化学131张金敏-硝酸的性质
硝酸的性质
1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开 始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸 的主要方法。
四、硝酸的制法
(1)实验室制法
NaNO3(固)+H2SO4 (浓) = NaHSO4+HNO3↑
(2)电弧法 (3)氨的催化氧化法
△
氨的催化氧化
NH3 NO NO2 HNO3
3、与还原性物质反应
二、不稳定性 三、钝化 △ 4HNO3 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 或光照
△
四、腐蚀性
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3） 混合物，能使一些不溶于硝酸 的金属如Au、Pt等溶解。
玻 尔
在成为物理学家前，他还当过一段时间的足 球运动员，曾效力于丹麦的一家足球俱乐部， 位置是守门员。他热爱祖国，以他的决心和 胆识，谢绝各种外来的高薪聘请，在一个人 口不到五百万的丹麦国建立起物理学的国际 中心，把哥本哈根建成了物理学家“朝拜的 圣地”。
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液 体，密度1.5027g/cm3，沸点83℃。98%以上 的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生 “发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓 硝酸的质量分数大约为69%。
色、态 盐酸 无色、 溶液
刺激性 刺激性
挥发性 挥发
常用浓酸浓度
37%
硫酸
硝酸
无色、 溶液
无色、 溶液
2+ Cu 有 生成
⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +NO ↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +NO2 ↑ 除Au、Pt外，大部分金属都能与硝酸反应，反应时不生 成 H2 ，生成硝酸盐、氮的降价产物（一般情况下浓硝 酸被还原为NO2 ，稀硝酸被还原为NO）和水。
硝酸的性质
（1）在反应开始时，可观察到导管 b中的水面先沿导管 b慢慢 上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出？ 开始生成的NO被a管中O2氧化为NO2， 当遇水时因其易溶于水而产生倒吸； 当 a管中O2全部反应完后，此后又回落，然后有气泡从管 口冒出
10 mL6mol/L 稀硝酸 1g 薄铜片
（2）你认为怎样收集 NO 或 NO2？什么时机收集NO较好？ 只能用排水集气法收集NO， 只能用向上排气法收集NO2。 待红棕色褪去后再收集NO
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸
化学性质： 3、强酸性 HNO3== H++ NO3-
浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色？
讨论：三大酸的性质上有什么共性和个性？
物 性 挥 发 还原性 （氧化产物： Cl2） 吸水 脱水 难 挥发 强氧化性 （还原产物： SO2、NO2） 挥 发 不 稳 定
浓 溶 液
பைடு நூலகம்
盐酸 稀 溶 液
硫酸
硝酸
Me + nH+= Men+ + n/2H2↑ （Me＞Cu）
NO，非 H2↑ （Me≥Ag）
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸反应的现象的探究？
2 mL浓硝酸 薄铜片
（1）写出实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象 ？ 生成蓝色溶液，放出红棕色气体
[思考] 1. 铜与浓、稀硝酸反应的现象的探究？
硝
酸
硝酸
物理性质： 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激气味的液体。
市售浓硝酸的浓度约为 69%，
硝酸的性质
硝酸的性质硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。
