河南省高一下学期期中化学试卷 (II)卷
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
河南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
河南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到气体1.12L（标况），则消耗硝酸的物质的量是（）A . 0.12molB . 0.11 molC . 0.09 molD . 0.08 mol2. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列实验操作中有错误的是（）A . 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B . 蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出D . 蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加热3. （2分）(2016·江苏) 大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A . 燃烧煤炭供热B . 利用风力发电C . 增加植被面积D . 节约用电用水4. （2分） (2018高一上·济南开学考) 相同质量的下列气体中，标准状况下体积最大的是（）A . NH3B . O2C . H2D . CH45. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与盐酸⑤Na与O2。
由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A . 只有③④B . 只有①②C . 只有①③⑤D . 只有①③④⑤6. （2分）用括号内的试剂和方法除去下列各物质中少量的杂质，正确的是（）A . 溴苯中的溴（氢氧化钠溶液，蒸馏）B . 乙酸乙酯中少量的乙醇和乙酸（氢氧化钠溶液，分液）C . 乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗气）D . 乙醇中的水（CaO，蒸馏）7. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是（）A . ①②③B . ①②④C . ①③④D . ②③④8. （2分）在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（）A . ①②③B . ②④⑤C . ①④⑤D . ②③④9. （2分） (2016高二上·山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ，无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ，无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO210. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A . AB3B . AB2C . A3BD . A2B311. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知氨水的密度比水小，现有质量分数分别为10%利50%的两种氨水，将其等体积混合，则所得混合溶液溶质质量分数是（）A . >30%B . =30%C . <30%D . 无法确定12. （2分）(2017·深圳模拟) 中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列关于硫化氢或氢硫酸的描述，错误的是（）A . 硫化氢易溶于水，可做喷泉实验B . 硫化氢是一种弱酸，它具有酸的通性C . 硫化氢燃烧时，发出淡蓝色火焰D . 硫化氢受热易分解生成两种单质14. （2分） (2018高一上·南阳期中) 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为5.4g）投入足量的水中，产生0.1g气体，则原来被氧化的钠的质量是（）A . 2.3gB . 3.1gC . 4.6gD . 5.3g15. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分）检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A . 通过品红溶液B . 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C . 通过澄清石灰水D . 先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水17. （2分）下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥Cl2B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制取氨气18. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6B . 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1C . 3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1D . 3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：119. （2分） (2016高一下·郑州期中) 实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C . 将铁片改为镁条D . 不用铁片，改用铁粉20. （2分） (2016高一下·昭通期中) 若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（）A . M gB . gC . gD . g二、填空题 (共6题；共14分)21. （7分） (2018高一上·包头期中)（1）Ⅰ．现有下列十种物质：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦红褐色的氢氧化铁胶体；⑧硫酸钠溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
高一化学第二学期期中考试化学试卷含答案
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共54分）1.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C. 号元素的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D. 将家用84消毒液与洁厕灵混合使用可提高去污效果2.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）选项氧化物环境问题主要来源A CO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧B SO2温室效应汽车尾气的排放C NO2光化学烟雾工厂废气的排放D CO 酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3.下列说法不正确的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D. 同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定5.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A. N、O、F最高正价依次升高B. Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多C. P、S、Cl 原子半径依次减小D. Li、Na、K的半径依次增大6.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.将少量通入溶液中：B. 向稀氨水中通入少量：C. 用稀溶解FeS固体：D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：7.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2H m X分子，在a g 2 H m X 分子中含质子的物质的量是（）A. B.C. D.8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D. X的原子半径小于Y9.100mL6mol•L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）A.硝酸B. 醋酸钠C. 硫酸氢钾D. 氯化氢气体10.已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；B元素的阴离子半径大于A元素的阴离子半径；C和A两元素的最外层电子数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径．A、B、C三种元素的原子序数的关系是（）A. B. C. D.11.铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（）A. Tl是易导电的银白色的金属B. 是两性氢氧化物C. Tl的还原性强于AlD. Tl能生成价的化合物12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A. 金属间发生的置换反应B. 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C. 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度13.某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，加入NaOH溶液的体积（v）和生成沉淀的质量（m）之间的关系如如图所示，其中正确的是（）A. B.C. D.14.有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B的质子数为（）A. B. C. D.15.氯化碘的化学式为ICl，性质和溴非常相似。
河南省新未来联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题(含答案)
