高中化学《化学反应的速率和限度》教案1(第一课时) 新人教版必修
高中化学化学反应的速率和限度(教案)
化学反应的速率和限度（教案）考纲要求（1） 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；（2） 了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；（3） 了解化学反应的限度，了解化学反应的可逆性；（4） 了解化学平衡的特征。
复习重点（1）化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法；（2）外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；（3）化学反应的限度，了解化学反应的可逆性；（4）化学平衡的特征。
复习难点（1）化学反应速率的定量表示方法及相关的计算；（2）化学反应的限度；（3）化学平衡状态的判断。
教学过程引入：不同的化学反应进行的快慢差异较大，很难用一个标准来表示，所以需要用一个统一的定量标准衡量或表示一、化学反应速率1、 表示方法（1） 概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（2） 表达式：Vt n t c v .∆∆=∆∆= （3） 单位：mol.L -1.min -1或mol.L -1.s -1例：在反应32223NH H N ⇔+反应中，H 2的浓度在10min 内由6mol/L 变成了3mol/L ，则H 2的反应速率=)(2H v ？设疑：在一个化学反应中，如果已知其中一种反应物的化学反应速率，能否求出其他物质的化学反应速率？结论：化学反应速率之比等于化学计量数之比。
课堂练习：考点8，Q7，10，142、 影响化学反应速率的因素（1） 决定性因素：物质本身的性质（2） 外界条件催化剂：一般加快化学反应速率温度：温度越高，化学反应速率越快浓度：反应物浓度越大，化学反应速率越快压强：压强越大，化学反应速率越快（有气体参加的反应，相当于增大了反应物浓度）课堂练习：考点8，Q1，3，5思考：在生产生活中，哪些化学反应是需要加快的，哪些化学反应式越慢越好？如何加快或减慢这些反v4 5 3 2 1 0 6 应速率的？过渡：一个化学反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应物质的计量系数关系完全变成生成物呢？二、化学反应的限度（可逆反应）1、 化学平衡状态定义：当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，反应物浓度和生成物保持不变,达到一种表面的静止状态。
高中化学必修二《化学反应的速率》【创新教案】
思考，
交流讨论对原有知识进行回忆总结，学会归纳
思考，交流
学会交流，学
会用化学语言解决简单的问题
引导学生细心观察生活中的化学反应，回忆做过的实验观察，为下面的实验探究现象观察做铺垫
问题
探究
二：
化学
反应
速率
的定
量表
示
【过渡】运动的快慢可以用“速度”来表示，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应速率
的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注
意的几个问题。
学会进行学科知识迁移
知道化学反应速率的概念和掌握简单计算
通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
问题探究三：影响化学反应速率的因素
【设疑】下列反应的速率受到哪些因素的影响？
1、28℃时，新鲜牛奶约4个小时后变酸，但在冰箱内，鲜奶48个小时后才变酸。
板书设计
一、化学反应速率
（1）表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
（2）表达式：
（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1
二、化学反应速率的影响因素
内因：反应物的性质
外部条：温度↗，v↗浓度↗，v↗
（3）其它条件不变时，升高温度，可以增大反应速率；降低温度，可以减小反应速率
（4）增大反应物的接触面积，可以加快反应速率
思考，
回答
大胆猜想
设计实验方案，进行实验探究
观察实验现象，记录实验结果，得出实验结论
整理归纳
培养学生给定条件下的合理猜想能力
通过自主探究，培养学生的观察能力、思维能力、实验能力，让学生感受探究成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
人教版高中化学必修2第二章第三节_化学反应速率与限度教学设计及教学反思
高一化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应速率与限度（第1课时）一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习，完成学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：6-7人一组，多媒体教室内教学。
七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案1. 目标学生：高中化学学生2. 目标知识点：化学反应速率和化学反应限度的概念、影响因素和计算方法。
3. 学习目标：- 理解化学反应速率的定义和测量方法。
- 掌握影响化学反应速率的因素。
- 了解化学反应速率的计算方法。
- 理解化学反应的限度以及掌握计算和衡量化学反应限度的方法。
4. 学习资源：- 教科书- 白板、马克笔- 实验室设备和化学试剂（如果有实验安排）5. 教学过程：a. 引入：- 向学生询问什么是化学反应速率以及为什么重要。
- 引出化学反应速率的定义：反应物消失速率或生成物出现速率。
b. 教学主体：- 解释影响化学反应速率的因素：1) 浓度变化：浓度越高，反应速率越快。
2) 温度变化：温度越高，反应速率越快。
3) 催化剂：添加合适的催化剂可以加速反应速率。
4) 表面积变化：反应物的表面积越大，反应速率越快。
- 提供相关实例和图表以加强学生对影响因素的理解。
- 进行讨论和互动，帮助学生理解和应用这些因素。
c. 实验（如果适用）：- 进行一个简单的化学反应实验，如HCl与Na2S2O3反应生成产物的颜色变化等。
观察反应速率与催化剂和温度的关系。
- 学生记录实验数据并进行数据分析和讨论。
d. 化学反应速率的计算方法：- 介绍速率的定义和计算公式：速率= 反应物消失量/时间。
- 提供一些计算速率的实例，以加强学生的计算能力。
e. 引入化学反应的限度：- 解释化学反应的限度是指反应物完全转化为产物的程度。
- 引出化学平衡的概念，即反应物与产物浓度达到一定比例并保持不变。
f. 计算和衡量化学反应限度的方法：- 介绍平衡常数的概念和计算方法。
- 提供一个具体的化学反应方程式以及平衡常数的计算过程。
g. 总结和复习：- 快速复习化学反应速率和限度的重点知识点。
- 鼓励学生提问和澄清疑惑。
6. 作业：- 完成课堂上的练习题。
- 阅读相关教科书内容，预习下一课的知识点。
- 实验报告撰写（如果有实验）。
化学反应的速率和限度教案讲课稿
