高中化学必修2实验
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学必修二教案范例(最新6篇)
高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
高中化学必修2教案【优秀7篇】
高中化学必修2教案【优秀7篇】篇一：教学过程篇一[新课导入]首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论→进入实际应用教学→使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的"能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
[板书]第一节化学能与热能1、化学能与热能的相互转化[学生实验]课本实验2-1[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤x 眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2[学生活动]学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？[学生探究]根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示实验]实验2-3酸碱中和反应[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。
在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。
人教版高中化学必修第二册实验活动6课件
电极材料 锌片、铜片 锌片、石墨棒
电流表指针是否发生偏转
解释
• (2)将锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察现象；再插入 铜片，观察现象；取出铜片，插入石墨棒，观察现象。
电极材料 锌片
锌片、铜片 锌片、石墨棒
实验现象
解释
• 【答案】(1)否 否 没有电解质溶液不能构成原电池 • (2)锌片周围有气泡 活泼金属锌能与稀硫酸反应产生氢 气 锌片周围有气泡，而铜片周围无气泡 锌能与稀硫酸反 应产生氢气而铜不能 锌片周围有气泡，石墨棒周围无气泡 锌能与稀硫酸反应产生氢气而石墨棒不能
• 【问题探究】 • 根据以上实验，说明原电池的构成条件和工作原理。 • 【答案】(1)原电池构成条件。
活动性不同的两金属(或一种是非金属导体) 作电极 原电池电解质溶液 能自发地进行氧化还原反应 形成闭合回路
即：两极一液一连环，负极氧化正极还原。
• (2)原电池的工作原理。
•
如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓
• 2．原电池实验
• 如下表所示，选择不同的电极材料以及稀硫酸、导线和 电流表，组装原电池，试验其能否产生电流，并作出解释。
电极材料 锌片、铜片 锌片、石墨棒 铜片、石墨棒
实验现象
解释
• 【答案】电流表发生偏转，铜片周围有气泡 锌片、铜 片、稀硫酸构成原电池 电流表发生偏转，石墨棒周围有气 泡 锌片、石墨棒、稀硫酸构成原电池 电流表不发生偏转， 且铜片、石墨棒周围没有气泡 铜片、石墨棒、稀硫酸不能 构成原电池
• 某学习兴趣小组根据原电池的工来自原理，组装了以下装置，能形成原电池的是
()
【答案】A
第六章 化学反应与能量
实验活动6 化学能转化成电能
• 【实验目的】 • 1．理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用， 体会化学的价值。
人教版高中化学必修第二册 第七章 实验活动8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
甲烷
分子式
结构式
CH4 结构特点
环节二 搭建甲烷分子的球棍模型
对搭建好的甲烷分子的球棍模型进行观察，分析其结构特点。
甲烷的分子式：CH4
甲烷的结构式：
甲烷分子的结构特点： (1)正四面体空间结构，碳原子位于中心，4个氢原子位于4个顶点。 (2)4个C-H是极性键，键长相等， (3)4个C-H之间的夹角(键角)相等，都是109°28′。 (3)4个氢原子在空间位置上是等同的，用一个氯原子取代任意1个 氢原子都得到相同的物质，即一氯甲烷没有同分异构体；用2个 氯原子取代任意2个氢原子也得到相同的物质，即二氯甲烷也没有 同分异构体。同样，三氯甲烷和四氯化碳都是各自只有一种结构。
3.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( A )。 A.形成4对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D,通过离子键和共价键
课堂练习
4.二氯甲烷的结构式可表示如下，它们二者是否互为同分异构体？
二者不互为同分异构体，是同一种物质。
谢谢观看
环节一 认识球棍模型
环节一 认识球棍模型
球棍模型，是一种分子结构模型，用来表现化学分子的三维空间分布。
问题：观察模型箱中各种球、棍，思考其代表的是 什么原子、什么化学键？ 黑球：碳原子 白球：氢原子 棍：共价键 单键：灰白色的棍 双键或三键：紫色的棍
环节二 搭建甲烷分子的球棍模型
填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。
乙烷
分子式
结构式
乙烯
分子式
结构式
C2H6
乙烷的结构特点： (1)立体结构
C2H4
乙烯的结构特点： (1)平面结构，
(2)键角：109°28′
(2)键角：120°
人教版高中化学必修二实验现象和课后题答案
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表P6 科学探究探究碱金属元素的金属性强弱的规律（1）实验步骤：①将一干燥的坩埚加热，同时取小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
再与钠与氧气的反应进行对比。
②在培养皿中放入一些水，然后取黄豆粒大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
再与钠与水的反应对比。
（2）实验现象：（3）实验结论：钾比钠更容易与氧化合，钾比钠更容易与水反应，钾比钠金属性强。
P9 实验1-1探究卤族元素的非金属性强弱的规律（1）实验记录：（2）实验结论：较活泼的非金属单质能将较不活泼的非金属元素的阴离子从其盐溶液中置换出来。
由此可以判断非金属性的强弱。
P11 习题1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2或乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2Al2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律P14 科学探究P15 科学探究探究金属性变化规律Ⅰ．（1）实验方法：取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
