二氧化硫二教师
二氧化硫说课稿
二氧化硫说课稿一、引言大家好，我是今天的主讲人，我将为大家带来一份关于二氧化硫的说课稿。
二氧化硫是一种重要的化学物质，具有广泛的应用和重要的环境影响。
本次说课将从以下几个方面展开：二氧化硫的基本概念和性质、二氧化硫的应用、二氧化硫对环境的影响以及如何减少二氧化硫的排放。
二、二氧化硫的基本概念和性质1. 二氧化硫的化学式为SO2，是由硫和氧两种元素组成的化合物。
2. 二氧化硫是一种无色、刺激性气体，具有刺激性气味。
3. 二氧化硫易溶于水，形成亚硫酸。
4. 二氧化硫是一种还原剂，可以与许多物质发生反应。
三、二氧化硫的应用1. 工业应用：二氧化硫广泛应用于创造硫酸、创造染料、漂白剂等工业过程中。
2. 食品工业：二氧化硫可用作食品的防腐剂和抗氧化剂，保持食品的新鲜和色泽。
3. 医药工业：二氧化硫可用于制备某些药物，如磺胺类抗生素等。
4. 环境保护：二氧化硫可以用于净化废水和废气中的有机物。
四、二氧化硫对环境的影响1. 大气污染：二氧化硫是造成酸雨的主要原因之一，对大气环境造成严重污染。
2. 健康影响：长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中，会对人体的呼吸系统、眼睛和皮肤产生刺激和伤害。
3. 生态影响：二氧化硫的排放会对植物和动物造成伤害，破坏生态平衡。
五、减少二氧化硫的排放1. 技术措施：采用先进的燃烧技术和脱硫技术，减少二氧化硫的排放。
2. 法律法规：制定和执行严格的环境保护法律法规，对二氧化硫的排放进行限制和管理。
3. 促进清洁能源：推广使用清洁能源，如风能、太阳能等，减少对传统能源的依赖，减少二氧化硫的排放。
六、总结通过本次说课，我们了解了二氧化硫的基本概念和性质，二氧化硫的应用，以及二氧化硫对环境的影响和减少二氧化硫排放的措施。
二氧化硫是一种重要的化学物质，我们需要加强对其认识，积极采取措施减少其对环境的负面影响，保护我们的生态环境。
希翼通过本次说课，能够增加大家对二氧化硫的了解，引起大家对环境保护的重视。
二氧化硫说课稿
二氧化硫说课稿一、引言大家好，我是今天的讲师。
今天我将为大家介绍二氧化硫的相关知识。
二氧化硫是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和环境保护等领域。
本次讲座将从二氧化硫的性质、应用、环境影响等方面进行详细介绍。
希望通过本次讲座，大家能够更加全面地了解二氧化硫，提高对环境保护的认识。
二、二氧化硫的性质1.化学性质二氧化硫的化学式为SO2，是由硫和氧两种元素组成的化合物。
它是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。
在常温下，二氧化硫是一种不稳定的气体，容易发生化学反应。
2.物理性质二氧化硫的密度为2.92 g/L，熔点为-72.7℃，沸点为-10℃。
它具有较高的溶解度，可溶于水、酸和碱溶液中。
二氧化硫是一种较好的溶剂，可溶解许多有机物。
三、二氧化硫的应用1.工业应用二氧化硫在工业生产中有广泛的应用。
它是制取硫酸、硫酸铜等重要化学品的原料。
此外，二氧化硫还用于制取二硫化碳、硫化钠等化工产品。
在食品工业中，二氧化硫常用作食品的防腐剂，可以延长食品的保质期。
2.环境保护二氧化硫在环境保护中也发挥着重要的作用。
它是大气污染物之一，主要来自于燃煤、石油燃烧以及工业生产过程中产生的废气。
二氧化硫的排放会对大气环境造成严重的污染，引起酸雨等问题。
因此，减少二氧化硫的排放是环境保护的重要任务之一。
四、二氧化硫的环境影响1.大气污染二氧化硫是大气污染的主要来源之一。
它的排放会导致空气质量下降，对人体健康产生危害。
长期暴露在高浓度的二氧化硫环境中，会引发呼吸系统疾病，如哮喘、气管炎等。
2.酸雨二氧化硫的排放还会导致酸雨问题。
二氧化硫在大气中与水蒸气、氧气反应生成硫酸，降下的酸雨会对土壤、湖泊、河流等水域造成严重的污染，破坏生态系统平衡。
3.生物毒性二氧化硫对生物体具有一定的毒性。
高浓度的二氧化硫可以对植物进行直接损害，导致植物凋落、叶片变黄等现象。
同时，二氧化硫还会通过食物链进入人体，对人体健康产生潜在的威胁。
五、二氧化硫的控制与减排1.技术措施控制和减少二氧化硫的排放是环境保护的重要任务。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
-通过课堂小测试，评估学生对二氧化硫化学方程式的书写、实验原理的理解以及案例分析的能力。
-观察学生在实验操作中的表现，如是否能够正确使用实验仪器，遵循实验安全规程，及时给予指导和评价。
2.作业评价：
-对学生的课后作业进行认真批改，重点关注学生对课堂所学知识的巩固程度和运用能力。
-视频资源：介绍二氧化硫在硫酸工业中的应用的视频，如《硫酸工业中的二氧化硫》。
-实验演示：二氧化硫制备和性质测试的实验操作视频，如《二氧化硫的实验室制备与检测》。
2.拓展要求：
-鼓励学生利用课后时间阅读相关科普文章，了解二氧化硫对环境的影响以及防治措施。
-提供硫酸工业中二氧化硫应用的视频资源，帮助学生理解其在工业生产中的重要性。
学习者分析
1.学生已经掌握了气体的基本性质、化学反应原理以及简单的实验操作技能。他们了解了酸雨的概念，并对化学反应中物质的变化有一定的认识。
2.学生对化学实验和探索物质性质通常表现出较高的兴趣，具备一定的观察能力和动手能力。他们的学习风格多样，有的喜欢通过实验探究学习，有的则偏好理论分析。