化学反应的速率和限度教案化学反应的速率和限度一、化学反应速率的概念与计算1、化学反应速率的概念概念化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。
在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s)2、正确理解化学反应速率①化学反应速率是平均速率，均取正值。
②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。
③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。
④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。
【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是（）A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min)C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min)【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。
反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。
2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?二、影响化学反应速率的因素：注意：对气体反应体系的情况分析（恒温、恒容、恒压）【例4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加入稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A、10℃20mL 3mol/L 的X溶液B、20℃30mL 2mol/L 的X溶液C、20℃10mL 4mol/L 的X溶液D、10℃10mL 2mol/L 的X溶液【例5】在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2；放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气（4）熔化的KClO3体；（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有块有慢；（6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应，反应速率不同；（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。
高中化学《化学反应的速率和限度》教案新人教版
必修2第二章第三、四节复习一、化学反应速率1、定义：用单位时间内反应物物浓度的减少量或生成物物浓度的增加量来表示。
2、计算公式： v ＝△C / t 单位: mol/(L•s )mol/(L•min)3、同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
练习如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)= 2：3：1：4【练习1】某一反应物的初始浓度是2mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了1.6mol/L，求该反应的反应速率。
【练习2】在一定条件下N2 + 3H2 2NH3 的反应中，充入氮气和氢气，反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。
V(N2)= ；V(H2)=；V(NH3)=。
【练习3】某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为：二、影响化学反应速率的因素内因：由参加反应的物质的性质决定。
影响反应速率的因素有外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。
（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以反应速率。
注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。
（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以反应速率；减小压强，可以化学反应速率。
（4）催化剂：选择适当的催化剂可以成千上万倍的加快反应速率。
（5）表面积：【练习1】下列说法不正确的是()A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C．对于一个化学反应，既可以用反应物表示其化学反应速率，也可以用生成物表示其化学反应速率D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【练习2】加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以作催化剂的是() A．①②B．①②③C．②D．②③【练习3】下列措施肯定能使反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度【练习4】（多项）在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是()A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉状再燃烧C．真空包装食品以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质【练习5】节日里，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。
普通高中化学教案《化学反应的速率和限度》
普通高中化学教案《化学反应的速率和限度》学科：化学年级：普通高中课时：1节课（45分钟）教学目标：1.理解化学反应速率的概念，掌握速率与反应物浓度之间的关系；2.了解影响化学反应速率的因素，掌握影响因素对反应速率的影响规律；3.理解化学反应达到平衡时的特点和平衡态的含义。
教学重点：1.化学反应速率的概念和测定方法；2.影响化学反应速率的因素及其影响规律；3.平衡态的特点和含义。
教学难点：1.影响化学反应速率的因素及其影响规律的理解和应用；2.平衡态的特点和含义的掌握。
教学过程：Step 1：引入（5分钟）通过回顾上一节课所学的化学反应基本概念，让学生逐渐进入本节课的学习状态。
Step 2：概念讲解（10分钟）1.化学反应速率的概念及测定方法：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的大小。
通过化学方程式中反应物与产物的系数比较，可以得出反应速率表达式。
实验测定方法包括变色法、观察体积变化法等。
2.影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强（气态反应中）、催化剂等，具体影响规律后续展开讲解。
