高一下化学期中模拟试题一
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
山西省太原市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．二十四节气是中国历法的独特创造。
四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。
下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．KB ．NC ．PD ．C2．党的二十大再次明确生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。
下列做法与其相违背的是 A ．大力发展新能源汽车 B ．减少一次性塑料餐盒的使用 C ．将电子垃圾深埋处理D ．发展2CO 捕集技术3．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。
陶瓷的主要成分是 A ．硅单质B ．二氧化硅C ．硅酸D ．硅酸盐4．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是减少 A ．臭氧层空洞B ．酸雨C ．白色污染D ．温室效应5．上海博物馆的兔年特展上呈现了一只元代水晶兔。
下列说法不正确的是 A ．水晶的主要成分是二氧化硅 B ．硅元素位于周期表第三周期、第ⅣA族C ．二氧化硅是一种酸性氧化物D ．硅在自然界中主要以单质形式存在 6．下列反应不属于可逆反应的是 A ．二氧化硫与水反应 B ．二氧化硫的催化氧化 C ．工业合成氨D ．铜与稀硝酸反应7．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句描述中主要涉及吸热反应的是 A ．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。
” B ．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
” C ．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。
” D ．于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
” 8．下列变化属于放热反应的是 A ．液氯变成氯气 B ．稀释浓硫酸C ．2H 在2Cl 中燃烧D ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌9．下列做法与化学反应速率无关的是 A ．向门窗合页里注油 B ．常用冰箱保存食物 C ．食品抽真空包装D ．“冰墩墩”的制作材料在生产过程中添加抗老化助剂10．某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
高一化学期中考试试题及答案
高一化学期中考试试题及答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分）
1.下列实验，不属于氧化还原反应的是
A. 锌片燃烧
B.银片失去银
C. 氧气与硫结合
D.铜片浸入硝酸发生反应
答案：A.锌片燃烧
2. 元素 Cu 的原子序数是
A. 29
B. 28
C. 32
D. 27
答案：A.29
3. 下列无机物溶解度较大的是
A.HgO
B. CuCl2
C.Na2SO4
D. KNbO3
答案：C.Na2SO4
4. 在空气中通电导致铂金质体变乌黑，这是一个
A. 电解反应
B. 氯化反应
C. 氧化还原反应
D. 溶解反应
答案：C.氧化还原反应
5. 卤素的基本性质与否取决于它的
A.元素组成
B.原子序数
C. 原子量
D. 氧化数
答案：D.氧化数
二、填空题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分）
6.乙烷氧化反应所得到的物质是_______。
答案：乙醇。
山东省新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含答案
新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 2023.4可能用到的相对原子质量：H 1 H e 4C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5 N a 23 F e 56 M g 24 He 第Ⅰ卷（选择题40分）一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ）A.我国“硅-石墨烯-锗（Ge ）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He ，3He 是一种核素，3g 的3He 和2g 的2H 具有相同的中子数C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA 族，预测其单质可与水发生置换反应2.右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是（ ）A.气体2是氧气B.1C 极为电源负极C.负极上的电极反应式为e 2H 2e 2H +-=D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能3.化学反应常常伴随能量的变化，以下是2H 与2Cl 反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A.氯化氢分子的电子式：H :Cl :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B.形成1mol H Cl -键要吸收431kJ 的能量C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 4.一定温度下，将22mol SO 和21mol O 充入2L 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2232SO O 2SO +，下列说法中正确的是（ ）A.达到反应限度时，生成32mol SOB.达到反应限度时2SO 的消耗速率必定等于2O 的生成速率C.达到反应限度时2SO 、2O 、3SO 的分子数之比一定为2:1:2D.2SO 和3SO 物质的量之和一定为2mol5.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）6.“化学——人类进步的关键”。
辽宁省实验中学2021-2022学年高一下学期期中阶段测试化学试卷
辽宁省实验中学2021—2022学年度下学期高一期中阶段测试化学试卷考试时间：75分钟试题 满分：100分 命题：王婉洋、吴立萍 校对：王婉洋、吴立萍相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料B ．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．将0.1molH 2(g)和0.2molI 2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H-I 键数目小于0.2N AB ．二氧化硅晶体中1mol 硅原子可与氧原子形成4N A 个共价键（Si-O ）C ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD ．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目为4N A3．下列“类比”结果正确的是（ ）A ．实验室用浓硫酸和NaCl 固体共热制备HCl ，则可用浓硫酸和NaBr 固体共热制备HBrB ． 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和C ．与HCl 反应生成，则也可以与HCl 反应生成D ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3；推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 34.下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO #－＋3Fe 2＋＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．用过量氨水吸收SO 2尾气：SO 2+NH 3·H 2O=NH %&+HSO #(C ．将少量溴水滴入过量Na 2SO 3溶液中：Br 2+ H 2O +SO #)(=2Br -+2H ++SO %)(D ．向含有Fe 3+、SO %)(、Br -的溶液中通入过量H 2S ：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +2CO ()2Ca ClO 3CaCO HClO 2SO ()2Ca ClO 3CaSO HClO 3NH 4NH Cl 22H N NH -262N H Cl5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项操作、现象解释A 向KI-淀粉溶液中加人FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响C 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比较HF与HClO的酸性强弱D 向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性6.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
高一化学下册期中模块检测试题
