【精品试卷】高考化学复习高考热点选择题——08化学键、晶体类型(复习必备)
高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案
高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
2024-2025学年高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质(含解析)
2025届高考化学一轮复习专题卷： 晶体结构与性质一、单选题1．下列推论正确的( )A.的沸点高于，可推测的沸点高于B.为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C.晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D.是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子2．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C.晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D.空间利用率的大小关系为：①<②<③<④3．下列叙述错误的是( )A.金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C.因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D.金属铜和镁均以ABAB…方式堆积4．环六糊精（D-吡喃葡萄糖缩合物）具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。
下列说法错误的是( )4SiH 4CH 3PH 3NH 4NH +4PH +2CO 2SiO 26C H 38C HA.环六糊精属于寡糖B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚5．下列反应的离子方程式正确的是( )A.去除废水中的：B.过氧化钠在潜水艇中作为的来源：C.沉淀溶于氨水：D.在溶液中滴加少量溶液：6．碳硼烷酸是一类超强酸，也是唯一能质子化富勒烯(如)但不会将其分解的酸，2Na S 2Hg +2+2-Hg +S HgS ↓2O 22222O 2H O 4OH O --++↑AgCl ()332AgCl 2NH Ag NH Cl⎡⎤+⎣⎦NaOH ()442NH AlSO ()34Al 4OHAl OH -+-⎡⎤+⎣⎦60C其结构如图所示。
高考化学专题复习：化学键
高考化学专题复习：化学键一．选择题（共8小题）1．下列关于化学键的说法正确的是（）A．阴、阳离子之间通过相互吸引作用形成的化学键叫离子键B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C．根据电离方程式HCl=H++Cl-，可判断HCl分子里存在离子键D．离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成2．下列各原子的电子式不正确的是（）A．钠原子B．氢原子C．氮原子D．氯原子3．下列有关化学用语表示正确的是（）B．Mg2+的结构示意图：C．氮气的电子式：D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-4．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。
某离子液体中的阳离子EMIM+结构如图所示。
下列有关EMIM+的说法错误的是（）A．存在4 种不同环境的氢原子B．某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性C．离子液体中存在离子键D．与Cl-形成的离子液体可导电5．下列物质属于仅含有共价键的化合物的是（）A．KOH B．HCl C．N2D．NH4Cl6．常温下三氧化硫以液态（SO3）3聚合存在，气化时以SO3存在。
已知SO3分子结构是平面三角型。
有关说法正确的是（）A．由液态变气态是物理变化B．SO3属于弱电解质C．SO3含有极性键D．SO3是极性分子7．下列变化过程克服了分子间作用力的是（）A．KNO3熔化B．NaCl溶解C．干冰升华D．NH3分解8．下列说法正确的是（）A．干冰气化克服范德华力和共价键B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O分子间形成氢键C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，该反应既有离子键、极性健和非极性键的断裂又有其形成D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物二．多选题（共4小题）9．下列有关化学用语的说法不正确的是（）A．-OH与都表示羟基B．如图是食盐晶体的晶胞C．CH4分子的球棍模型：D．次氯酸分子的电子式：10．下列说法中正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．具有共价键的化合物就是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A．HCl中H-Cl键的极性和HF中H-F的极性B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1molSiO2晶体Si-O键数目D．MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点12．下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解C．氨分子与水分子形成一水合氨D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高三．填空题（共8小题）13．某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
高三化学选修三二轮专题复习——常见晶体类型 (2)
2020届高三化学选修三二轮专题复习——常见晶体类型（提升练）一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.有关晶体结构的叙述中，错误的是A. 金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子B. 分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键C. 在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电D. 在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个2.下列有关晶体的叙述中，不正确的是A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以杂化轨道形成共价键C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8D. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子3.下列说法中，正确的是A. 冰熔化时，分子中键发生断裂B. 原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C. 分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D. 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定4.下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A. 、HD、B. 、、C. 、、D. 、、5.下列叙述正确的是A. 分子晶体中一定存在共价键B. 晶体中存在阳离子就一定还存在阴离子C. 含有离子键的晶体一定是离子晶体D. 含有金属元素的离子一定是阳离子6.下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A. 食盐和蔗糖溶于水B. 钠和硫熔化C. 碘和干冰升华D. 二氧化硅和氧化钠熔化7.下列说法中正确的是A. 气化和升华克服的作用力相同B. 分子晶体在水溶液中一定导电C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D. 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体8.在石英晶体中，含有键数是A. B. C. D.9.已知晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