Step 3：实验演示（15分钟）进行一个简单的实验演示，通过观察反应物的消失或产物的生成来说明反应速率的概念和测定方法。
在实验过程中，可以引导学生观察不同因素对反应速率的影响。
Step 4：讲解影响因素及其规律（10分钟）依次讲解影响化学反应速率的因素及其规律：1.温度：温度升高，反应速率增加。
通过增加反应物的平均动能和碰撞频率以提高反应速率。
2.浓度：浓度增加，反应速率增加。
通过增加反应物浓度，增加碰撞频率以促进反应。
3.压强（气态反应中）：压强增加，反应速率增加。
通过减小气体反应体系体积或增大压强，提高分子碰撞频率以增加反应速率。
4.催化剂：催化剂可以加速反应速率，但不参与反应。
引导学生思考催化剂的作用机制。
Step 5：概念理解与拓展（10分钟）通过提问和小组讨论，深化学生对反应速率相关概念的理解，并引导学生拓展到日常生活或工业生产中的应用，如：燃烧、腐蚀、酶催化等。
人教版高中化学必修《化学反应速率和限度》说课稿
人教版高中化学必修《化学反应速率和限度》说课稿各位老师,大家好!我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》的第一课时，下面我将从教材分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程等方面展开说课。
一、说教材《化学反应速率和限度》是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而本教材前面两节中也着重探讨了化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是对前两节内容的拓展和完善。
我们将从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入，更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。
二、说教学目标依据新课程理念和对教材结构、内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，我确定了以下教学目标：1、知识目标：⑴使学生掌握化学反应速率的概念，学习浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
⑵初步了解如何调控化学反应的快慢。
(3) 掌握化学反应速率的相关计算。
2、技能目标：⑴重视通过“认识化学反应的快慢”、“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，提高学生观察能力、分析能力和科学探究能力。
⑵培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
3、情感态度与价值观：⑴通过对化学反应速率的讨论，增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
⑵激发学生参与化学科技活动的热情，培养其将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
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课题
第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)
三 维 目 标 知识与 技能 （1）理解化学反应速率的概念。 （2）了解 （3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。 过程与 方法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，
培养自主学习的能力。
情感态度与价值观 （1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精
神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精
神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法
教学重点 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学难点 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
教学方法 指导发现与问题解决相结合
教学媒体 多媒体
教学内容 师生活动
修改建
议
[问题引入]这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆
炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离
子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的
氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化……
图1 图2 图3
图4 图5 图6 图7
图8
[结论]有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。
[分组讨论]化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来
多媒体
判断反应的快慢。例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能
通过观察什么现象来判断反应进行得快慢？还有哪些其他方法
观察该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学实验过程中，观
察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
[副板书]观察反应快慢的方法：①冒气泡快慢；②固体量的改变；③
浑浊程度；④颜色变化；⑤温度变化等。
[过渡]物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？——速度。不考虑
速度的方向称之为速率。化学中用化学反应速率来表示化学反
应的快慢。因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率
通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
[板书]一、化学反应速率
1、 化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
[教师]例：将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10s盐酸的浓度变成
1mol/L。
此10s内该化学反应的速率为
υ（HCl）=(5mol/L-1mol/L)/10s=0.4mol/(L•s)
[学生]请根据你的理解写出化学反应速率的字母表达式及化学反应速
率的单位。
[板书] 浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
