高中化学实验中常见气体制备装置归纳
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。
②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。
在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。
加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。
当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。
用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263
高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263work Information Technology Company.2020YEAR常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H₂SO₄ ==== ZnSO₄+H₂↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S ↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H₂S+2NaOH==== Na₂S+H₂O 或H₂S+NaOH==== NaHS+H₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NONO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O ⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO ₃ (稀)====3Cu(NO ₃) ₂+2NO ↑+4H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 ⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH ====CO ↑+H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 高中化学实验总结一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
2021年中学化学实验中常见气体制备装置归纳
中学化学实验中常见气体制备装置归纳中学化学实验中常见气体制备装置归纳一、气体发生装置根据反应物状态及反应条件选择发生装置1、固体固体气体1反应容器试管2注意事项粉末状固体应在试管口处放一团棉花。
2、固体液体气体图11反应容器试管、烧瓶、广口瓶锥形瓶；2加液容器长颈漏斗、分液漏斗；3注意事项见图4、6图2图3图4图5图64启普发生器及改良图7图8图9图10图113、“固体液体气体”或“液体液体气体”1反应容器试管、烧瓶2加液容器分液漏斗3注意事项见图16、17第1页共5页图12图13图14图15二、气体收集装置根据气体的密度和溶解性选择1、排空气法图16图17图182、排水法图19图20图21图22图23图243、贮气瓶图25图26三、尾气处理装置根据多余气体的性质选择1、在水中溶解性不大的气体第2页共5页图272、在水中溶解性很大的气体防倒吸。
图28图29图30图31图32图33图343、燃烧或袋装法图37图38四、气体净化装置根据净化剂的状态和条件选择图39图40图41图42五、气体性质实验装置根据反应物的状态及反应的条件选择1、常温反应装置图43图442、加热反应装置第3页共5页图35图36图45图46图473、冷却反应装置图48图49六、排水量气装置测量气体的体积注意事项图50中量器内的水位与水槽中水相平，图52中左短水位与右端水位图50图51图52图53．（14分）有下列实验装置如图8-1第4页共5页相平。
示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U 形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞的试管。
实验前先检查实验装置的气密性。
实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B；向A中加入一定量适当浓度的盐酸，产生氢气。
经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧，用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E 中，使酚酞试液呈红色。
常见气体制备装置归纳
图15
图16
图17
Hale Waihona Puke 二、气体净化装置： 气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
三、气体的干燥
液态干燥剂
装 置 常见干燥 剂 可干燥 气体 不可干燥 气体 洗气瓶 长进短出） （长进短出）
固态干燥剂
干燥管 大进小出） （大进小出）
浓硫酸
H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4 H2S,NH3,HBr ,HI,C2H4
图2
图3
图4
图5
图6
（4）启普发生器及简易装置 ）
图7
图8
图9
图10
图11
图12
3、固体+液体或液体 液体加热制气体 、固体 液体或液体 液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 反应容器：试管、 ②加液容器：分液漏斗 加液容器： ③注意事项：见图16、17 注意事项：见图 、
图13
图14
• • • 溶液吸收 点燃 充袋法
易溶于水的要 用防倒吸装置
饱 和 食 盐 水
无水CaCl2
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4 NH3
碱石灰
H2,O2,N2, CH4,NH3 HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
四、气体收集装置
根据气体的密度和溶解性选择
1. 排空气法
图18
图19
图20
图21 图22
图23
2.排水法 排水法
五、尾气处理装置 根据多余气体的性质选择
中学化学实验中 常见气体制备装置归纳
一、气体发生装置：根据反应物状 气体发生装置： 态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体 、 反应容器：试管 反应容器： 注意事项：粉末状固 注意事项： 体应在试管口放一团 棉花
高中化学实验装置大全
高中化学实验装置大全1. 导言本文档旨在提供一份高中化学实验装置大全，帮助教师和学生了解和选择合适的化学实验装置。
以下是一些常见的高中化学实验装置和其用途的简要介绍。
2. 实验装置列表以下是一些常见的高中化学实验装置：2.1 烧杯- 简介：烧杯是一种常见的实验，通常用于混合、加热或反应溶液。
- 用途：用于溶解、混合反应物，加热液体等。
2.2 锥形瓶- 简介：锥形瓶是一种常见的实验，其底部较窄，可以用于滴定和保存少量溶液。
- 用途：用于滴定实验、保存少量溶液。
2.3 集气瓶- 简介：集气瓶是一种用于收集气体的，通常带有橡胶塞或活塞以防止气体泄漏。
- 用途：用于收集和储存产生的气体。
2.4 密封瓶- 简介：密封瓶是一种能够完全封闭的，可以防止气体或液体的泄漏。
- 用途：用于保存易挥发或易泄漏的物质。
2.5 温度计- 简介：温度计用于测量实验室中的温度。
- 用途：用于测量液体和气体的温度。
2.6 数字天平- 简介：数字天平用于精确测量物质的质量。
- 用途：用于称量固体或液体的质量。
2.7 分液漏斗- 简介：分液漏斗是一种带有分离口的漏斗，可用于分离液体混合物。
- 用途：用于分离不溶性液体混合物。
2.8 测量筒- 简介：测量筒是一种具有刻度线的圆柱形玻璃器皿，用于测量液体体积。
- 用途：用于精确测量液体体积。
2.9 过滤器- 简介：过滤器用于分离混合物中的固体和液体。
- 用途：用于分离固体和液体混合物。
2.10 烧瓶- 简介：烧瓶是一种具有长颈和圆底的，可以用于加热和储存液体。
- 用途：用于加热或储存液体。
3. 结论以上是一些常见的高中化学实验装置的简要介绍。
在进行化学实验时，选择适当的实验装置是非常重要的，它们可以帮助学生正确且安全地进行实验。
希望本文档对教师和学生有所帮助，带来更好的实验体验。
高中化学实验装置
（四）高中化学的实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关。