下列关于晶体的说法错误的是A. 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B. 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子每个氮原子连接3个碳原子C. 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D. 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构10.下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列正确的是A. B.C. D.11.下列有关晶体的说法正确的是A. 任何晶体中都存在化学键B. 晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理C. 任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高12.下列化合物中，属于原子晶体的是A. B. NaOH C. D. Si13.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A. 和B. KOH和C. Si和D. NaCl和HCl14.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A. B. C. D.15.下列物质中不属于离子晶体的是A. 氯化铵B. 硫酸C. 食盐D. 氧化钠16.有关晶体的叙述中正确的是A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体B. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C. 干冰晶体熔化只需要克服分子间作用力D. 金属晶体是由金属原子直接构成的17.关于晶体的下列说法正确的是A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B. 原子晶体中只含有共价键C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体中只含有范德华力18.下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A. 金刚石和金属钠熔化B. 碘和干冰受热升华C. 氯化钠和氯化钙熔化D. 氯化氢和溴化氢溶于水19.下列有关晶体的说法中错误的是A. 晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定D. 晶体中不一定存在化学键20.下列有关性质比较不正确的是A. 晶体熔点的高低：B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C. 熔点由高到低：D. 晶格能由大到小：二、简答题（本大题共3小题，共60分）21.过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是______ ．A.苯与互为等电子体B.甲醛、苯分子中碳原子均采用杂化C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应效应研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B 位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：______ ．已知La为价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物，，此时一部分锰转变为价．导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁转变及金属半导体的转变，则中三价锰与四价锰的物质的量之比为：______ 用含x的代数式表示的核外电子排布式为：______ ．下列有关说法正确的是______ ．A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大C.锰的电负性为，Cr的电负性为，说明锰的金属性比铬强D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：22.基态Ga元素中能量最高的能层符号______ 有______ 种不同能量的电子，Ga元素与同周期相邻元素Zn、Ge相比，第一电离能从大到小的顺序______，用元素符号表示金属Zn晶体采用六方最密堆积，其密置层堆积方式为______ 或区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是______磷有三种含氧酸、、其中磷元素均以杂化与相邻原子形成四个键，则的结构式是______写出与足量强氧化钠溶液反应的化学方程式______，三种酸的强弱顺序为，其原因是______；、中心元素杂化方式分别为______金属铜投入氨水或过氧化氢溶液中均无明显现象，但投入氨水和过氧化氢的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式______，已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，原因是______23.碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。
高中化学高考总复习---化学键知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
共价化合物中没有离子，但有的在水溶液中能够电离出离子，故能导电。
【答案】A
【解析】见下表
选项
内容指向·联系分析
结论
A 非金属元素间也可能形成离子键，如 NH4Cl 中 Cl－与 NH4+ 正确 之间
B 某些共价化合物溶于水后，其水溶液也能导电，如 HCl 错误
等
C 单质分子不一定有化学键，如稀有气体
(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、
Cl2、Br2 等。 3．化学键对物质性质的影响
（1）对物理性质的影响
金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏
时需消耗很多的能量。
NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2 等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如 HCl、SiO2、C2H2 等。
(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如 I2、N2、P4 等。
(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如 H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 【答案】B 【解析】由 Y2―与 Z+核外电子层的结构相同，可知 Y 在 Z 的上一周期，所以 Y 为氧元素、Z 为 钠元素，所以 X 为氢元素；A 选项 Na2O 只有离子键；B 选项 H2O2 有非极性共价键，也有极性共价键； C 选项 Na2O2 有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D 选项 NaOH 有离子键、极性共价键。 【变式 3】下列叙述正确的是（ ） ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性的化合物一定是共价化合物 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①⑤ 【答案】A 【解析】H2O2、N2H4、C2H6 等都含有非极性共价键，①错误；过氧化钠中含有非极性键，它是离 子化合物，③错；稀有气体原子既难失去电子，又难得到电子，④错误；除稀有气体外，氮气、氧 气、氯气、S8 等单质都含非极性共价键，⑤错误。 类型二：化学键的形成与破坏 例 2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）
高中化学专题复习8晶体与胶体
1、下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A、Na2O和NaOHB、NaCl和NH4ClC、SO2和CO2D、CO2和SiO22、晶体熔化时化学键没有被破坏的是( )A、NaClB、I2C、金刚石D、SiO23、下列化学式能真实表示物质分子组成的是( )A、NaOHB、SO3C、CsClD、SiO24、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。
晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。
