原子结构示意图和元素周期表专项训练
原子结构示意图和元素周期表专项训练
原子结构示意图和元素周期表专项训练原子结构示意图1. （2015成都）两种微粒的结构示意图是Na 和Na+，其中相同的是( )A. 电子数B. 质子数C. 电子层数D. 所带电荷数2. （2015桂林）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A. 电子层数是3B. 核内质子数是17C. 最外层电子数是7D. 在化学反应中易失电子3. （2015济南）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )第3题图A. ①的化学性质比较稳定B. ③④属于同种元素C. ④是一种阴离子D. ②容易得到电子4. （2015眉山）元素周期表中某些元素的原子结构示意图如下：第4题图（1）上述结构图中的X＝_______。
（2）硅原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是_______（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。
1. （2015洛阳模拟）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。
根据镓元素的相关信息图得到有关镓元素的说法错误的是（）A. 原子的核电荷数是31B. 元素符号是GaC. 属于金属元素D. 相对原子质量为69.72 g 第1题图2. （2015平顶山模拟）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，其中A表示_____________；B表示___________。
第2题图第3题图3. （2015聊城）规范书写是我们学习中必须遵循的原则。
小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示________元素（填名称）。
（2）“CO”是由_________两种元素（填名称）组成的_________（填“单质”或“化合物”）。
4. （2015恩施）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
A、B、C为周期表1-18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。
已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34。
化学 原子结构与元素周期表的专项 培优 易错 难题练习题附详细答案
化学原子结构与元素周期表的专项培优易错难题练习题附详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：（1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素⑦位于周期表的___区。
（2）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式______。
（3）②、⑥两元素形成的化合物其中心原子的杂化轨道类型为___。
（4）元素⑦与CO可形成X（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于____晶体（填晶体类型）。
（5）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水，该离子与NH3间结合的作用力为____。
（6）将①、⑥形成的化合物溶于水，其与水间可能存在的氢键表示为____________（写一种即可）。
（7）金属⑦有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ和α中原子的配位数之比为________。
【答案】d O=C=O sp2杂化分子配位键 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3【解析】【分析】根据元素周期表可知①为H元素、②为B元素、③为C元素、④为N元素、⑤为O元素、⑥为F元素、⑦为Fe元素、⑧为Cu元素、⑨为Zn元素。
【详解】（1）元素⑦为Fe元素，位于周期表的d区，故答案为：d；（2）元素③为C元素、元素⑤为O元素，其形成的稳定化合物为二氧化碳，结构式为：O=C=O，故答案为：O=C=O；（3）②为B元素、⑥为F元素，两元素形成的化合物为BF3，中心原子是B，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数=3+0=3，杂化轨道类型为：sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（4）元素⑦为Fe元素、与CO可形成Fe(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于分子晶体，故答案为：分子；（5）元素⑨Zn元素，氢氧化物为Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+离子与NH3间结合的作用力为配位键，故答案为：配位键；（6）①为H元素、⑥为F元素，形成的化合物为HF，溶于水，与水分子间可能存在的氢键表示为：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案为：F－H…F、F－H…O、O －H…F、O－H…O；（7）金属⑦为Fe，有δ、γ、α三种同素异形体，δ为体心立方，α为简单立方，原子的配位数之比为8：6＝4：3，故答案为：4：3。
(完整word版)原子结构示意图专题训练
原子构造表示图1.已知以下图为氖、钠、氧、硫四种元素的原子构造表示图。
据图回答以下问题。
(1)x=；y=。
(2)氧原子在化学反响中获得电子后形成离子的符号是(3)上述四种元素中，化学性质相像的元素是 (填写元素名称 ) 2.利用下表所给信息和有关粒子构造表示图，依据有关要求填空。
(1) 上述四种粒子中属于阴离子的是(用化学用语表示，下同 )。
电子层数与钠离子同样的一种罕有气体能够做保护气且由分子构成的一种物质(2) 粒子 C 与 D 形成化合物的化学式为。
(3) 粒子 C 的化学性质与以下图中的粒子(填字母序号 )的化学性质相像。
4.溴元素的粒子构造和有关信息以以下图所示。
(1) 溴属于元素 ( 金属／非金属 ) 。
(2) 溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
(3) 图 30 一 2 所表示的粒子的化学符号是。
5. 碘是人体一定的一种微量元素。
碘元素的符号为I，右图是一I (碘离子 )的构造表示图。
，（ 1）右图中 x= ；（ 2）碘属于元素 (填“金属”或“非金属” )。
（ 3）以下图表示的微粒中，与I 化学性质相像的是(填字母序号 )；属于相对稳固构造的是(填字母序号 )6. 以下图 A 是镁元素在元素周期表中的有关信息，图 B 是该元素形成的一种粒子的构造表示图。
(1)镁元素的相对原子质量为(2)B 图中 X =，该粒子的符号是。
(3)图 2 是镁在点燃条件下与某物质发生化学反响的微观表示图。
