等效电阻的计算题(培优)

有关等效电阻的欧姆定律计算题

一、知识梳理：

1、串联、并联电路的电流、电压、电阻特点注意：n 个相同的电阻R 1串联，总电阻R=

n 个相同的电阻R 1并联，总电阻R= 2、欧姆定律（注意同体性、同时性、统一单位）

U = I =

R =

二、中考真题：

如图所示．电源电压U 保持不变，滑动变阻器R 2的最大

阻值为20Ω，灯泡L 的电阻是10Ω。当S 闭合，S 1断开，且滑片P 在b 端时，电流表示数为0.2A ：当S 、S 1都闭合，且滑片P 在b 端时，电流表的示数为0.8A ，则电源电压为_____V ，电阻R 1的阻值为_____Ω．三、过关检测

1、现在电阻R 1=30Ω，R 2=20Ω，（1）若将R 1，R 2串联，则总电阻是多少？（2）若将R 1、R 2并联，则总电

阻是又是多少？

2、如图2所示电路，电源电压为50V ，电阻R 1=10Ω，R 2=15Ω，闭合开关后，求：

电路的总电阻R （2）电路中的电流I （3）R 1两端的电压U 1

3．如图3所示电路中，电源电压为6V ，R 1=8Ω，R 2=4Ω，闭合开关。求：（1总电阻（2）通过

1的电流（3）电流表的示数（4）电压表的示数

4、如图4所示电路，R 1=3Ω，R 2=6Ω，电源电压为18V ，求：（1）R 1 、R 2并联后的

总电阻是多少？（2）电流表的示数是多少？

5、如图5所示，R 1=30Ω，闭合开关后，电流表的示数为0.3A ，电压表的示数为6V 求：（1）求R 1和R 2并联后的总电阻。（2）R 2的电阻

6、如图6所示，已知电流表的示数为0.3A ，电压表的示数是9V ，L 1的电阻R 1=20

Ω，

求：（1）L 1与L 2的总电阻R （2）L 2的电阻R 2 （3）L 2两端电压U 2 7. 在图7电路中，电阻R 1的阻值为10Ω．闭合开关S ，电流表A 的示数为0.6A ，电流表A1示数为0.3A ，求：(1)通过电阻R 1的电流．(2)电源电压．

(3)电阻R 2的阻值．（4）R 1与R 2的总电阻。 8．如图8所示，已知电源电压U 为6V ，电阻R 1=5Ω，电流表的示数为I=1.5A

（1）R 1两端的电压U 1；（2）R 1与R 2的总电阻。（3）通过R 2的电流I 2；（4）R 2的阻值。 9．根据电路如图9所示，已知电源电压为24V ，电阻R 2的阻值为40 Ω，闭合开关后，电流表的示数为0．8 A ，求：（1）R 1的阻值；（2）电路的总电阻。

下面是小鹏对该题的计算过程，你认为正确吗？如果不正确，请说明理由，

并写出你的正确解答过程。

10、在右图10所示的电路中，电源电压不变，当开关闭合后，

电流表的示数为0.6A, R 1和R 2

并联后的总电阻为20Ω，求（1）电源电压U （2）若R 1的电阻为24Ω，则电阻

的阻值为多少？

11、如图11所示，电阻R 1=R 2=4Ω，电源电压保持不变。（1）当S 1、S 2都闭合时，电流表的示数为1.5A ，此时电路的总电阻为多少？当S 2闭合、S 1断开时，电路的总电阻是多少？电流表的示数又是多少？

12、如图12所示，R 1与R 2串联在电路中，已知R 1两端电压为2V ，R 2两端电压为4V ，其中R 2为滑动变阻器，滑片在最左端，R 1+R 2=60Ω。求：⑴R 1的阻值和R 2的最大阻值各为多少？

⑵R 2的滑片由左向右滑动时，电流表的示数大小如何变化？

13、如图13所示，已知电源电压为9V ，另外手头有四个电阻R 1=15Ω，R 2=25Ω，R 3=100Ω，R 4=5Ω请你用其中的两个电阻在图中虚线框内连成电路，使图中的电流表的示数为0.45A 。请求出电路中的总电阻，并在虚线框内画出电路图，并注明连入电路的阻值。图11

