2018版化学总复习专题七化学反应速率及其影响因素课时跟踪训练苏教版

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精选全程复习构想2018高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡1化学反应速率及其影响因素课时作业新.

化学反应速率及其影响因素3B(g)2C(g))O(g)2NH2HI(g)H则下列说法正确的是C ．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝0.1 mol·L －1－0.07 mol·L －115 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07 mol·L －1－0.05 mol·L －10.002 mol·L －1·s－1＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。

答案：D6．(2017·威海月考)下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑判断产生H 2的反应速率最快的是( )试管盐酸浓度温度铁的状态① 0.5 mol·L －1 20 ℃ 块状② 0.5 mol·L －1 20 ℃ 粉末状③ 1 mol·L －1 35 ℃ 块状④ 2 mol·L －1 35 ℃ 粉末状A.① B ．②C ．③ D．④解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D 项符合题意。

答案：D7．如图所示为800 ℃时A 、B 、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A ．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)B ．前2 min A 的分解速率为0.1 mol·L －1·min －1C ．开始时，正逆反应同时开始D ．2 min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2∶3∶1解析：根据图像，反应过程中A 的浓度减小，B 、C 浓度增大，因此A 为反应物，B 、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A 说法正确。

2018届一轮复习苏教版化学反应速率课件(71张)

vNH3 vO2 vNO vH2O D [根据 4 ＝ 5 ＝ 4 ＝ 6 可判断。]
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(1)化学反应速率一般指反应的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物表示还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。
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2C(g)
反应进行到 4 s 末，测得 A 为 0.5 mol，B 为 0.4 mol，C 为 0.2 mol。 )
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B
0.2 mol [v(C)＝ 2 L· s)，根据化学计量数可知 v(A)＝2v(C)＝ 4 s ＝0.025 mol/(L·
1 0.05 mol/(L· s)，v(B)＝2v(C)＝0.0125 mol/(L· s)。]
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A [A 项，可表示为 v(A2)＝36 mol/(L· min)；B 项，经转化可表示为 v(A2) ＝0.9 mol/(L· min)；C 项，经转化可表示为 v(A2)＝6 mol/(L· min)，故 A 项符合要求。]
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回答下列问题： (1)该反应的反应物和生成物分别是 ______________________________，反应方程式为_____________________________________________。 (2)0～10 s 的平均反应速率 v(H2)＝____________________________； v(HI)＝____________________。 (3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？ _____________________________________________________________。 (4)能否用 I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？ _____________________________________________________________。

2018高考化学一轮复习第7章化学反应速率化学平衡第1课时化学反应速率及其影响因素课件

3．数学表达式及单位
Δc mol ·L－1·s－1或mol·L－1·min－1 Δt ，单位： v ＝ _______ ________________________________ ，如密闭容器
中，合成氨的反应N2＋3H22NH3，开始时c(N2)＝8 mol·L－1,2 min后c(N2)＝ 2 mol·L－1·min－1 。 4 mol·L－1，则用N2表示该反应的反应速率为__________________
－1·s－1 0.2 mol · L ____________________。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 导学号 25470920 (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( × ) (2)化学反应速率为 5 mol· L－1· s－1 是指瞬时速率( × ) Δc (3)由 v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( × ) Δt (4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( √ ( × ) ) (5)化学反应速率为 0.8 mol· L－1· s－1 是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 mol· L－1
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必考内容
第七章化学反应速率化学平衡
第一课时化学反应速率及其影响因素
考纲解读
考纲要求
命题趋势
1.了解化学反应速率的概念、化学反应
速率的定量表示方法。
化学反应速率的计算与图象判
断是历年高考的必考内容之一，预
2．了解催化剂在生产、生活和科学研计2018年高考仍会在化学反应速率
[解析] 起始浓度/(mol· L 1)：

2018-2019学年高中化学课时分层作业7 化学反应速率的表示方法苏教版选修4

课时分层作业(七) 化学反应速率的表示方法(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)C [速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

A 项，v (W)＝v (Z)；B 项，3v (X)＝2v (Z)；C 项，2v (X)＝v (Y)；D 项，2v (W)＝3v (X)。

]2．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.6 mol/(L·min)B ．v (B)＝0.3 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.9 mol/(L·min)D ．v (C)＝1.2 mol/(L·min)B [A.v (A)＝0.6 mol/(L·min)；B.v (A)＝0.15 mol/(L·s)＝9.0 mol/(L·min)；C.v (A)＝0.3 mol/(L·min)；D.v (A)＝0.4 mol/(L·min)。

B 项表示的化学反应速率最快。

]3．反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.1 mol ，则此反应的平均速率为 ( )A ．v (X)＝0.03 mol/(L·min) mol/(L·min)，v 3＝v1＝v2＝1，v v (Z)＝0.01 mol/(L·min)，v (W)＝0.02mol/(L·min)。