则下列说法正确的是（）A．超氧化钾化学式为KO2，每晶胞含14个K＋和13个O2－B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:15、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子6、下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7、下列说法正确的是（）A．原子晶体中一定有非极性键B．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键C．二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子D．过氧化钠属离子晶体，且阴阳离子的个数比为118、下列叙述中正确的是（）A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含金属元素C．原子晶体一定不存在离子D．晶体中有阳离子必含有阴离子9、在a mol金刚石中含C―C键数为（）A．4a×6.02×1023B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023D．8a×6.02×102310、如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为a cm，氯化铯的式量为M，N A为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为（）A. B.C. D.11、下列物质中金属阳离子与“自由电子”间作用最强的是（）。
高三化学复习晶体结构
高三化学复习晶体结构一．选择题（有1~2个正确选项）1．在离子晶体中不存在的相互作用是（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是（）A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A．6个，120°B．6个，109°28′C．5个，109°28′D．5个，120°4．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化5．下列物质的熔点顺序排列正确的是（）A．Li＜Na＜Rb＜CsB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。
假如将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶37．食盐晶体如图1所示。
在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl-。
已知食盐的密度为ρ g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）A.32NMρcm B.32NMρcmA.32MNρcm D.38NMρcm8．在上题中的NaCl晶体结构示意图（图1）中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为（）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体9．SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。
SF6的分子结构如图2所示，呈正八面体型。
假如F元素有两种稳固的同位素，则SF6的不同分子种数为（）A、6种B、7种C、10种D、12种（图1）10．图3所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。
高考化学专题复习：晶体结构与性质
高考化学专题复习：晶体结构与性质一、单项选择题（共8小题）1．下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是（）A．氯化铵B．单质碘C．金刚石D．单质硅2．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如图所示）与金刚石的类似。
下列判断不正确的是（）A．该晶体属于分子晶体B．该晶体中只存在极性键C．该晶体中Si的化合价为+4D．该晶体中C的杂化类型为sp3 3．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。
如图是18-冠-6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。
下列说法错误的是（）A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键B．中心原子K+的配位数为6C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子D．这类配合物晶体是分子晶体4．下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（）A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体C．氯化钠的分子式为NaClD．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子5．下列晶体中熔点最低的是（）A．干冰B．NaOH C．金刚石D．铝6．单质不可能形成（）A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．金属晶体7．硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）A．X m-的化学式为B4O8H42-B．硼原子轨道的杂化类型有sp2、sp3C．配位键存在于2、3原子之间D．硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键8．某化学家已经成功研制出了碱金属的球碳盐K3C60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性（超导临界温度为18K）。
下列关于K3C60的组成与结构的分析正确的是（）A．K3C60中既有离子键又含有极性键B．1mol K3C60中含有的离子数为63N AC．该物质在熔融状态下能够导电D．该物质的化学式可以写成KC20二、多项选择题（共4小题）9．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。
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高中化学学习材料
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2006高考热点选择题——08化学键、晶体类型
1、（90）下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是
A 碘和干冰的升华 B 二氧化硅和生石灰的熔化
C 氯化钠和铁的熔化 D 苯和已烷的蒸发
2、（91）碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交
替的.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是
A ①③② B ②③① C ③①② D ②①③
3、（91）下列说法中正确的是
A 分子中键能越大,键越长,则分子越稳定
B 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C 在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D 电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
4、（92）下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是
A H2O B Cl2 C NH3 D CCl4
5、（92）下列晶体中,不属于原子晶体的是
A 干冰 B 水晶 C 晶体硅 D 金刚石
6、（93）下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A SO2和Si B CO2和H2O C NaCl和HCl D CCl4和KCl
7、（96）关于化学键的下列叙述中,正确的是
A 离子化合物可能含共价键 B 共价化合物可能含离子键
C 离子化合物中只含离子键 D 共价化合物中不含离子键
8、（98）下列叙述正确的是
A 同主族金属的原子半径越大熔点越高
B 稀有气体原子序数越大沸点越高
C 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D 同周期元素的原子半径越小越易失去电子
9、（99）关于晶体的下列说法正确的是
A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
10、（2000）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是
A 食盐和蔗糖熔化 B 钠和硫熔化
C 碘和干冰升华 D 二氧化硅和氧化钠熔化
11、（2004上海）有关晶体的下列说法中正确的是
A 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B 原子晶体中共价键越强，熔点越高
C 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D 氯化钠熔化时离子键未被破坏
12、（2004老课程理综）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是
A CO2 B N2O C H2O D CH4
答案：1AD 2A 3D 4D 5A 6B 7AD 8BC 9A 10C 11AB 12C