精选2018-2019学年高一化学9月月考试题(3)
2018-2019学年度下学期第三次检测卷 高一化学
2018-2019学年度下学期第三次检测卷高一化学一、选择题（共16小题,48分.）1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金2.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A.非金属性P＜SB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性,Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO43.下列有关化学用语的说法正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： UC. 1H与2H互称同位素D. 230Th和232Th的化学性质不相同4.X、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是（）A．原子半径：W >Z >XB．非金属性：Z>YC．最高化合价： X>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z5.有关化学键的断裂和形成,下列说法正确的是（）A. 氢气在氧气中燃烧时,存在化学键的断裂和形成B. 有化学键断裂的过程一定是化学变化C. 化学反应过程中,反应物中所有的化学键都要断裂D. 干冰升华时,分子中的共价键发生断裂6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示.下列说法正确的是（）A. 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多B. 气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC. Z, W, Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D. X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7.X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大.X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同.下列说法正确的是（）A. X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键B. X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径8.下列所示的图像能反映相对应实验的是（）A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合9.有关电化学知识的描述正确的是（）A. CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能B. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C. 从理论上讲,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D. 原电池工作时,正极表面一定有气泡产生10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（）A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A. H2O分解为H2与O2时放出热量B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJC. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量12.下列说法正确的是（）A. Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中,H2主要在Zn电极产生B. 往Fe和稀硫酸反应的装置中,加入少量CuSO4粉末,可加快产生H2的速率C. 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量,是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D. 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成,物理变化中一定没有化学键的断裂和形成13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B）,能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是（）A. 该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件C. 该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D. 生成2molB-B键放出E2kJ能量14.如图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是（）A. 负极发生的反应是：2H+ +2e—=H2↑B. 溶液中SO42-向铜片的方向移动C. 该装置实现了化学能转化为电能D. 若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原15.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.下列叙述中不正确的是( )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位16.某温度时,在一个容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据,下列有关说法错误的是（）A. 该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB. 2 min时,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C. 2 min末时,Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1D. 反应达到平衡时,压强是开始时的0.9倍二、填空题（共4小题,52分.）17.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,且它们的原子序数依次增大．B和E同主族,A、B在元素周期表中处于相邻的位置,C 元素原子在同周期主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素,E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_______________.（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）.（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）.（4）加热条件下,B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______,该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液,观察到溶液颜色_________________.（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体,该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______. 18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.（1）若要证明非金属性：Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4, C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液_______的现象,写出B 中反应离子方程式__________.（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸,则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C 中______的现象,即可证明.C中反应离子方程式_______.但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________.如何改进___________.19.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据.表中数据为在不同条件下用10mL H2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）.①上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个,说明该因素对化学反应速率的影响___________________________.（2）某温度时,在一个2L的密闭容器中,M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据．试填写下列空白：①该反应的化学方程式为______________.②从开始至4min,N的平均反应速率为___________；4min 末M 的转化率为___________20.（1）氨气是化学实验室常需制取的气体.实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中,方法一应选用装置________(填“A”或“B”,下同),方法二应选用装置________.②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：________________________________________________________ ________________.③在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是________,收集氨气的方法是A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________（2）请观察如图装置,回答下列问题：①负极是 ,发生反应（填氧化或还原）②正极的电极反应式：③该装置是一种把的装置,当导线中有0.2 mol e-发生转移时,求参加氧化反应的物质的物质的量为参考答案1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.A14.C15.B16.C17. S2-＞O2-＞Na+离子化合物离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 先变红后褪色 3：118. 变蓝 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2O Na2CO3(合理也可以) Na2SiO3白色沉淀 CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀 BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶19.（1）①浓度；温度；催化剂；②温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）①M+N2W；②0.05mol/（L·min）；33.3%.20.（1）①A ；B②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O③B； F④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,看试纸是否变蓝,变蓝则收集满（正确都得分）（2）① Zn；氧化②2H+ +2e-= H2↑③化学能转变为电能；0.1mol。
2018-2019学年河北省邯郸市第二十九中学高一化学测试题含解析