3.学生可能在新知识的深入理解和应用上遇到困难，如二氧化硫的化学性质及其对环境的具体影响可能难以把握。此外，实验操作中的精确控制和对实验数据的准确分析也可能成为他们面临的挑战。对于理论知识与实际应用之间的联系，部分学生可能需要更多的引导和练习。
5.1二氧化硫学习教学设计2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：《5.1二氧化硫》
二氧化硫教案优秀9篇
二氧化硫教案优秀9篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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最新《二氧化硫和三氧化硫》教师招聘获奖说课稿公开课观摩课示范课优质课说课稿最新精品精编优秀实用说课稿
《二氧化硫和三氧化硫》最新获奖说课稿
各位老师，大家好，我是今天的×号考生，我说课的题目是《二氧化硫和三氧化硫》。
接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：首先谈一谈我对教材的理解。
)
一、说教材
本节内容属于人教版高中化学必修1第四章第三节的内容，本节课重点讲解了二氧化硫和三氧化硫的物理性质和化学性质。
通过对二氧化硫和三氧化硫的认识，学生也就能够理解元素呈现多种价态是物质呈现多样性的原因。
并且通过学习也明白了酸雨的形成过程，让学生在学习知识点的同时了解环境污染的原因，养成参与解决环境问题的能力，树立环境保护的意识。
(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础。
)
二、说学情
学生根据对日常生活的积累，能够了解大气污染的危害，但是对于形成大气污染的原因并不清楚。
同时高中的学生也已经具备一定的抽象逻辑思维的能力，可以通过实验的现象分析给出初步结论，所以在教学过程中我会利用化学实验来调动学生的积极性和好奇心。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)。
高中化学必修二教案讲义：硫和二氧化硫(教师版)
硫和二氧化硫1．结合真实情境中的应用实例了解硫的主要性质。
2．通过实验探究，了解二氧化硫的主要性质。
3．认识二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
一、硫1．硫元素的原子结构和性质硫元素位置 原子结构示意图非金属性 主要化合价 第三周期、第ⅥA 族比氯、氧弱－2、＋4、＋62．硫的性质(1)物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS 2)。
(2)化学性质硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S 能发生氧化反应和还原反应。
①与非金属反应：和O 2反应：S+O 2=====点燃SO 2 表现为还原性 与H 2反应：H 2+S=====△H 2S 表现为氧化性 ②与金属反应：与Fe 反应：Fe+S=====△FeS 表现为氧化性 与Cu 反应：2Cu+S=====△Cu 2S 表现为氧化性 与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞③与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫二、二氧化硫1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。
2．实验探究二氧化硫的性质实验操作(1)(2) 用pH试纸测溶液酸碱度。
实验现象(1)试管中液面上升(2)pH试纸呈红色加入品红溶液的试管振荡后，溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色结论SO2易溶于水，且溶液呈酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定3．二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物的通性①与水反应：SO2+H2O H2SO3，H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色，可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
在书写化学方程式时，可逆反应用符号“”表示。
②二氧化硫能与碱、碱性氧化物等反应。
与NaOH溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O应用：用NaOH溶液吸收SO2气体与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H2O与CaO反应：SO2+CaO=CaSO3Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(2)氧化性与H2S反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O(3)还原性催化氧化：2SO2+O22SO3（可逆反应）SO3也是酸性氧化物，与水反应生成硫酸：SO3+H2O= H2SO4应用：工业上制取硫酸(4)SO2的特性——漂白性①原理：它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