河南省新未来联考2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并地条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B 铅笔在答题卡把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：鲁科版必修第二册第1章～第2章。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Mn 55Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表说法正确的是A ．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的B ．元素周期表中只有前三个周期为短周期C ．元素周期表中同一族的元素，原子核外电子层数相同D ．元素周期表中稀有气体元素都在第ⅧA 族2．新制氯水中存在反应，下列表示该反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：B ．的分子结构模型：C ．的结构示意图D ．HClO 的电子式：3．（核磁共振）、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关元素的说法中正确的是A ．和互为同位素B ．与金刚石互为同素异形体C ．、、为同一种核素D ．的质量数为核外电子数与原子序数之和22Cl H O H Cl HClO +-+++ 3517Cl2H O Cl -13C NMR -15N NMR -4822Ti 5022Ti 13C 11H 21H 31H 15N4．下列装置不能形成原电池的是A ．②④⑥⑦B ．①②③⑤C ．①⑤⑥⑦D ．①②③④5．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。
河南省实验中学2022-2023学年高一下学期期中高一化学试卷含答案
河南省实验中学2022—2023学年下学期期中试卷高一化学（时间：90分钟，满分：100分）注：可能用到的相对原子质量：N—14 Na—23 H—1 O—16 Al—27一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意。
) 1．化学与社会、科技、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．日常使用的塑料袋属于有机高分子材料B．北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同C．电动汽车代替燃油汽车是必然趋势，电动汽车电池工作时正极发生氧化反应D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烷2．下列物质中既含离子键，又含共价键的是( )A．H2O B．Na2O2C．MgCl2D．N23．元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
下列递变规律正确的是( ) A．原子半径：P < S < Cl B．还原性：S2－>O2－> F－C．金属性：Na < Mg < Al D．碱性：LiOH > NaOH > KOH4．下列有关有机物的表述正确的是（）A．相同物质的量的甲烷和乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的量甲烷多B．乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2C．CH3C(CH3)2CH3和C(CH3)4为同一物质D．CH3CH2OH和具有相同的官能团，二者互为同系物5．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为N AB．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 N AC．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2N AD．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2N A(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g)的能量变化如图所示，6．已知反应NO下列说法不．正确的是()A．该反应的反应物或生成物都能用来表示该反应的反应速率B．1 mol NO2和1 mol CO的键能总和小于1 mol NO和1 mol CO2的键能总和C．若将该反应设计成燃料电池，则电极反应物不同，电极材料可能相同D．1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)的总能量7．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)，该反应达到化学平衡状态的标志是( )A．压强不再随时间而改变B．混合气体的密度不再改变C．断裂2molH-I同时生成2molH-H D．v正(HI)＝2v逆(H2)8．下列叙述正确的是()A．苯是环状结构，其性质跟环烷烃相似B．表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同C．苯能在一定条件下与液溴发生取代反应D．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应9．维生素C的结构简式如图所示，下列关于维生素C的说法错误的是( ) A．分子式为C6H8O6B．其分子中含有2种官能团C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故维生素C具有还原性D．维生素C主要存在于蔬菜、水果中10．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
河南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
河南省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·郑州期中) 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）A . 比较这两种元素的单质的硬度和熔点B . 向氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C . 使在空气中久置的镁带和铝片分别与热水作用，并滴入酚酞溶液D . 将铝片和镁片分别投入氢氧化钠溶液中，Al能与NaOH溶液反应放出氢气，而Mg不能2. （2分）化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（）A . 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B . 白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g该白酒中含有52g酒精C . 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径D . 泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液3. （2分）元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn﹣具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（）A . a+m+nB . a﹣m﹣nC . a+m﹣nD . a﹣m+n4. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C . NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D . 氨气分子是极性分子，而甲烷是非极性分子5. （2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A . HCl气体溶于水B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . 碘升华6. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列叙述正确的是（）A . 组成元素相同，各元素质量分数也相同的不同物质属于同系物B . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体C . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体D . 通式相同的不同物质一定属于同系物8. （2分） (2016高二下·海南期末) 有关化学用语表达错误的是（）A . 乙酸乙酯的化学式为：C4H8O2B . 苯的结构简式为：C . 四氯化碳的电子式为：D . 环丙烷的键线式为：9. （2分） (2018高一上·湖南期中) 航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
河南省永城市实验高级中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷
绝密★启用前河南省永城市实验高级中学2018-2019高一下学期期中考试化学试卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列元素中不属于主族元素的是（ ） A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘2．放射性同位素钬67166Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．32B ．67C ．99D ．1663．下列关于F 、Cl 、Br 、I 性质的比较，不正确的是（ ） A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C ．右上方区域的非金属元素D ．稀有气体元素5．根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是（ ） A ．铍的原子失去电子能力比镁弱 B ．砹的氢化物不稳定 C ．硒化氢比硫化氢稳定 D ．氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 6．下列各组材料中，不能组成原电池的是A．A B．B C．C D．D 7．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D．非极性键不是化学键8．下列物质中，有极性共价键的是（）A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。
下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数10．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是()A．它位于周期表的第四周期、第IA族B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把氯气通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中12．下列说法中，错误的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．能量变化是化学反应的基本特征之一13．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
