2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 参考答案
江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 第一讲 物质及其变化的分类-
第一讲 物质及其变化的分类1. (2018届宿迁市第一次模拟测试)用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液2. (2018届南京市模拟测试)区分胶体和溶液的常用方法是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置D. 过滤3. (2018届徐州市第一次模拟测试)纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物4. (2018届苏州市第一次模拟测试)硫酸铵是一种化肥，它属于( )A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐5. (2018届扬州市第一次模拟测试)中国是世界上第一个生产激光晶体[氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)]这种战略性材料的国家，氟代硼铍酸钾(KBe 2BO 3F 2)属于( )A. 氧化物B. 有机物C. 酸D. 盐6. (2018届扬州市第一次模拟测试)下列过程只涉及物理变化的是( )A. 冰雪消融B. 食物腐败C. 钻木取火D. 蜡炬成灰7. (2018届盐城市模拟测试)下列过程属于物理变化的是( )A. 油脂酸败B. 石油裂解C. 钢铁生锈D. 干冰升华8. (2018届无锡市第一次模拟测试)下列变化属于物理变化的是( )A. 粮食酿酒B. 酒精挥发C. 牛奶变酸D. 石油裂解9. (2018届宿迁市第一次模拟测试)工业生产高纯硅涉及的化学方程之一为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，该反应属于( )A. 置换反应B. 分解反应C. 化合反应D. 复分解反应10. (2018届苏州市第一次模拟测试)工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na ＋KCl===NaCl ＋K ↑。
该反应属于( )A. 置换反应B. 复分解反应C. 分解反应D. 化合反应11. (2018届镇江市模拟测试)工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na ＋TiCl 4===4NaCl ＋Ti 。
2019-2020学年江苏省高二普通高中学业水平合格性考试模拟(一)化学试题(解析版)
江苏省2019-2020学年高二普通高中学业水平合格性考试模拟（一）试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质不属于合金的是()A. 金刚石B. 硬铝C. 不锈钢D. 青铜2. 大雾天气可致使高速公路关闭、航班停飞。
雾能产生丁达尔效应，雾属于分散系中的()A. 胶体B. 悬浊液C. 溶液D. 乳浊液3. 甲醇(CH3OH)不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。
甲醇属于()A. 氧化物B. 盐类C. 有机化合物D. 碱4. 下列变化属于化学变化的是()A. 酒精挥发B. 冰雪融化C. 金属拉丝D. 钢铁生锈5. 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
下列关于293116 Lv的说法中，错误的是()A. 质子数为116B. 中子数为293C. 核外电子数为116D. 与290116Lv互为同位素6. 配制100 mL 1 mol·L－1的食盐水的实验中必须用到的仪器是()7. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 天然气—CH4B. 干冰—H2OC. 生石灰—CaCO3D. 铁红—Fe3O48. 手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是()A. 铝B. 硅C. 碳D. 铁9. 将绿豆大小的金属钠投入加有酚酞的100 mL蒸馏水中，则()A. 钠沉在水的底部B. 溶液变蓝C. 有H2生成D. 有O2生成10. 下列化学用语正确的是()A. H2O的电子式：B. 苯的结构简式：C6H6C. Na＋的结构示意图：D. HNO3的电离方程式：HNO3===H＋＋NO－311. 下列物质中，含有离子键的是()A. HClB. CO2C. MgCl2D. CH412. 下列关于氨的性质的描述错误的是()A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 水溶液呈碱性13. 下列变化过程需要吸收热量的是()A. 木炭燃烧B. 铝热反应C. 中和反应D. 液氨气化14. 在含有大量K＋、OH－、CO2－3的溶液中还可能大量存在的离子是()A. SO2－4B. NH＋4C. Mg2＋D. Ba2＋15. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 甲烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸16. 反应MoO3＋2Al===Mo＋Al2O3可用于制备金属钼(Mo)。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1 第十六讲 实验设计和评价
第十六讲实验设计和评价1.(2018届扬州市第一次模拟测试)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：(1) 步骤①溶解温度应控制在60～70℃，原因是。
(2) 写出步骤③中反应生成CuCl的离子方程式：。
已知NH4Cl、Cu2＋的物质的量之比[n（NH4Cl）n（Cu2＋）]与Cu2＋沉淀率的关系如右图所示，当氯化铵用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减少，其可能的原因是。
(3)氯化亚铜的纯度测定：称取样品0.50g置于预先放入玻璃珠50粒和10mL过量的FeCl3溶液250 mL的锥形瓶中，不断摇动，玻璃珠的作用是。
待样品溶解后，立即用物质的量浓度为0.05 mol·L－1的K2Cr2O7溶液与之完全反应，一共用去K2Cr2O7溶液16.00mL。
试计算CuCl纯度(写出计算过程)。
已知：CuCl＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O2.(2018届徐州市第二次模拟测试)某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2＋外，还含有少量Fe2＋、Al3＋、Ca2＋等金属离子)：“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2＋。
金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：请回答下列问题：(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为。