试卷类型：B卷河北冀州中学2009-2010学年下学期期中考试高一年级化学试题（理）考试时间：90分钟试题满分108分Ⅰ卷（60分）一、单项选择题（本题有10个题，每个小题只有一个选项，每小题2分，共20分）1、下列说法正确的是（）A、化学反应中的能量变更都表现为热量的变更B、吸热反应在不加热的条件肯定不能发生C、须要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，放热反应在常温下肯定很简单发生D、反应是吸热还是放热必需看旧键断裂时汲取的能量和新键生成时释放能量的大小2、元素性质呈周期性变更的确定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变更 B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变更 D．元素的最高正化合价呈周期性变更3、在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s4、对化学反应限度的叙述，错误的是A.任何可逆反应都有肯定的限度B. 化学反应的限度是不行变更的C.化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5、由甲烷的结构式不能获得的信息是A 一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B 甲烷的摩尔质量为16g/molC 甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D 甲烷分子的空间构型为正四面体型6、下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH47、已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量肯定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量肯定高于SO3的总能量C．SO2的能量肯定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8、假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A、选用相宜的催化剂 B、采纳高压C、采纳高温D、增大反应物的浓度9、不同元素的原子(包括离子)A.质子数肯定不等B.中子数肯定不等C.质量数肯定不等D.核外电子数肯定不等10、下列化学用语书写正确的是（）A、氮气的电子式：B、硫原子的结构示意图：C、溴化钠的电子式：D、水分子的结构式：二、不定项选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
(某某市县区)高一年级化学(下学期)期中复习模拟考试试题卷(含答案解析)
（某某市县区）高一年级化学（下学期）期中复习模拟考试试题卷（含答案解析）第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52 g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10 mol/L的NaOH溶液120 mL，生成沉淀的质量为4.9 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
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高一下化学期中模拟试题一1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RD．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2．依据元素周期律，下列推断正确的是A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2OC．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。
已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A．、互为同位素B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C．与的中子数相同D．单质铯的金属性比单质钠弱4．下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应）①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ•mol－1②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ•mol－1下列说法正确的是A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ•mol－1C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰29．（2012北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3－＞S2－＞C1－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 10.（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC.原子半径：T > Q > RD.含T的盐溶液一定显酸性11.（2012广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R>WC．WX和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.（2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.（2012全国高考）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是14.（2012全国高考）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。
X元素为A．Al B．P C．Ar D．K15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：（1）B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________（从原子结构角度加以解释）。
16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率。
（2）在8min时，Z的浓度为。
（3）200℃在时刻，反应达到平衡。
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）从图中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“＝”）。
17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b中观察到的现象是_________________。
（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
（3）应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________；大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。
（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。
为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。
其猜想可用化学方程式表示为：Cu＋H2SO4(浓) __________________②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。
其理由可能是_________。
a．Cu2S、CuS都是黑色的b．Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能（5）丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。
查资料后得知CuO、Cu2S 和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。
他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为0.483 g；然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为0.420 g。
（6）丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。
答案11 (1)①③⑤(2)C或G(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3•H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(5)c(6)NO尾气直接排放，没有进行处理15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O（2）A D（3）除HCl气体、NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
16（1）0．64mol•L-1•min-1（2）0.85 mol•L-1（3）6min（4）=（5）＞7.（1）N2NO2（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O（3）硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（5）1.00100毫升容量瓶胶头滴管偏大8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ + 2H2O（2）铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成（3）S +2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O（4）从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气（或其它合理答案）（5）12mol•L-1（6）收集25mL气体所需时间9（1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）（6）①EDBDF或EDBF②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO310品红溶液褪色（2）NaOH溶液。
（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽气容易进行（合理就给分）。
①Cu＋H2SO4(浓) CuO＋SO2↑＋H2O。
②a、c。
（4）干燥，恒重操作。
（5）CuS。