元素周期表中主族与零族元素原子结构示意图
元素周期律和元素周期表
AD
4、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 是（ ） D A、16 B、26 C、36 D、46
5、某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的 IIIA 族元素的原子序数为( )D A、只能是x+2 B、可能是x+8或x+18 C、只能是x+1 D、可能是x+1或x+11或x+25
6、国际无机化学命名委员会在1989年作出决
主族序数=最 外层电子数
零 族 （ 1 个） 稀有气体 元素 （最右边一个纵行）
归纳：三短三长一不全；七主七副零Ⅷ族
元素的种类及稀有气体元素的原子序数
周期序数 元素种类 稀有气体 原子序数 1 2 2 8 3 8 18 4 18 36 5 18 54 6 32 86 7 (32) (118)
2 10
须 加 热
光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 物对应水化 强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强 物的酸碱性 氧化物 酸 酸
稀 有 气 体 元 素
金属性和非 金属性递变 随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，
34号：
第三周期第ⅢA 族。
第四周期第ⅥA 族。
53号：
第五周期第ⅦA 族。
2、 主族元素在周期表中所处的位置，取 决于该元素的 （A）最外层电子数和原子量 （B）原子量和核外电子数 （C）次外层电子数和电子层数 （D）电子层数和最外层电子数
D
3、下列各图若为元素周期表中的一部分
（表中数字为原子序数），其中X为35的是
元素周期律和元素周期表
结论1：随着核电荷数的递增，
元素知识
s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。
周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。
总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。
同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。
副族元素单质均为金属晶体.表9-5 主族及零族元素单质的晶体类型ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 零一H2分子晶体He分子晶体二Li金属晶体Be金属晶体B原子晶体C金刚石原子晶体石墨片状结构晶体富勒烯碳原子簇分子晶体N2分子晶体O2分子晶体F2分子晶体Ne分子晶体三Na金属晶体Mg金属晶体Al金属晶体Si原子晶体P白磷为分子晶体黑磷为层状结构晶体S斜方硫、单斜硫为分子晶体弹性硫为链状结构晶体Cl2分子晶体Ar分子晶体四K金属晶体Ca金属晶体Ga金属晶体Ge原子晶体As黑砷为分子晶体灰砷为层状结构晶体Se红硒为分子晶体灰硒为链状结构晶体Br2分子晶体Kr分子晶体五Rb金属晶体Sr金属晶体In金属晶体Sn灰锡为原子晶体白锡为金属结构晶体Sb黑锑为分子晶体灰锑为层状结构晶体Te灰碲链状结构晶体I2分子晶体Xe分子晶体六Cs金属晶体Ba金属晶体Tl金属晶体Pb金属晶体Bi层状结构晶体(近于金属晶体)Po金属晶体At金属晶体(具有某些金属性)Rn分子晶体单质的晶体结构和物理性质表9-5列出了主族及零族元素单质的晶体类型。
可以看出：s区元素的单质均为金属晶体；p区元素的中间部分，其单质的晶体结构较为复杂，有的为原子晶体，有的是过渡型(链状或层状)晶体，有的为分子晶体。
周期系最右方的非金属和稀有气体则全部为分子晶体。
总的来看，同一周期元素的单质，从左到右，一般由典型的金属晶体经过原子晶体、层状晶体或链状晶体等，最后过渡到分子晶体。
同一族元素单质由上而下，常由分子晶体或原子晶体过渡到金属晶体。
元素周期表和原子结构
元素周期表和原子结构元素周期表是化学中最重要的工具之一，它以有序的方式展示了所有已知的化学元素。
而原子结构则是解释元素周期表的基础，它涉及到原子的内部构造，包括电子、质子和中子的排列方式。
元素周期表发展历史元素周期表的发展始于19世纪中期。
最初，元素是按照它们的物理和化学性质进行分类的。
然而，随着更多元素的发现，这种分类方法变得混乱不堪。
1869年，俄国化学家门捷列夫提出了现代元素周期表的初步版本，他按照原子量将元素排列成一行，并注意到一些元素具有相似的化学性质。
结构特点现代元素周期表有7个横行，称为周期，和18个纵列，称为族。
周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
每个周期代表了一个主能级的电子，而每个族则代表了具有相同价电子数的元素。
周期表中的每个周期都反映了原子核外电子的能级。
第一周期有2个元素，因为它们只具有一个电子层；第二周期有8个元素，因为它们具有两个电子层，依此类推。
第7周期是目前周期表中的最后一个周期，它包含了超过100个元素。
族，也称为族群或列，代表了具有相同价电子数的元素。
价电子是原子中最外层电子，它们参与化学反应。
族可以分为主要族、过渡族和镧系元素。
主要族元素包括1A到8A族，它们分别有1到8个价电子。
过渡族元素位于d区，它们具有不完整的d轨道。
