二氧化碳性质的探究
二氧化碳的性质探究
反馈练习：
下列说法中正确的是（ ） A、二氧化碳气体又叫干冰，可用做制冷剂； B、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭， 则瓶中气体是二氧化碳； C、将盛有澄清石灰水的试剂瓶敞口放置一段 时间，石灰水表面有一层白色物质； D、动物的呼吸作用是吸进氧气呼出二氧化碳， 而植物是吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树 林中空气清新。
实验方案：向澄清石灰水中通入二氧化碳。 实验现象 分析 澄清石灰水变浑浊
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
动动脑：
如何验证可乐瓶中的气体 是二氧化碳气体呢？
课堂小结：
课题3 二氧化碳性质的探究
一、物理性质 1. 通常状况下是无色、无味的气体； 2. 密度比空气大（同温同压下）； 3. 能溶于水； 二、化学性质
达1%：对人体就有害处； 达4%—5%时：会使人感到气喘、头痛等； 达到10%时：呼吸就会停止！
所以大气中的二氧化碳应该有，但含量不能太高！
在某农村，曾经发生过这样一件事： 一家挖了一口井，很深，大约有十四、 五米，因为施工人员在施工时曾在井 内烧火，而家人不知。一日，其大女 儿想看看井下是否有水，于是沿梯而 下，结果很久不见动静，上面的二女 儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三 人身亡于井中。为什么会出现这种悲 剧呢？是谁在作案呢？ 山洞的下层充满二氧化碳气体
让你做侦 探
温馨提示：
久未开启的菜窖、干枯的深井，由于地 势低，空气不流通，可能二氧化碳含量较高， 若贸然进去有窒息的危险。为防不测，人们 在进入菜窖、深井前，人们在进入前应检验 二氧化碳的浓度。
《实验室制取二氧化碳和性质的探究》
《实验室制取二氧化碳和性质的探究》一、教学目标设计:1.了解实验室制取二氧化碳的反应原理及二氧化碳的主要性质和用途；2、通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究, 了解实验室制取气体的思路和方法, 逐步提高学生的实验探究能力。
3、难过相互交流与合作, 增强协作精神, 在讨论、交流中吸取别人有益的意见。
4.通过对本节内容的学习增强学生热爱自然的情感和安全、环保意识。
二、教学过程设计:1.让学生在回忆实验室制取氧气的方法和设计思路的基础上, 加上阅读教材, 分组研讨二氧化碳的实验室制法, 并得出两个实验的相同之处和不同之处；2.通过讨论和阅读教材, 掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理及注意事项；3、通过实验探究, 学会设计实验室制取二氧化碳的实验装置和收集方法；4.按小组的方式进行制取二氧化碳并验满并探究二氧化碳的性质三、教学探究过程:探究1.二氧化碳的实验制取步骤1：连接好装置, 检查气密性, 装入药品。
现象:结论:步骤2.用导气管将气体通入盛有澄清的石灰水的试管中现象: ___________________结论: ___________________步骤3 : 收集气体（用向上排空气法）并验满（用燃着的木条伸入集气瓶口）。
探究2.二氧化碳的溶解性步骤：用软塑料瓶收集一瓶二氧化碳气体, 向里面倒入约1/3的水, 旋紧瓶盖, 振荡。