高二第二节二氧化硫教案教案(精选3篇)
高二第二节二氧化硫教案教案（精选3篇）教案1：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 掌握二氧化硫的制备方法。
3. 了解二氧化硫的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和观察、分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 二氧化硫的制备方法。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和观察、分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、酒精灯、干燥管、烧杯、试管、试纸等。
课件、图书资料等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 引入二氧化硫的相关知识，引发学生对二氧化硫的兴趣。
Step 2：学习二氧化硫的化学性质和物理性质（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的化学性质和物理性质。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 3：了解二氧化硫的制备方法（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的制备方法。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 4：了解二氧化硫的应用（15分钟）1. 呈现课件，介绍二氧化硫的应用。
2. 学生根据课件内容进行讨论，解答相关问题。
Step 5：实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备二氧化硫，并且观察实验现象和结果。
2. 学生根据实验结果，总结制备二氧化硫的方法，并且探讨其原因。
Step 6：总结与展示（10分钟）1. 学生将实验结果进行总结，归纳二氧化硫的制备方法和应用领域。
2. 学生组织展示，分享实验过程和结果。
Step 7：作业布置（5分钟）1. 布置二氧化硫的相关阅读作业。
教案2：教学目标：1. 了解二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 掌握二氧化硫的制备方法和常见应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学分析能力。
教学重点：1. 二氧化硫的化学性质、物理性质和危害。
2. 二氧化硫的制备方法和常见应用。
教学难点：1. 二氧化硫的应用。
2. 实验操作能力和科学分析能力的培养。
教学准备：实验器材和试剂：硫磺、烧杯、试管、试纸等。
二氧化硫的性质和作用教案
二氧化硫的性质和作用教案教案：二氧化硫的性质和作用一、教学目标：1.了解二氧化硫的化学性质和物理性质。
2.掌握二氧化硫的制备方法和用途。
二、教学重点：1.二氧化硫的化学性质。
2.二氧化硫的制备方法。
三、教学难点：1.二氧化硫的酸碱性质。
2.二氧化硫与其他物质的反应。
四、教学准备：1.实验室器材和试剂。
2.教学PPT。
五、教学过程：Step 1：引入新课1.通过展示一些与二氧化硫有关的实验图片或视频，引起学生的兴趣。
2.提问：你们对二氧化硫有什么了解？Step 2：介绍二氧化硫的性质1.教师通过PPT介绍二氧化硫的化学性质和物理性质，包括颜色、气味、密度、熔点和沸点等。
2.激发学生的思考：二氧化硫是无色的吗？它有什么特殊的气味？Step 3：探究二氧化硫的制备方法1.介绍二氧化硫的制备方法，包括次亚硫酸钠与酸反应、金属硫化物与酸反应、金属与二氧化硫反应以及煤燃烧等方法。
2.进行实验展示：使用次亚硫酸钠与酸反应制备二氧化硫。
Step 4：解析二氧化硫的酸碱性质1.通过PPT介绍二氧化硫与水的反应，解析二氧化硫的酸性质和酸碱指示剂的使用。
2.进行实验展示：用二氧化硫溶液测定碱的浓度。
Step 5：探究二氧化硫的作用1.介绍二氧化硫在不同领域的应用，比如环境保护领域和工业生产领域等。
2.提问：你们能列举一些二氧化硫的应用场景吗？3.展示一些与二氧化硫相关的案例或实例，引发学生对二氧化硫的作用的思考。
Step 6：总结和拓展1.让学生总结二氧化硫的性质和作用，并展示出来。
2.提供一些拓展学习的资源，让学生深入研究二氧化硫的相关内容。
六、教学反思：本节课通过展示图片、实验演示和引发学生的思考，激发了学生对二氧化硫的兴趣，并帮助学生了解了二氧化硫的性质和作用。
通过实验展示，让学生亲眼见到了二氧化硫的制备方法和酸碱性质。
通过引导学生思考，增强了学生的综合能力和独立思考能力。
在教学过程中，教师应注重学生的参与度和互动性，通过提问和讨论，促使学生积极思考和探索。
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二氧化硫[学习目标]1．理解二氧化硫的物理性质、化学性质2．理解酸雨的成因及其危害与防治【学习内容】一、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体, 密度比空气大, 有毒, 易液化(沸点－10℃), 易溶于水(通常情况下溶解度为1∶40)。