S 2

Ω=Ω+Ω=+=Ω===704030)2(308.024)1(21111R R R A V

I U R

物理备考之欧姆定律压轴突破训练∶培优易错难题篇含详细答案(1)

一、初中物理欧姆定律问题 1．如图所示的电路中，电源电压保持不变.闭合电键S，电路正常工作；过了一会儿，一个电表的示数变大，另一个电表的示数变小.如故障只发生在电阻R或灯L上，则下列判断中正确的是 A．电阻R一定断路B．电阻R一定短路 C．灯L可能变亮D．灯L的亮度可能不变【答案】C 【解析】【分析】【详解】两表一个示数变大，另一示数变小有两种可能：电流表的示数变大，电压表的示数变小，则应该是电路中电阻R局部短路，导致总电阻变小，电压表的示数为零，而灯泡中电流增大，即灯泡变亮；电压表的示数变大，电流表的示数变小，则应该是电路中电阻R断路，电流表的示数为零，电压表的示数为电源电压值，此时电路中电流为零，灯泡熄灭．由以上分析可得，A、B、D判断均错误，C判断正确． 2．洋洋设计了一个自动测高仪，给出了四个电路，如下图所示，R是定值电阻，R′是滑动变阻器，其中能够实现身高越高，电压表示数越大的电路是 A．B． C．D．【答案】C 【解析】【详解】

A．由图知，R与R′串联，电压表并联在电源两端测电源的电压，其示数不随滑片的移动而变化，故A不符合题意； B．由图知，R与R′并联，电压表串联在电路中测电源的电压，其示数不随滑片的移动而变化，故B不符合题意； CD．电路中R与R′串联，当身高越高时，滑片上移，R′接入电路中的电阻越大，电路中的总电阻越大，由 U I R =可知，电路中的电流越小，由U IR =可知，R两端的电压越小，因串联电路中总电压等于各分电压之和，且电源的电压不变，所以，R′两端的电压变大；C选项中电压表测R′两端的电压，身高越高时，其示数越大，故C符合题意； D选项中电压表测R两端的电压，身高越高时，其示数越小，故D不符合题意．故选C． 3．如图甲所示的电路中，电源电压保持不变，闭合开关 S 后，滑片 P 从b端移动到 a端的过程中，电压表示数U与电流表示数I的关系图像如图乙所示，下列判断正确的是（） A．电源电压为 4V B．电路总功率的最大值为 2.4W C．R1电功率的最小值为 0.4W D．R2的最大阻值为10Ω 【答案】C 【解析】【详解】由图甲可知，两电阻串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电路中的电流；当滑片于a 端时，其接入电路电阻为0，电路中的电流最大，由图乙可知I1=0.6A，由 U I R =可得，电源的电压 111 0.6A U I R R ==?…① 当滑片于b端时，变阻器接入电路中的电阻最大，电路中的电流最小，由图乙可知， I2=0.2A，U2=4V，则滑动变阻器的最大阻值 2 2 2 4V =20Ω 0.2A U R I == 故D错误；因串联电路中总电压等于各分电压之和，所以电源的电压 2121 0.2A4V U I R U R =+=?+…②

密度计算题(含答案)

1、“五·一”黄金周，征征和妈妈到无锡旅游，买了一只宜兴茶壶，如图所示.她听说宜兴茶壶是用宜兴特有的泥土材料制成的，很想知道这种材料的密度.于是她用天平测出壶盖的质量为44.4g，再把壶盖放入装满水的溢水杯中，并测得溢出水的质量是14.8g. （1）请你帮征征算出这种材料的密度是多少？（2）若测得整个空茶壶的质量为159g，则该茶壶所用材料的体积为多大？ 2、一只容积为3×10的瓶内盛有0．2kg水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0．01kg的小石子投入瓶中，当乌鸦投了25块相同的小石子后，水面恰好升到瓶口，求：（1）瓶内石块的体积。 (2)石块的密度。 3、图是我国设计的北京2008年奥运会奖牌，奖牌正面为国际奥委会统一规定的图案，奖牌背面镶嵌着取自中国的玉石，形象诠释了中华民族自古以来以“玉”比“德”的价值观，是中华文明与奥林匹克精神的一次“中西合璧”。奖牌分为金牌、银牌和铜牌。其中金牌由纯银、玉石、纯金组成，金牌的总体积约为23 cm3，镶嵌玉石的体积约为5.4cm3，纯金的质量约为6g。（已知：ρ玉=3.0g/cm3，ρ金=19.3g/cm3，ρ银=10.5 g/cm3）。请问： (1)一枚金牌约需要玉石多少克？ (2)一枚金牌除了玉石和纯金外，还需纯银约多少克？（计算结果保留一位小数） 4、运油的油罐车一次能最多装满12t密度为0.8×103kg /m3的90#汽油。90#汽油的价格为4元/升。 1）运油车的油罐容积是多少m3？ 2）油站外竖立“每车限装100元”的标志牌，则每车一次所装的汽油质量为多少kg？ 5、一只质量为68g的瓶子，装满水后质量为184g；如果在瓶中先放入一个37.3g的金属片，然后再装满水，

