2012中考化学复习精品 制取氧气
九年级上册化学之实验室制取氧气
02
药品添加
将适量的高锰酸钾或氯酸钾加入试管中，再加入适量 的二氧化锰作为催化剂。
03 加热反应 用酒精灯加热试管，使药品发生化学反应，产生氧气 。
04 收集氧气 将产生的氧气通过导管引入集气瓶中，收集氧气。
05
实验结束
实验结束后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后拆卸实验 装置。
实验注意事项
注意安全
实验过程中要严格遵守操 作规程，避免烫伤、触电 等意外事故发生。
实验结果证明了实验室可以通过分解过氧化氢溶液和加热高锰酸 钾或氯酸钾的方法制取氧气，且氧气具有助燃性，可以支持铁丝 燃烧等。
实验误差分析
误差来源
可能来源于实验操作过程中试剂用量不准确、实验仪器未清洗干净、实验时间 控制不当等因素。
误差分析
对于试剂用量不准确，应严格按照实验要求称量；对于实验仪器未清洗干净， 应每次实验前检查并清洗；对于实验时间控制不当，应提高计时精度，确保在 规定时间内完成实验。
02
实验室制取氧气的步骤
实验前的准备
01
02
03பைடு நூலகம்
实验器材
准备试管、导管、集气瓶、 酒精灯、铁架台等实验器 材，确保其干净、完好。
药品
准备高锰酸钾、二氧化锰、 氯酸钾等制氧药品，确保 其质量合格。
安全措施
穿戴实验服、戴护目镜和 化学防护眼镜，防止实验 过程中意外发生。
实验操作流程
01 组装实验装置 按照实验要求，将试管、导管、集气瓶等器材组装好 。
氧化反应
通过物质与氧气的反应来生成 氧气，如过氧化氢（H2O2）在 催化剂作用下分解为水和氧气。
电解反应
通过电解水来产生氧气和氢气 ，如电解水生成氧气和氢气。
中考化学：《制取氧气》第2课时导学案(解析版)
课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．了解实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。
二、学习重难点重点：氧气的实验室制法及实验操作。
难点：催化剂概念和催化作用。
三、学习过程【知识回顾】1.实验室制氧气的三种方法分别写出三个反应的文字表达式：（1）_____________________________________________；（2）_____________________________________________；（3）_____________________________________________。
2.加热高锰酸钾制氧气（1）简要分析高锰酸钾制氧气实验装置的发生装置和收集装置。
（2）简述实验室用高锰酸钾制氧气的实验操作步骤。
【答案】1.高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气；2.（1）实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。
（2）查、装、定、点、收、离、熄。
【课堂探究】1.分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）实验装置：发生装置选择依据收集装置选择依据【答案】发生装置固液不加热（锥形瓶或试管）选择依据实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热收集装置排水法或向上排空气法选择依据氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。
2.实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（4）将上述实验最后溶液中的二氧化锰过滤，烘干，称量质量。
九年级化学氧气的制法
九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。
本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。
氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。
2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。
这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。
二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。
过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。
2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。
三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。
反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。
2. 充分搅拌混合试管内的溶液。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。
四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。
中考化学易错考点制取氧气
中考化学易错考点制取氧气
中考化学易错考点制取氧气
氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。
下面是中考化学易错考点：制取氧气，供大家参考。
易错点一：氧气制取的探究
1.氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误操作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。
气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
2.制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a.步骤：连查装固点收移熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