现象: ___________________结论: ___________________探究3.二氧化碳气体与水的反应（蓝色石蕊试纸遇酸溶液会变为红色）, 吸取探究1中水溶液滴到蓝色石蕊试纸上, 试纸由____色变为_____色；是什么物质使试纸变红色的呢？猜想1._____________能使石蕊试纸变红色。
猜想2._____________能使石蕊试纸变红色。
猜想3._____________能使石蕊试纸变红色。
探究4.二氧化碳熄灭阶梯蜡烛步骤：在烧杯中放一高一矮两支蜡烛, 点燃后, 用收集好的一瓶二氧化碳沿烧杯壁向里缓慢倒入。
6.3.1二氧化碳的性质探究
现 象
倒入二氧化碳 的一端向下倾 斜
结 论
二氧化碳的密 度比空气大
CO2
CO CO22
探究二：二氧化碳的水溶性
实 验 现 象 结论
塑料瓶 二氧化碳 变瘪 能溶于水
向收集满CO2的软 塑料瓶中加入约1/3体积 的水，立即盖紧瓶盖， 振荡
二氧化碳 “三态”的变化
气体
加压 降温
无色 液体
降 温
雪花状 固体
CO2能与石灰 水反应
CO2不能燃烧也不支 持一般可燃物的燃烧， 密度比空气大
练一练
1、二氧化碳灭火是利用了二氧化碳（ D ） A、物理性质 C、都不对 D、既有物理性质又有化学性质 B、化学性质
练一练
2、CO2在下列变化中只发生物理变化的是 （ C ） A、溶于水中 B、溶于石灰水中 C、制成干冰 D、进行光合作用
压 缩
干 冰
-78.5 0C
升华（吸热）
干冰的用途
贮存食品
人造舞台烟雾
人工降雨
小结：二氧化碳的物理性质
颜色
状态
气味
密度 （与空气比较）
溶解性
无 色
气 体
无 味
比空气大 （ 标况下 ρ co2=1.9 77g/L）
能溶 于水
干冰
易升华
探究之旅
二氧化碳有哪些化学性质？
探究三：二氧化碳与水是否发生化学反应
练一练
3、下列事实能够说明瓶里的气体是二氧化 碳的是（ D ）
A、集气瓶正放在桌上，瓶中气体是无色的
B、往集气瓶中倒入紫色石蕊试液，振荡， 试液变红 C、将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭 D、往集气瓶中倒入适量澄清的石灰水，振 荡，石灰水变浑浊
二氧化碳的性质探究
Co2
阅读教材,谈谈二氧化碳的用途.
20:28:36
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《京都议定书》— 为地球“退烧”
2005年2月16日,《京都议定书》正式生效,这是人类历史上首次以法 “温室效应”的危害： 规的形式限制温室气体的排放。
1.冰川融化、海平面升高、淹没沿海城 市；
2.土地沙漠化、农业减产…… 减少“温室效应”的措施：
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物理性质
化学性质
(2000中考题)在死狗洞中为何
狗会死亡而人却安然无恙？
因为二氧化碳的密度比空气 大，越接近地面，二氧化碳的浓 度越高，且二氧化碳不能供给呼 吸，而人比狗更高，所以狗会死 亡，而人却安然无恙。
用途
课堂练习
返回主页
20:28:36
通过本节课的学习， 你都知道了哪些知识呢？
用途
课堂练习
返回主页
20:28:36
我认识到了·· ·· ·· 我体会到了·· ·· ·· 我的困惑是 ·· ·· ··
体 验 与 收 获
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(99中考题)家庭小实验：取一个玻璃杯，杯
底放一只短蜡烛，并铺一层纯碱。把蜡烛点 燃，沿杯壁倒入一些醋酸。
有气泡产生 首先观察到___________现象, 蜡烛熄灭 过一段时间会观察到_________现象.