] N 2和H 2，经测定反应开始后的2 s 内氢气的平均反应速率：v (H 2)＝0.45 mol/(L·s)，则2 s 末NH 3的浓度为 ( )A ．0.50 mol/LB ．0.60 mol/LC ．0.45 mol/LD ．0.55 mol/LB [2 s 内H 2的平均反应速率为0.45 m ol/(L·s)，由N 2＋3H 22NH 3，则NH 3的平均生成速率为23v (H 2)＝0.30 mol/(L·s)，所以2 s 末NH 3的浓度为：Δc ＝v (NH 3)·Δt ＝0.30 mol/(L·s)×2 s＝0.60 mol/L 。

2018版化学(苏教版)高考总复习专题七题型冲关--巧解平衡及速率图像题【含答案及解析】

2018版化学（苏教版）高考总复习专题七题型冲关--巧解平衡及速率图像题【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是( )A. N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH＜0B. 2SO 3 (g) 2SO 2 (g)＋O 2 (g) ΔH＞0C. 4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g) ΔH＜0D. H 2 (g)＋CO(g) C(s)＋H 2 O(g) ΔH＞02. 已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法不正确的是( )A. 反应方程式中n＝1B. 10 min时，曲线发生变化的原因是升高温度C. 10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D. 0～5 min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08 mol·L －1 ·min －13. 向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g) cC(g)。

反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 该反应在T 1 、T 3 温度时达到化学平衡B. 该反应在T 2 温度时达到化学平衡C. 该反应的逆反应是放热反应D. 升高温度，平衡会向正反应方向移动4. 如图表示恒容密闭容器中，反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是( )A. 8 min时，反应停止B. X的平衡转化率为85%C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D. 若降低温度，v 正和v 逆将以同样程度减少5. 在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：＋H 2 (g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。

2018高中化学化学反应速率与化学平衡第二课时影响化学反应速率的因素学案苏教版

第二课时影响化学反应速率的因素————————————————————————————————————— [课标要求]1．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。

2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

3．了解通过改变外界条件改变化学反应速率的方法和意义。

1．碰撞理论(1)有效碰撞与化学反应的发生①反应的先决条件：反应物分子发生碰撞。

②反应的主要条件：反应物分子之间发生有效碰撞。

(2)有效碰撞①概念：能发生反应的碰撞。

②有效碰撞的条件：a ．发生碰撞的分子具有足够高的能量。

b ．分子在一定的方向上发生碰撞。

(3)活化分子能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。

(4)活化能化学反应速率理论活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

2．过渡态理论(1)含义：反应物转化为生成物的过程要经过能量较高的过渡状态。

(2)活化能：过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差。

(3)图示图中E a 为正反应的活化能，E a ′为逆反应的活化能，E a －E a ′为反应热。

3．活化能与化学反应速率的关系活化能越低―→活化分子的百分数越大―→单位体积内活化分子数越多―→有效碰撞次数越多―→速率越快。

1．下列说法正确的是( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞A ．①③④⑤B ．②③⑥C ．④⑤⑥D ．②④⑤ 解析：选C 化学反应的分解过程为普通分子――→活化能活化分子――→合理取向合适力度有效碰撞―→化学反应①错误，因为活化分子发生有合适取向且力度合适的碰撞时，才能发生化学反应；②错误，因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞，因而不会发生化学反应；③指代不明确，即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高，因而是错误的。

高考化学(苏教)一轮复习课时训练：7.1化学反应速率及其影响因素

专题 7 化学反响速率与化学均衡第一单元化学反响速率及其影响要素课时训练练知能、提成绩限时测评(时间:40 分钟)测控导航表考点易中反响速率的计算与比较1,2,3,4影响化学反响速率的要素6,8,1011化学反响速率图象912综合应用5,713,14基础过关1.以下对于化学反响速率的说法不正确的选项是( C )A. 化学反响速率是权衡化学反响进行快慢程度的物理量B. 单位时间内物质的浓度变化大, 则化学反响速率就快C.化学反响速率能够用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反响速率常用单位有mol·L-1·s-1和 mol ·L-1·min-1分析 : 化学反响速率是用单位时间内物质的量浓度变化表示的。

2.(2014 四川乐山质检 ) 可逆反响 :A+3B2C+2D(各物质均为气体 ) 在不一样状况下测得有以下 4 种反响速率 , 此中反响最快的是 ( B )A.v D=0.4 mol ·L-1·s-1B.v C=0.5 mol · L-1·s-11分析 : 依据速率之比等于方程式中各系数之比 ,A 项相当于 v A=0.2mol·L-1·s-1 ,B 项相当于 v A=0.25 mol ·L-1·s-1 ,C 项相当于 v A=0.2 mol·L-1·s-1 , 故 B 项最快。