中考化学复习专题一 氧气的制取问题
中考化学复习专题一氧气的制取问题
实验室用加热高锰酸钾、氯酸钾的方法制取氧气时的十点问题：
一、为什么导管不能伸入试管太长？
答：因为导管伸入太长，试管内气体不易导出。
二、为什么试管口要略向下倾斜？
答：因为药品中所含的水分在加热时会变成水蒸气，在管口冷凝成水滴，试管口向下倾斜可以防止生成的水倒流使试管炸裂。
三、为什么用高锰酸钾制氧气时，一定要在试管口塞团棉花？
答：为了防止高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞发生危险。
四、为什么加热时要用酒精灯的外焰？
答：因为酒精灯的外焰温度最高。
五、为什么加热试管时，首先要对试管进行预热？
答：是为了防止试管受热不均匀而炸裂。
六、为什么用氯酸钾制氧气时，一般要加二氧化锰？
答：因为氯酸钾加热时分解速度很慢，加入二氧化锰后分解速度加快，二氧化锰是催化剂，起催化作用。
七、为什么导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集？
答：因为刚开始冒出的气泡主要是试管里的空气，此事不宜立即收集，等气泡均匀冒出后方可收集。
八、为什么收集氧气可以用向上排空气法和排水法？
答：因为氧气不易溶于水，又不跟水反应，所以可以用排水法收集。
又因为氧气的密度大于空气的密度，所以又可以用向上排空气法收集。
为了使收集的氧气比较纯净，通常用排水法收集而不用向上排空气法收集。
九、为什么收集完氧气后，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯？
答：如果先熄灭酒精灯，试管内的温度降低，气压减小，水槽内的水会倒流到试管里引起试管炸裂。
十、用向上排空气法收集氧气时，怎样判断集气瓶已满？
答：将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃则证明已满。
中考化学复习-氧气的制取
中考化学复习-氧气的制取氧气的实验室制法制取原理制取装置发生装置和收集装置操作步骤“查→装→定→点→收→离→熄”检验和验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内．．．．，若木条复燃，说明是氧气。
验满：用带火星的木条放在集气瓶口．．．．，若木条复燃，说明氧气已收集满。
注意事项1. 用高锰酸钾制取氧气，要在试管口塞上一团棉花；2. 若用排水法收集，反应停止时，应先移导管，后熄灭酒精灯；3. 用排水法收集氧气，当气泡连续平均放出时才开始收集气体；4. 假如用排空气法收集氧气，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；5. 加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。
例题1 下列说法中正确的是（）A. 实验室制氧气必须用二氧化锰做催化剂B. 工业上采纳分解液态空气法制氧气C. 当加热混有高锰酸钾的氯酸钾时，氯酸钾的分解速率会加快D. 利用一定量过氧化氢溶液反应产生氧气，假如不加二氧化锰，会使生成氧气的质量明显减少解析：A. 实验室用高锰酸钾制取氧气时，不需用催化剂，故A错误；B. 工业上采纳分离液态空气法制取氧气，而不是分解，故B错误；C. 高锰酸钾分解产生二氧化锰，对氯酸钾可起到催化作用，故C正确；D. 催化剂只会使过氧化氢溶液反应产生氧气的速率变快，可不能阻碍生成氧气的质量，因此D错误。
答案：C例题2 经一段时刻的学习，你差不多把握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置，请依照下图回答有关问题：（1）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选择的发生装置是（填序号），写出反应的文字表达式；（2）用C装置收集氧气时，应将该装置的端与发生装置连接。
解析：（1）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时不需要加热，应该用B装置作为发生装置；反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；（2）用C装置收集氧气时，因为氧气的密度比空气大，用向上排空气法，将氧气从a端通入，空气由b端排出。
因此应将该装置的a端与发生装置连接。
初三化学制取氧气的练习题
初三化学制取氧气的练习题氧气是我们日常生活中非常重要的气体之一，它不仅能够维持生命的正常呼吸，还能用于工业、医疗等领域。
在化学学科中，学习制取氧气的方法是必不可少的一部分。
下面我们来做一些关于制取氧气的练习题，帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
题目一：请简述制取氧气的常用方法，并说明其原理。
解析：制取氧气的常用方法有两种，一种是通过加热过氧化铁的方法，另一种是通过电解水的方法。
1. 加热过氧化铁的方法：将过氧化铁固体加热至较高温度，过氧化铁分解产生氧气和氧化铁。
反应方程式如下：2FeO2 → 2FeO + O2↑原理：在高温条件下，过氧化铁会发生热分解，产生氧气和氧化铁。
氧气以气体形态逸出。
2. 电解水的方法：在一个水溶液中通入直流电流，并使用合适的电解槽和电解温度，通过电解分解水分子，得到氧气和氢气。
原理：水分子在电解过程中被分解成氢气和氧气。
电解方程式如下：2H2O → 2H2↑ + O2↑题目二：化学制取氧气的实验操作步骤是什么？解析：化学制取氧气的实验操作步骤如下：1. 准备实验装置：将两根导管分别连入水槽中的两个饱和盐水瓶，然后分别将导管插入水中，不让气泡留在导管中。
2. 装置电解槽：将两根导管插入电解槽内，保证导管的位置合适，不发生短路情况。
3. 添加电解液：在电解槽中加入稀硫酸或者盐酸等电解液，以增加电流的传导性。
4. 通电进行电解：将导线与电源连接，正负极分别与电解槽连接。
5. 观察收集气体：通过观察电解槽中的导管，可以发现氧气在负极产生，通常是带有泡沫的气体。
可使用气球、试管或其他装置进行气体收集。
题目三：请分析加热过氧化铁制取氧气的反应过程。
解析：加热过氧化铁制取氧气的反应过程如下：1. 反应开始：将过氧化铁固体加热，通过显热使过氧化铁分解。
