高二化学 盐类的水解2课件 新人教版选修4

思考：影响盐类水解有哪些因素？ 思考：影响盐类水解有哪些因素？
①不同弱酸对应的盐（浓度相同） 不同弱酸对应的盐（浓度相同） 碱 性：NaHCO3 > CH3COONa 对应的酸： 对应的酸： H2CO3 <CH3COOH
+的能力： HCO - CH COO结合H 结合 的能力： 3 3 HCO - CH COO-
NaOH 右移 减小 减小 增大 NH4Cl 左移 增大 增大 减小
Na2CO3右移
加铁粉
增大 减小
减小 减小 增大
增大 有红褐色沉淀 减小
左移 减小 减小 增大
2、外界条件对水解平衡的影响-外因 、外界条件对水解平衡的影响 外因
(1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大. (1)浓度： 溶液越稀，水解程度越大 浓度 (2)温度 水解反应是中和反应的逆过程， (2)温度： 水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程. 是吸热过程. 升温促进水解 (3)溶液酸碱度: (3)溶液酸碱度: 溶液酸碱度 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解， 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解. 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al 如制备 2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制 会完全水解，只能由干法直接反应制取。 取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。 溶液、 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞
第三节 盐类的水解 盐类的水解
第 四课 时
2、外界条件对水解平衡的影响-外因 、外界条件对水解平衡的影响 外因
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， 稀溶液中存在如下水解平衡， 已知在 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件 水解的条件. 通过实验探究促进或抑制
(4)水解互促： (4)水解互促： 水解互促
①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方 生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 离开体系 彻底 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 程式用等号，沉淀和气体用箭号。 不能生成气体和沉淀离开体系 离开体系， ②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻 方程式用（ ），气体不用箭号 气体不用箭号。 底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O
• 思考： 思考： PH相同的 CH3COONa NaHCO3 相同的 Na2CO3溶液的物质的量浓度大小 . 为 分析：相同浓度的上述物质的溶液， 分析：相同浓度的上述物质的溶液，水 解程度越大， 越大， 越大 越大； 解程度越大，C(OH-）越大，pH越大； 若要PH相同同 则水解程度越小的， 相同同， 若要 相同同，则水解程度越小的， 所需溶质浓度越大。 所需溶质浓度越大。
>
水解程度： 水解程度：
C(OH-)或pH: )或
3
>
3
NaHCO3﹥ CH3COONa
Na 碱 性： 2CO3 ﹥NaHCO3 对应的酸： 对应的酸： HCO3- < H2CO3 结合H 的能力： 结合 +的能力： CO32-> HCO3CO32- > HCO3水解程度： 水解程度：
C(OH-)或pH: Na2CO3 > NaHCO3 或
3、比较盐溶液酸碱性的强弱 、
（1）pH NaA大于 NaB ） 大于 HA HB 酸性 大于AlCl3， （2）pH MgCl2大于 ） Al(OH)3 碱性 Mg(OH)2 （3）用一个盐的性质证明 ）用一个盐的性质证明Cu(OH)2是弱碱
<
>
练： 物质的量相同的下列溶液，由水电离出的 物质的量相同的下列溶液， H+ 浓度由大到小顺序是（ C ） 浓度由大到小顺序是（ ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A. ④③②① C. ③②④① B. ①②③④ D. ③④①②
பைடு நூலகம்
在纯碱溶液中CO32-水解 在纯碱溶液中 CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移， 加热水解平衡右移， OH-浓度增大，颜色加深，加入 浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后， CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-浓度减小，水解平 浓度减小， 使 衡左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。 衡左移， 浓度减小，酚酞褪色。 浓度减小
结合H 或者水解的能力： 结合 +或者水解的能力：
HSO3-<H2PO4-<F-<Ac-<HCO3-<HS-<CIO-<CN-<AIO2-
(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. (2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大
水解能力： 水解能力：CO32- > HCO3-
Fe3++3H2O
条件
移动方向
Fe(OH)3+3H+
现象
n(H+) c(H+) pH值 Fe3+水解程度 值
升温 右移 增大 增大 减小 增大 加水 右移 增大 减小 增大
颜色变深 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 红褐色沉淀 黄色加深 及气体产生 黄色变浅
增大
FeCl3 右移 增大 增大 减小 减小 HCl 左移 增大 增大 减小 减小
第三节 盐类的水解 盐类的水解
第 五 课 时
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 、 硫酸铵溶液： 如：硫酸铵溶液： 显酸性 氟化钠溶液： 氟化钠溶液：显碱性 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 强酸酸式盐只电离 不水解，一定显酸性。 只电离， 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 弱酸酸式盐既电离又水解 既电离又水解。 电离强于水解，显酸性， 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性， 水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
pH大小 大小
MgCl2 > AlCl3
（三）影响盐类水解的因素
1、内因盐本身的性质（越弱越水解） 、内因： 盐本身的性质（越弱越水解） ：
(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. (1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 盐的离子对应的酸或碱越弱 越大 酸性
H2SO3>H3PO4>HF>HAc>H2CO3>H2S>HCIO>HCN>AI(OH)3
练习
1、为了使Na2S溶液中的 、为了使 溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可 比值变小， 溶液中的 和 比值变小 加入的物质是（ 加入的物质是（ CD） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 红色 ，加热 、在纯碱溶液中加入酚酞溶液， 后 红色加深 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶 产生白色沉淀， 液，观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去 ， 原因： 用离子方程式和简要文字说明表示） 原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。
(3)盐的水解常数 (3)盐的水解常数
• • • • • • MA+H2O HA+MOH C(HA)•C(MOH) K= C(MA)•C(H O) Kh=k• C(H2O)= C(HA)•C(MOH) C(MA) MA为强碱弱酸盐 若MA为强碱弱酸盐 则:C(MA)=C(A-),C(MOH)=C(OH-) Kh=
第三节 盐类的水解 盐类的水解
第 三 课 时
实验探究: 实验探究
用pH试纸测定下列几种浓度相同溶液的 试纸测定下列几种浓度相同溶液的 pH:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 、 、
讨论： 讨论：
同样为强碱弱酸盐溶液， 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 、 Na2CO3、 NaHCO3.却表现出不同的碱性，这 却表现出不同的碱性， 却表现出不同的碱性 、 是为什么？ 是为什么？
)3 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物 Al2(SO4。 ）
小结： 盐溶液如果不水解 蒸干时一般得原物质 不水解， 原物质。 小结： 盐溶液如果不水解，蒸干时一般得原物质。 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸 强碱或难挥发性的强酸时 一般得到原 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸时，一般得到原 物质。 物质。 盐水解时如有挥发性物质生成时，蒸干时一般得到弱碱 挥发性物质生成时 盐水解时如有挥发性物质生成时，蒸干时一般得到弱碱 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解。 特殊情况： 特殊情况：Na2SO3 NaCIO
相同浓度） ②不同弱碱对应的盐(相同浓度） 不同弱碱对应的盐 相同浓度 MgCl2﹤AlCl3 酸 性： 对应的碱： 对应的碱：Mg(OH)2>Al(OH)3 结合OH-的能力： Mg2+<Al3+ 的能力： 结合 水解程度： 水解程度： Mg2+<Al3+
C(H+): MgCl AlCl 2﹤ 3
练习： 练习：