该反响的化学方程式为7.图甲是两种元素在周期表中的信息，图乙是氟原子的原子构造表示图。
请达成以下问题：（ 1）图甲方框的横线上填的是，图乙方框横线上的数字是；（ 2）钙元素的原子序数为氟元素的相对原子质量为图甲所示两种元素形成化合物的化学式为。
（ 3）图丙中化学性质相像的是；属于同种元素的粒子是。
8.下边是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和 3 种粒子的构造表示图。
请回答以下问题：(1) 氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最实质差别是。
九年级化学元素周期表专项练习
九年级化学元素周期表专项练习1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题。
（1）请从上表中查出关于碳原子的相对原子质量为 。
（2）铝原子的原子结构示意图有______个电子层，铝离子的符号为___________。
（3）第12号元素与第17号元素组成的物质是 (填化学式)，构成该物质的微粒是 (填“分子”、“原子”或“离子”)。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
①． He 和Ne②． B 和Mg③． Al 和Si④． F 和Cl2．元素周期表是学习研究化学的重要工具。
根据下表（元素周期表的部分内容）回答：（1）第3周期（横行）中金属元素有 种；（2）第8号元素与第13号元素组成的化合物的化学式是 。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。
则下列各组元素具有相似化学性的是 （填标号）。
①． C 和Ne②． O 和S③． Li 和Na（4）观察上表，其中有一种常见元素的“元素名称”书写有误，请写出其正确的元素名称 ，过量排放该元素的一种氧化物到大气中，会引起 效应。
11 H 氢1.0082 He 氦4.00323 Li 锂6.941 4 Be 铍9.012 5 B 硼10.81 6 C 碳12.017 N 氮14.018 O 氧16.009 F 氟19.0010 Ne 氖20.18311 Na 钠22.9912 Mg 镁24.3113 Al 铝26.9814 Si 硅28.0915 P 磷30.9716 S 硫32.0617 Cl 氯35.4518 Ar 氩39.95（5）聚合物锂离子电池被誉为“21世纪的电池”，根据上图元素周期表中锂元素的相关信息，回答下列问题：锂元素在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子；锂元素与第17号元素组成的化合物的化学式是 。
原子结构与元素周期表习题及答案
原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（ ）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
专题三 原子结构及其示意图 元素及元素周期表(解析版)
专题三原子结构及其示意图元素及元素周期表【考点一】原子结构及其示意图1．（2019聊城中考）下列关于微观粒子说法不正确的是（）A．分子的质量一定比原子的质量大B．同种原子可以构成不同种分子C．所有原子都由原子核和核外电子构成D．原子得到或失去电子变成离子【答案】A【解答】解：A．分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故A错误；B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，故B正确；C．原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确；D．离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。
故选：A。
2.（2019威海中考）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化【答案】C【解析】解：A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项说法错误。
B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项说法正确。
D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据分子的概念，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据原子和分子的关系，进行分析判断。
D、根据原子得失电子形成离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
3．（2019潍坊中考）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（）A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数B．原子可以构成分子，不能直接构成物质C．分子是化学变化中的最小微粒D．微粒得到或失去电子变成离子【答案】A【解答】解：A、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故选项说法正确。
专题02 原子结构及示意图、元素-2023年中考化学一模试题分项汇编(全国通用)(原卷版)
专题02原子结构及示意图、元素1．（2023·吉林松原·校联考一模）下列有关微粒的说法正确的是（）A．分子都由原子构成B．原子核都由质子和中子构成C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子2．（2023·山东青岛·统考一模）2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”。
合成过程中发生的一个反应的微观示意图如下图所示，下列有关说法错误的是（）A．物质丁属于单质B．反应前后分子的种类发生改变C．反应前后共有两种氧化物D．反应中甲和丙的分子个数比为1：13．（2023·广东清远·统考一模）钿元素的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．铟属于金属元素B．铟原子结构示意图中x=8C．铟的相对原子质量为114.8gD．铟原子在化学反应中易得到电子4．（2023·山东聊城·统考一模）将宏观、微观以及化学符号联系在一起是化学特有的思维方式。
下图是某化学反应的微观模型示意图，根据图示得到的信息正确的是（）A．参加反应的甲、乙两物质的质量之和一定等于生成丙和丁的质量之和B．该反应类型属于置换反应C．反应前后原子的种类和数目发生了改变D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为1：15．（2023·山东聊城·统考一模）2023年3月4日聊城市人民医院成功完成我市首例“人工心脏”植入术，“人工心脏”是由纯钛制作。