二、二氧化硫的化学性质SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸, 故SO2是亚硫酸的酸酐。
SO2中的硫元素显+4价, 是硫的中间价态, 其化合价既可以升高, 也可以降低; 所以SO2既有还原性, 又有氧化性, 但以还原性为主。
1、酸性氧化物的通性SO2 + H2O H2SO3(可逆反应)SO2 + Na2O→Na2SO3SO2+ 2NaOH →Na2SO3 + H2O (SO2不足量)SO2+ NaOH→ NaHSO3(SO2过量)2、弱氧化性（只在少数反应中表现出来）SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1)3、较强的还原性2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4所以SO2能使溴水、氟水、碘水、KMnO4溶液褪色。
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O →2FeCl2 + 2HCl + H2SO44、漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质, 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
如SO2可使品红溶液褪色, 加热后又恢复为原来的红色。
利用这一现象可以检验SO2的存在。
三、实验室制取SO2的方法在实验室常用亚硫酸钠的晶体与较浓的硫酸反应来制取SO2;Na2SO3(固) + H2SO4(较浓) → Na2SO4 + H2O + SO2因SO2的溶解度较大, 故应当用较浓的硫酸(常用1∶1或70%左右的H2SO4)。
其装置与制取Cl2、HCl的装置相同。
反应开始时不需要加热, 随反应的进行硫酸被冲稀, 反应速率减慢时, 可稍微加热以加快反应速率。
四、三氧化硫三氧化硫是一种无色、易挥发的晶体。
能与水剧烈反应生成硫酸, SO3具有酸性氧化物的通性。
SO 3能够溶解在浓硫酸中, 形成发烟硫酸。
在一定条件下SO 3会发生分解反应:2SO 3 2SO 2 + O 2五、不同价态的硫元素之间的转化关系1、价态相邻的硫元素组成的不同物质之间, 如H 2S 与S 、S 与SO2、SO 2与浓H 2SO 4等, 一般不发生氧化还原反应。
2、存在中间价态的两种不同价态的硫元素组成的不同物质之间, 在一定条件下可以发生氧化还原反应, 生成中间价态的物质。
如H 2S 与SO 2反应生成S 单质; S 与浓H 2SO 4在加热时反应生成SO 2; H 2S 与浓硫酸反应生成S 和SO 2, 或只生成SO 2。
[知识详解]1、SO 2与CO 2的鉴别方法 由于CO2、SO 2都能与澄清的石灰水反应, 且都有白色沉淀析出:()O H CaCO OH Ca CO 2322+↓→+ ()O H CaSO OH Ca SO 2322+↓→+当通入的气体过量时, 生成的白色沉淀又都会溶解, 又变为澄清溶液:()23223HCO Ca O H CO CaCO →++ ()23223HSO Ca O H SO CaSO →++所以鉴别CO 2和SO 2时, 不宜用澄清的石灰水做试剂, 也不宜用Ba(OH)2溶液做试剂。
可根据SO 2有漂白性, 能使品红溶液褪色; SO 2有还原性, 能使KMnO 4溶液或溴水褪色, 而CO 2不具有这些性质。
因此可以用品红溶液, 或KMnO 4溶液, 或溴水做试剂来鉴别SO 2和CO 2。
2、种类漂白剂漂白原理的比较： （1）常见漂白剂的漂白原理比较 漂白类型 加合型氧化型 吸附型 漂白原理 与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 过程及效果 可逆、不彻底 不可逆、彻底—— 常见漂白剂SO 2HClO 、H 2O 2、Ca(ClO)2、O 3、Na 2O 2活性炭、胶体（2）SO 2和Cl 2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO 具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
而SO 2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。
【思考感悟】把SO 2和Cl 2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？把SO 2和Cl 2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO 2溶于水生成H 2SO 3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl 2溶于水生成了HCl 和HClO ，酸使石蕊试液变红，又由于HClO 的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
【自学内容】 “酸雨”的形成与防治“温室效应” 一. “酸雨”是怎样形成的？我国是“酸雨”危害严重的国家。
这要从我国的能源结构说起。