高中化学氧化还原反应的练习题

高中化学氧化还原反应的练习题 1. 将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2↑,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时进行，氧原子在两个反应中进行传递 2. 生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。（其他合理答案亦可） 3. 根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子能力越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子能力都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。 4. 比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系。思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。

答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应 10分钟训练(强化类训练，可用于课中) 1. (2004 全国春季高考理综)在下图所表示的粒子中，氧化性的是( ) A. B. C. D. 思路解析：氧化性的本质是物质得电子的能力，从粒子结构示意图可以很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒子。答案：B 2. 下列叙述正确的是( ) A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 D. 含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项正确，一般金属用还原其相应化合物的方法获得，非金属用氧化其相应化合物的方法获得;B 项将得电子能力与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子能力有对应关系;C 项绝对化，也有阳离子如Fe2+可以继续被氧化，作还原剂;D 项正确，如H2O 中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案：AD 3. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

中考物理欧姆定律(大题培优)及答案

一、初中物理欧姆定律问题 1．灯泡L的电流随电压变化关系如图甲所示，现把灯泡L接入如图乙所示的电路中，电路中电源的电压保持不变，闭合开关S，滑动变阻器的滑片P向左滑动时，下列判断正确的是 A．电路消耗的总功率保持不变 B．电压表与电流表示数的比值变小 C．电流表的示数增大，电压表的示数减小 D．灯泡电阻的改变量小于滑动变阻器接入电路电阻的改变量【答案】D 【解析】【分析】【详解】 AC．灯与R串联，电压表测L的电压，电流表测电路的电流，滑动变阻器的滑片P向左滑动时，变阻器连入的电阻变小，电路的总电阻变小，由欧姆定律，电路的电流变大，根据，电路消耗的总功率变大；通过灯的电流变大，灯的电压变大，故AC错误； P UI B．由欧姆定律，电压表与电流表示数的比值即灯的电阻，如下所示，通过灯的电流随电压变大而变大，而且电压的增大量大于电流的增大量，由欧姆定律，灯的电阻变大，即电压表与电流表示数的比值变大，B错误； D．电路的总电阻变小，故灯泡电阻的增大量小于滑动变阻器接入电路电阻的减小量，即灯泡电阻的改变量小于滑动变阻器接入电路电阻的改变量，D正确。故选D。 2．用电流表和电压表测电阻时，电压表和电流表有如图所示的两种接法。关于这两种接法，下列说法中正确的是（）

A．甲图适合测量阻值较大的电阻，误差会减小 B．乙图适合测量阻值较大的电阻，误差会减小 C．若考虑甲图电流表本身的电阻，则测量值与真实值相比偏小 D．若考虑乙图电压表本身的电阻，则测量值与真实值相比偏大【答案】A 【解析】【分析】【详解】 A．由图甲所示电路图可知，电流表采用内接法，由于电流表的分压作用，所测电压偏大，试验误差是由电流表的分压造成的，当待测电阻阻值远大于电流量表内阻时，即甲图适合测量阻值较大的电阻，误差会减小，故A正确； B．由图乙所示电路图可知，电流表采用外接法，由于电压表的分流作用，使所测电流偏大，实验误差来源于电压表分流，当电压表内阻远大于待测定值阻值时，即乙图适合测量阻值较小的电阻，误差会减小，故B错误； C．甲电路是安培表内接法，如果不考虑操作的偶然误差，按甲、乙两种电路进行实验，甲图中电压表两侧的电压是待测电阻上的电压与电流表上的电压的和，所以甲图中电阻测量值 R A R U U U R R R + => 甲即测量值与真实值相比偏大，故C错误； D．乙电路是安培表外接法，流过电流表的电流是待测电阻上的电流与电压表上电流的和，所以乙图中电阻测量值 R V R U U R I I I =< + 乙即测量值与真实值相比偏小，故D错误。故选A。 3．在图所示的电路中，电源电压U保持不变。现有如下两种操作：①用电压为2U的电源替换原来的电源；②将滑动变阻器滑片向右移。其中可以使电流表A1示数与A2示数的比值变大的操作有