2018-2019学年河北省邯郸市第二十九中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。
下列说法不正确的是（）A. 该反应是置换反应B. Cl2发生还原反应C. H2O2是氧化剂D. 生成1molO2转移电子2mol参考答案：CA、由反应方程式可知，符合置换反应的定义，故A正确；B、反应中Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；C、H2O2中O元素从-1价升高为0价，作还原剂，故C不正确；D、反应中O元素从-1价升高为0价，生成1molO2需要转移2mol电子，故D正确。
本题正确答案为C。
2. 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于该图的叙述正确的是A．OA段因为盐酸浓度最大，所以该段反应速率最快B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．AB段反应快是因为反应放热导致的参考答案：D略3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的，下列说法正确的是（）A. 阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞WB. 气态氢化物的稳定性：Y<XC. Y的两种单质在常温下可以相互转化D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z参考答案：D4. 下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D5. 下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-O-ClD．Ca2+的结构示意图为，，NH4Cl的电子式为参考答案：C略6. 一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的 ( )A．B． C．D．参考答案：D略7. 已知1～18号元素的离子c Y2－、b X＋、a W2＋、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数：c > d B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．离子的还原性：Y2－>Z－参考答案：D8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（）A．Zn→ZnCl2 B．Cl2→HClO C．CaCO3→CO2 D．CuO→CuSO4参考答案：A考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：一定要加入其它物质作氧化剂才能实现的反应，则选项中的物质具有还原性，被氧化，所含元素的化合价升高．解答：解：A．Zn元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A正确；B．可通过Cl2与H2O反应实现，无需加入氧化剂，故B错误；C．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意把握物质的性质以及化合价的判断．10. 下列关于化学基本概念和基本理论的认识中正确的是A．液氯和氯水都属于混合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。
2018-2019学年高一化学9月半月考试试题(447-460班)
本卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，Mg－24，Al－27，S－32，Cl－35.5，K－39，Ca－40，Mn－55 ，Fe－56， Cu－64 ，Zn－65一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1.下列关于物质的量及其单位的说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量就是物质的质量C. 物质的量是表示物质多少的物理量D. 物质的量是表示微观粒子集体的一个物理量，它的单位是摩尔2.下列物质含分子最多的是A. 个B. 个水分子C. 标准状况下D.4mol3.某氯原子的质量为ag，原子的质量为b用表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A. ng该氯原子所含的电子数为B. mg该氯原子的物质的量为C. 该氯原子的相对原子质量为 D. 0.5mol该氯分子的质量为4.质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是A. B. C. D.5.在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是A. A与B两种气体的相对分子质量之比为m：nB. 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC. 同质量的A、B两种气体的分子数之比为m：nD. 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1B. 物质的量浓度为1C. 含NaOH4gD.含NaOH0.1mol7.下列溶液中浓度最小的是A. 100mL溶液B. 200mL溶液C.300mL溶液D. 盐酸8.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡9. 1 molL -1 Na 2 SO 4 溶液是( )A.溶液中含有1 mol Na 2 SO 4B.1 L水中加入142 g Na 2 SO 4C.1 mol Na 2 SO 4 溶于1 L水中D.将322 g Na 2 SO 4 .10H 2 O溶于少量水后再稀释成1 000 mL10.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤11. 配制100 mL 1.0 molL -1 的Na 2 CO 3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞开容器称量Na 2 CO 3 且时间过长12.某溶液中只含、、、，其物质的量浓度比为：：：5：5，若的浓度为，则的浓度为A. 2B. 3C. 4D. 813.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取1/4V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L14.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学9月月考试题
第一学期高一化学9月月考试题班级姓名一、单选题（每小题3分，共48分）1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等2、下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔3、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、下列说法正确的是（）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸的摩尔质量是98g/mol7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH49、下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的A、温度B、刻度线C、容积D、压强11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。
高级中学2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试题含答案
2018—2019下期高一质量检测化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A. 质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子B.当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大C.化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力2.下列化学用语正确的是（）A. 18O的原子结构示意图：B. 中子数为20的钾原子：2019KC. CO2的电子式是D. MgBr2的形成：3.把铁粉和硫粉混合加热，反应一开始就停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁该现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.生成物硫化亚铁的总能量低于反应物铁粉的总能量D.硫化亚铁的键能高于铁粉和硫粉的键能4.已知R n －离子的核内有A-x+n 个中子，质量数为A ，则WgR n －离子里含有电子的数目为( )A.A N Ax A W )( B.AN A n A W )( C. A N W A n x A W )( D.AN AxW 5.A 、B 、C 和D 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
C 的周期数是族序数的3倍；A 与B 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；D 原子最外层的电子数等于A 的质子数。
下列叙述正确的是( )A ．A 的氧化物对应的水化物均为强酸B ．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构C ．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含离子键D ．B 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物6.在一密闭容器中进行下列反应：2X （g ）+Y （g ）?2Z （g ），已知反应平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.2mol ·L -1、0.1mol ·L-1、0.2mol ·L-1，物质加入时不可能的数据是（）A. X 为0.3mol ·L-1B. Y 为0.15 mol ·L-1C ．X ，Z 均为0.25 mol ·L -1D ．Z 为0.4 mol ·L-17. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( ) 事实推测A. 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快56Ba 与水反应会更快B.Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料ⅣＡ族的元素都是半导体材料C.错误！未找到引用源。
2018_2019学年高一化学9月月考试题