镧系元素位于f区，它们具有不完整的f轨道。
周期表中的元素还可以根据它们的电子排布分为s块、p块、d块和f块。
s块元素包括第1A和2A族，它们的最外层电子属于s轨道。
p块元素包括第13A到18A族，它们的最外层电子属于p轨道。
d块元素包括第3B到12B族，它们的最外层电子属于d轨道。
f块元素包括镧系元素和锕系元素，它们的最外层电子属于f轨道。
原子结构原子是构成物质的基本单元。
它由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子则绕着原子核运动，它们带有负电。
电子是原子的最小带电粒子，它们具有负电。
画出下列元素的原子结构示意图
3锂 锂 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
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元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强 非 金
H Li K Rb Cs Be Ca Sr Ba B Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Na Mg Al
Se Cs Ar B
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元素位、 元素位、构、性三者关系（举例） 性三者关系（举例）
金属性最强的元素（不包括放射性元素） 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； F 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素 是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 Cs 不包括放射性元素） （不包括放射性元素）是 。
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元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
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在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
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根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（ 类铝（镓）的发现： 的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 年 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 测得镓的比重为 ， 信指出镓的比重不应是4 ，而是5.9~6.0， 信指出镓的比重不应是 .7，而是 ， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？ 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 的比重确实是 ，这结果使他大为惊奇， 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“ 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了， 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义” 的巨大意义”。
原子结构与元素周期表
原子(
A Z
X)
原子核
质子（Z）个 中子（A-Z）个
核外电子 （Z）个
例如：氢原子 H 或 1H，氧原子 O 或 O16
1
8
3.1.2 元素、同位素、核素
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫元素。 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互 称同位素。例如：
H1
1
21H(或 D)
31H(或 T) 互为氢的同位素
2e2Na+Cl2 2NaCl(Na+Cl-)
3.2 元素周期律
元素的性质是由元素的原子结构决定的 原子序数：按照核电荷数（所含质子数）由
小到大的顺序对元素编号，这种序号称为元 素的原子序数 元素周期律：元素的单质和化合物的性质随 着原子序数递增而呈周期性的变化。
（1）核外电子排布的周期性变化 第1电子层：电子数由1至2个（原子序数为1~2） 第2电子层：电子数由1至8个（原子序数为3~10） 第3电子层：电子数由1至8个（原子序数为11~18） …………
（2）最外层电子数少（如碱金属，碱土金属），容易失 去，变为8电子稳定结构。
所谓“金属性强 →2Na+
失去
Na +11 2 8 1
Na+ +11 2 8
（3）非金属元素原子最外层电子数较多，容易获 得电子达到8电子稳定结构，呈显负价。 非金属性强弱指获电子能力的大小。 Cl2+2e- → 2Cl-
（4）元素的氢氧化物酸碱性的周期性变化
① 由左到右，氢氧化物的碱性逐渐减弱，而酸性逐渐增强。
