原子的核外电子排布和结构示意图及其强化练习
四十六、原子的核外电子排布和结构示意图
一、原子的核外电子排布规律
总规律：原子的核外电子是分层排布的。
1、核外电子总是尽先排布在能力最低的电子层中。
也就是说，排满了K 层才排L 层，排
满了L 层才排M 层。
（但不能继续说排满了M 层才排N 层）
2、每个电子层最多容纳的电子数为2n 个。
3、最外层最多容纳的电子数不超过8个（K 层作最外层时不超过2个）。
4、次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层最多容纳的电子数不超过32个。
二、结构示意图：用各电子层容纳的电子数表示原子或者离子的核外电子排布情况的示意图。
例如：S
S 2－
K ＋
“+”
“19”表示钾离子的核电荷数为19，“2”表示K 层容纳2个电子，“8”表示L 层容纳8个电子，“8”表示M 层容纳8个电子。
3、具有2电子的微粒：He, Li＋, Be2＋, H2
具有10电子的微粒：Ne、N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、CH4、NH3、
H2O、HF、H3O＋、NH4＋、OH－、NH2－、
具有18电子的微粒：、Ar、P3－、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋、SiH4、PH3、H2S、HCl、
C2H6、N2H4、H2O2、F2、HS－、O22－、
三、强化练习
1、某主族元素的原子有5个电子层，最外层只有1个电子，下列描述中正确的是（）
A、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B、其原子半径比钾原子半径小
C、其碳酸盐易溶于水
D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
2、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）
A、原子含有最外层电子数最多的第二周期元素
B、位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C
的元素
D、原子结构示意图为的元素
3、氢化钠(NaH)+1价，NaH与水反应放出氢气。
下列叙
述中，正确的是（）
A、NaH在水中显酸性
B、NaH中氢负离子的电子层排布与氦原子的相同
C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小
D、NaH中氢负离子可被还原成氢气
4、用R代表短周期元素，R原子最外层的电子数是最内层电子数的2倍。
下列关于R的描述
中正确的是（）
A、R的氧化物都能溶于水
B、R的最高价氧化物所对应的水化物都只是H2RO3
C、R元素都是非金属元素
D、R的氧化物都能与NaOH溶液反应
5、已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）
A、铍的原子半径小于硼的原子半径
B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D、单质铍跟冷水反应产生氢气
6、下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）
A、原子的最外电子层都有8个电子
B、其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C、化学性质非常不活泼
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小
7、在短周期元素中，若元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种
类为（）
A、1种
B、2种
C、3种
D、4种。
人教版化学必修二第一章第二节原子核外电子的排布练习含参考答案
原子核外电子的排布周末作业1.下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )A． K层是能量最低的电子层B．原子失电子时先失去能量低的电子C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D． N层为次外层时，最多可容纳的电子数为182.下列叙述不正确的是( )A．在多电子原子里，核外电子的能量不同B．原子核外的电子按其能量不同分层排布C．电子的能量越低，运动区域离核越远D． M层电子的能量大于L层电子的能量3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A． K层B． L层C． M层D． N层4.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者下列数据是后者4倍的是( )①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数A．①④B．①③④C．①②④D．①②③④5.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是( )A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子6.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是( )A． 2、5 B． 2、7C． 2、8、5D． 2、8、77.下列微粒的结构示意图，正确的是( )A． Mg2＋：B． Cl：C． Ar：D． K：8.某化合物XY2的Y－的粒子示意图可能是( )A．B．C．D．9.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( ) A．硫B．碳C．硅 D．氯10.下列叙述中不正确的是( )A． K层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B． L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C． L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A． 3 B． 7 C． 8 D． 1012.下列各微粒：①H3O＋、NH、Na＋；②OH－、NH、F－；③O、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和相同电子数的一组是( )A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④13.核外电子层结构相同的一组粒子是( )A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、NeB．Na＋、F－、S2－、ArC．K＋、Ca2＋、S2－、ArD．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－14.根据1～20号元素原子的核外电子排布的特点，确定元素的种类。
原子结构示意图
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----） （3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个--------（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
3、核外电子排布的一般规律：
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