(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为。
(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH，pH的范围是。
(4) 操作1的名称是。
操作2包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等操作。
(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋后，配成200mL溶液。
江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 参考答案
参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲 行动·化学参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑ (4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L ＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
2019版江苏省高三化学学业水平测试复习白皮书练习：必修1 参考答案
参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲 行动·化学参 考 答 案第一讲 物质及其变化的分类1. B2. B3. B4. D5. D6. A7. D8. B9. A 10. A 11. A 12. A 13. D 14. B 15. D 16. A 17. B 18. C 19. A 20. C第二讲 物质的量1. A2. C3. A4. D5. B6. C7. C8. A9. C 10. D 11. C 12. A 13. B第三讲 离子反应1. C2. B3. B4. A5. A6. D7. D8. D9. C 10. C 11. D 12. D 13. D 14. C 15. B 16. B 17. A 18. B19. (1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋4 0.8mol ·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4 BaSO 4的物质的量为 4.66 g233 g·mol －1＝0.02 molBaCO 3的物质的量为 12.54 g －4.66 g197 g·mol －1＝0.04 mol ， 则CO 2－3：0.04 mol SO 2－4：0.02 mol (4) A第四讲 氧化还原反应1. B2. C3. D4. A5. C6. A7. C8. D9. D 10. B 11. D第五讲 钠及其化合物1. B2. D3. C4. C5. D6. D7. D8. (1) ①过滤 ②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能 ②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5 g84 g·mol －1＝0.125 molNaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1 L ×2 mol·L －1－0.125 mol ＝0.075 mol c(HCl)剩余＝0.075 mol 0.1 L＝0.75 mol·L －1第六讲 铝及其化合物1. A2. A3. B4. C5. A6. D7. (1) Na Cl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8. (1) NaOH NH 3 NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4) 取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) Al Al 2O 3 Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲 铁及其化合物1. D2. B3. B4. A5. C6. A7. D8. 【实验探究】 0.4 1.6 0.8【交流讨论】 ①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3 【拓展延伸】 33.6第八讲 硅及其化合物1. B2. C3. C4. D5. B6. D7. C8. B9. D 10. D 11. (1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液 除去盐酸中挥发出的HCl 气体 (3) Na 2SiO 3溶液SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO 2－312. (1)(2) H 2O(3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲 氯及其化合物1. B2. A3. B4. A5. D6. D7. C8. D9. (1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4 (4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4 (6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 3 1 8n(NaClO 4)＝0.005 mol 0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g ·mol －1＝2.81 g 3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g3.00 g ×100%＝93.67%第十讲 硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D 10. B 11. D 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17. C第十一讲 氮及其化合物1. D2. C3. C4. C5. A6. C7. A8. C9. C 10. D 11. D 12. A第十二讲 常见无机物的相互转化 1. (1) HNO 3 (2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑ (4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3 (2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3 4. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑ (4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2 (2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2 (2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu (4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3 (2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3 (2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1) (2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O (4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲 常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C 10. B 11. A 12. A第十四讲 物质的分离、提纯和检验1. D2. C3. B4. D5. A6. A7. C8. A9. C 10. A 11. A 12. B第十五讲 有关物质的量的综合计算1. D2. C3. D4. C5. D6. C7. C8. D9. D 10. D 11. C 12. B第十六讲 实验设计和评价1. (1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋ 生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O 2－7)＝0.05 mol·L －1×1.6×10－2 L＝8×10－4 mol6CuCl ～ Cr 2O 2－7 6 1n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol ×99.5 g ·mol －10.5 g ×100%＝95.52%2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O (3) 4.7～8.3(4) 过滤 冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～ MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol ·L －1 1.720x g 169 g ·mol －1×20 mL 200 mL 1 mol 1 mol x ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
2019-2020学年高中化学学业水平测试+综合训练(含解析)新人教版必修1【共16套108页】
本套资源目录2019_2020学年高中化学第一章从实验学化学学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第一节化学实验基本方法综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第一章第二节化学计量在实验中的应用综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第三节用途广泛的金属材料综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章第二节几种重要的金属化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章化学物质及其变化学业水平测试含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第一节物质的分类综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第三节氧化还原反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第二章第二节离子反应综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第一节无机非金属材料的主角__硅综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第三节硫和氮的氧化物综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第二节富集在海水中的元素__氯综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章第四节氨硝酸硫酸综合训练含解析新人教版必修12019_2020学年高中化学第四章非金属及其化合物学业水平测试含解析新人教版必修1从实验学化学测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意)1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。
下面所列物质贴错了标签的是( )答案 C解析氢氧化钠具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；汞有剧毒，属于剧毒品，B项正确；四氯化碳不会燃烧，C项错误；烟花爆竹点燃时会爆炸，属于爆炸品，D项正确。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习必修1第二讲物质的量
第二讲物质的量1.(2017届镇江模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下判断正确的选项是()A. 常温常压下， 32gO3含有的氧原子数量为2N AB.5.6g 的 Fe在足量 Cl 2中完整焚烧转移电子数为0.2N A－ 10.2N AC.0.1mol L· Na2SO4溶液含有的钠离子数量为D. 标准情况下， 22.4L苯含有的碳原子数量为6N A2.(2017届扬州模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下判断正确的选项是()A. 常温常压下， 64gSO2含有的原子数量为N AB. 常温常压下， 22.4LO 2含有的分子数量为N AC.1mol 镁与足量稀硫酸反响时失掉的电子数量为2N A－ 1D.1mol ·L K 2 SO4溶液中含有的钾离子数量为2N A3.(2017届盐城市学测模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A.16gO 3含有的氧原子数为 N AB. 常温常压下，22.4LSO 2含有的分子数为 N AC.1molMg 变为 Mg 2＋时，失掉电子的数量为N AD.1L1mol ·L－1H2SO4溶液中含 H＋的数量为 N A4.(2017届徐州市学测第一拟) 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是()A.30gNO 含有的原子数量为 N AB. 常温常压下，22.4LH 2含有的分子数量为 N A()次模铁与足量氯气完整反响失掉的电子数量为0.2N AD.1L1mol ·L－1Na2SO4溶液中含有的钠离子数量为2N A5.(2017届徐州市第二次学测模拟) 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是()A. 标准情况下，44.8L乙醇中含有的分子数量为 0.2N AB. 常温常压下， 6.4gSO2中含有的氧原子数量为0.2N A－10.1N AL· K 2CO3溶液中含有的钾离子数量为－10.2N AD.100mL1.0mol L· FeCl3溶液与足量铜反响，转移的电子数量为6.(2017届无锡市学测第一次模拟) 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