[练习一]1、在甲、乙两支试管中分别加入同体积3mol/L的稀硫酸。
向甲试管中加入一定量的碳酸钠，经过8s反应停止，测得硫酸
变为1mol/L；向乙试管中加入一定量的碳酸氢钠，经过5s反
应停止，测得硫酸变为1.5mol/L。比较甲、乙两试管中的反应
哪一个更快？
[小结]1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！
2、 化学反应速率表示的是平均反应速率。
[练习二]在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与
学生答
足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ）
A、铁 B、镁 C、铝 D、钠[讨论]为什么钠的反应
速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什
么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的
关系？
[小结]反应物的性质是决定反应速率的主要因素，外界条件的改变可
以影响化学反应速率。
[板书]2、影响化学反应速率的外界条件因素
[学生]分组实验：做实验2-5，并填表。注意观察实验现象并比较和
思考。
(注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。)
[学生]分组实验：做实验2-6，并填表。注意观察实验现象并比较和
思考。
现象 结论
加入MnO2 气泡多而快
加入MnO2，反应速率加快
加入FeCl3 气泡均匀
加入FeCl3，反应速率加快
（稍慢）
不加其他试剂 无明显现象
H2O2分解反应中，MnO2和
FeCl3做催化剂，加快了反应
速率
[讨论]课本43页的思考与交流。
除此之外，请你结合生活经验举例说明其他影响化学反应速率
的外界条件因素。
[练习三]为了加快铁和稀硫酸反应制备氢气的速率,采取的最好的措
施是
A、加少量硫酸铜 B、加少量硝酸银
现象 结论
热水 气泡多而快，产生的气体 使带火星的木条复燃 升温，反应速率增大
常温 气泡均匀 H2O2分解FeCl3做催化剂
冷水 气泡较少 降温，反应速率减小
学生动
手观察
C、增大铁的用量 D、改用98%的浓硫酸
[归纳]（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。
（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。
（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，
固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越
快。
（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。
（5）溶液浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应
速率越快。
（98%浓硫酸例外）
（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改
变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，
降低压强，反应速率减缓。
（7）形成原电池：加快反应速率
[板书]温度、催化剂、溶液浓度、固体的表面积、反应物状态、气体
压强、潮湿的空气……
[讨论]探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？
如何通过改变外界条件来达到我们所希望的反应速率呢？请举
例。
[归纳并板书]3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反
应不利的反应速率。
参考事例：食物放在电冰箱中降温以减慢腐败的化学反应速率；做某
些化学实验时加热以加快化学反应速率使反应时间缩短反应现象更明
显；铁制门窗上涂油漆以减慢生锈的化学反应速率；食品包装袋内放
干燥剂和吸氧剂降低水和氧气的浓度以减慢食品变质的化学反应速
率；工业生产中通过加快反应速率以达到提高生产效率的目的……
[本课内容小结]
一、 化学反应速率
师生共
析
1、 化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少
或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
2、 影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反
应物状态、气体压强、潮湿的空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素，
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
3、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义：
控制反应条件，提高那些对人类有利的反应速率，降低那些对人类反应不利的反应速率。 [巩固练习]1、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是 A、①④ B、③⑤ C、①②③⑤ D、①②③ 2、在一定条件下发生N2O42NO2反应，20S内反应物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，则υ(N2O4)[单位为：mol/(L•S)]为 A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.04
布置作业 P1.3.4
板书设计
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增
加（均取正值）来表示。
浓度的变化——△C 时间的变化——△t
表达式：υ=△C/△t 单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)
2、影响化学反应速率的外界条件因素
温度、催化剂、溶液浓度、形成原电池、固体的表面积、反应物状态、气
体压强、潮湿的空气……
反应物的性质是决定反应速率的主要因素，
外界条件的改变可以影响化学反应速率。
课后反思
本节课内容从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，通过
看一些形象生动的图片，学生知道了化学变化是有快有慢的，并且可以从很多方
面观察判断化学变化的快慢，引导学生对实验现象的观察，为下面的实验探究做
铺垫。在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法。又通过练习，要学生明确
决定反应速率的主要因素是物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率。
通过实验探究和课本上的思考与交流，学生自己就能够总结出影响化学反应速率
的一些外界条件因素。再通过一些日常生活、化学实验和工农业生产中人为控制
反应速率的实例，认识到学习反应速率有关知识的重要性。