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%用蒸馏水洗涤沉淀(!!次-
&将沉淀烘干(称量%测得固体质量'&)"@'
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则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
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答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
人教版高中化学必修2课本实验完整答案
人教版高中化学必修2课本实验完整答案科学探究：钾与钠金属性强弱比较1．将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。
回忆纳与氧气的反应，进行对比。
2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
回忆钠与水的反应，进行对比。
实验1-1：四氯化碳，震荡、静置。
橙红色，KI溶液的试管中下层是紫红色将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。
溶液分为两层，上层都接近无色，下层是紫红色Br2+2I-==2Br--+I2科学探究：镁、铝的金属性1.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象加入2mL水,一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色化学方程式Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。
观察发生的现象。
Mg Al现象镁带溶解，试管发烫，有气泡冒出，且比加入铝试管中产生气泡的速率要快。
铝片溶解，试管发烫，有气泡冒出。
化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑结论：镁、铝的金属性：Mg ＞Al实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
实验2-1：金属与酸反应能量的变化在一支试管中加入2~3mL 6mol/L 的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2：Ba （OH ）2·8H 2O 晶与NH 4Cl 晶体反应能量的变化将约20g Ba （OH ）2·8H 2O 晶体研细后与约10gNH 4Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。
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目录
第一章物质结构元素周期律 (1)
实验1-1 卤素氧化性强弱P9 (1)
实验1-2 化学键中的离子键P21 (1)
第二章化学反应与能量 (1)
实验2-1 放热反应P32 (1)
实验2-2 吸热反应P32 (1)
实验2-3 酸碱中和热P32 (2)
实验2-4 化学能与电能的转换P37 (2)
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44 (2)
实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44 (3)
第三章有机化合物 (3)
实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63 (3)
实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68 (3)
实验3-3 乙醇的催化氧化P70 (3)
实验3-4 乙酸的酯化反应P71 (4)
实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74 (4)
实验3-6 蔗糖的还原性P74 (4)
第四章化学与自然资源的开发利用 (5)
实验4-1 铝热反应P83 (5)
实验4-2 证明海带中存在碘元素P85 (5)
第一章 物质结构 元素周期律
实验1-1 卤素氧化性强弱 P 9
药品：新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳
实验1-2 化学键中的离子键 P 21
药品：金属钠、氯气（必修1制取）
第二章
化学反应与能量
实验2-1 放热反应 P 32
药品：6mol/L 的盐酸、铝条 仪器：温度计、试管、砂纸
实验2-2 吸热反应 P 32
药品：Ba(OH)2 •8H 2O 、NH 4Cl 仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒
实验2-3 酸碱中和热 P 32
药品：
2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH 溶液 仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计
实验2-4 化学能与电能的转换 P 37
药品：锌片、铜片、稀硫酸
实验2-5 温度对化学反应速率的影响 P 44
药品：5%的H 2O 2溶液、1mol/L FeCl 3溶液
实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44
药品：5% 的H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/L FeCl3溶液
第三章有机化合物
实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63
药品：苯、溴水、酸性高锰酸钾
仪器：试管、滴管
实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68
药品：无水乙醇、金属钠、澄清石灰水
实验3-3 乙醇的催化氧化P70
药品：乙醇、铜丝
仪器：酒精灯
实验3-4 乙酸的酯化反应P71
药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、饱和碳酸钠溶液
实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74
药品：葡萄糖、新制的Cu(OH)2、碘酒、土豆片（面包片）、鸡皮、浓硝酸仪器：试管、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、滴管
实验3-6 蔗糖的还原性P74
药品：蔗糖、稀硫酸、NaOH
溶液、新制的Cu(OH)2
第四章化学与自然资源的开发利用
实验4-1 铝热反应P83
药品：氧化铁粉末、铝粉、氯酸钾、镁条
实验4-2 证明海带中存在碘元素P85
药品：干海带、酒精、蒸馏水、3mol/L的硫酸、3%的H2O2、淀粉溶液。