3.对于可逆反响 H2(g)+I 2(g) 2HI(g), 在温度必定下由 H2(g) 和 I 2(g) 开始反响 , 以下说法正确的选项是 ( D )①H2(g) 的耗费速率与 HI(g) 的生成速率之比为2∶1②反响进行的净速率是正、逆反响速率之差③正、逆反响速率的比值是恒定的④达到均衡时 , 正、逆反响速率相等A. ①②B. ③④C.①③D.②④分析 : 各物质的反响速率之比等于各物质化学计量数之比 ,H2的耗费速率与HI 的生成速率之比为 1∶2, ①错 ; 该反响进行的净速率是指某一物质的正反响速率与逆反响速率之差 , ②正确 ; 随反响进行正反响速率在减小 , 逆反应速率在增大 , 最后二者相等 , ③错 ; 正、逆反响速率相等是均衡成立的特征, ④正确。

2018学年高中化学苏教版选修4学业分层测评7 影响化学反应速率的因素含解析

学业分层测评(七)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是() 【导学号：92410101】【解析】扇子扇煤炉火的目的是增加氧气浓度，加快煤燃烧的速率。

【答案】 C2．升高温度能加快反应速率的主要原因是()A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数D．降低反应所需的能量【解析】升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分能量较低的分子变为活化分子，从而增加了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率。

【答案】 C3．将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()【解析】当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量。

四个烧杯中所用的酸虽然不同，但反应的快慢都是由c(H ＋)的大小决定的。

A项，c(H＋)＝2 mol·L－1，B项，c(H＋)小于2 mol·L－1，C项，c(H＋)＝2 mol·L－1，D项，c(H＋)＝4 mol·L－1，故烧杯D中反应的反应速率最快。

【答案】 D4．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(气)CO2＋H2C．CO2＋H2O H2CO3D．OH－＋H＋H2O【解析】压强对没有气体参加的化学反应速率无影响。

【答案】 D5．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是()【导学号：92410103】【解析】使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成O2的量，故只有A正确。

【答案】 A6．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。

能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤【解析】升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。

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1 课时1 化学反应速率及其影响因素课时跟踪训练一、选择题 1．下列说法正确的是( ) A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0 D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析 A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。答案 D 2．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是( ) A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。答案 D 3．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( ) A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液， 2

构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。答案 C 4．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 解析对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。根据v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为A项：v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1；B项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；C项：v(A)＝0.20 mol·L－1·min－1；D项：v(A)＝0.225 mol·L－1·min－1。故选D。

答案 D 5．(2016·东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中，已知v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，且v(O2)＝m mol·L－1·min－1，则m与n的关系正确的是( )

A．m＝1/2n B．m＝2/3n C．m＝3/2n D．m＝2n 解析已知：v(HCN)＝n mol·L－1·min－1，v(O2)＝m mol·L－1·min－1，反应速率之比等于对应计量数之比，故n∶m＝2∶3，即m＝3/2n。答案 C 6．(2016·哈师大附中月考)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2 min时测得剩余N2为1 mol，下列化学反应速率表示不正确的是( ) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 解析一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,2 min时测得剩余N2为1

mol，故2 min内以N2表示的反应速率v(N2)＝ΔcN2Δt＝2－1mol2 L2 min＝0.25 mol·L－1·min－1，A项正确；由于反应速率之比等于化学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25 3

mol·L－1·min－1＝0.75 mol·L－1·min－1，B项正确；v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25 mol·L－1·min－1＝0.5 mol·L－1·min－1，C项错误，D项正确。

答案 C 7．(2017·山东济宁中学模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L，下列说法正确的是( ) A．用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s) B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零解析根据题意v(N2)＝0.1 mol/(L·s)，则v(NH3)＝0.2 mol/(L·s)，A项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，B项正确；降低温度，反应速率减慢，C项错误；N2、H2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，N2、H2的浓度不可能降为0，D项错误。答案 B 8．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大解析 A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。答案 B 9．用表面积完全相同的金属分别进行下列实验，其中产生H2的速率最快的是( ) A B C D 金属 Zn 纯铁 Zn(内含少量铜) 铜盐酸 40 mL3 mol·L－1 10 mL3 mol·L－1 10 mL3 mol·L－1 20 mL6 mol·L－1 解析锌比铁活泼，排除B；当锌中含有铜时，可组成原电池，加快反应速率，排除A；铜不能与盐酸反应，排除D。答案 C 4

10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )

A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

解析 0～15 s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×0.1－0.07mol·L－115 s＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。答案 D 11．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )

A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1 D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析由题给图像可知，温度低于40 ℃时，温度升高，溶液变蓝的时间变短，但温度高于40 ℃时情况相反，A项正确；因为b、c两点的温度不同，反应速率不可能相等，B项错误；图中a点，所用的时间为80 s，则NaHSO3的反应速率为：(0.020 mol·L－1×10.0 mL×10－3 L/mL)÷(50 mL×10－3 L/mL)÷(80 s)＝5.0×10－5 mol·L－1·s－1，C项正确；由题给条件，55 ℃时未观察到溶液变蓝，所以温度高于40 ℃，淀粉不宜作该实验的指示剂，D项正确。答案 B 12．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的0.9倍，在此