结论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
１原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律
一尺之捶，日取其半，万世不竭。
原子结构 原子核外电子排布知识点及例题
原子结构原子核外电子排布考点梳理1.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.了解元素、核素和同位素的含义，了解原子结构示意图的表示方法。
3.了解核外电子排布。
一、原子的构成1. 原子的构成原子的组成表示式：X，其中X为原子符号，A为质量数，Z为质子数，A－Z为中子数。
2．基本关系①质子数＝核电荷数＝核外电子数②阳离子中：质子数＝核外电子数＋电荷数③阴离子中：质子数＝核外电子数－电荷数④质量数＝质子数＋中子数3.元素、核素、同位素之间的关系如下图所示：元素、核素和同位素的概念的比较元素核素同位素概念具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的原子或同一元素的不同核素范围宏观概念，对同一类原子微观概念，对某种元素的微观概念，对某种元素的原子而言。
因同位而言，既有游离态又有化合态一种原子而言素的存在而使原子种类多于元素种类特性主要通过形成的单质或化合物来体现不同的核素可能质子数相同，或中子数相同，或质量数相同，或各类数均不相同同位素质量数不同，化学性质相同；天然同位素所占原子百分比一般不变；同位素构成的化合物如H2O、D2O、T2O，物理性质不同但化学性质相同实例H、O 11H、21H、147N、146C、2412Mg 11H、21H、31H为氢元素的同位素二、原子核外电子排布1.电子层的表示方法及能量变化圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。
要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。
离核由近及远→电子能量由低到高2.核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：(1)能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
课题二第二课时核外电子排布
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业精品课件人教版九年级上册化学(23张)
9．(2分)钠的原子结构示意图为，
是( D )
A．电子层数是3 B．核内质子数是11 C．最外层电子数是1 D．在化学反应中易得到电子
下列关于钠原子的说法错误的
10．(2分)(南宁模拟)下列有关说法正确的是( C )
A．由于原子在化学变化中不可再分，故原子的核外电子排布在化学变 化中不会发生改变
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
15．(6分)有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个 连续的数，B和D的原子核内质子数和中子数相等，A和C的原子核内质子 数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。
(1)根据以上事实填写下表。
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是__C__(填字母，下同)，容易 得到电子的是__A__D__。
(2)具有稳定结构的是__B__，化学性质相似的是__A__D___。 (3)属于金属原子的是__C__，属于非金属原子的是_A__B_D___，属于稀有气 体原子的是__B__。
原子的结构 原子的构成、原子核外电子的排布作业 精品课 件人教 版九年 级上册 化学(2 3张)
【方法归纳】熟练掌握原子结构示意图相关知识是解答此类题的关键。
举一反三
(南京中考)下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是( D)
1．(2分)同一原子中，下列说法错误的是( B )
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
2．(2分)下列关于微观粒子的说法不正确的是( D )
A．分子和原子都是构成物质的微观粒子 B．同种原子可以构成不同种分子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．原子核都是由质子和中子构成的
选修3高考考点点点过：1.原子核外电子排布(含解析)
【考点归纳】1．原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理即基态原子核外电子进入原子轨道的顺序，示意图如下，从图中可以看出，构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，能量大小规律是n s<(n －2)f<(n－1)d<n p，构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
(2)泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
(3)洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
如2p3的电子排布为，不能表示为或。
(4)洪特规则的特例：当原子轨道为全空(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全充满(p6、d10、f14)时，这些状态下总的电子云的分布是空间对称的，原子体系的能量低，原子的电子排布最稳定,如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
2.表示原子结构的化学用语(1)原子结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。
如硫的原子结构示意图：。
(2)核组成式：侧重于表示原子核的结构，它能表示原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外电子的排布情况。
如A Z X代表一个质量数为A、质子数为Z的X原子。
(3)电子式：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子价电子，表示原子的最外层电子数。
如氮原子的电子式·N ····。
(4)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运动状态。
如氯原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 5或[Ne]3s 23p 5。
原子结构示意图练习题