1.减少使用化石燃料、开发利用新能源；
2.植树造林，严禁乱砍滥伐。
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开动脑筋，让我们一起 来总结本节的重点内容吧！
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归纳总结
一、物理性质：
二、化学性质：
1、通常是无色、无味 的 1、本身不燃烧，一般情况下 气体（固体叫“干冰”） 也不支持燃烧 2、能与水反应 2、密度比空气大 CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 3、能溶于水（1 ：1） 3、能与氢氧化钙溶液反应
二氧化碳的性质实验创新
6、取下输液瓶瓶塞，插入燃烧在火柴，火柴熄灭。
五、实验结论： ①通过石蕊试纸变红色，证明二氧化碳是酸性 氧化物； ②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； ③二氧化碳不能燃烧，且不支持燃烧。
化学反应方程式： CaCO3+2HCl(稀) ==CaCl2+CO2↑+H2O Ca(OH)2 +CO2 ==CaCO3↓பைடு நூலகம்H2O H2O +CO2 ==H2CO3
一、改进实验目的：
1、从解决农村学校缺少实验器材的无法完成有关的演示实验 和学生实验的实际出发，进而就地取材来圆满的完成我们的化学教 学。
2、使制取二氧化碳的实验简单化便于操作。同时可以进行 部分二氧化碳的性质实验。
3、培养学生的科学探索能力、创新能力和观察能力，增强 学习的趣味性和生动性。
二、实验仪器及药品： 输液瓶（小）、注射器、铁架台、 输液管、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、 紫色石蕊试液、火柴。
4、还可以用来验证NaOH与CO2反应的化学性质的演示实验 形成喷泉。
5、装置材料简单易得，不易损坏。节约药品。 6、可以加深学生对知识的理解和应用，激发学生学习化学 的兴趣，更能让学生体验到化学实验的无穷魅力。有助于培养 学生实事求是、勇于创新和大胆实践的科学精神。
六、实验装置改进的意义：
1、使用该实验装置制取CO2的操作简便可行，特别是解决 了CO2的制取和性质检验可以同时进行的实验探究问题。
2、便于控制CO2的生成量。并能做到象“启普发生器”那 样，按需要添加药品（液体）。
3、该实验装置实用范围广，可以用来制取O2、H2以及H2O2 溶液制取O2中催化剂的探究实验。
实验探究二氧化碳的性质 深刻理解酸式盐与正盐的转化
这 个 原 因 经 过 几 万 年 的 长 期 沉 积 ， 断 变 迁 才 形 成 了 奇 峰 异 不 洞 ， 长 了钟 乳 石 、 笋 等 奇 妙 的 冉然 景 观 ． 实 这 种 现 象 在 生 石 其 日常 生 活 中也 经 常 碰 到 ： 例如 烧 水 的壶 底 常 结一 层 垢 ， 出 一 取 一 些 加 些 食 醋 ， 看 到有 大 量 气 泡 产 生 ． 会 这是 因 为 自来 水 里 含 有 碳 酸 氢 钙 、 酸 氢 镁 等 ， 垢 的 某 些成 分 就 是 它 们 在 加 热 时 的 碳 水 分解产物 ， 如碳 酸 钙 和 氢 氧化 镁 等 ． 【 移 与 应 用】 迁 上 述 （） ３ 的 变 化 中 ， 酸 钙 和 碳 酸 氢 钙 的相 互 转 化 正 ２（） 碳 是 知识 盲 点＿＿＿ 盐 （ 碳 酸 钙 ） 正 如 和酸 式 盐 （ 碳 酸 氢 钙 ） 互 如 相 转化 的基 本 方 法之 一． 把 正 盐 与 酸 式 盐 相 互 转 化 的基 本 方 现
中掌生效理他 ． 学研版
实验探究二氧化碳的性质 深刻理解酸式盐与正盐的转化
■ 刘 亚 军
Ｃ 体 是 中学 阶 段 最 重 要 的 酸 性 气 体 ， 以 和 水 反 应 Ｏ 气 可 生 成 二 元 弱酸 Ｈ。 Ｏ ， 其 正 盐 ＮａＣ 和 酸 式 盐 Ｎａ ０ Ｃ 。而 Ｏ Ｈｃ ｓ
石 的形 成 过 程 ． 地 下 水 中 含 有 Ｃ 这 种 水 经 过 地 层 ， 渐 因 Ｏ ， 渐
图 １
２ 向 ３０ ＯＨ 溶 液 中缓 慢 通 入 一 定 量 的 Ｃ 气体 ， ． ０ ｍＩ Ｋ ０ 充 分 反 应 后 ， 减压 低 温 下蒸 发 溶 液 ， 到 白 色 固体 ． 回 答 ： 在 得 试
探究二氧化碳的性质
探究二氧化碳性质二氧化碳的性质是九年级化学上册碳与碳的氧化物这一章的的重点内容，它是在学习了氧气的性质及制取之后的另一种气体的制取与性质的探究，对于培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆实践的科学精神有非常重要的意义。