钛的原子结构示意图和钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是（）A．钛属于金属元素B．钛排列在元素周期表中第四周期C．钛的相对原子质量为47.87D．钛原子的化学性质与氦原子的化学性质相似6．（2023·新疆克拉玛依·统考一模）在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
专题(二)原子结构示意图及元素周期表
专题（二）原子结构示意图及元素周期表1.2【2018山东泰安】全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。
汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是（A）A.汞为非金属元素B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80D．汞的相对原子质量为200.63 4 56.【2018年广州市】下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是( A )A．该粒子有12个质子B．该粒子有2个电子层C．该粒子属于非金属元素D．该粒子已达到相对稳定结构7..如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（D）A．该元素属于金属元素B．该原子在化学变化中容易失去电子C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定8有一种粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是（D）A.该粒子具有稳定结构B.该元素是一种金属元素C.该粒子是一种阳离子D.该元素的原子核外有两个电子层9从如图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（A）A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子第9题图10.根据右表判断，下列说法正确的是（C）A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子1112.13.1415．【2018四川巴中】根据下列粒子结构示意图，回答问题：（1）A、B、C、D所示粒子共表示三种元素。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_得到(选填“得到”或“失去”)电子。
16【2018年四川省乐山市】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下面是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答：（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是___8__；（2）分析上表规律可推知，表中X=__17_；（3）表示的是(写粒子符号)__ Ca2+_；17.【2018年四川省达州市】图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_Al；（2）铝原子的相对原子质量_ 26.98 _ ；（3）图乙中，属于稳定结构的原子是_AD___(填序号，下同)；（4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是___A__。
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原子结构示意图和元素周期表专项训练类型一原子结构示意图1. （2015）两种微粒的结构示意图是Na 和Na+，其中相同的是( )A. 电子数B. 质子数C. 电子层数D. 所带电荷数2. （2015）Cl的原子结构示意图为，下列关于Cl的说法错误的是（）A. 电子层数是3B. 核质子数是17C. 最外层电子数是7D. 在化学反应中易失电子3. （2015）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )第3题图A. ①的化学性质比较稳定B. ③④属于同种元素C. ④是一种阴离子D. ②容易得到电子4. （2015眉山）元素周期表中某些元素的原子结构示意图如下：第4题图（1）上述结构图中的X＝_______。
（2）硅原子的结构示意图为,上图中与其化学性质相似的元素是_______（填元素符号）。
（3）根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为________。
类型二元素周期表1. （2015模拟）砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料。
根据镓元素的相关信息图得到有关镓元素的说法错误的是（）A. 原子的核电荷数是31B. 元素符号是GaC. 属于金属元素D. 相对原子质量为69.72 g 第1题图2. （2015模拟）如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，其中A表示_____________；B表示___________。
第2题图第3题图3. （2015聊城）规书写是我们学习中必须遵循的原则。
小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示________元素（填名称）。
（2）“CO”是由_________两种元素（填名称）组成的_________（填“单质”或“化合物”）。
4. （2015）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
A、B、C为周期表1-18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。
已知A的核电荷数为8，三种元素的核电荷数之和为34。
（1）B的名称为_____。
（2）C的单质化学式为______。
（3）用H2A2制取A2的化学方程式为_____________________________。
第4题图5. （2015模拟）在元素周期表中，铝元素的信息如图所示，铝原子的结构示意图为_______，铝原子在化学变化中容易失去_____个电子；某酸（HR）与盐酸具有相似的化学性质，写出HR与铝的应反化学方程式_____________________。
第5题图类型三原子结构示意图和元素周期表相结合1. （2015）据媒体报道，锶品格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒。
如图为锶元素的相关信息。
下列说确的是( )第1题图A. 原子核中子数为87B. 该元素的原子序数为38C. 锶离子Sr2+中有38个电子D. 锶属于非金属元素，位于第五周期2. （2015呼和浩特）如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( )A. 该元素属于金属元素B. 该原子在化学变化中容易失去电子C. 该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D. 该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定第2题图的是( )3. （2015）结合如图分析，下列说法错误．．A. 氧原子的核电荷数为8B. 硅元素属于金属元素C. 铝原子在化学反应中易失去电子形成Al3+D. 铁的相对原子质量为55.85 第3题图4. （2015模拟）如图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。