2019-2020版江苏省化学学业水平测试复习白皮书练习选修1 第二十一讲 化学能与热能、化学能与电
第二十一讲化学能与热能、化学能与电能1.(2018 届无锡市第一次模拟测试)下列化学反应属于吸热反应的是( )A.生石灰和水的反应B .木炭在氧气中燃烧C.三氧化硫溶于水D .氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 2.(2018 届 徐 州 市 第 一 次 模 试)下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是( )A.燃烧反应B .铝热反应C.碳酸钙分解D .酸碱中和3.(2018 届宿迁市第一次模拟测试)下列反应属于吸热反应的是( )A.氧化钙溶于水B .乙醇燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D .石灰石在高温下的分解反应 4.(2018 届苏州市第一次模拟测试)下列反应属于吸热反应的是()点燃A.Mg ＋Cl =====MgClB.Fe ＋2HCl===FeCl ＋H ↑2 2 2 2高温C. C ＋H O(g)=====CO ＋HD. CaO ＋H O===Ca(OH)2 2 2 2 5.(2018 届扬州市第一次模拟测试)下列过程吸收热量的是()A.钠和水反应B .铝热反应C .液氨气化D .镁条燃烧拟测6.(2018高温届 南 京 市 金 陵 中 学 模 拟 测 试 )对于反应2Al ＋Fe O =====2 32Fe ＋Al O ，下列说法正确的是()2 3A.反应的能量变化与右图相符B.反应需高温，所以是吸热反应C.工业上用此反应大规模炼铁D.此反应说明铝的金属性强于铁7.(2018届 镇 江 市 模 拟 测试 )锂硫电池放电时反应为2Li ＋S===Li S ，其装置如图所示。
下列关于该电池的说法正确2的是( )A.Li 作正极B.电池工作时L i 被还原C.电子由S 经导线流向L iD.实现了化学能向电能的转化 8.(2018 届 宿 迁 市 第 二 次 测 试 模 拟 )MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg ＋2AgCl===M gCl ＋2Ag 。
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参考答案江苏省高中学业水平测试基础过关冲行动·化学参考答案第一讲物质及其变化的分类1.B2.B3.B4.D5.D6.A7.D8.B9.A 10.A 11.A 12.A13.D14.B15.D16.A17.B18.C19.A20.C第二讲物质的量1.A2.C3.A4.D5.B6.C7.C8.A9.C10.D11.C12.A13.B第三讲离子反应1.C2.B3.B4.A5.A6.D7.D8.D9.C10.C11.D12.D 13.D 14.C 15.B16.B 17.A 18.B19.(1) 不一定，因为碳酸银、硫酸银都是沉淀(2) NH ＋40.8mol·L －1(3) BaCO 3、BaSO 4BaSO 4的物质的量为4.66g 233g·mol －1＝0.02mol BaCO 3的物质的量为12.54g －4.66g 197g·mol －1＝0.04mol ， 则CO2－3：0.04molSO2－4：0.02mol(4) A第四讲氧化还原反应1.B2.C3.D4.A5.C6.A7.C8.D9.D10.B 11.D第五讲钠及其化合物1.B2.D3.C4.C5.D6.D7.D8.(1)①过滤②取少量晶体溶于水，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，该晶体中含有氯离子③碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(2) ①不能②HCO －3、H 2CO 3(3) n(NaHCO 3)＝10.5g 84g·mol －1＝0.125mol NaHCO 3最终完全转变成NaCl ，消耗盐酸的物质的量等于NaHCO 3的物质的量n(HCl)剩余＝n(HCl)总－n(NaHCO 3)＝0.1L ×2mol·L －1－0.125mol ＝0.075molc(HCl)剩余＝0.075mol 0.1L＝0.75mol·L －1 第六讲铝及其化合物1.A2.A3.B4.C5.A6.D7.(1) NaCl 2 (2) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl8.(1) NaOHNH 3NaCl(2) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(3) H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(4)取样，加入碱，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝色，说明存在NH ＋49. (1) AlAl 2O 3Fe(OH)3(2) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第七讲铁及其化合物1.D2.B3.B4.A5.C6.A7.D8.【实验探究】0.41.60.8【交流讨论】①加入的铁粉不足，Cu 2＋有剩余②用HNO 3作氧化剂，带入了新的杂质NO －3【拓展延伸】33.6第八讲硅及其化合物1.B2.C3.C4.D5.B6.D7.C8.B9.D10.D11.(1) 盐酸(2) 饱和NaHCO 3溶液除去盐酸中挥发出的HCl 气体(3) Na 2SiO 3溶液SiO2－3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋CO2－312. (1)(2) H 2O (3) SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(4) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O第九讲氯及其化合物1.B2.A3.B4.A5.D6.D7.C8.D9.(1) 除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋(3) 2NaClO 3＋SO 2===2ClO 2＋Na 2SO 4(4) 趁热过滤(5) ClO －4＋NH ＋4===NH 4ClO 4(6) 25 mL 溶液中NaClO 4·H 2O ～4I 2～8Na 2S 2O 31 8n(NaClO 4)＝0.005 mol0.04 mol3．0 g 样品中含n(NaClO 4·H 2O)＝0.005 mol ×100 mL 25 mL＝0.02 mol 3．0 g 样品中m(NaClO 4·H 2O)＝0.02 mol ×140.5 g·mol －1＝2.81 g3．