高一化学氧化还原计算练习题.

氧化还原计算练习题 1．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是（） A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 2．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH （） A．失1mol电子B．得1mol电子C．失2mol电子D．没有电子得失 3．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，且V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（） A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 5.(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为02、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去， (1)写出有关物质的名称或化学式： B ____________________ ，F____________________， H____________________ (2)指出Mn02在相关反应中的作用：反应①中是__________剂，反应②中是 __________剂 (3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________ (4)写出B与Mn02共热获得D的化学方程式： ______________________________ 6．高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确．．．的是（）A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是很好的消毒剂和脱色剂 7．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质： O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

密度简单计算题目

密度试题卷 1、水银的密度为13.6克/厘米3，表示的意义是：___________________________________ 2、铁的密度为7.9×10 3千克/米3，它表示意义：__________________________________ 3、1米=____分米=____厘米=____毫米=________微米=________纳米 4、1立方米=________立方分米=________升=________毫升=________立方厘米 5、1吨=________千克=________克=________毫克 6、2.5Kg/dm3=_______Kg/m3 7、有一金属块体积是40cm3，质量是320g，则它的密度是_______Kg/m3；如果将该金属块锯掉一半，则它的体积是：_______cm3、质量是：_______g、密度是：________Kg/m3 8、一个实心铜像，密度是8.9克/厘米3，体积是10米3，则这个铜球的它的质量是：_______千克 9、甲、乙两物体的质量之比为3：2，体积之比为1：3，那么它们的密度之比为_______. 10、图所示，表示A、B、C三种物质的质量跟体积的关系，由图可知( ) A．，且 B．，且 C．，D．，且 11、1.8米3的水结成冰，体积增大了多少？（冰的密度为0.9×10 3千克/米3） 12、某人买得一尊“金佛”，测得它的质量为４４５０克，体积为５００厘米３它是真金的吗？（金的密度是19.3克/立方厘米） 13、小明家上月共用了5米3自来水，已知当地水价是2元/吨，那么，小明家上月支付了多少费？ 14、人的密度和水差不多，一个质量是50kg的中学生的体积大约是多少m3？

高一化学氧化还原反应精选练习题

强电解质： 1、强酸：HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO 4 高氯酸 2、强碱：NaOH KOH Ba(OH) 2 Ca(OH) 2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al 2O 3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe 2 O 3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、过氧化合物：过氧化钠Na 2O 2 c、金属碳化物：碳化钙CaC 2 d、金属硫化物：硫化钙CaS 2二硫化亚铁FeS 2 弱电解质： 1、弱酸：碳酸H 2CO 3 亚硫酸H 2 SO 3 醋酸CH 3 COOH 氢硫酸H 2 S 氢氟酸HF 硅酸H 2SiO3 原硅酸H 3 SiO 4 所有的有机酸 2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH) 3、水H2O也是弱电解质非电解质： 1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮 2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外） 3、非金属化合物：氨气 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原 )：得到电子的反应物(所含元素化合价降低的反应物)。 (4)还原剂(被氧化 )：失去电子的反应物(所含元素化合价升高的反应物)。 (5)氧化产物：还原剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价升高

的元素的产物)。 (6)还原产物：氧化剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价降低的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl 2与金属、H 2 S、S 2 －、HI、I－、HBr、Br－、Fe 2 ＋、H 2 、SO2、、H2SO3等。 HNO3与金属、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、、H2SO3等。（8）．元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题 1下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A.化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( ) A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只能得电子 D．金属单质在反应中失电子被还原 3已知下列反应： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是 ( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0