2. 过氧化铁分解：过氧化铁发生热分解反应，分解成氧气和氧化铁。
3. 氧气逸出：氧气以气体形态逸出反应容器。
4. 产物生成：生成的氧化铁可以再次参与反应产生更多的氧气。
中考化学复习指导：《氧气的实验室制取与性质》专题复习
《氧气的实验室制取与性质》专题复习本实验旨在引导同学们学习组装实验室制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气;通过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的化学性质。
一、氧气的制取 1.实验原理为了学习和巩固更多的实验技能，“基础实验”中多采用操作难度相对较大的“加热高锰酸钾制取氧气”的方法，有关的化学方程式是424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑。
2.实验装置加热高锰酸钾制氧气时，发生装置选图1中的B 装置，收集装置选图1中的C 或D 装置(若要收集干燥的氧气则选用D 装置，若要收集高纯度的氧气则选用C 装置)。
3.实验步骤(1)检查装置气密性。
常用手捂加热法检查，先把导管口浸没在水中(形成密闭系统)，再用手心给试管加热(系统内压强因气体的温度升高而增大)，若导管口冒气泡，则装置不漏气。
也可用鼓气法、抽气法检查装置是否漏气。
(2)将药品装入试管。
用药匙把药品送入试管里(操作要点是“一斜、二送、三直立”)，并平铺在试管底部(以增大药品的受热面);在装好药品后，还要在靠近试管口处放一团棉花，以防止KMnO 4粉末在受热时进入导管。
(3)固定气体发生装置。
用铁夹固定试管时，应夹在距试管口1 /3处(见图2)。
若夹持点离试管口较近，易造成试管脱落;若夹持点离试管口较远，则铁夹离受热部位较近，易造成试管破裂。
试管口还要稍微向下倾斜，以防止药品中的冷凝水倒流，使试管炸裂。
(4)点燃酒精灯加热试管。
点燃酒精灯后，要先预热试管;然后先加热离试管口近的药品，再逐渐向试管底方向加热药品，这样既可以防止固体粉末随气流冲向试管口，又便于控制氧气放出的速率。
(5)收集氧气。
若用向上排空气法收集氧气，导管口一定要插到接近瓶底的位置，否则集气瓶里的空气排不尽。
用向上排空气法收集的氧气不够纯净，而且氧气何时集满也不能直观地看见，必须通过验满操作(把带火星的木条放在集气瓶口，看木条是否复燃)才能知道，不过，用向上排空气法收集的氧气干燥，且操作简单。
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制取氧气
自主梳理
一、氧气的实验室制法
1.在实验室里可用________________溶液来制取氧气。
（1）原理：（用文字表达式来表示）
过氧化氢________________+________________实验探究二氧化锰的作用：
实验
编号实验步骤
实
验现象
实验结论
Ⅰ
在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中
在常温下过氧化氢溶液分解____________
Ⅱ
加热上述试管，将带火星的木条伸入试管中
温度升高，过氧化氢分解速度_________
Ⅲ
在另一只试管中加入5 mL 5%的过氧
化氢溶液，并加入少量二氧化锰，将带火
星的木条伸入试管中
二氧化锰使过
氧化氢分解速度
_________
实用文档
若在实验前准确秤出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量____________改变。
结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。
催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的____________和____________在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）实验装置（发生装置、收集装置）
发生装置的选择：由于过氧化氢是____________，二氧化锰是____________，且反应不需要____________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用____________法。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用____________排空气法。
（3）检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果____________，说明该瓶内的气体是氧气。
（4）验满方法
用排水法收集时，当气泡从____________冒出时，说明该瓶内的气体已满。
实用文档
用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
2.在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气
（1）原理：高锰酸钾____________+____________+氧气
（2）实验装置（发生装置、收集装置）：
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤
实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置________________，后装入________________；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从________________，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，再利用谐音来理解记忆为：茶庄定点收利息。
1.答案:（1）过氧化氢水氧气Ⅰ.木条不复燃很慢Ⅱ.有气泡冒出，木条复燃加快Ⅲ.木条复燃加快没有质量化学性质
（2）液体固体加热排水向上
（3）木条复燃
（4）集气瓶外集气瓶口
实用文档
2.答案:（1）锰酸钾二氧化锰
（3）气密性药品水槽中取出
二、氧气的工业制法
工业上采用________________的方法获得。