我国是世界第一产煤 大国，煤的消耗占整个能源的76.2%，而水电供能仅占5.1%。
煤和石油中都含有少量的硫。
因此煤和石油在燃烧以后都会往大气中排放二氧化硫气体。
二氧化硫是亚硫酸的酸酐，它与水化合生成亚硫酸。
SO 2和H SO 23都是＋4价硫的化合物，在空气中微尘含有的催化作用物质作用下，SO 2和H SO 23被O 2氧化生成＋6价硫的化合物，在下雨时就会生成H SO 24。
因此“酸雨”的主要成分是硫酸。
雨水的pH 小于5.6时就形成了“酸雨”。
大气中的SO 2气体危害人的健康，特别是冬季，除有热电厂及各种工厂燃煤或石油产品向空气中排放SO 2气体之外，居民烧煤取暖也会排出大量的SO 2气体。
最易引发的就是呼吸器的疾病。
SO 2和“酸雨”严重危害农作物的生长，轻则造成减产，重则绝收。
还会破坏森林，造成森林枯死。
酸雨对建筑物的破坏也是严重的，特别是大理石塑像等就更容易被破坏。
二. 防治酸雨的办法要防治酸雨就必须从源头作起。
首先要改变能源结构，大力发展无污染的水电、风力发电、太阳能发电等。
城市、农村都应大力发展天然气等气体燃料。
对于火力发电厂等燃烧大量煤和石油的工矿企业，则必须搞好三废治理。
治理SO 2和酸雨，要从SO 2的性质进行分析：SO 2是酸酐，又是具有还原性的物质，如何治理，可根据当地资源、技术设备情况考虑。
在煤中加入碱或碱性氧化物就能与SO 2反应生成盐，使SO 2被固定下来不排入大气。
最便宜易得的碱性氧化物是生石灰。
加入生石灰与SO 2发生以下反应：C a O SO CaSO CaSO O CaSO +=+=2332422石膏是含结晶水的硫酸钙，若能做到变废为宝，还可以利用回收的SO2生产建材——石膏板。
生石灰来自CaCO3，自然界中含CaCO3的物质是非常多的，有石灰石、大理石、钟乳石、锅炉水垢、贝壳、鸡蛋壳等。
若将尾气中的SO2进行分离、净化后还可用于生产硫酸、硫酸盐以及各种含有硫的产品。
以废治废也是解决环境问题的思路。
若有含碱性物质的废水，吸收含SO2的废气也可以达到治理有害气体的目的。
【模拟试题】1、下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A、①③④B、②④⑤C、①②③④D、①②③④⑤2、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mol·L－1。
下列措施中能够减少SO2排放量的是（）①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3；④使用CS2萃取煤炭中的硫；⑤燃煤中加入石灰后再使用。
A、①②⑤B、①③⑤C、①③④D、③④⑤3、下列说法不．正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B、硫常存在于火山喷出的气体中C、硫在自然界中既有游离态又有化合态D、硫是生物生长所需要的一种元素4、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响5、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L－1B、0.05mol·L－1C、1mol·L－1D、0.1mol·L－16．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是() A．硫化氢在空气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．锌粉和硫酸反应7．检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是() A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液8．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡有两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32—浓度增大9．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：()A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定有SO2逸出D．一定有SO3逸出10．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数a≤5，b≤5)，反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是()A．17.85g/L B．18.00g/L C．18.25g/L D．18.50g/L11．16gSO3溶于水配成200g溶液，此溶液中溶质的质量分数是()A．8％B．9.8％C．8.7％D．19.6％12．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为()A．a％B．2a％C．1—1.75a％D．1—0.75a％13．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水14．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。