2019届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试题

2018-2019学年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共75分）选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

下列说法错误．．的是A．将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C．开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机2．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，下列关于13755Cs的说法中不正确．．．的是A．质子数是55 B．质量数是137 C．中子数是82 D．电子数是137 3.下列有关化学用语的表示正确的是A．硫离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．氯化氢的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同．．．的是A．O2–B．Al3+C．C l–D．Na+5．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．NH3C．H2O D．NaOH 6．下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是A．SiO2B．NaCl C．干冰D．冰7．下列物质加入水中，会显著放热的是A．硝酸铵B．乙醇C．食盐D．生石灰8．金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于A．氧化还原反应 B．物理变化C．化学变化D．以上都不是9．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A ．HCl 溶于水B ．干冰升华C ．电解水D ．氯化铵受热分解10．可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A ．v （A ）=0.6mol/（L•s ）B ．v （B ）=0.3mol/（L•s ）C ．v （C ）=0.5mol/（L•s ）D ．v （D ）=0.2mol/（L•s ）11．与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A ．电子层数和最外层电子数B ．核内质子数C ．次外层电子数D ．相对原子质量12．下列变化过程对应的能量转化关系错误．．的是 A ．燃料电池：化学能→电能 B ．太阳能热水器：太阳能→电能 C ．植物光合作用：光能→生物质能D ．电解水制氢气：电能→化学能13．下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是 A ．天然气燃烧B ．铝粉与氧化铁粉末高温反应C ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应D ．碳与二氧化碳高温反应14．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型离子化合物的是A ．6和8B ．12和9C ．12和17D ．20和1715．下列各组化合物的性质比较中，不正确．．．的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞H 3PO 4 B ．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 C ．稳定性：H 2O ＞ HFD ．半径：F — ＞ Na ＋16．对于反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）＝4NO （g ）+6H 2O （g ），下列速率关系中，正确的是A ．4v(NH 3)＝5 v(O 2)B ．5 v(O 2) ＝4v(NO)C ．5 v(O 2) ＝6v(H 2O)D ．3v(NO) ＝2v(H 2O) ．17．下列关于元素周期表的叙述中正确的是 A ．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B ．原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA 族C ．作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D ．同周期元素形成的简单离子的电子层数相同 18．下列各组化合物中化学键类型相同的是反应过程能量反应物生成物A ．NaCl 和HClB ．H 2O 和NH 3C ．Al 2O 3和CO 2D ．CCl 4和NH 4Cl19．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．反应C(s)+H 2O (g)CO(g)+H 2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B ．用铁片与稀硫酸反应制H 2，改用98%的浓硫酸可加快生成H 2的速率C ．用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl 溶液，反应速率不变D ．反应2SO 2(s)+O 2(g)2SO 3(g)在密闭容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大20．已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98℃，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是A ．分子晶体B ．原子晶体C ．离子晶体D ．金属晶体 21．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)是一放热反应。

如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正．．确．的是 A ．升高温度会使反应速率加快B ．当NH 3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C ．在高温和催化剂作用下，H 2可以100%地转化为NH 3D ．使用催化剂可以加快反应速率22．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。

已知在25℃、101 kPa 下，8gN 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ 热量。

则下列热化学方程中正确的是 A ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－534kJ·mol －1 B ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H ＝－133.5kJ·mol －1 C ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H ＝+534kJ·mol －1 D ．N 2H 4(g)+O 2(g)＝N 2(g)+2H 2O(l) △H ＝－534kJ·mol －123．右图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X 、Y 、Z 、M 的说法中正确的是A ．ZX 2形成的晶体为分子晶体B ．Y 的最高正价等于其最外层电子数C ．原子半径：M ＞Z ＞YD ．非金属性：Z ＞X ＞Y24．钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误．．的是 A ．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池 B ．铁电极发生氧化反应X YZ MC ．负极的电极反应方程式为O 2＋4e －＋2H 2O = 4OH －D ．放置一段时间后，铁片上有铁锈出现25．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X 、W 同主族，Y 原子半径在同周期中最大，Z 的M 层电子数比K 层多1。

下列说法中正确的是A ．最简单气态氢化物的沸点：X < WB ．Y 、Z 、W 最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应C ．W 氧化物对应的水化物是一种强酸D ．最简单气态氢化物的热稳定性： W ＞R第Ⅱ卷 非选择题（共45分）26．（8分）根据要求回答下列问题：①干冰与CO 2； ②白磷与红磷； ③3517Cl 与3717Cl ； ④液氯与氯水；⑤C H C H C H C H C H C H 33 3 3与 。

在上述各组物质中：（1）互为同位素的是 ； （2）互为同素异形体的是 ， （3）互为同分异构体的是 ； （4）属于同种物质的是 。

（填序号） 27．（12分）如图所示，甲、乙两个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl 2溶液。

（1）甲装置中，Zn 电极发生________反应（填“氧化”或“还原”），溶液中C l — 向_________极（填“Zn ”或“Cu ”）移动，Zn 电极反应式为___________________________，若反应过程中有0.1mol 电子发生转移，则Cu 极质量增加_________。

（2）乙装置中，石墨电极C 1是________极，现象是________________________ ___，C 2极电极反应式为_______________________，若反应过程中阴极析出12.8g 的Cu ，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。

28．（8分）某温度下，在2L 密闭容器中充入4molA 气体和3molB 气体，发生下列反应：C H C H C H C H C H C 3 3 233C 1 C 2甲乙CuCl 2溶液2A(g)+ B(g)C(g)+ xD(g)，5S达到平衡。

达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

（1）求x =_________。

（2）求这段时间A的平均反应速率为__________________。

（3）平衡时B的浓度为______________。

（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是源______________A．单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1mol CB．单位时间内每生成1mol B，同时生成1mol CC．D的体积分数不再变化D．混合气体的压强不再变化E．B、C的浓度之比为1∶129．（17分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：（1）原子半径最小的元素是（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图。

（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化学式回答，下同），酸性最强的是。

（3）①与⑤形成的化合物中，化学键类型为。

（4）⑦与⑨形成的化合物的电子式为，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为。

（5）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________ （用元素符号回答）。

（6）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。

请回答：a ．溶液B 的作用是b ．若看到 现象，即可证明酸性 ＞ （用化学式回答），则非金属性 ＞ （用元素符号回答）。

c ．上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是 。

盐酸大理石 B 溶液 Na 2SiO 3溶液2018～2019学年度第二学期期中调研测试高一化学答案选择题1．B 2．D 3．A 4．C 5．D6．A 7．D 8．C 9．B 10．B11．A 12．B 13．D 14．A 15．C16．D 17．C 18．B 19．D 20．A21．C 22．D 23．A 24．C 25．B非选择题26. （8分）每空2分（1）③，（2）②，（3）⑤，（4）①27. （12分）（1）氧化（1分），Zn（1分），Zn－2e－=Zn2+（2分）， 3.2g（2分）。

（2）阴（1分），有红色物质析出（1分），2Cl－—2e－=Cl2↑（2分），4.48L（2分）。

28.（8分）每空2分，第（4）题漏选一个扣1分，错选、多选不得分。

（1）2 （2）0.2 mol/（L•s）（3）1mol/L （4）BC29．（17分）（1）氢（填元素名称）（1分），（1分）。