A ．最外层电子数．最外层电子数B ．中子数．中子数C ．质子数．质子数5．下列表示金属元素原子结构示意图的是（）6．下列属于原子结构示意图的是（．下列属于原子结构示意图的是（初三化学原子结构示意图练习1．在如图所示原子结构示意图中，“6”表示（表示（ ）A ．质子数．质子数B ．中子数．中子数C ．最外层．最外层电子电子数D ．电子数．电子数 2．从如图所示的原子结构示意图，不能获得的信息是（ ）A ．得失电子能力．得失电子能力B ．相对原子质量C ．原子的质子数．原子的质子数D ．元素的．元素的化学性质化学性质3．在如图所示的原子结构示意图中，不能确定的是（ ）D ．电子层数．电子层数 4．下列原子结构示意图中，属于．下列原子结构示意图中，属于非金属非金属元素的是（ ））7．原子结构示意图可以方便简明地表示原子结构示意图可以方便简明地表示原子核原子核外电子的排布，外电子的排布，如图是某种如图是某种如图是某种粒子粒子的原子结构示意图，从中获取的信息正确的是（ ）A ．该粒子是阳．该粒子是阳离子离子B ．该粒子的电子数是11 C ．该粒子的中子数是11 D ．该粒子的相对原子质量是11 8．用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子排布，如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A ．第一层上有7个电子个电子B ．该元素为金属元素．该元素为金属元素C ．该原子核．该原子核电荷电荷数为17 D ．该原子易形成阳离子．该原子易形成阳离子9．右图是氮元素的原子结构示意图，请你根据以下各元素的原子结构示意图判断，与氮元素具有相似化学性质是（与氮元素具有相似化学性质是（ ）11．右图分别是X 元素和Y 元素的原子结构示意图，则由X 、Y 两元素所组成的化合物的化学式为（元素所组成的化合物的化学式为（ ）A ．X 2Y B ．Y 2X C ．YX 2D ．XY 7 12．元素的原子结构示意图如图所示，则该元素的符号是 ，质子数是，质子数是 ，最外层电子数是子数是 ，元素的类别是，元素的类别是 C ．钠原子在化学反应中容易得到电子．钠原子在化学反应中容易得到电子 D ．钠原子的核电荷数为11 16．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．某原子结构示意图和在周期表中的信息如右图．则叙述不正确的是则叙述不正确的是（ ）A ．钠的核内质子数为11 B ．钠的相对原子质量为23.0 C ．该粒子有三个电子层．该粒子有三个电子层D ．该粒子具有稳定结构．该粒子具有稳定结构17．如图是某元素的原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A．该原子的核外电子数是16B．该原子在化学反应中容易失去6个电子，该元素的化合价为个电子，该元素的化合价为+6+6价C ．该元素属于非金属元素，不能与氧元素形成化合物D ．该原子的最外层达到了稳定结构．该原子的最外层达到了稳定结构 18．根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）10．下列．下列原子结构原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（ ），电子层数是层数是 （选填“金属元素”或“（选填“金属元素”或“非金非金属元素”或“稀有气体元素”）。
原子核外电子的排布 课件
1
单质与水(或酸)反应
最高价氧化物对应的水化物 碱性强弱
①常温或加热下遇水 Al _无__明__显__现__象__
②与酸反应__剧__烈_
Al(OH)3：_两__性__氢___氧__化__物_
结论
Na、Mg、Al的金属性逐渐_减___弱_
②硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
Cl、S、P、Si
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
一、原子核外电子的排布 什么是电子层？原子核外电子排布的原则是什么？ 1.电子层 (1)电子层的含义。 多电子原子里，电子分别在__能__量__不__同__的区域内运动，人们把 不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)电子层表示方法。
电子层n 1 2
【典例3】(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。 X元素为( ) A.Al B.P C.Ar D.K 【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)Ca2+、P3-、K+均为18e-结构； (2)Al3+为10e-结构，Ar是稀有气体元素； (3)相同核外电子排布的离子随核电荷数递增，离子半径递减。
的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。
二、元素周期表中元素性质的变化规律
原子半径
从同周期 (从左往右)
减小
主要化合价
金属性
非金属性
单质
氧化性 还原性
+1→+7 -4→-1 减弱 增强
增强
减弱
同主族 (从上到下)
增大
相似(最高正价相同)
化学选修三第一章《原子结构与性质》知识点及全套练习题(含答案解析)
第一章原子结构与性质一。
原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错.（说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.（3）泡利（不相容）原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法(1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1.②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K ：［Ar]4s1。
练习12 原子核外电子的排布-2020-2021学年高一化学(人教版)(解析版)
练习12 原子核外电子的排布1.下列关于原子结构的叙述正确的是（）A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数可以超过8个C.稀有气体的最外层电子数均为8D.所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数【答案】D【解析】氢原子核中只有一个质子,没有中子,A项错误;原子的最外层电子数达到2个或者8个时就会形成一种相对稳定的状态,在此状态下既不易得电子也不易失电子,因此原子的最外层电子数不超过8个,B项错误;氯是稀有气体,但是其最外层电子数仅为2,C项错误;主族元素的最外层电子数=主族序数,因此所有主族元素的最外层电子数都等于其主族序数,D项正确。
2.对碳原子核外两个未成对电子的描述,正确的是( )A.电子云形状不同B.自旋方向相同C.能量不同D.在同一轨道【答案】B【解析】碳原子的核外电子排布为1S22S22P2, 两个未成对电子处于P轨道电子云形状相同都为哑铃型。
故A不正确。
两个电子占据两个P轨道自旋方向相同,故B正确。
两个电子所处的轨道都为P轨道,所以具有的能量相同,故C不正确。
两个未成对电子占据着两个P轨道,故D不正确。
本题的正确选项为B。
点睛:碳原子的两个未成对电子,根据鲍利不相容原理和洪特规则,就可以知道它的轨道,和自旋方向。
3.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法正确的是( )A.①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行B.②③④对应的元素化学性质相似C.①③对应的元素是同一周期元素D.③④可形成X2Y型化合物【答案】C【解析】①位于第5周期，②位于第二周期，二者在周期表中位于不同横行，故A项错误;②为稀有气体Ne，其化学性质比较稳定，③为钠离子，具有弱氧化性，而④为氯离子，具有弱还原性，三者的化学性质不同，故B项错误；①③分别为Cl、Na元素，二者原子都含有3个电子层，位于元素周期表中第三周期，故C 项正确；③④分别为钠离子、氯离子，二者形成的化合物为NaCl，为XY型化合物，故D项错误。