下列关于X的说确的是（）A. y等于x-10B. X属于非金属元素C. 相对原子质量为24.31 gD. X原子失去电子后形成的离子是阴离子第4题图5. （2015黔西南州）如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
第5题图（1）氧元素属于______元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的质子数是______。
（2）C粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，则X＝______。
（3）A、B、C、D中属于同种元素的是______（填序号）。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____ (填序号)。
6. （2015）下表是元素周期表中的部分元素的一些信息，请据表回答问题：第6题图第6题图(1)氯原子的质子数是______，它属于______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子序数为3的元素与第三周期中的______ (填名称)元素具有相似的化学性质，在化学反应中都比较容易______ (填“得到”或“失去”)电子。
(3)写出原子序数为3的元素形成的氧化物的化学式______。
【答案】类型一1. B 【解析】根据圆圈表示原子核、圆圈的数字表示核电荷数（即质子数）、弧线表示电子层、弧线上的数字表示该层电子数可知：两种微粒核外电子数分别为11、10，A错误；两种微粒质子数相同，均是11，B正确；两种微粒电子层数分别为3、2，C错误；钠原子不带电、钠离子带1个单位的正电荷，D错误。
2. D 【解析】由氯原子结构示意图可知，氯原子有三个电子层，最外层有7个电子，核质子数是17，最外层电子数大于4，所以在化学反应中易得电子，故D错误。
3. C 【解析】①的最外层电子数为8，具有相对稳定结构，A正确；③和④的质子数相等，所以这两种粒子属于同一元素，B正确；④的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，所以该粒子是阳离子，C错误；②的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，D正确。
4. （1）5 （2）C （3）10【解析】（1）根据原子中质子数=核外电子数，可知X=5。
（2）化学性质相似的元素是指最外层电子数相同。
硅原子最外层电子数为4，与其化学性质相似的是6号元素，也就是C 元素。
（3）水的化学式为H2O，电子总数为1×2+8=10。
类型二1. D 【解析】从元素周期表中的信息可以看出镓的原子序数是31，根据在原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，A正确；在元素周期表中汉字右上方表示元素的符号，B正确；“镓”是“钅”字旁，属于金属元素，C正确；镓的相对原子质量为69.72，其单位是“1”，通常省略不写，D错误。
2. 原子序数（或核电荷数或质子数）元素名称【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，左上角的数字为原子序数=核电荷数=核质子数，右上角的符号表示该元素的元素符号，中间的汉字为该元素的名称，正下方的数字表示相对原子质量。
3. （1）钴（2）碳、氧（或氧、碳）化合物【解析】（1）Co表示钴元素或1个钴原子或钴这种物质；（2）CO表示一氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于化合物。
【图解】4. （1）氟（2）Cl2（3）2H2O22H2O+O2↑【解析】（1）B的核电核数为9，故B是氟元素；（2）C是氯元素形成的单质，该单质由分子直接构成，其化学式为Cl2；（3）H2A2的化学式为H2O2，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
5. 3 6HR+2Al2AlR3+3H2↑类型三1. B 【解析】A ×在原子中，中子数≈相对原子质量-质子数，所以中子数≈87.62-38≈49B √原子序数=质子数=38C ×锶原子核外最外层有2个电子，易失去2个电子形成Sr2+，所以Sr2+中有36个电子D ×锶元素属于金属元素，原子核外有5个电子层，所以锶位于第五周期2. D【解析】根据元素周期表中一格的信息可知，该元素名称为“钛”，偏旁为“钅”字旁，或由原子结构示意图可知该原子最外层电子数为2（小于4），故属于金属元素，A正确；根据钛原子的结构示意图可知，原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，B正确；原子中原子核的体积很小，原子核外有很大的空间，电子在这个空间里作高速运动，2MnO2MnO因此原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，C正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量由质子和中子决定，D错误。
3. B【解析】从图中可知氧的核电荷数是8，铝最外层有3个电子，容易失去最外层电子形成铝离子（Al3+），铁的相对原子质量是55.85，硅是石字旁，属于非金属元素。
4. A【解析】根据X元素在元素周期表中的信息可知，该元素为12号元素，即镁元素，每个原子中有12个质子，故x=12，则y=2，即12－10＝2，镁元素为金属元素；相对原子质量不能带质量单位；原子失去电子后形成的是阳离子。
5. （1）非金属13 （2）阴离子8 （3）BC （4）B【解析】（1）氧元素原子最外层有6个电子，属于非金属元素，在元素周期表中，原子序数=质子数，所以铝元素的质子数为13；（2）由于C中质子数<核外电子数，所以C为阴离子，若D为原子，则质子数=核外电子数，即18=2+8+X，X=8；（3）质子数决定元素的种类，B和C的质子数相同，所以B、C属于同种元素；（4）最外层电子数决定元素的化学性质，原子最外层电子数相同的，其化学性质相似，A、B粒子最外层都有6个电子，所以B与其化学性质相似。
6. （1）17 非金属（2）钠失去（3）Li2O【解析】（1）氯元素为17号元素，故有17个质子，名称中没有“钅”字旁，属于非金属元素；（2）原子的最外层电子数相同，化学性质相似，3号元素的最外层有一个电子，故与第三周期的11号元素钠元素具有相似的化学性质；最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；（3）3号元素与其他元素化合时，易失去一个电子而显+1价，氧显－2价，故氧化物的1个分子中含有2个锂原子和1个氧原子。