《试卷3份集锦》沈阳市2020高考化学监测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是选项实验方法现象结论A向FeCl3溶液中滴入少量KI 溶液，再加入KSCN 溶液溶液变红Fe3+与I－的反应具有可逆性B SO2通入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀白色沉淀是BaSO4 C将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液并加热未出现砖红色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D2．为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑电解过程中,以下判断正确的是( )电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O 阳极:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D3．下列气体能用浓硫酸干燥的是A．SO2B．SO3C．HI D．H2S4．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。

低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C．用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯5．稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应6．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NOC．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石7．25℃，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液V a mL和BOH溶液V b mL混合，保持V a+V b=100mL，生成物BA 易溶于水。

V a、V b与混合液pH的关系如下图。

下列叙述错误的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是强碱C．z点时，水的电离被促进D．x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)8．下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是()A．增大压强，平衡不移动，则m＝pB．升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应C．保持容器体积不变，移走C，平衡向右移动，正反应速率增大D．保持容器体积不变，加入B，容器中D 的质量增加，则B 是气体9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)10．下列各选项所描述的两个量，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和80℃时的pH值B．1L0.1mol/L的盐酸和硫酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液的体积C．25℃时，pH=3的AlCl3和盐酸溶液中，水电离的氢离子的浓度D．1LpH=2的醋酸和盐酸溶液中，分别投入足量锌粒，放出H2的物质的量11．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。

其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．常温常压下Y的单质为气态B．离子半径：W>Z>YC．X与Z形成的离子化合物具有还原性D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸12．阿伏加德罗常数为N A。

关于l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A．加NaOH可制得Fe(OH)3胶粒0.2N AB．溶液中阳离子数目为0.2N AC．加Na2CO3溶液发生的反应为3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3↓D．Fe2(SO4)3溶液可用于净化水13．下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）14．有a、b、c、d四种原子序数依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b为金属元素，a、c、d的最外层电子数之和为19。

下列叙述正确的是A．a、b可能形成含有共价键的离子化合物B．简单离子半径大小：d>c>a>bC．含氧酸的酸性强弱：d>cD．b、c的简单离子在水溶液中一定能大量共存15．关于石油和石油化工的说法错误的是A ．石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B ．石油分馏得到的各馏分是由各种碳氢化合物组成的混合物C ．石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D ．实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．某工业废水中含有CN －和Cr 2O 27-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：（1）步骤②中，CN －被ClO －氧化为CNO －的离子方程式为_______。

（2）步骤③的反应为2-2-+2-3+232742S O +Cr O +H SO +Cr +H O −−→（未配平），则每反应0.1molCr 2O 72-时，消耗S 2O 32-_____mol 。

（3）含Cr 3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是______。

（4）在25℃下，将-1amol L ⋅的NaCN 溶液与0.01mol·L -1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a 的代数式表示HCN 的电离常数Ka=____。

（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH 溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na 2S 溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。

该过程中反应的离子方程式是_______；________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．合成有机溶剂M 和高分子材料N 的路线如图：己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________ 反应Ⅱ____________。

(2)写出D的分子式___________。

写出G的结构简式_____________。

(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。

(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。

(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。

(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。

A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。

回答下列问题：(1)下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____(填标号)。

A．[Ne]3s1B．[Ne]3s2C．[Ne]3s23p1D．[Ne] 3s13p2(2)熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_____；(标出配位键)其中Al 的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

(4)Co2＋的价电子排布式_________。

NH3分子与Co2＋结合成配合物[Co(NH3)6]2＋，与游离的氨分子相比，其键角∠HNH_____(填“较大”，“较小”或“相同”)，解释原因_____。

(5)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式：_____。

(6)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X 射线衍射法就是其中的一种。

通过对碲化锌晶体的X 射线衍射图象分析，可以得出其晶胞如图 1 所示，图2 是该晶胞沿z 轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”标明Zn 的位置_____。

若晶体中Te 呈立方面心最密堆积方式排列，Te 的半径为 a pm，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数N A=_____mol-1（列计算式表达）。

19．（6分）研究CO2的综合利用对促进“低碳经济”的发展有重要意义。

CO2与H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应I CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1反应II 2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1反应III CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1（1）写出CO2与H2一步合成二甲醚（反应IV）的热化学反应方程式：_______________（2）有利于提高反应IV平衡转化率的条件是_______。

A．高温高压B．低温诋压C．高温低压D．低温高压（3）在恒压、CO2和H2起始物质的量之比为1：3的条件下，CO2平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性随温度的变化如图1。

CH3OCH3的选择性=3322×100%COCH OCH的物质的量反应的的物质的量①温度低于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而下降的原因是_____________________②关于合成二甲醚工艺的理解，下列说法正确的是_____________A．反应IV在A点和B点时的化学平衡常数K(A)小于K(B)B．当温度、压强一定时，在原料气（CO2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率C．其他条件不变，在恒容条件下的二甲醚平衡选择性比恒压条件下的平衡选择性低D．提高催化剂的活性和选择性，减少CO等副产物是工艺的关键③在某温度下，若加入CO2的物质的量为1mol，生成二甲醚的选择性为80%，现收集到0.2mol的二甲醚，则CO2转化率为__________________④一定温度压强下，二甲醚的体积分数随时间变化如图2所示。