新洲一中2017届高一9月月考化学试题
17学年上学期高一第三次月考化学试题(附答案)
卓越联盟2016—2017学年第一学期第三次月考高一化学试题有关元素的相对原子质量是：H 1 C 12 He 4 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐2、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3．下列关于金属的叙述中正确的是( )A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素全部以化合态存在于自然界4. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是( )A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5. 下列物质中，不含有硅酸盐的是( )A．水玻璃B．光导纤维C．黏土 D．普通水泥6. 下列现象与胶体的性质无关的是( )A ．工厂尾气静电除尘B ．浑浊的水可以用明矾净化C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象7.下列说法正确的是( )A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．BaSO 4不溶于水，所以BaSO 4是非电解质8. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋、Na ＋、H ＋、SO 42－、CO 32－、OH －等6种离子。
高中化学2017级月考试题(初版包含答案)
高2017级高一（上）第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Fe 56一、选择题（每小题有1个答案，每小题5分，共60分）1、某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AC．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为0.5N A3、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球与蒸馏烧瓶地支管口平齐，不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯4、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．26：15：575、若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难以完成的是（）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙6、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所加试剂或采用的提纯方法正确的是（）A．NaCl固体（Na2CO3固体）：加水过滤B．KNO3溶液（NaCl）：蒸发结晶、热过滤C．CO2（HCl）：通入Ca(OH)2溶液中D．CuSO4溶液（Cu）：直接过滤7、将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L硫酸钠溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（）A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.6mol/L D．0.8mol/L8、下列物质中属于氧化物的是 ( )A ．O 2B ．NaClOC ． Na 2OD ．FeSO 49、某同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已经潮解B ．向容量瓶中加水未到刻度线C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D ．用带游砝的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法10、将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ／cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 （ ）A ．4.22a mo1／L B ．22400abmol ／LC ．a ab 5.3622400+mol ／LD ．aab5.36224001000+mol ／L11、为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO -24及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
2017年湖北秋湖北省武汉市新洲区阳逻一中九月月考化学试题(无答案)
阳逻一中2017年九月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一、选择题（共8小题，每小题3分，合计24分）1．下列变化属于化学变化的是（）A．石蜡熔化B．纸张燃烧C．酒精挥发D．湿衣服晾干2．下列图示实验操作中，正确的是（）A．读液体体积B．点燃酒精灯C．检查气密性D．过滤3．化学知识与人类生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（）A．空气和水都是宝贵的自然资源B．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水C．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度D．人呼出的气体中水蒸气的含量高于空气中水蒸气的含量4．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，现有以下推理，其中正确的是（）①因为氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物②因为化合物中金属元素显正价，所以在化合物中显正价的一定是金属元素③因为单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的一定是单质④因为离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子⑤因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持物质化学性质的最小粒子一定是分子⑥因为化学变化时分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化A．⑤⑥B．①②④C．③④D．⑥5．下列相关实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光D．电解水实验中可观察到正极产生的气体体积约是负极的两倍6．下右图的微观示意图是“84消毒液”在光照下发生的一种反应，下列说法正确是（）A．反应前后分子种类没有改变B．该反应是分解反应C．反应后生成三种物质D．反应物可能是氧化物7．已知a、b、c、d、e、f之间的转化关系如图所示，“→”表示一种物质能生成另一种物质（部分生成物省略），d为可供人呼吸的气体，a、b、c为实验室制取d的常见药品，c常温下为白色固体，a常温下为液体。
下列说法不正确的是（）A．图中生成d的反应一定是分解反应B．若f为能使澄清石灰水变浑浊的气体，则e只能是木炭C．实验室用a、c制取d时，都需要催化，用b、c制取d时，都需要加热D．若e是氢气，则a也可以转化为f8.如图所示的甲、乙两个装置为实验室测定空气中氧气体积分数的改进实验，实验前甲装置内空气体积为30 mL（盛装细铜丝的玻璃管中空气忽略不计），乙装置中注射器和硬质玻璃管内空气体积分别为15 mL和25 mL。
2017届高三9月月考化学试题(无答案)
凤冈二中2016--2017学年度第一学期9月月考试题高三化学第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有A．8种B．9种C．10种D．11种4．三聚甲醛()性质相对稳定、毒性小、易于运输。
下列说法正确的是()A．它是甘油(CH2OHCHOHCH2OH)的同分异构体B．三聚甲醛可燃烧，燃烧时产生的水和CO2的质量比一定是9∶22C．1 mol的三聚甲醛燃烧时最多消耗O2 4.5 molD．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子5．下列离子组一定能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋、Cl－、NO3-、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+6．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。