Li(OH) Be(OH)2 H2BO3 H2CO3 HNO3
元素周期表中的族和周期性规律
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汇报人：
目录 /目录
01
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04
周期的周期性 规律
02
元素周期表的 结构
05
族和周期的相 互关系
03
族的周期性规 律
06
元素周期表的 应用
01 添加章节标题
02 元素周期表的结构
05 族和周期的相互关系
族和周期对元素性质的影响
族和周期决定了元素的电子排布和化学性质 族和周期对元素的物理性质也有影响，如熔点、沸点等 族和周期对元素的化学活性有影响，如氧化还原性、酸碱性等 族和周期对元素的生物活性有影响，如毒性、生物利用度等
族和周期在元素分类中的作用
族和周期是元素周期表的基本结构 族和周期可以帮助我们理解和记忆元素的性质和规律 族和周期可以预测新元素的性质和位置 族和周期可以帮助我们理解和解释化学反应的规律和机制
主族元素： 位于周期 表左侧， 原子最外 层电子数 小于或等 于3
副族元素： 位于周期 表右侧， 原子最外 层电子数 大于3
过渡元素： 位于周期 表中部， 原子最外 层电子数 大于或等 于4
稀有气体 元素：位 于周期表 最右侧， 原子最外 层电子数 等于8
镧系元素： 位于周期 表下方， 原子序数 大于57
04 周期的周期性规律
周期的元素性质变化规律
同一周期元素性质的变化规律：从左到右，原子半径逐渐减小，电离能逐渐增大，金 属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一族元素性质的变化规律：从上到下，原子半径逐渐增大，电离能逐渐减小，金属 性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
周期性规律在元素性质中的应用：预测未知元素的性质，解释元素性质的差异，指导 元素化合物的合成和应用。
第一节：元素周期表1
课堂练习：
练习册P3页：课内巩固
基础训练
思考：
我们把几种元素排成同一个主族的依据是？
最外层电子数相同，化学性质相近。 结论： 元素的性质与元素原子的结构密切相关！
元素在周期表中的位置 原子结构 (层数和最外 层电子数） 元素性质
一、碱金属元素（第ⅠA族）——Li Na K Rb Cs（Fr）
递变性：从Li→Cs（随着碱金属核电荷数的增加）， 相似性：碱金属都是银白色金属（除铯外），柔软，密度 碱金属的密度逐渐↑（钾例外）， 较小，熔点较低，导电、导热性和延展性。 熔、沸点 变 性
Li
Na
电子层数 ↑
原子半径 ↑ 原子核对最外层电子的吸引力 ↓
失电子能力 ↑ 金属性（还原性） ↑
X、Y 、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，原 子序数依次增大。X和Y同周期，Y和Z同主族， 三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内 质子数之和为31，则X、Y、Z分别是？
答案：N、 O、 S 思路：★先把三者的相对位置表示出来； ★同主族元素最外层电子数相同, 则可设最外 层电子数为a来求解。 ★再根据原子核外电子数=质子数这一规律
31
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5771
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元素周期表卤素单质
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
颜色：逐渐加深
递变性
状态：气
液
固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质 常温下唯一呈液态的非金属单质 可溶于水，在水中的溶解度不大
2.同主族：元素金属性、非金属性的递 变规律（P9核素上边那一段一定得背下 IA 来 ⅦA
F Li 原因：同一主族的元素中， 非 金 各元素的最外层电子数相同， Cl 金 Na 属 由于从上到下电子层数 增多， 属 Br K 性 原子半径增大，原子核对外 性 增 层电子的引力减弱，失电子 I Rb 减 强 能力逐渐增强，得 电子能力 弱 At Cs 逐渐减弱
熟记主族元素和0族元素：
复习回顾
1.背诵：元素周期表中主族及零族元素名称
2.默写：碱金属元素和卤族元素的元素名称及元素符号
3．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
第二周期，第IVA族
第三周期，第IIA族
第四周期，第VIIA族
它们分别位于周期表的什么位置？
总结:
Li
1.相似性:
碱金属的原子结构 Na K Rb Cs
溴水呈橙色，溴的CCl4溶液 呈橙红色
易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味、有毒
保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体 碘的蒸气呈紫色
注意：碘微溶于水,碘水呈深黄色 碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫红色 碘（I2）遇淀粉变蓝色
卤素单质的物理性质