实验器材：铁片、集气瓶、带筛子导管、大烧杯2个、小烧杯2个、火柴、烛、大理石、稀盐酸、石蕊试液、澄清石灰水等化学反应原理：⑴一般情况下，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，二氧化碳的密度比空气大，是空气密度的1.5倍，故二氧化碳可以灭火。
将二氧化碳倾倒入盛有高低不同的两支蜡烛的烧杯中，可见蜡烛由下而上依次熄灭。
⑵二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶性的碳酸钙而使溶液变浑浊。
这是室验室检验二氧化碳的常用方法。
⑶二氧化碳能和水反应，生成碳酸。
碳酸能使湿润的紫色石蕊试纸变红色。
实验原型：用铁片弯成一个小阶梯，用酒精灯稍加热。
将两支长短相同的蜡烛趁热按在铁片上，待冷却后，蜡烛即固定在铁片上了。
将此置于烧杯中。
手握集气瓶，将其中新收集的二氧化碳顺烧杯壁缓缓倾倒入烧杯中，可看到小蜡烛由下而上熄灭。
如图下图。
由此说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大。
原型的不足之处：①实验前们要先制取并收集二氧化碳，才能做倾倒实验，耗时太长；②二氧化碳倾倒过程中，带有气流，蜡烛的熄灭可能是由于气流的影响而导致的；③倾倒的不好很可能使位于上部的蜡烛先熄灭导致实验失败。
实验创新改进与实验过程：我设计了如下实验（装置图如下）：1、左边用盐酸与大理石反应制备二氧化碳，准备一根Z型导管，右边直接把产生的二氧化碳通入放有高低阶梯蜡烛的容器中，出气导管口置于两根燃烧着的蜡烛火焰之间，同时不要对着火焰。
反应方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+ CO2 ↑+ H2O实验现象：底部蜡烛先熄灭，一段时间后位于上部的蜡烛也熄灭了。
实验结论：二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，二氧化碳密度比空气的密度大。
改进实验的优点：①减少二氧化碳收集步骤，节约课堂演示实验时间；②排除倾倒气体产生的气流使燃烧着的蜡烛熄灭的干扰；③实验操作安全，现象明显；④提高实验成功率。
二氧化碳的性质实验
二氧化碳的性质实验实验设计思想：通过观察、思考和实验，对比归纳出二氧化碳的物理性质和化学性质实验原理：二氧化碳密度比空气大，能溶于水；通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红；二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙。
实验目的：通过实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。
实验用品：蜡烛、二氧化碳气体、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水；烧杯、试管、玻璃片、滴管等。
分组实验步骤：实验步骤实验现象解释和结论往装有一高一低两只蜡烛的烧杯中慢慢倒入二氧化碳气体低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。
（1）通常情况下二氧化碳不能燃烧持燃烧；(2)二氧化碳密度比空气大。
在三支试管中加入等量的石蕊试液，在第一支试管中加入几滴醋酸，在第二支试管中通入二氧化碳，第三支试管的石蕊试液留作对比。
观察实验现象并讨论。
(1)滴醋酸的试管中的试液变红(2)通入二氧化碳的试管中的试液变红(1)石蕊是一种植物的色素，它遇酸变(2) 二氧化碳通入水中，可以跟水发应，生成碳酸。
二氧化碳＋水→碳酸二氧化碳与澄清石灰水的反应：向盛有澄清石灰水的烧杯中通入二氧化碳气体，观察现象石灰水逐渐混浊石灰水的溶质是氢氧化钙氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水实验点拨：1．原理拓展（1）在通常情况下是不能燃烧也不能支持燃烧，但是我们不能认为在所有情况下，二氧化碳都是不能支持燃烧的。
有一些活泼的金属就能在二氧化碳中燃烧，如金属镁。
在空气中燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成炭和氧化镁。
镁＋二氧化碳碳＋氧化镁，因此一些活泼金属的失火是不宜用二氧化碳来扑灭，需用其他的灭火剂。