下列做法不合理的是()7．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。
校17—18学年高一9月月考化学试题(附答案)
三台中学实验学校2017年秋季高2017级9月月考化学试题注意事项：1.本试卷分满分100分．考试时间90分钟。
2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。
3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题，共50分)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27S－32K －39 Ca－40 Mg－24 Cl－35.5一、选择题（每小题2 分，共50 分。
每小题只有一个合理答案）1．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()2．下列各组物质中，不易通过物理方法鉴别的是A．溶液和胶体B．氯化铁和硫酸铜溶液C．酒精和CCl4D．水和澄清石灰水3．丙酮是一种有机溶剂，可与水互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 ℃，分离水和丙酮时最合适的仪器(或装置)是()4．实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸馏烧瓶；⑦滴管；⑧容量瓶。
其中把碘水中的碘提取出来用到的仪器有（）A．②④⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥⑧D．②③④⑥⑦5．下列说法中正确的是()A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于电解质C．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-6．下列物质的分类正确的是()7．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），选用试剂及操作方法均正确的是( )8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（）A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐9．某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（）A. 44B. 28C. 32D. 1610．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液11．某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL－1，其中镁离子的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl－的物质的量约为()A. 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 0.44mol12．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1 B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个CH 3COOK 微粒的质量约为 23986.0210 g D ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol13．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确．．的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB ．25℃，1.01×105 Pa,32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2.5N AC ．标准状况下， 11.2 L H 2O 含有的原子数为1.5N AD ．常温常压下，44 g CO 2含有的原子数为3N A14．下列对实验过程的评价正确的是( )A ．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO 3B ．某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO 42－C ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D ．验证烧碱溶液中是否含有Cl －，先加稀盐酸除去OH －，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl －15．某溶液中存在Mg 2＋、Ag ＋、Ba 2＋三种金属离子，现有NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是( )A ．Na 2CO 3 NaCl NaOHB ．NaOH NaCl Na 2CO 3C ．NaCl NaOH Na 2CO 3D ．NaCl Na 2CO 3 NaOH16．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )A ．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液B ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO 4的BaCO 3C ．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D ．用加热、过滤、蒸发的方法除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2等杂质17．生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
人教版高中化学必修一第一学期高一年级9月月考化学试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一年级9月月考化学试题时间：100分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5，Ar-40，Fe—56，K-39，Cu-64，I-127，Ba-137一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记的( )2、下列实验能达到实验目的的是( )A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A、过滤B、蒸发C、分液D、萃取4．有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子( )A．只有SO B．只有Ag＋C．有SO和Ag＋D．有SO或Ag＋5．下列说法正确的是( )A．摩尔是基本物理量之一B．1 mol H2O所含氧的质量为16 gC．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．71 g Cl2所含原子数为2 N AB．在常温常压下，22.4 L Ne含有分子数为N AC．在常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7、关于 1 mol/L K2SO4 溶液的下列说法正确的是( )A、溶液中含有1mol K2SO4B、1molK2SO4溶于1L水中C、可与1L 1mol/L BaCl2溶液完全反应D、1L溶液中含2molK+、1molSO42－8、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的KClC．150 mL 2 mol/L的NH4Cl D．75 mL 2 mol/L的CaCl29、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是( )A．它们的质量之比为 1∶1 B．它们的氧原子数目之比为 2∶3C．它们的分子数目之比是 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 10、在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）A、体积③＞②＞①＞④B、密度②＞③＞④＞①C、质量②＞①＞③＞④D、氢原子个数①＞③＞②＞④11、标准状况下，11.5 g气体A所占的体积是 5.6 L，则气体A的相对分子质量为 ( )A．28 B．46 C．44D．6412．将 5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出 5 mL，这 5 mL溶液的物质的量浓度为( )A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．1 mol/L13、如果 a g水中含有b个氢原子，则阿伏加德罗常数是 ( )A．mol－1 B．mol－1 C．mol－1 D．mol－1 14、将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A．mo1·L－1 B．mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1 15、等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。
