2020年安徽省滁州市乌衣高级职业中学高一化学测试题

2020年安徽省滁州市乌衣高级职业中学高一化学测试
题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在元素周期表中的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：1，2：1，3：1的元素共有（）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
参考答案：
略
2. 某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。

x值为
A. 0.80
B. 0.85
C. 0.90
D. 0.93
参考答案：
A
试题分析：Fe x O中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为
×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。

【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。

电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。

3. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是
A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层
C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素
参考答案：
A
4. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶
中（如图所示），一定没有沉淀生成的是
参考答案：
C
略
5. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为() A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
参考答案：
A
略
6. 以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是
A．有七个主族，八个副族
B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）
D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）
参考答案：
D
略
7. 下列反应中，水作为氧化剂的是
A．CO + H2O CO2 + H2
B．3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
C．Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO
D．2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2
参考答案：
A
略
8. 下列气体通入水中能形成电解质的是
A．O2 B．N2 C．CH4
D. HCl
参考答案：
D
略
9. 实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验操作中正确的是( )
参考答案：
C
A．SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B．氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集，故B错误；C．向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，故C正确；D．氨气易溶于稀硫酸溶液，易产生倒吸，故D错误；答案为C。

10. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）
参考答案：
A
略
11. 下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )
A．和
B．和
C．和溶液 D．和
参考答案：
B
略
12. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M
参考答案：
B
略
13. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－
参考答案：
C
14. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2
参考答案：
C
略
15. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)
4C(g) +5D(g)。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是
（ C ）
A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s)
C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。

某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。

所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O
该小组探究过程如下：
查阅资料：
提出假设：
(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素
(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
实验探究：
基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：
(1)试剂M是________。

(2)写出操作Ⅰ的过程_________________________________________ _______
________________________________________________________________________。

(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是__________________ _______
________________________________________________________________________。

(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了W g样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法
________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)铝(或Al)
(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)
实验探究：(1)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)
(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水
(3)步骤简单，节约试剂
(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4
，
②K2SO4
，
③NH4NO3。

（2）写出下列反应的离子方程式
①硫酸钠和硝酸钡溶
液
②碳酸钙与足量的盐
酸
③氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液的反
应
④碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钠溶液的反
应
（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Fe＋2H+====Fe2+＋
H2↑
②CaO + 2H+ = Ca2+ +
H2O
参考答案：
略
18. ⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：。

⑵周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

参考答案：
⑴ O （2分）⑵ 17（2分）
略
19. (16分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究递变规律。

（2分）
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。

仪器：①，②，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（2分）
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)(各1分)
写出步骤②中发生的化学方式：，
写出步骤⑥中发生的离子方式：，
此实验的结论：（各2分）
参考答案：
（1）研究同周期元素性质的递变规律（其他合理答案均可）（2分）
（2）①试管②酒精灯（各1分）
（3）①B ②F ③A ④C ⑤D ⑥E （各1分）
②Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ （2分）
⑥Al3++3OH—=Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH—= AlO2—+2H2O（2分）
结论：从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增（其它合理答案均可）（2分）
略。