2016太原市化学三模 理综
太原市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷(测试)
太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A . 越活泼的金属越难冶炼B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的2. （2分）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱3. （2分） (2017高二上·大连期末) 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A . 与乙酸互为同系物B . 含有两种含氧官能团C . 可使Br2的CCl4溶液褪色D . 既可以发生取代反应又可以发生加成反应4. （2分） (2016高三上·武邑期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NAB . 5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC . 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD . 1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA5. （2分）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6. （2分） (2017高二上·六安期末) 获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3 ．下列说法不正确的是（）A . 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C . 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多D . 当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27g7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称：①________，③________；②的离子方程式________．（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是．A . 苯、酒精B . 四氯化碳、苯C . 汽油、醋酸（3）为使海藻中I﹣转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器．尚缺少的仪器是________．（4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________．9. （15.0分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H 1反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H 2①表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.0410.2700.012由表中数据判断△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________（从上表中选择）．（2）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：①该电池正极的电极反应为________②该电池总反应的离子方程式为________③工作一段时间后，测得溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）．10. （14.0分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．丙方案：测定pH法丁方案：热重分析法①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．③使用pH计进行测定的丙方案是________．④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：（i）样品的纯度为________．（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．11. （15分） (2019高三上·黑龙江期末) [物质结构与性质]根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：（1） Ti基态原子核外电子排布式为________，基态铝原子核外电子云形状有________(填形状名称)（2）丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷D卷
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO32. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 的中子数和质子数之差为115B . 浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C . 二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D . 长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2O·Al2O·6Si023. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A . NH3·H2OB . NaOHC . Na2CO3D . MgCO34. （2分）(2018·宝鸡模拟) 下列有关实验的说法正确的是（）A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空5. （2分） (2015高一上·大田月考) 能用离子方程式 CO +2H+=CO2↑+H2O表示的反应是（）A . Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB . Na HCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC . K2CO3+2CH3COOH═2CH3COOK+CO2↑+H2OD . CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O6. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A﹣和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）A . 原子序数A＞BB . 电子总数A＞BC . 原子半径A＞BD . 离子半径A﹣＞B2+7. （2分）有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气(标准状况)反应，使Fe2+全部转化为Fe3+ ，则此氧化物为（）A . Fe2O3B . Fe3O4C . Fe4O5D . Fe5O78. （2分）室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B . NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C . =10﹣13mol•L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣9. （2分）化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷
山西省太原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2019高一下·扬州期末) 2019年“世界环境日”由中国主办，聚焦“空气污染”主题。
下列做法与这一主题相一致的是（）A . 煤炭脱硫脱硝B . 市区尽量开车出行C . 工业废气直接排放D . 农田秸秆直接焚烧2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（）A . 10：7：11B . 11：11：8C . 10：11：8D . 11：8：103. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列有关说法正确的是（）A . 氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B . 纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质4. （2分）元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期ⅣB族D . 第3周期ⅣA族5. （2分） (2018高三上·汪清月考) 下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A . HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+B . CO2+H2O HCO3－ + H+C . CO32－ + H2O HCO3－ + OH－D . HS－ + H2O S2－ + H3O+6. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列做法不正确的是（）A . 将金属钠保存在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B . 用镊子取用白磷并置于水中切割C . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD . 做CO还原Fe2O3的实验，先通入CO，待排尽装置中空气后再加热7. （2分）(2020·盐城模拟) 我国5G技术处于世界领先地位！生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。
山西省太原市2016届高三第二次模拟考试理综化学试卷 含解析
2016年山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．“化学是你，化学是我”。
说明了化学知识在生活中的普遍性。