物理欧姆定律的专项培优练习题附答案

一、初中物理欧姆定律的实际应用问题 1．甲、乙两地相距40 km ，在甲、乙两地之间沿直线架设了两条输电线，已知所用的输电线每千米的电阻为0.2 Ω.现输电线在某处发生了短路，为确定短路位置，检修员在甲地利用电压表、电流表、定值电阻R 0和电源接成如图所示电路进行测量．当电压表的示数为3.0 V ，电流表的示数为0.5 A ，则短路位置离甲地的距离为 A ．7.5 km B ．15 km C ．25 km D ．30 km 【答案】B 【解析】【详解】当电压表的示数为3.0V ，电流表的示数为0.5A ，线路总电阻R 为： 3V =6Ω0.5A U R I = = 输电线每千米的电阻为0.2Ω．所以输电线的长为： 6Ω =30km 0.2Ω/km ，又因为是两条输电线，故短路点距甲地为： 30km =15km 2 ，选B ． 2．如图所示电路中，电源电压保持不变，开关S 闭合后将滑片P 向右移动时，下列说法中正确的是（灯丝电阻变化忽略不计）（） A ．电路消耗的总功率变小 B ．小灯泡两端电压变化量和V 2示数变化量相当 C ．电压表V 1示数和电压表V 2示数之和不变 D ．电压表V 1示数变化量与电流表A 示数变化量之比不变【答案】ABD 【解析】【分析】【详解】

设灯泡电阻为R L ，由电路图可知，开关S 闭合后，R 0、R 1、R L 串联，V 1测R 1和R L 两端电压之和，V 2测R 0和R 1两端电压之和，A 测电路电流；滑片P 移动前，R L 、R 0、R 1两端电压分别为U L 、U 0、U 1，电路电流为I 1，滑片P 移动后，R L 、R 0、R 1两端电压分别为' L U 、' 0U 、 '1U ，电路电流为I 2；将滑片P 向右移动时，R 1接入电路电阻变大，电路总电阻变大，电源电压恒定，由欧姆定律U I R = 可知，电路电流变小。 A ．由=P UI 可知，电源电压恒定，电路电流变小，电路总功率变小，故A 正确； B ．将滑片P 向右移动时，电路电流变小，R L 和R 0阻值一定，由U I R = 可知，R L 和R 0分压变小，由串联电路分压规律可知，R 1分压变大。则R L 两端电压变化量 ' L L L =-U U U ? V 2示数变化量 ()()()()2''' 'V 0101L L L L U U U U U U U U U U U ?=+-+=---=- 则 2V L =U U ?? 所以小灯泡两端电压变化量和V 2示数变化量相当，故B 正确； C ．滑片P 移动前，电压表V 1示数和电压表V 2示数之和为 L 1011U U U U U U +++=+ 滑片P 移动后，电压表V 1示数和电压表V 2示数之和为 ''' ''L 1011U U U U U U +++=+ 因为R 1分压变大，所以电压表V 1示数和电压表V 2示数之和变大。故C 错误； D ．根据串联电路分压规律，总电压等于各部分电压之和，所以，电压表V 1示数变化量 1V 20101200=()()()U U I R U I R I I R IR ?---=-=? 所以 1V 0U R I ?=? 即电压表V 1示数变化量与电流表A 示数变化量之比不变，故D 正确。故选ABD 。 3．两个小灯泡L 1和L 2，规格分别是“6V ，3W ”和“3V ，3W ”，分别如图甲乙所示接入电路，闭合开关S ，两灯泡发光，不考虑温度对灯丝电阻的影响，下列说法正确的是（）

