江西省2017中考化学研究复习第二部分专题研究专题五物质的检验与鉴别分离与除杂和共存检测

专题五物质的检验与鉴别、分离与除杂和共存
类型一检验与鉴别
(必考)
1. (2016枣庄)实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是( )
A. AgNO3溶液
B. 无色酚酞试液
C. K2CO3溶液
D. Na2SO4溶液
2. (2016苏州改编)鉴别下列各组物质，不能达到目的的是( )
A. 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液：稀盐酸
B. 面粉与玉米粉：碘水
C. 铜绿与二氧化锰：看颜色
D. 酒精与白醋：闻气味
3. (2016重庆B)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是( )
5. (2016福州改编)下列鉴别物质所用的方法或试剂，正确的是( )
A. 硬水和软水——观察颜色
B. 氯化钾和氯化铵——滴入硝酸银溶液
C. 合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味
D. 一氧化碳和二氧化碳——__________
类型二物质的除杂
(2016.14B，2014.15C，2013.15A，2012.13A，2011.15AC)
1. (2016铜仁改编)下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是( )
A. CO(CO2)：点燃
B. CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸
C. FeCl2(CuCl2)：加金属锌
D. Na2SO4(Na2CO3)：加适量的稀硫酸
3. (2016苏州)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质)，所用试剂及主要实
4. (2016海南)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
A. 用盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
B. 用水除去氧化钙中的碳酸钙
C. 用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜
D. 用________除去铜粉中的锌粉
7. (2016江西样卷五)除去物质中的少量杂质，下列所选试剂及操作都正确的是( )
类型三微粒的共存
1. (2015江西)某溶液中大量存在的离子仅有NH4＋、Ba2＋和X离子，则X可能是( )
A. OH－
B. Cl－
C. K＋
D. SO42－
2. (2016来宾)下列离子在碱性、无色溶液中与框图内的离子能大量共存的是( )
A. NH4＋
B. CO32－
C. Ba2＋
D. Fe2＋
3. (2016南京)下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A. H＋、Na＋、Cl－、HCO3－
B. H＋、K＋、Cl－、OH－
C. Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO42－
D. K＋、NH4＋、Cl－、NO3－
4. (2016江西样卷六)下列各组物质在水中能大量共存的是( )
A. H2SO4、Na2SO4、NaOH
B. Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C. NaCl、Na2CO3、KNO3
D. CuSO4、NaOH、Na2SO4
专题综合训练
1. (2016贵港)下列实验方案的设计中可行的是( )
A. 检验铵态氮肥，可加入石灰石研磨、闻气味
B. 分离BaSO4、Na2CO3、NaOH，可依次加入水、Ca(OH)2溶液
C. 除去N2中的CO2、CO、H2O，可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸
D. 鉴别Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
2. (2016丹东)下列有关物质的检验、除杂或分离，所设计实验方法合理的是( )
5. (2011江西)下列做法正确的是( )
A. 加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B. 加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸
C. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D. 用________溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
答案
类型一
1. C 【解析】稀盐酸和氯化钠溶液都可以与硝酸银溶液发生反应，并生成白色沉淀，A错误；无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，无法鉴别，B错误；稀盐酸能与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，氯化钠与碳酸钾溶液不反应，所以可以用碳酸钾溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，C正确；硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液都不发生反应，D错误。

2. B 【解析】碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生，氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，A能达到目的；面粉与玉米粉都含有淀粉，遇碘水都会变蓝，B不能达到目的；铜绿是绿色的，二氧化锰是黑色的，可以通过颜色鉴别，C能达到目的；酒精有特殊香味，白醋有酸味，D能达到目的。

3. C 【解析】
4. B 【解析】应通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则为CO2，能使燃着的木条熄灭的不只有CO2，N2也能使燃着的木条熄灭，B错误。

5. C 灼热的氧化铜(合理即可)
【解析】硬水和软水可利用肥皂水区分，出现浮渣多、泡沫少的为硬水，反之为软水，A错误；氯化钾和氯化铵中都含有氯离子，与硝酸银反应都会生成白色沉淀，无法鉴别，B 错误；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，合成纤维灼烧有熔化现象，且有特殊的气味，C正确；一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜，固体颜色由黑色变成红色，二氧化碳不与氧化铜反应，故可用灼热的氧化铜鉴别。