（2）向石灰水中通入二氧化碳，我们能观察到石灰水变混浊，但是如果持续向已经混浊的石灰水中继续通二氧化碳，会发现又变澄清了。
实际上首先发生了如下的反应：氢氧化钙＋二氧化碳→碳酸钙＋水由于生成的碳酸钙难溶于水，这时我们观察到的是石灰水变混浊；当石灰水中的氢氧化钙全部和二氧化碳发生反应后，继续通入的二氧化碳就和溶液中的碳酸钙发生反应并生成溶于水的碳酸氢钙：碳酸钙＋二氧化碳＋水→碳酸氢钙所以溶液又变澄清了。
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二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供呼吸 3、CO2跟水反应 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O （用澄清石灰水检验二氧化碳） 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
练习
三、用途
灭火
尿素
纯碱
汽水
人工降雨
CO2
光合作用
工业原料
致冷剂 温 度 计
小结
1、实 验 药 品:
石灰石(主要成分CaCO3)和稀盐酸(HCl)
思考：能不能用稀硫酸(H2SO4)或浓盐酸代替稀盐酸(HCl)
答：都不能。CaCO3 + H2SO4 =CaSO4 + H2O + CO2↑ ，CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止 反应的进行。而浓盐酸能挥发出氯化氢气体，使制得 的二氧化碳不纯。
实验室制取氧气的发生装置和收集装置
B
D
反应物的 状 反应条件 气体的密度比空气 态 的大或小
是否溶于水 是否与水反应
O2 CO2
固+液 固 固+液
常温 加热 常温
稍大
不易
大
能
根据以上信息，请你选择实验室制取二氧化碳的发生装置 和收集装置。
2、实验室制取二氧化碳的装置
A
B
思考：实验装置A中长颈漏斗下端 为什么要浸入溶液中？ 如果使用装置B中的分液漏斗有什么好处？
高温
C
D
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
结束
4、有关CO2性质的叙述正确的是（ C ）
A 溶于水，有毒，水溶液使紫色石蕊试液
变红
B 难溶于水，比空气重，无毒 C 能溶于水，比空气重，一般情况下不支
持燃烧
D 因为它有毒，所以不能供呼吸
结束
5、除去H2中混有的CO2，最好的方法是（ B ）
防止产生的气体从长颈漏斗逸出；便于控制反应。
步骤： 1、按要求组配好仪器 2、检查装置的气密性 3、向锥形瓶中加入小块的石灰石 4、向长颈漏斗中加入稀盐酸 5、收集气体
2016/12/5
1、鉴别CO2、O2、空气三瓶气体时，
最简便且可行的方法是（ A ）
A B C D
用燃着的木条分别伸入集气瓶中 分别加入石灰水并振荡 分别滴入紫色石蕊试液
O C O
CO2
自然界中二氧化碳的循环
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
请 观 察 并 回 答 后 面 问 题
二氧化碳
氧气
光合作用
请思考:
1、空气中CO2的体积分数是多少？
答：0.03%
2、假如空气中没有这些CO2，会产生什么样的后果？
答：植物无法进行光合作用，导致 自然界的氧气最终会消耗完。
3、如果二氧化碳含量太多，对环境又有什么影响？
CO2
CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大 观察杠杆的 倾斜方向
CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大
石蕊固体 石蕊溶液
醋酸
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供呼吸 3、CO2跟水反应 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O 观察实验并思考：石蕊 红色为什么褪去？ 答：碳酸不稳定，易分解。
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供呼吸 3、CO2跟水反应 CO2 CO2 观察实验并思考问题： CO2+H2O = H2CO3 是哪一类物质使石蕊变 那么，二氧化碳气体能使 红的？ 石蕊变红吗，请观察。 答：是酸使石蕊变红。 答：二氧化碳气体不能使 石蕊变红。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供呼吸 3、CO2跟水反应 CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O （用澄清石灰水检验二氧化碳） 4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应