常考点高考题——氧化还原反应计算

常考点高考题——氧化还原反应计算氧化还原反应的运算包括一样氧化还原反应的运算和部分氧化或部分还原的运算。前者可采纳氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒来进行运算；后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。 1. 在酸性溶液中，以下物质氧化KI 时，自身发生如下变化： Fe 3+→Fe 2+；MnO 4-→Mn 2+；Cl 2→Cl - ；HNO 2→NO 。假如分不用等物质的量的这些物质氧化足量的KI ，得到I 2最多的是 ( B ) A. Fe 3+ B. MnO 4- C. Cl 2 D. HNO 2 2．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH 4NO 3 — HNO 3＋N 2＋ H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 ( C ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( C ) A. NO 2 B. NO C. N 2O D. N 2 4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( A ) A . 1∶3 B . 2∶3 C . 1∶1 D . 4∶3 5．在NO 2被水吸取的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为 ( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1 6．能从水溶液中还原6 mol H +的是 ( D ) Ａ. 2 mol Fe Ｂ. 6 mol OH - Ｃ. 6 mol I - Ｄ. 6 mol Li 7．溴酸钾和溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为单质溴，试写出反应的离子方程式：，该反应中， mol 的溴酸钾中含有m g 溴元素，它能〔填氧化或还原〕 mol 的〔填写离子或物质名称〕 7. BrO 3-＋5Br -＋6H +＝3Br 2＋3H 2O 80m ；氧化；16 m ；Br - 8．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3 mol 的XO 4-还原，那么元素X 在还原产物中的化合价是 ( D ) A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 9．三聚氰酸C 3N 3(OH)3可用于排除汽车尾气中的氮氧化物〔如 NO 2〕。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C 3N 3(OH)3＝3 HNCO HNCO 〔异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O 〕能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。〔1〕写出HNCO 和NO 2反应的化学方程式。分不指明化合物中哪种元素被氧化？哪种

关于密度的计算题

关于密度得计算题知识梳理 1.密度公式：及其变形式与 2.三体积关系:物体得体积等于物质体积与空心部分体积之与类型分析题型1 求密度，已知质量m、体积Ｖ,利用求密度；可鉴别物质某同学在野外游玩时，捡到一块银白色金属块，她很想知道该金属块就就是何种金属，请您帮忙为其想出办法如何鉴别？按照您得设想,她测出该金属块得质量就就是２7ｇ,体积为10,请您计算出该金属块得密度，并查出该金属块就就是何种金属？题型２求质量,已知密度与物体得体积Ｖ,利用求质量市面上售卖得纯牛奶得体积一般就就是250mｌ,密度就就是,则牛奶得质量就就是多少?喝掉一半后,牛奶得密度就就是多少？题型3求体积，已知质量与密度,利用公式可求出体积小明家里存放着一捆粗细均匀得铜线,其质量为8、9ｋg,铜线得横截面积为25,求这捆铜线得长度?通过课本常见物质密度表可查出铜得密度思路：１、思考铜线得形状——知道如何计算体积 2.根据密度知识计算铜线得体积 3.结合１与2计算铜线长度解:根据密度公式可得铜线得体积 === 根据体积公式可得铜线得长度 = = = 题型4 利用密度相等解题地质队员测得一块巨石得体积20,现从巨石上取下一样品,将样品放入装有20ml水得量筒后，液面上升至４０ml刻度线处，用天平测得样品质量为52ｇ,求这块巨石得质量就就是多少? 思路分析:巨石与样品得密度相等;要计算巨石得质量得知道与;

其中并未直接给出,需要利用样品得有关数据计算,通过题目得文字说明发现知道样品得质量、也可计算出样品得体积,进而可计算出样品得密度解:样品得体积= ＝= 根据公式可求得该样品得, 再利用密度公式得变形式可求得巨石得质量 M== =kg 题型5利用体积V相等解题 1、一个质量为0、25Ｋg玻璃瓶盛满水时称得质量就就是1、5kｇ,若盛满某种液体时称得质量就就是1、7５kg 那么这种液体得密度就就是多少? 2、将一个质量就就是11、3g得铅球,投入到盛满水得烧杯中,(烧杯足够深),则从烧杯中溢出得水得质量就就是多少? 题型6利用质量相等解题一块３0L得冰,如果全部熔化成水后体积变为多少?与冰得体积相比，体积变化了多少? 质量为４50g得水凝结成冰后，其体积变化了多少? 题型7空心、实心问题物体体积等于物质所占体积与空心体积得与即：一个体积为３0,质量为89ｇ得空心铜球,若将空心部分充满铅,则该球得总质量就就是多大?(,) 思路分析:要计算总质量需知道充入铅得质量,铅密度已知,铅得体积等于空心部分体积, 空心部分体积等于空心铜球得体积减去铜得体积,铜得体积可利用密度变形式计算获得解:空心铜球中铜得体积＝空心部分体积＝= 充入铅得体积等于空心部分得体积