答案:分离液态空气
三、分解反应
由________________生成________________的化学反应，叫做分解反应。
答案:一种反应物两种或两种以上其他物质
师生互动
一、正确理解催化剂的概念
探究：催化剂的概念包含知识点较多，理解起来有一定难度。
建议同学们学习时注意观察实验现象，以帮助我们理解此概念。
根据催化剂的概念可知它具有“两变”和“两不变”的特点。
（1）“两变”：①改变其他物质的化学反应速率；②随着化学反应的不同，所用催化剂也要改变，即催化剂有“专一性”。
（2）“两不变”：①在化学反应前后，催化剂本身的质量不发生变化；②在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生变化。
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学习时，还要把握以下几点：①改变化学反应速率，包括加快和减慢；②催化剂不会改变生成物的质量；③对于不同的化学反应，有的反应如果没有催化剂就不能进行，但有的反应没有催化剂也能进行，只是速率发生了改变。
【例题1】下列关于催化剂的叙述正确的是（）
A.能加快物质的化学反应速率的是催化剂，减慢化学反应速率的不是催化剂
B.加入二氧化锰可以使过氧化氢产生更多的氧气
C.催化剂在催化过程中所有的性质不变
D.同一个反应可以选用不同的催化剂
解析：根据催化剂的定义可知：“改变其他物质的化学反应速率”，“改变”既包括“加快”，也包括“减慢”之意，A错误；在化学反应中，催化剂只能“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系，B错误；“两不变”是指催化剂在化学反应的过程中，质量和化学性质不变，而不是“性质”不变，因为物理性质可能改变，C错误；同一个反应可以选用不同的催化剂，例如分解过氧化氢时还可以选用氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂，D正确。
答案：D
黑色陷阱:
对催化剂概念的理解是出错率较高的题目，很多同学往往把握不住催化剂概念的实质。
催化剂可以加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率；在化学反应中，催化剂只能实用文档
“改变其他物质的化学反应速率”，而对生成物的质量多少没有关系；同一个反应可以选用不同的催化剂。
针对训练:
1.下列有关催化剂的叙述正确的是（）
A.在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率，而本身质量和性质在反应前后都没改变的物质叫催化剂
B.二氧化锰是一切化学反应的催化剂
C.在过氧化氢的分解反应前后，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变
D.要使过氧化氢分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则就不能发生反应
答案:C 解析：根据催化剂的概念可知，其在化学反应前后质量和化学性质都没有发生改变，故C正确。
二、正确选择制取气体的发生装置
探究：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。
①利用固体物质加热制取气体（可简记为“固固加热型”）时可采用如下图中左图所示的发生装置；②如果反应物是液体和固体而且不需加热制取气体（可简记为“固液不加热型”）时，发生装置可采用如下图中右图所示装置。
【例题2】下列是中学化学常见的实验装置。
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（1）请写出有标号仪器的名称：①________________；②________________。
（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是________________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用________________装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
解析：（2）根据题目所给信息，制取二氧化硫所需药品为固体和液体，且反应不需要加热，故可采用“固液不加热型”装置（即B装置）；因二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，其密度比空气大，应用向上排空气法收集，但又不能泄漏污染大气，故应用E装置。
答案：（1）①酒精灯②长颈漏斗（2）B E
绿色通道:选择制取气体的发生装置时，要注意考虑药品的状态以及反应的条件；选择收集气体的装置时，要注意气体的水溶性和密度。
针对训练:
2.根据下图回答问题。
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（1）写出标有序号的仪器名称：①________________，②________________。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为________________（填序号，下同），收集装置为________________。
（3）用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为____________，应选用的发生装置为___________。
解析：实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气是固体与液体反应，且反应不需要加热，故应选B装置。
氧气密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法或排水法收集。
用高锰酸钾制氧气是固体加热制气体，应选A装置。
答案：（1）锥形瓶集气瓶
（2）B C或E
(3) 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气A
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