湖北省武汉市新洲区城关高级中学高三化学月考试题含解析
湖北省武汉市新洲区城关高级中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙B. K、L、M 中沸点最高的是MC. 原子半径：W<X<YD. 元素的非金属性：Z>Y>X参考答案：A【分析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素；A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确；B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误；C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误；D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误；故答案为A。
2. 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y能形成两种化合物，M 与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。
下列说法不正确的是Z XYA. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y 的氢化物的沸点最高B. Z和M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应能生成两种盐C. 四种元素简单离子的半径由大到小依次为: Y>Z>X>MD. 含Y 元素的所有18 电子微粒均可与Cl2发生反应参考答案：A同一主族元素X和Y能形成两种化合物，X为氧元素，Y为硫元素；M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素，M为钠元素；Z与X紧邻，Z为氮元素；水、硫化氢、氨气三种氢化物中，水、氨气分子间有氢键，且水分子间氢键作用力较大，因此氢化物的沸点最高为水，A错误；Z和M 组成的化合物为氮化钠，属于离子化合物，与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，B正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多，半径越大，因此四种元素简单离子：S2- >N3->O2- >Na+，C正确；S2-、HS-中硫元素均为-2价，均能被氯气氧化，D正确；正确选项A。
2017高一化学第一次月考试卷.doc
2017-2018学年度上学期高一年级九月份月考化学试题相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Al-27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共5 0分）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）2、 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进 行分离（）A 、过滤B 、蒸馅C 、分液D 、萃取 3、 下列对“摩尔”的理解正确的是（）A 、 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B 、 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC 、 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒了的数量联系起来D 、国际上规定，0.012Kg 碳原子所含的碳原子数为Imol 4、下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是（） A 、分液漏斗 B 、普通漏斗 C 、蒸馅烧瓶 D 、容量瓶5、 下列有关化学实验安全问题的叙述中丕正破的是（）. A 、 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B 、 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C 、 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D 、 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品6、 一定温度和压强下，2体积AB?（气）和1体积B?（气）化合生成2体积勺 态化合物，则该化合物的化学式为（）A 、AB3B 、AB2C 、A3BD 、A2B37. 同温同压下，等质量的S02和C02，,正确的叙述是（）A.分子数之比1:1B.密度之比4:11C.密度之比11:16D.体积之比11:168. 为了检验溶液中是否有C 「存在，最好选用下列物质中的（）. A 、硝酸银溶液B 、四氯化碳C 、氢氧化钠溶液D 、硝酸酸化的硝酸银溶液D22Abc T A. ----- L of22.4 泌TB. LCM22 Abe b・N\22.4/7 T_ 1—/ac • N.9.如果ag某气体中含有的分子数为力，则eg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数）10、下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是（）A B C D11、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯D.称量时误用“左码右物”12、容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥13、下列叙述正确的是（）A、25°C 101 KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
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新洲一中2017届高一9月月考化学试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
命题：张新平可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、K-39、S-32、Cl-35.5、P-31第I卷选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，18小题，共54分。
