶液10.00 mL，加热使之完全水解。

②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol·L－1的盐酸，滴到终点时共消耗盐酸20.00 mL。