它是一种无色液体，在常温下具有刺激性气味。
硝酸在许多方面都具有特殊的性质和重要的应用。
在本文中，我们将探讨硝酸的性质及其在化学领域和其他领域中的重要性。
1. 硝酸的物理性质硝酸的相对分子质量为63.01 g/mol，它具有较高的沸点和较低的相对密度。
硝酸是一种极性溶液，具有很强的溶解能力。
它可以溶解许多金属、矿物和有机化合物。
硝酸在常温下形成无色的晶体，称为硝酸钙（Ca(NO3)2）或硝酸铵（NH4NO3）。
2. 硝酸的化学性质硝酸是一种强酸，它在水中完全离解，产生氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这使得硝酸具有强酸性和腐蚀性。
它可以和许多物质反应，包括金属、碱、碳酸盐等。
硝酸和金属的反应会产生相应的硝酸盐和氢气，如：2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑硝酸还可以氧化有机物，如：HNO3 + 3H2SO4 → NO2 + 2HSO4- + 2H3O+ + H2O硝酸在被浓热时会分解生成二氧化氮和氧气。
2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O硝酸还能与硫酸反应，产生沉淀：2HNO3 + H2SO4 → 2NO2↑ + 2H2O + SO2↑硝酸具有较强的氧化性，它可以导致很多物质被氧化。
3. 硝酸的应用硝酸在化学工业中有广泛的应用。
它是生产肥料、炸药和火箭推进剂的重要原料之一。
硝酸也用于金属腐蚀和清洗金属表面。
此外，硝酸还用于制造染料、砂纸和其他化学品。
在实验室中，硝酸常被用作试剂和酸性媒介。
它用于制备其他化合物，如硝酸盐和其他硝基化合物。
硝酸还用于制备氮氧化物（NOx），这些物质在大气中具有重要的环境影响。
4. 硝酸的危险性虽然硝酸在许多领域中有重要应用，但它也是一种具有危险性的化学品。
硝酸具有强腐蚀性和氧化性，可能对人体和环境造成伤害。
在使用和储存硝酸时，必须采取严格的安全措施。
必须佩戴适当的防护装备，如眼镜、手套和实验室外套，以避免接触硝酸。
硝酸知识点总结
结果分析
根据实验数据，分析硝酸与氢氧化钠反应的特 点和规律，探讨反应机理。
讨论
针对实验结果，讨论实验过程中可能存在的误差和影响因素，提出改进意见。
实验注意事项和改进措施
注意事项
实验过程中要注意安全，避免硝酸溅到皮肤和眼睛；同时要确保实验数据的准 确性和可靠性。
改进措施
为了提高实验的准确性和可重复性，可以采取以下措施：严格控制反应条件， 如温度、浓度等；使用更精确的测量设备；增加实验次数以获得更多数据。
食品加工
在食品加工中，硝酸可作 为防腐剂，用于腌制肉类 、鱼类等食品。
医药领域
硝酸可用于制造一些药品 ，如硝酸盐类药物，具有 扩张血管、降低血压等功 效。
工业生产领域应用
肥料生产
硝酸是制造氮肥的重要 原料，如硝酸铵等。
炸药制造
硝酸与某些有机物反应 可以制造炸药，如硝化
甘油等。
染料和颜料生产
硝酸可用于制造染料和 颜料，如硝基苯等。
促进资源循环利用
通过发展循环经济，推动废弃物资源化利用，如将畜禽粪便、农作物 秸秆等转化为有机肥料或生物质能源，实现资源的可持续利用。
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环境保护和资源利用策略
减少氮氧化物排放
通过改进燃烧技术、使用清洁能源等方式，减少工业生产和交通运输 等领域的氮氧化物排放，以降低大气污染和酸雨的危害。
提高氮肥利用效率
合理施用氮肥，推广缓释肥、有机肥等新型肥料，提高氮肥的利用效 率，减少农业面源污染。
加强废水处理
对含有高浓度氨氮的工业废水和生活污水进行有效处理，避免直接排 放对环境造成污染。
防止蒸气泄漏到工作场所 空气中。
远离火种、热源，工作场 所严禁吸烟。
高考硝酸综述知识点
高考硝酸综述知识点硝酸是一种广泛应用于工业和科学领域的化学物质。
它具有多种性质和用途，因此在高考化学考试中经常被提及。
本文将综述与硝酸相关的主要知识点，并介绍其在化学领域的应用。
一、硝酸的性质硝酸是一种无色或淡黄色的液体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种强酸，可与金属或碱反应生成相应的盐和水。
硝酸的酸性可以通过酸碱指示剂来检测，它会使蓝色石蕊试纸变红。
硝酸具有强氧化性，可以与许多有机物反应并引发爆炸。
由于其不稳定性，硝酸在储存和处理时需要特别小心。