）1. 右图标所警示的是（）A.当心火灾——氧化物B. 当心火灾——易燃物质C.当心爆炸——自然物质D. 当心爆炸——爆炸性物质2. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和汽油B. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油D. 苯和水3. 如下图表是体检指标的某些值，其中不属于物质的量浓度的物理量指标的是（）A. TPB. IBILC. TBILD. TC4．在一定条件下体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()A．a:b B．a:2b C．a:(a＋2b) D．a:2(a＋b) 5．在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物B．溶液、胶体C．分散系、溶液D．电解质、化合物6．下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯7．已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．从分液漏斗的上口倒出B．从分液漏斗的下口放出C．蒸馏D．蒸发8. 下列表述正确的是（）A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物9．若一定质量的NH3中含有的原子总数为N，则NH3的物质的量是()A. NN A B.N4N A C.4NN A D.3N4N A10. 下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．氢的摩尔质量是2 g/molD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同11. 下列物质之间所发生的化学反应一定是化合反应的是（）A. ①B. ②C. ③D. ④12. 下列仪器中不能放在烘箱里烘干的是（）A. 烧瓶B. 坩埚C. 锥形瓶D. 容量瓶13. 某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1：4：8。
若配制该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（）A. 53.5 g和214 gB. 74.5 g和696 gC. 74.5 g和348 gD. 149 g和696 g14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g Na变成Na＋时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4与19.6 g H3PO4含有相同的氧原子数C．28 g N2所含的原子数为N AD．N A个O2与N A个H2的质量之比为8:115．下列说法不正确的是()A．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子B．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积C．1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍16．将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合体积的变化，则混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为()A．0.2 mol/L B．0.01 mol/L C．0.1 mol/L D．0.02 mol/L 17. 化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。
已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。
某文物保护单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1的氨水，以下操作正确的是()A．将标准状况下1.12 L NH3溶于500 mL水中B．将标准状况下1.12 L NH3溶于水配成500 mL溶液C．取1 mol·L－1的氨水50 mL，加入500 mL水中D．取1 mol·L－1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液18. 某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3，已知其中Na＋、K＋、Ca2＋、NO－3的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.4 mol·L－1第II卷非选择题（共46分）19.（8分）按照物质的组成和性质，对下列物质进行如图所示的树状分类。
然后选择下列合适物质的序号如①、②…填在物质类别后框中。
①白磷、②H2SO4、③盐酸、④烧碱、⑤Cu2(OH)2CO3、⑥含碳质量分数3/7的氧化物、⑦CH4、⑧NaHCO3、⑨生石灰。
20．(20分)为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________。
(3)如何判断SO2－4已除尽，简述实验操作_______________________________________ 。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是______________________________________；若过滤后发现滤液仍显浑浊，则还需要进行的操作是。
(5)该同学设计的实验方案________(填“严密”或“不严密”)，理由是__________________________________________________。
（6）若要从KNO3溶液中获得KNO3晶体，则还需要进行的操作是（请按照顺序选择装置序号填空）。
（7）现需要用到490 mL 0.1 mol/L的KNO3溶液，应用托盘天平秤取g KNO3晶体进行配制。
用到的仪器还有：量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器是。
其中玻璃棒的作用是。
21. （8分）（1）如图在标准状况下用烧瓶收集满氨气，后倒置于水槽中，发现水逐渐充满烧瓶（假设进入烧瓶的水与外界无交流）。
试求充满水后的烧瓶中溶质的物质的量浓度？（要有解析过程哦！下同。
）（2）已知在标准状况下，1体积的水可溶解500体积的HCl，由此所得溶液的密度为1.2 g/cm3。
试求：该溶液中HCl的物质的量浓度？其质量分数是多少？22.（10分）检测人的血液中葡萄糖（分子式C6H12O6、简称血糖）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=10 dL)。
已知人的血糖正常值范围是 3.61 mmol/L～6.11 mmol/L。
若某人的血糖检测结果为92.0 mg/dL，则他（她）的血糖是否正常？（1）请写出你的计算过程。
（2）葡萄糖被O2氧化生成CO2和H2O，以给人体提供活动的能量，则该人体0.1 dL血液中的血糖完全氧化，会释放出CO2(标准状况下)的体积是多少？2017届高一9月考化学参考答案1.B，2.D，3. A，4.C，5.C，6.A，7.A，8.D，9.B，10.D，11.B，12.D，13.B，14.B，15.B，16.A，17.B，18.B。
19. （每项1分）①；⑥⑨；②；④；⑤⑧；③。
20. 解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。
(2)SO2－4可用Ba2＋除去，Mg2＋可用OH－除去。
为了不引入新杂质，可分别选用Ba(NO3)2、KOH。
过量的Ba(NO3)2可用K2CO3除去。
Ba(NO3)2必须在加入K2CO3之前加入，而KOH可在加入Ba(NO3)2之前或在加入K2CO3之后或在Ba(NO3)2和K2CO3中间加入。
(3)如果SO2－4已除尽，则滤液中不含SO2－4，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。
(4)不需要（1分）；生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。
（再）过滤（1分）。
(5)不严密（1分）；调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－。
答案：(1)(加水)溶解（1分）(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3](3)取少许滤液，向其中加入几滴Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，则表明SO2－4已除尽(4)(5)答案见解析（6）BC。
（7）5.1 ；胶头滴管、500 mL容量瓶；搅拌、引流。
（其余各2分）21. （1）1/22.4 mol/L。
（2）14.8 mol/L；45％。
22. （1）正常。
n(C6H12O6)= 92.0×10-3 g/180 g·mol-1≈0.511×10-3 mol，相当于0.511 mmol c(C6H12O6)= 0.511 mmol/0.1 L=5.11 mmol/L，在正常值范围内。
（2+3分）（2）V(CO2)= 0.511×10-3 mol×0.1×6×22400 mL·mol-1≈6.87 mL。
（5分）。