课题3溶液的浓度

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65 2
X
0.8g
98 65 100g X
65 2 x 0. 8g
X=66.3g
X=26g
答：略
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生 成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
表示物质 溶解性的强弱
不一定
不一定
一定
100克
不一定 单位为1，省略不写
必须饱和
质量单位（克）
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
计算的依据 ：
溶解度 100g＋溶解度
饱和溶液的溶质质量分数＝
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
课题3 溶液的浓度
实验9-7
药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 编号 色比较 1 2 3 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 溶质质量 分数
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98 g 10% 5.4mL V= 1.84 g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
溶 质 质 量 分 数 的 计 算
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
练习：1下面是一位同学配制一定溶质质量分 数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错 误，并说明理由。
二、配制质量分数为3％的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 1、计算： 6%的氯化钠溶液 25 g 50g×3%÷6%=25g （体积 24 mL ）；25g÷1.04g/cm3=24mL 水 25 g。 50g－25g=25g 2、量取：用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL 的水，倒入烧杯中。 3、混匀： 用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。 三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中， 盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
解：100g
50g ＝ 36g x
x = 18g ＜ 20g
65 X 98 9.8g 2 Y X=6.5g Y=0.2g
答：略
练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反应 在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。
解：设稀硫酸溶质的质量分数为x% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 2 100g x% 0.8g
98 2 100g x% 0.8 g
现象
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10 20
90 80
10% 20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质 量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中 含有10份质量的氯化钠，90份 质量的水。
溶质质量：溶剂质量= 1:9
二、有关溶质质量分数的计算
则：溶质在溶液中的质量分数为：
18g 36g 或 50g＋18g 100g＋36g
×100% ≈ 26.5%
练习：2（课本P45）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 【解】 溶质的质量分数= ×100％ 溶液质量 7g 溶质的质量分数 = × 100% = 20% 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20%
98 0.8 g 0.392 =39.2% X%= 2 100 g
答：略
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 13g 65 13g 98 X 98 X 98 × 13g X= = 19.6 g 65
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算 计算的依据 ：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比 。
(通常以百分数表示) 溶质质量 溶液质量 溶质质量 溶质质量+溶剂质量
溶质的质量分数＝
或=
×100%
×100%
500mL 1.14g/mL 20% 63.2mL V= 1.84g/mL 98% 答：略
下面哪种解法正确？ 实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全 反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X B解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 98 65 100g X
1.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠 溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘 上称量
B.量取90ml水时，俯视读数 C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下 列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质 质量分数降低的是（ B ） A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在 左盘，但未使用游码 B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面 的最低处 C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时， 不慎撒出部分溶液
练习：1（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 饱和 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 131.6g ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 24% 。
练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
练习：4（课本P45）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。
浅 较深 深
20g 20g
0.1g 0.5g
20.1g 20.5g
4.8% 9.1%
20g
2g
22g
16.7%
[实验9-8]
两杯溶液都是无色透明， 怎样比较溶液的稀浓？
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
[实验9－8]
溶质质量/g
溶剂（水）质 量/g
蒸发少量 水
不变
减少
加水 加硫酸铜
减少
变浓
从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
关键是找出溶质和溶液的质量
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。 2、加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、 胶头滴管、 试剂瓶。氯化钠、蒸馏水。 【实验步骤】 一、配制质量分数为6％的氯化钠溶液 1、计算： 氯化钠：50g×6%=3g 水：50g–3g= 47g 2、称量： 用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中； 3、量取： 用量筒量取47mL的水，倒入烧杯中。 4、溶解： 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5、装瓶： 把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞。 6、贴标签： 写上名称[氯化钠溶液]和溶质的质量分数[6%]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实 验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分 数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液需要多少克水？课本44页