②按要求组配好仪器; ③向长颈漏斗中加入稀盐酸；
④收集气体; ⑤向锥形瓶中加入小块的大理石; ⑥验满。
正确的操作顺序为( A. ①②③④⑤⑥ C. ②①③⑤④⑥
B
)
B. ②①⑤③④⑥ D. ②①③⑤⑥④
a
A
B
C
D
E
F
G
H
已知硫化氢（H2S）是一种易溶于水的有毒气体，实验室制取H2S 用块状的二硫化亚铁（FeS2）和稀硫酸反应，其发生装置应 选 B ，收集装置应选 H 。 上图中a的名称叫 锥形瓶 ，实验室中我们还可以用别的仪器 代替a，它们是 试管、广口瓶、烧瓶 。（至少写两个） 已知NH3是一种有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于 水，在实验室中常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体的方法制取。其 发生装置应选 D ，收集装置应选 G 。如果将其发生装置用来 在试管口加一团棉花 加热KMnO4制取氧气，必注意 。
CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
该反应有水生成，所以墙壁反而潮湿。
达标测评:
实验室Hale Waihona Puke 用向上排空气法收集CO2 的原因（D）
A. 常温下化学性质不活泼 B.CO2能溶于水
C. CO2密度比空气的大
D. CO2能溶于水且密度比空气的大
2. 检验CO2的正确方法是(
B. 使人感到气喘、头痛
二、CO2的化学性质
问题：观察实验，说出二氧化碳的性质。 1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 CO2
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 3、密度比空气大
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧 2、CO2不能供呼吸 问题：二氧化碳能不能供呼吸？
A 将混合气体通过灼热的CuO
B 将混合气体通入氢氧化钠溶液
C 将混合气体通入水中
D 将混合气体通过红热的木炭层
结束
6、你怎样用实验来证明一瓶无色无气味的气体一定是CO2?
答：倒入少量的澄清石灰水并振荡，如果出现 白色浑浊，就是CO2。
7、为了使用石灰浆[Ca(OH)2] 抹的墙壁快点干燥, 为什么常在室内生个火盆?为什么开始放炭火盆 时,墙壁反而潮湿? 答：燃烧会产生更多的二氧化碳，使石灰浆更快地 变成碳酸钙，方程式如下：
答：产生温室效应。
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
问题：请说出二氧化碳的颜色、气味？ 1、通常情况下是无色、无气味的气体
了 解 二 氧 化 碳 的 三 态 变 化
CO2气体
无色液体
加压
降温
101KPa - 78.5C0 升华 压缩 降温
干冰
雪花状固体
二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体 2 问题：那么，二氧化碳的溶解性如何呢？ 、能溶于水（1体积水大约溶解1体积的二氧化碳） 问题：观察实验，说出二氧化碳的性质。
D )
A. 将燃着的木条伸入集气瓶中,火焰熄灭 C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃 D. 将气体通入澄清的石灰水中
3.检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是(
B
)
A. 倒入澄清的石灰水
B. 用燃着的木条接近瓶口
C. 把燃着的木条伸入瓶里D.用带火星的木条接近瓶口
4.实验室制取CO2有以下步骤：①检查装置的气密性；
分别加入水并振荡
结束
2、CO2能使紫色石蕊试液变红是因为（ C ）
A 密度比空气大 B 可以溶解在水里
C 与水发生化学反应生成碳酸
D CO2分子可以与紫色石蕊直接反应
结束
3、下列反应用作鉴定CO2气体的是（ D ）
A B
CO2+H2O = H2CO3 H2CO3 = CO2↑ +H2O CO2+C===2CO