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河南省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 有关化学史的，下列说法中错误的是（）A . 道尔顿——提出原子学说B . 爱迪生——发现电子C . 卢瑟福——提出带核的结构模型D . 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道2. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有x个电子，则核内中子数为（）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n3. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 下列说法正确的是（）A . 加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关C . 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应D . 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同4. （2分）在元素周期表中所示氮元素如图．化学家在研究人工固氮的过程中使用了N3﹣，下列对于N3﹣的说法中不正确的是（）A . N3﹣是氮元素的一种新单质B . N3﹣是带1个单位负电荷的阴离子C . N3﹣的相对质量约为42D . 1个N3﹣中有21个质子和22个电子5. （2分） (2016高一下·江阴期中) 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A . v（D）=0.40 mol•L﹣1•s﹣1B . v（C）=0.50 mol•L﹣1•s﹣1C . v（B）=1.2 mol•L﹣1•min﹣1D . v（A）=0.30 mol•L﹣1•s﹣16. （2分） (2016高一下·盐城期末) 一种氢能的制取、贮存及利用如图所示，图示中能量转化方式不涉及（）A . 电能→化学能B . 光能→化学能C . 化学能→电能D . 电能→机械能7. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 从左到右，元素周期表中的第5列为VA族8. （2分） (2017高一上·浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在9. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C .D .10. （2分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油11. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 1H、D+、T2互为同位素B . 金属单质都能导电，非金属单质都不能导电C . 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性D . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，而金属氧化物一定是碱性氧化物12. （2分） (2016高一下·吴中期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（）A . 增加N2的浓度能加快反应速率B . 降低体系温度能加快反应速率C . 使用催化剂不影响反应速率D . 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH313. （2分） (2018高二上·常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。
MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。
该电池工作时，下列说法不正确的是（）A . Mg电极是该电池的负极B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应C . 该装置能将化学能转化为电能D . 溶液中Cl－向Mg电极移动14. （2分） (2016高二上·都匀开学考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ/mol②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ/mol③S（单斜，s）═S （正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=﹣0.33 kJ/molB . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，单斜硫比正交硫稳定D . △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定15. （2分） (2016高三上·友谊期中) 已知4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A . v（NH3）=v（O2）B . v（O2）=v（H2O）C . v（NH3）=v（H2O）D . v（O2）=v（NO）16. （2分）下列判断错误的是（）A . 沸点：H2S＞H2SeB . 熔点：NaCl＞CCl4C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）217. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列变化不需要破坏化学键的是（）A . 加热氯化铵B . 干冰气化C . 水通电分解D . 氯化氢溶于水18. （2分） (2015高一上·大田月考) 下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A . 红磷和白磷B . 冰和干冰C . NH3和NHD . O2和O2﹣19. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（）A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O220. （2分） (2016高一下·安乡期中) X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . 由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C . X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：1二、必做题 (共9题；共83分)21. （9分）根据要求填空：（1）我国西周年代写成的算卦占卜的书《周易》中，在谈到一些自然界发生的现象时说：“象曰：‘泽中有火’”试用化学方程式表示出泽中有火的化学反应________．西气东输是我国油气管道建设史上距离最长的输气管道，总长3900公里，设计年输气量120亿立方米．这里说的气就是天然气，天然气的主要成分是________（填名称），试分析使用天然气的优点________．（2）现在用户用的液化气有两种，一种是天然气，另一种是液化石油气，其主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯，通过燃烧的化学方程式分析如果用户从天然气改为液化石油气应________（“增大”或“减小”）空气进口．（3）有一位同学想通过化学实验来验证一下甲烷的组成，设计了如图方案，通过________（填现象）说明甲烷中含有氢元素；通过________（填现象）说明甲烷中含有碳元素；通过以上实验________（“能”或“不能”）准确的说明甲烷的元素组成．若不能，________元素无法判断，要进一步判断需要下列哪些数据：________．①甲烷的质量②无水硫酸铜的增重③澄清石灰水的增重④甲烷的体积．22. （21分） (2018高一下·南昌期末)（1）Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为________；（2）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时________；（3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=________。
（4）平衡时容器内混合气体密度比起始时________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时________；（5）Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。
（6）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=________。
（7）一定能证明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 ________。
（8）Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
一定能证明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是________（填序号，下同）。
（9）一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
（注：B,C,D均为无色物质）（10）一定能证明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是 ________。
（11）Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,铅蓄电池放电时，________（填物质名称）做负极。
放电过程中硫酸浓度由5mol/L 下降到 4mol/L，电解液体积为 2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为________mol。
（12）一定能证明A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。
（注：B,C,D均为无色物质）（13）有人设计将两根 Pt 丝作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池。
则此燃料电池工作时，其电极反应式为：负极：________正极：________（14）Ⅲ.铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4,铅蓄电池放电时，________（填物质名称）做负极。