下列说法正确的是（）A．纤维素水解的产物可以制乙醇B．乙烯、聚乙烯、聚氯乙烯都属于烃,都可以使溴水褪色C．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料D．NH4NO3、KNO3、KClO3与Na、S、C2H5OH混搭存放在同一仓库考点：化学与生活答案：A试题解析：A．由于纤维素水解的产物可以制乙醇，因此正确；B．由于聚氯乙烯有氯元素，不属于烃，因此错误；C．由于碳纤维属于无机非金属材料，因此错误;D．由于强还原剂和强氧化剂放在一起容易爆炸，因此错误。
2．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是( ）A．空气中：SO2、NO、N2、CO2B．0．1mol/L的NaNO3中：K+、I—、Cl-、SO42-C．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．铁与稀硫酸反应后的溶液中：［Fe(CN)6］3-、NH4+、Cl-、NO3-考点：离子共存答案：B试题解析：A．由于空气中有O2，能与NO会反应，因此错误；B．由于NaNO3显中性，无氧化性，因此正确;C．由于与铝反应生成氢气的溶液可能是强酸溶液或者强碱溶液，Mg2+不可在碱溶液中大量存在，因此错误；D．由于铁与稀硫酸反应后的溶液中有Fe2+，不可与［Fe(CN)6］3—共存，可产生蓝色沉淀，因此错误。
3．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8.下列说法正确的是（）A．单质的沸点：a>d>c〉bB．简单离子半径：c〉d>a〉bC．a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡D．a、b、d的最高价氧化物对应的水化物彼此间可以发生反应考点：元素周期律答案：B试题解析:根据题意a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7.a、d的简单离子的电子层结构相同,b、c原子的次外层电子数均为8可以推断出:a 为钠元素,b 为铝元素，c 为硫元素，d 为氟元素。
太原市高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·苏州期中) 为有效降低汽车尾气中、等有害气体的排放，需要在汽车尾气系统中装置催化转化器，使和发生如下反应: ,下列关于该反应的说法正确的是（）A . 该反应属于置换反应B . 该反应中发生氧化反应C . 该反应中的还原剂是D . 反应中每生成1mol ,转移的电子数为2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关的叙述中正确的是（）A . 的原子核内中子数多于质子数B . 的原子序数为131C . 的原子核外电子数为78D . 的化学性质与不同3. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB . 甲烷的结构式：CH4C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：4. （2分） (2016高一上·福州期中) 用Na2CO3粉末配制1mol/L的Na2CO3100mL，配制中需用仪器的先后顺序是（）①托盘天平②量筒③50mL烧杯④药匙⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒．A . ①③⑤⑥⑦B . ④①③⑦⑤⑥C . ④①⑤⑦⑥D . ④②③⑦⑤⑥5. （2分） (2016高二上·南涧期中) 关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（）A . 锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生B . 电流方向是由锌片流向铜片C . 锌片作正极，发生还原反应D . 电解质溶液的pH保持不变6. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 离子半径：O2﹣＞Na+C . 碱性：KOH＞Al（OH）3D . 稳定性：SiH4＞H2S7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（）A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C . 用氯化铵溶液除去铁锈D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳二、综合题 (共5题；共27分)8. （7分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图．反应过程中有一种气体是红棕色．请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有________．（2）溶液X中，关于N03﹣的判断一定正确的是________．a．一定有b．一定没有c．可能有（3）产生气体A的离子方程式为________．（4）转化⑥发生反应的现象为________．（5）转化④中产生H的离子方程式为________．（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为________;（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________;①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．9. （6分） (2017高二上·徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识．①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少________型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的________（填化学式）可用于制造建筑材料．②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为________．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是________（填化学式）．③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ，该反应中氧化剂是________（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的________（填化学式）沉淀除去．10. （7分）据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的化合物（CH4•nH2O）．（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是________．（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油．①在101KPa时，1.6g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20.64kJ．则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式________．②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+ O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H=﹣35.4kJ•mol﹣1，则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为________（填序号）．（3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），发生的主要反应如下：CO 和甲醇的结构式如图1所示：①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：已知反应①中相关的化学键键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ•mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．（4）可燃冰中CH4的其它用途是________，将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图2（A、B 为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．当44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为________．11. （5分） (2017高一下·南昌期中) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T的原子结构示意图为________．（2）元素的非金属性（原子得电子的能力）：Q________W（填“强于”或“弱于”）．（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________;（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________;（5） R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是________．12. （2分）有关系式：有机物，若该有机物X与析出的银的物质的量之比为1∶4，则该有机物X可能是（）A . CH3ClB . CH3CH2BrC . CH3CHBrCH3D . CH3CH2CH2Cl参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共27分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、。