二、硝酸的制备与性质硝酸可以通过两种主要方法制备：一是通过将硝酸铅与盐酸反应，生成硝酸；二是通过将硫酸与硝酸钠反应，生成硝酸，并释放出副产物硫酸氢钠。
硝酸在水中溶解，并与水分子发生反应生成质子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。
这种溶液可以被用作氧化剂、脱水剂和用于制药工艺中的重要溶剂。
三、硝酸的应用1. 硝酸作为氧化剂由于硝酸具有强氧化性质，因此经常被用作氧化剂。
在实验室中，它可用于氧化有机物，如醇。
此外，硝酸也常用于工业领域中许多化学过程的氧化反应。
2. 硝酸作为脱水剂硝酸与许多物质反应，其中包括许多有机物和无机物。
在这种反应中，硝酸能够从其他化合物中去除水分，因此在某些实验和工业过程中被广泛应用。
3. 硝酸在制药工艺中的应用硝酸和其它化学物质的反应能够生成许多药物的关键中间体。
例如，硝酸和氨反应可以生成硝酸胺，硝酸胺可以用作制造火药的原料。
硝酸与氢氧化钠反应可以生成硝酸钠，硝酸钠是一种常见的抗心绞痛药物。
四、硝酸的环境影响硝酸在高浓度下对环境有一定的危害。
当硝酸被排放到水或土壤中时，它能够与其他物质反应，形成亚硝酸和硝酸盐。
这些产物可能导致水体富营养化，并对水生生物和生态系统造成负面影响。
此外，硝酸也是雾霾的成分之一。
硝酸与大气中的氮氧化物反应，生成硝酸烟尘。
这些颗粒物对人体健康和环境产生潜在的危害。
五、安全注意事项在实验室中使用硝酸时，需要采取必要的安全措施。
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
《硝酸》优秀PPT课件
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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
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2
4
5 6
NH3 N
HNO3中N元素价态处于+5价（最高价）
推测：HNO3具有强氧化性。
《硝酸的性质》第一课时
HNO3遇见5毛
【小资料】 五毛硬币是Cu/Ni合金。
/1655861762/395632 1844212001?sourceType=sms&from= 1061095010&wm=30001_0001 <☆电视已坏，切换到桌面收看★>
的性质。
化学131 张金敏 13240124 2016.4.13
目录
Content
课程导入
HNO3的物理性质
HNO3的化学性质
《硝酸的性质》第一课时
运遇水具有腐蚀性
硝酸的物理性质
《硝酸的性质》第一课时
光照
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑
△
如何除去HNO3中的少量NO2？ 状态 说明 溶解有少量NO2
HNO3+金属
HNO3的不稳定性
4HNO3==2H2O+4NO2↑+O2↑ 1 3 2 4 2
1
钝化 Al、Fe
HNO3+非金属
HNO3+C HNO3+SO2 氧化性:HNO3>H2SO4
作业布置
《硝酸的性质》第一课时
谢谢 观看
王水
《硝酸的性质》第一课时
浓盐酸
水
浓硝酸
3
:
1
《硝酸的性质》第一课时
Cu+HNO3
【实验结论】
3.产生的气体颜色
【化学反应方程式】 HNO3具有酸性，浓HNO3具有强氧化性，稀硝酸具有(强)氧 化性。
硝酸-(强)氧化性的酸
《硝酸的性质》第一课时
硝酸是一种强氧化性的酸，能与除金、 铂等少数金属以外的金属和许多非金 属以及有机物发生氧化还原反应。
【观察】 + 2+ Cu+浓硝酸： Cu+4HNO Cu+4H +2NO3 ==Cu +2NO ↑+2H ↑+2H O 2O 3(浓)==Cu(NO 3)2+2NO 2 2 2 1.溶液的颜色变化
++2NO -==3Cu 2++2NO↑+4H 2.是否有气体产生 Cu+稀硝酸： 3Cu+8HNO 3Cu+8H 3(稀)==3Cu(NO 3 3)2+2NO↑+4H 2O 2O
物理常数 颜色
纯硝酸为无色，通常显黄色 刺激性 比水大，溶于水放出大量的热 易挥发
气味
密度
与水任意比互溶
挥发性
保 存
避光低温保存
规 格
常用工业硝酸质量分数为69％。 质量分数为98%以上的硝酸为 “发烟硝酸”。
N的不同价态
《硝酸的性质》第一课时
8
6
4 2
NO2 NO
-3 0
HNO3
0
-2 -4
N2