氧化还原反应计算题

氧化还原反应计算题常见题型： 1、求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之比； 2、计算参加反应的氧化剂或还原剂的量； 3、确定反应前后某一元素价态的变化。练习： 1. 一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是（）A．该反应属置换反应 B．NH3被氧化为N2 C．反应体现了金属铜的还原性 D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 2. 已知反应：①Cl2+2KBr==2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl（浓）==3Cl2↑+KCl +3H2O， ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3，下列说法正确的是（） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 C．反应③中1mol Cl2参加反应时，氧化剂得电子的物质的量为10 mol D．氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 3. ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 + 8HCl ＝ 5Cl2+ 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为（） A．11.2L B．33.6L C．22.4L D．44.8L 4. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应： Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2↑，关于此反应的说法正确的是（） A. 该反应有三种元素的化合价发生变化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子 5. 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） A、+2 B、+3 C、+4 D、+5 第页(共 1 页) 1

欧姆定律培优训练题

欧姆定律培优训练题 1、小刚同学用图6所示的电路研究电流跟电阻的关系。在实验过程中，当A 、B 两点间的电阻由5Ω更换为l0Ω后，他下一步的操作是 ( ) A ．记录电流表和电压表的示数 B ．将变阻器滑片向左移动 C ．将变阻器滑片向右移动 D ．增加电池的数 2、在图15-19所示的电路中，电源电压保持不变，闭合开关S 1、S 2，两灯都发光，当把开关S 2断开时，灯泡L 1的亮度及电流表示数变化的情况是 A ．L 1亮度不变，电流表示数变小 B ．L 1亮度不变，电流表示数不变 C ．L 1变亮，电流表示数不变 D ．L 1变亮，电流表示数变小 3．在如图所示的电路中，电源电压为5伏，L 1、L 2发光时的电阻均为6欧，小柯应选择两电表的量程分别为 A ．电流表(0～0.6A)、电压表(0～3V) B. 电流表(O ～0.6A)、电压表(0～15V) c ．电流表(0～3A)、电压表(0～3V) D ．电流表(0～3A)、电压表(0～15V) 4、如图所示，滑动变阻器的滑片在某两点间移动时，电流表的示数范围在1A 至2A 之间，电压表的示数范围在6V 至9V 之间．则定值电阻R 的阻值及电源电压分别是（） A ．3Ω15V B ．6Ω15V C ．3Ω12V D ．6Ω12V 5、小明同学做电学实验，通过改变滑动变阻器R 3电阻的大小，依次记录的电压表和电流表的读数如下表图15-19

6．如图5所示，电源电压恒定，当S 接a 时，电流表A1与A2的示数之比为3：5；当S 接b 时，电流表A1与A2的示数之比为2：3，则R2与R3的电阻之比为 ( ) A 9：10 B ．4：3 C ．3：4 D ，5：2 7．一次实验中，郝奇同学连接了如图所示的电路，电源电压为6V 且保持不变，电阻R 1=8Ω，滑动变阻器R 2的最大阻值为10Ω。他所选用的电压表量程为0～3V ，电流表量程为0～0.6A 。为了保证电路安全，实验中滑动变阻器接入电路的阻值范围是( ) A ．0～2Ω B ．0～8Ω C ．2Ω～8Ω D ．8Ω～10Ω 8．如图10（甲）所示电路中，R 为滑动变阻器，R 0为定值电阻，电源两端的电压不变，改变R 的滑片位置，电压表示数随电流变化的图线画在图10（乙）的坐标系中，则根据以上条件可知R 0的阻值为________Ω，电源电压为________V 。 9、如图所示,R 2=R 4,用电压表测量时,U ac =4V,U bd =6V,则ae 之间的电压为。 10、如图是黎明同学用伏安法测小灯泡电阻的实物电路图，图中有一处接线错误，请在错误的接线上用“×”标出，闭合开关后，这根错误接线对电路产生的后果是．去掉这根错误的接线后，请在图中再补上一根接线，使实验能够正确测量出小灯泡正常发光时的电阻． 11、用如图甲所示的电路可以测量一个未知电阻的阻值，其中Rx 为待测电阻，R 为电阻箱，S 为单刀双掷开关，R 0为定值电阻．某同学用该电路进行实验，主要步骤有： A ．把开关S 接b 点，调节电阻箱，使电流表的示数为I, B ．读出电阻箱的示数R C ．把开关S 接a 点，读出电流表的示数为I D ．根据电路图，连接实物，将电阻箱的阻值调至最大