四川省新津中学高2018级高一9月月考化学试题考试范围：必修一第一章；考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5第I卷（单项选择题）共20小题，每小题2.5分，共50分1．加油站内必须张贴的图标是A． B． C． D．2．下列操作正确的是（ )3．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A．闻气体的气味B．用浓硫酸干燥CO2C．向容量瓶中转移液体 D．用海水提取淡水4．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法( )A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸发5．下列实验操作中均需要的仪器是（）①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗6．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸7．下列说法中正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/LC．阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023D．摩尔质量的单位是g/mol8．下列叙述正确的是（）A． 1 mol 任何气体的体积都约为22.4LB． 1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4LC．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 molD．标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L9．若用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A． 0.1 mol CH4分子所含质子数为1.6 N AB．在0℃，101kPa时，22.4 L H2中含有N A个氢原子C． 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N AD． N A个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7：410．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述一定正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等11．同温同压下，等物质的量的CO和CO2具有相同的（）A．氧原子数 B．质量 C．原子数 D．体积12．0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A． 32g/mol B．64×10-3kg/mol C． 32 D .6413．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-114．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（）①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥15．用98%浓硫酸配制200mL0.50mol•L﹣1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是①玻璃棒②烧杯③烧瓶④量筒⑤容量瓶A．①②③④ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤16．下列溶液中的Cl－与20mL1.0mol•L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是A． 10mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液B． 5mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液C． 10mL2.0 mol•L﹣1KCl 溶液D． 10mL1.0 mol•L﹣1MgCl2溶液17．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A． Na2CO3NaCl NaOH B． NaOH NaCl Na2CO3C． NaCl Na2CO3NaOH D． NaCl NaOH Na2CO318．同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是( )A．所含分子数相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比是16∶17 D．密度之比为17∶1619．某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
江苏省镇江丹徒高级中学2018-2019高一月考化学试卷(Word版含答案)
镇江市丹徒高级中学高一2108-2019学年第二学期第一次学情调研化学卷命题人：王志远审题人：薛秀红一、选择题：本大题共有23小题，每小题3分，共69分。
1、2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。
下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2、氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，下列反应属于氮的固定的是：A.工业上用氮气和氢气合成氨气B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C.氨气经催化氧化生成一氧化氮D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨3、下列气体中，不能用排空气收集的是A.NOB.NO2C.CO2D.H24、下列试剂需要用棕色瓶保存的是A.浓硫酸B.浓硝酸C.浓盐酸D.碳酸钠溶液5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3+ = Cu2+＋Fe2+B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O =2H+＋2NO3－＋NO↑C.醋酸溶解水垢中CaCO3的反应：CaCO3＋2H+ = Ca2+＋H2O＋CO2↑D.Al和NaOH溶液的反应：Al +2OH－= AlO2－+H2↑6、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯化钠C.硝酸锌D.氯化铜7、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体，则反应消耗HNO3的物质的量为A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol8、对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3) =1.2mol·L-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A.0.80molB.0.72molC.0.45molD.0.40mol9、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是10、下列反应属于氧化还原反应的是A. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC. NH3+HCl NH4ClD. CuO+H2Cu+H2O11、在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生反应4CO+2NO24CO2+N2。
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黑龙江省齐齐哈尔第八中学2018-2019学年高一化学9月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
K：39Ca 40 S：32
第I卷
一、选择题：（每小题只有一个正确选项,每小题4分共60分）
1．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是
A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液
D.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
3．下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积一定是22.4L
B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同
C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol
D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L
4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查
D．滴管不能交叉使用
5．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序是
A．③②①④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④D．③⑤②①④
6．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7．若某原子的摩尔质量是g ·mol －1
，则一个该原子的真实质量是
A ．g
B ．
M
1
g C ．g D ．g
8.两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N 2和C 2H 4,在同温同压下两容器内的气体一定
具有相同：①.原子总数 ②.质子总数 ③.分子总数 ④.质量 A.①②
B.②③
C.①③
D.③④
9.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
下列说法正确的是
A.仅c(K +
)相同
B.仅c(Cl －
)相同 C.完全相同
D.完全不同
10．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3
，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为
A ．
)2240(+MV V ρ
B ．
)
2240(1000+MV V ρ
C ．ρ
)1.0(4.22+V MV
D ．100V ρM （MV+2240）
11．若20 g 密度为d g/cm 3
的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋
，则NO －
3的物质的量浓度是
A.
d
400 mol/L B.20
d
mol/LC ．2.5 d mol/LD ．1.25 d mol/L 12.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是
A.44 g CO 2所含质子数为28N A 个
B.常温常压下, 11.2 L 氧气含原子数为N A 个
C.常温常压下, N A 个氢分子的质量为1g
D. 常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A
13．关于O 2和SO 2两种气体的叙述，正确的是
A.两者质量相等时，其分子数相等
B.两者质量相等时，其原子数相等
C.同温同压时，两者密度之比为1∶2
D.同温同压时，同体积气体所含原子数相等
14. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．300 mL 1 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
15.由CO2、H2组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2气体
的体积比为
第II卷
二、填空题：
16．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO2
B.6.8gNH3
C.1.204×1024CH4
D.0.5molCO2；
其体积由大到小的顺序是，
其中质量由大到小的顺序为，
气体的密度由大到小的顺序是。
（填序号）
17．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_______L。
(4)该气体在标准状况下的密度为____g·L－1。
18．同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为________。
19．常温下，10.0 mL 1.0 mol/L的H2SO4溶液，加水稀释到500 mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.40 mL，所得H2SO4溶液的浓度为________mol/L.
三、实验题
20.实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液。