0 g 样品中w(NaClO 4·H 2O)＝2.81 g 3.00 g×100%＝93.67% 第十讲硫及其化合物1. D2. A3. D4. C5. A6. A7. D8. B9. D10. B11. D12. C13. A14. C15. C16.C17.C第十一讲氮及其化合物1.D2.C3.C4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.D11.D12.A第十二讲常见无机物的相互转化1. (1) HNO 3(2)(3) 2N 2H 4＋2NO 2===3N 2＋4H 2O(4) Cl 2＋2OH －=== Cl －＋ ClO －＋H 2O2. (1)(2) Fe(OH)3(3) 2Al ＋2H 2O ＋2OH －===2AlO －2＋3H 2↑(4) NaClO ＋2HCl===NaCl ＋H 2O ＋Cl 2↑3. (1) Al 2O 3(2)(3) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O(4) AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －34. (1) MgO(2)(3) H 2O ＋3NO 2===2H ＋＋2NO －3＋NO(4)5. (1) HNO 3(2)(3) 4Fe(NO 3)3=====△2Fe 2O 3＋12NO 2↑＋3O 2↑(4) Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓6. (1) SO 2(2)(3) FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑(4) Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 47. (1) O 2(2)(3) 2NaN 3＋CuO=====撞击Na 2O ＋3N 2↑＋Cu(4) 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O8. (1) AlCl 3(2)(3) 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(4) 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑9. (1) Fe 2O 3(2)(3) 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －(4) 2NaOH ＋2Al ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑10. (1)(2) 氯碱(3) Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O(4) 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3第十三讲常见仪器与操作1. B2. D3. D4. D5. C6. A7. D8. B9. C10. B11. A12. A第十四讲物质的分离、提纯和检验1.D2.C3.B4.D5.A6.A7. C8. A9. C10. A11. A12. B第十五讲有关物质的量的综合计算1.D2.C3.D4.C5.D6.C7.C8.D9.D10.D11.C12.B第十六讲实验设计和评价1.(1) 温度低溶解速率慢，温度过高铵盐分解(2) 2Cu 2＋＋SO 2－3＋2Cl －＋H 2O===2CuCl ↓＋SO 2－4＋2H ＋生成的CuCl 又溶解于氯化铵溶液中(3) 加速样品的溶解n(Cr 2O2－7)＝0.05mol·L －1×1.6×10－2L＝8×10－4 mol6CuCl ～Cr 2O2－761n(CuCl) 8×10－4moln(CuCl)＝4.8×10－3molω(CuCl)＝4.8×10－3 mol×99.5 g·mol －10.5 g×100%＝95.52% 2. (1) SO 2(2) 2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O(3) 4.7～8.3(4) 过滤冷却结晶(5) 解：设MnSO 4·H 2O 的纯度为x ，则：Fe 2＋～MnSO 4·H 2O0．0195 L ×0.05 mol·L －1 1.720x g 169 g·mol －1×20 mL 200 mL1mol1molx ＝95.8%答：MnSO 4·H 2O 的纯度为95.8%。
3.(1) ①2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 分液漏斗(或滴液漏斗)②温度高时H 2O 2会分解③取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净(2) 淀粉0.108Vc/a(或10.8Vc a%) (3)取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入MnO 2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO 2，反之则无CaO 24.(1) 2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2NaHSO 4＋2ClO 2(2) NaOHNa 2CO 3(3) 小于(4) NaClO 2·3H 2O ～2I 2～4Na 2S 2O 3n(NaClO 2·3H 2O)＝14n(Na 2S 2O 3)＝14×0.264 0 mol·L －1×0.02 L ＝1.32×10－3 mol 则10.00g 样品中NaClO 2·3H 2O 总质量为：m(NaClO 2·3H 2O)总＝1.32×10－3mol ×144．5g·mol －1×1000mL 20.00mL＝9.537g 产品的纯度为9.537g 10.00g×100%＝95.37%＞90% 所以该产品为合格产品。
5.(1) 250mL 容量瓶(2) 沿玻璃棒向过滤器中加蒸馏水至浸没滤渣，待液体自然流完后再重复操作2～3次(3) 2KI ＋PbO 2＋4CH 3COOH===(CH 3COO)2Pb ＋I 2＋2CH 3COOK ＋2H 2O 淀粉(4) n(Pb 2＋)＝n(EDTA 4－)＝0.4mol·L －1×0.02L ×5＝0.04moln(PbO 2)＝n(I 2)＝0.5n(Na 2S 2O 3)＝0.5×1.6 mol·L －1×0.025 L ＝0.02 moln(Pb 4＋)＝0.02 moln(O 2－)＝0.08 moln(Pb 2＋)∶n(Pb 4＋)∶n(O 2－)＝2∶1∶4该铅氧化物的化学组成为Pb 3O 46.(1) 2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2NaHSO 4＋2ClO 2(2) Cl 2(3) 碱性条件下OH －吸收SO 2(4) n(Na 2S 2O 3)＝2.00 mol·L －1×22×10－3L ＝4.4×10－2 molNaClO 2～4Na 2S 2O 314n(NaClO 2)4.4×10－2moln(NaClO 2)＝1.1×10－2molω(NaClO 2)＝1.1×10－2mol×90.5g·mol －11g×100%＝99.55% 产品可达化学纯。