【精品】初二物理密度典型计算题(20210224170323)

密度典型计算题理解ρ=m/v 1、一杯水倒掉一半，它的密度变不变，为什么？ 2、三个相同的杯子内盛有质量相同的煤油、水和盐水，则液面最高的是_________，若三个杯子中盛有体积相同的这三种液体，则质量最小的是_________. 3、一钢块的质量为35.8千克，切掉1/4后，求它的质量、体积和密度分别是多少？ 4、10m3的铁质量为多少？ 5、89g的铜体积多大？关于冰、水的问题。 1、一杯水当它结成冰以后，它的质量将_________，它的体积将_________. 2、体积为 1 m3的冰化成水的体积多大？(ρ冰=0.9×103kg/m3) 3、体积为9 m3的水化成冰的体积多大？关于空心、实心的问题。 1、一铁球的质量为158克，体积为30厘米3，用三种方法判断它是空心还是实心？ 2.一铝球的质量为81克体积为40厘米3，若在其空心部分注满水银，求此球的总质量？关于同体积的问题。 1、一个空杯子装满水，水的总质量为500克；用它装满酒精，能装多少克？ 2、一个空杯子装满水，水的总质量为1千克；用它装另一种液体能装 1.2千克，求这种液体的密度是多少？ 3、一零件的木模质量为200克，利用翻砂铸模技术，制作钢制此零件30个，需要多少千克钢材？（ρ木=0.6×103kg/m3） 4、如图3所示，一只容积为3×10-4m3的瓶内盛有0.2kg的水，一只口渴的乌鸦每次将一块质量为0.01kg的小石块投入瓶中，当乌鸦投入了25块相同的小石块后，水面升到瓶口。求：（1）瓶内石块的总体积；（2）石块的密度。 5、一个容器盛满水总质量为450g，若将150g小石子投入容器中，溢出水后再称量，其总质量为550g, 求：（1）、小石子的体积为多大？（2）、小石子的密度为多少？ 6、一空杯装满水的总质量为500克，把一小物块放入水中，水溢出后，杯的总质量为800克，最后把物块取出后，杯的总质量为200克，求此物块的密度是多少？利用增加量求密度在研究液体质量和体积的关系的实验中，得到下表的结果：液体体积(cm3) 5.8 7.9 16.5 35.0 40.0 总质量（g）10.7 12.8 21.4 39.9 m (1)液体的密度为_________Kg/m3； (2)表中m=_________g 盐水的问题盐水选种是我国劳动人民很早就发明的一种选饱满种子的方法：选芒粳稻种需要配制密度为1.1×103Kg/m3的盐水，某农户配制了50L盐水，取出50ml进行检测，测得这些盐水的质量为600g，（盐水还倒回）。（1）请帮助他分析一下这样的盐水是否符合要求，如不符合则应采取什么措施？（2）将这些盐水配制到符合要求时共为多少升？图象问题。已知甲乙两物质的密度图象如图所示，可判断出ρ甲_________ρ 乙。

有关氧化还原反应的计算题

有关氧化还原反应的计算题唐荣德 1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5 g NH4Cl时，被氧化的氨水(含NH3 30％，密度为0.892 g／cm3)的体积为 ( B ) A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL 2．m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应，若m∶n＝1∶3，则起氧化剂作用的HNO3的质量为( BC ) A. m g B. 3 4 m g C. n 4 g D. n 2 g 3．某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(MCE97.24) ( C ) A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 4．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8 5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B ) A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5 6．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为( C ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12) 7．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B ) A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4 8．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是( D ) A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3 9．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( D ) A. (a－b) mol B. (2a－b) mol C. (6a－2b) mol D. (a－3b) mol 10．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A ) A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol 11．24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B ) A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0 12．将9.60×10－4 mol XO4－在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H2O2