太原市高考理综-化学三模考试试卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）垃圾资源化的方法是（）A . 填埋B . 焚烧C . 堆肥法D . 分类回收法2. （2分） (2016高一上·澄城期中) 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl ﹣，则SO 的物质的量为（）A . 0.1 molB . 0.3 molC . 0.5 molD . 0.15 mol3. （2分） (2015高二上·陆良期末) 下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A . 酚﹣OHB . 羧酸﹣COOHC . 醛﹣CHOD . CH3﹣O﹣CH3 酮4. （2分）某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A . 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L﹣1B . 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4 ，无BaCO3C . 原溶液中一定有K+ ，且c（K+）=0.4 mol•L﹣1D . 若要判断原溶液中是否有Cl﹣，无需另外设计实验验证5. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法正确的是（）A . O2所在的铂电极处发生氧化反应B . H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C . 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D . 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+6. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO47. （2分）下列叙述正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B . 溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水形成的溶液能够导电，所以氯化氢是电解质D . CO2溶于水形成的溶液能够导电，所以CO2是电解质二、综合题 (共5题；共41分)8. （5分） (2017高一上·六合期末) 已知：氯化铁易潮解．如图是制取无水氯化铁的实验装置图，将分液漏斗中的浓盐酸加入到盛有二氧化锰的烧瓶中，请回答下列问题：（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是________；（2） B瓶中的溶液是________；C瓶中的溶液是________．（3）玻璃管D中发生反应的化学方程式为________．（4）干燥管E中盛有碱石灰，其作用是________（回答一点即可）．9. （9分） (2017高一上·无锡期末) 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3 ，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH 赤泥的主要成分为________（写出化学式）．（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为________（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒．（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为________．（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）10. （3分） (2016高二下·桓台月考) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为________．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．11. （10分）(2017·河南模拟) 磷化铜（Cu3P2）用于制造磷青铜、磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件．（1）基态铜原子的电子排布式为________；价电子中成对电子数有________个．（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢（PH3）．①PH3分子中的中心原子的杂化方式是________．②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”或“＜”），从结构的角度说明理由：________．（3）磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P（填“＞”“＜”或“=”）．（4）某磷青铜晶胞结构如图所示．①则其化学式为________．②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个，这些Sn原子所呈现的构型为________．③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为________pm（用含NA的代数式表示）．12. （14分）根据问题填空：（1）请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式（有机物写结构简式，不必写反应条件，在括弧中填反应类型）．① ________（________）②________（________）③________（________）④________（________）（2）下列各组物质，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是．A . 乙烯、乙炔B . 苯、己烷C . 苯、甲苯D . 己烷、环己烷E . 甲烷、乙烯（3）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为________．（4） B是苯的同系物，分子式为C9H12，一溴代物只有2种，则B的结构简式为________．（5）氯代烃C的分子式为C4H9Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为________（不考虑顺反异构）．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共5题；共41分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
山西省太原市高三第三次模拟考试理综化学试题
7．化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D．“一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物8．南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B．氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C．由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D．溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．28 g乙烯和丙烯中的极性键数目为4 N AB．32gCu和32gS充分反应,转移电子数为N AC．1 L 0.3 mol·L1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3 N AD．0.2 molNH3与0.3 molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2 N A 10．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是（）A．电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B．电池A极区的电极反应式为：H2O2+2e=2OHC．每有1 molNaBH4参加反应，转移电子数为4N AD．要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连11．短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
高考化学复习太原市高三年级模拟试题(一).docx
高中化学学习材料太原市2016年高三年级模拟试题（一）理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.57、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（）A．氢氟酸、食盐水 B．氨水、碘酒 C．石灰水、硝酸 D．稀硫酸、食醋8.有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（）①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气②含2个甲基③1个碳原子上不能连接2个羟基．A、7种B、6种C、5种D、4种9、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 1molCH5+中含有的电子数目为11N AB. 0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1N AC. 78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 常温下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1N A10.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．常见气态氢化物的稳定性：X<Y<ZC．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确的是A.若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B.若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C.若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D.若A是单质，B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O312.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，所得溶液中：B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：D.室温下，0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水溶液等体积混合(pH>7)，所得溶液中：13.下列叙述I和II均正确并有因果关系的是26.（12分）Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2，在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病。