6. A 取样后，分别灼烧，闻气味
【解析】稀盐酸不与氯化钡反应，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以可用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸，A正确；氧气和二氧化碳均为无色、无味气体，所以不能用闻气味方法鉴别氧气和二氧化碳，B错误；木炭和氧化铜均为黑色固体，混合后高温加热两者反应生成铜和二氧化碳，但无法鉴别木炭和氧化铜，C错误；羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，腈纶毛线是合成纤维，灼烧时无烧焦羽毛气味，故可通过取样灼烧，闻气味的方法鉴别腈纶毛线和羊毛线。

类型二
1. D 【解析】二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，一氧化碳可以在空气中被点燃，和
空气中的氧气反应生成二氧化碳，所以用点燃的方法不能除去一氧化碳中的二氧化碳，A错误；加适量稀硫酸后，氧化铜和氧化铁都会与稀硫酸反应，在除去氧化铁的同时也会除去原物质氧化铜，不符合除杂原则，B错误；锌的金属活动性顺序排在铁和铜的前面，加金属锌后，若氯化亚铁和氯化铜为固体，其均不与锌反应，若两者均为溶液，氯化亚铁和氯化铜都会与锌反应生成氯化锌，不符合除杂原理，C错误；加稀硫酸后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，蒸发结晶后可得到硫酸钠，D正确。

2. D 【解析】
3. A 【解析】
4. B 【解析】CO2和HCl都会与NaOH溶液反应，除去了要保留的物质，A错误；浓H2SO4具有吸水性，可用作干燥剂，且不与氧气反应，B正确；铝会与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，过滤后得到的滤渣是铜，不是铝，C错误；氢氧化钠和盐酸反应会生成新的杂质氯化钠，D错误；故选B。

5. C 加热
【解析】二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，所以将混合物加水溶解、过滤、洗涤、干燥后，得到的是纯净的二氧化锰，A错误；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在除去碳酸钠的同时，引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，B错误；灼烧的条件下，氮气不与铜反应，而氧气与铜反应生成氧化铜，可将混合气体通过灼热足量的铜网除去氮气中混有的氧气，C正确；在加热条件下碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，水和二氧化碳逸散到空气中，得到纯净的碳酸钠。

6. C 硫酸铜(合理即可)
7. B AgNO3溶液
类型三
1. B
2. B 【解析】由于溶液显碱性，说明溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子不能与氢氧根离子大量共存，A错误；碳酸根离子与氢氧根离子及框中的离子间不会结合生成水或
沉淀或气体，B正确；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，C错误；题中信息溶液为无色，亚铁离子显浅绿色，且亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，D错误。

3. D 【解析】氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，A错误；氢离子与氢氧根离子结合生成水，B错误；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，C错误；钾离子、铵根离子、氯离子、硝酸根离子相互间不能反应，能大量共存，D正确。

4. C
专题综合训练
1. D 【解析】D中的四种溶液均无色，将其两两混合与其他三种物质混合后出现两次白色沉淀，一次无明显现象的是MgSO4，且没有明显现象的另一种物质是HNO3，再将HNO3分别加入到两种白色沉淀中，若沉淀溶解，则待鉴别溶液为NaOH，若沉淀不溶解，则待鉴别的溶液为Ba(NO3)2，D正确。

铁锈，也可腐蚀未生锈的金属铁，A不合理；碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去杂质碳酸钠的同时引入了新杂质氯化钠和稀盐酸，B不合理；氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，将干冷烧杯分别罩在氢气、甲烷燃烧的火焰上方，均有液滴产生，不能鉴别氢气和甲烷，C不合理；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，氯化钾能溶于水，二氧化锰不能溶于水，将固体溶解、过滤后得到的滤渣是二氧化锰，洗涤、烘干后即可得到纯净、干燥的二氧化锰，D合理。

5. B 氢氧化钠
6. C 用pH试纸
7. C 将燃着的小木条伸入窖内观察是否继续燃烧(合理即可)
【解析】热塑性塑料受热熔化，冷却后凝固，热固性塑料受热不熔化，所以通过加热观察塑料外形变化可区分热固性塑料和热塑性塑料，A正确；稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙附着在块状大理石表面，会阻止反应进行，所以实验室制取二氧化碳不宜用稀硫酸，B错误；氯化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说是杂质，C错误；硬水中含有较多的钙、镁离子，钙、镁子能与肥皂水反应生成不溶性物质，所以常用肥皂水区分硬水和软水。

9. A 取样，加水溶解，观察温度的变化(或取样，加熟石灰研磨，闻气味，合理即可)。