常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。
一、供气装置的理解和设计1．气源类型及装置实验时，气体的流向通常是从左到右。
所以供气装置一般在最左端。
常见的供气形式有制气（气体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。
（1）气体发生装置。
根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。
对比装置：（）启普发生器原理及类似反应器图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。
图2-4-5是启普发生器。
启普发生器属于固-液常温类发生装置。
它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。
（2）贮气装置实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。
贮气装置的形式有多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。
图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。
通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。
3）鼓空气装置图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。
2．供气目的制取或通入气体的目的常见有三种（1）制取一种气体并试验其性质；（2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质；（3）利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。
高中化学常见实验装置图集锦
高中化学常见实验装置图集锦高中化学常见实验装置图集锦 1、气体安全装置1)防倒吸安全装置2)防堵塞安全装置3)防污染安全装置2、液封装置3、量气体体积装置(读数时，要使量筒与洗气瓶中的液面保持水平，消除水位差造成的误差)14、启普发生器原理及类似反应器启普发生器5.制备气体的发生装置6.气体的净化和干燥27.气体的收集方法8.尾气的处理装置9.安全瓶10.喷泉实验装置的设计3三种常见离子的焰色反应一. 钠离子:钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。
因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。
即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。
要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
?方法一(镊子,棉花,酒精法):用镊子取一,乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。
?方法二(铁丝法):?取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，?用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，?点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，?把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法:沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
二. 钾离子: ?方法一(烧杯,酒精法): 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5,,滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果方法二(蒸发皿-•酒精法): 取隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
?一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入,毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
(完整版)高中化学气体制备大全
制备方法 适川q 休注克事项 氯气"二氧比 苗诫化:勺耳快状不 君于水 的同体灌t ■水固体（ 休H 液件卜4•腹 不加热休4固1.只有液怵时用怫右*2必耍时可用三通玻璃晋将 蒸t»ife 版立管与芬MM4 I. 门柯通’以防止藝18烧粧内气 休压力衣大.軌叱9L 二 X 化吧・証 氯化氢％ 1试营口醴向卜倾斜.且免 管口障凝水倒流到灼烧处而 览试骨洋舉.2•检音饋胃'的寬带啊「1. 在用简易裝置时.如用世颈 蹈斗•溺斗颈叫卜礙应伸入液 血以F,仰则起不到液:封的门 1也2. 溶于水的同体或液休与液 休的渥舍物反应制备气林不 能川川杵岌为器气体制备k 常见气悴的制脱歩骤（1） 气体制取装氈 气体发生装置待化装迓-千燥装3L 或收集裝置・戰收裝置（2）气体性质验诽裳置=气牡发生粘笳净化赞琵《干燥漿置）电筋验证帰跟吸收爺艸2、气坏发生装置⑴化学实鲨中需用少量完怵时・IHglEK 料刑反应聲件在实验宅中进行制牆.常用的制备7气佈制备反应龈理待竹出Zn+HjSO^ZnSO.+Hj?可燃性、还原性62KM H .<)4(S } ■^K^MnOf+MulJr+O^2出0：OgT孰化性、供呼吸NIliCK «)+NnN (h (和亠 NaCHN/T+dH* )「 廳涪稳定載不活泼 CbMiiD ?［sl-+4HCI(fc)—NnC'lj+CbT^lbO2KMnO| + lfiHClCift)=2KCK2Mna 1+M ：ht+SHpH T»数绿色、紋化性、«HC1 2NaCi+H :SO4^< ）^N3；SO^+2HClt或在浓蛊檢屮滴入故城战ffiti,剌at 性FeSt s}+2 HCI =KT >5 T+FeCI ；M 瀋宾鸡蛊昧、还廉性、剧 $NHn 爪11£】⑶+CaQHh ⑸丄UCL+2NH J>2HQ 或杵碱仆如屮満入战妊水埼液化、斶櫃竹，糊激 性CHu 1CH rtH JNa( N^CO^Cl l^Ti 朋1浓 HjtSdCllsCli 【］加£ C 3llj4>H<»难洛略有ST 香气味CJL CaC 业 n-2 H r(>-?C 3H 3t+Caf ()H ；)CO 菽 MtSg土HCOOEI —J ~~* ILO^COl曙溶 剧駄可燃、赴標 co> CaCTj^X-H CI =CaC'l ，+Ct^jT+H.Q 可落疆幡忡.金交持壓烧SOj hh£O 计］轻5(诜=K 也SdMgTdlM CD+2HaSO4( ^-CuS04*SO± t+21W M 溶®fitL 有區 miN»3Q J +8HNO 3(稀 1 丄3Cu( NO ? ”+>&肓44£〔】剧抵.輸被無化，〉常见5体的制儆卡|质、卡谜•验室制备的气体常常幣有恢券和水汽.仃时需要祎化和I•燥.酸雾“川水或物质的水溶液除去・k ;:・计I质选用浓硫酸.无水氯化纵碱石灰等吸收水汽。
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二、装置气密性检验
25.06.2020
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二、装置气密性检验
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三、气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
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四、气体的干燥
液态干燥剂
洗气瓶
装
（长进短出）
固态干燥剂
干燥管 （大进小出）
图图图图图 2 253.06.24020 5 6
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（4）启普发生器及简易装置
图7 图8
25.06.2020
图该9课件由【图语文1公0社】友情提图供 11
图12
3、固体+液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 ③注意事项：见图16、17
25.图06.210230
或“不能确定”）
，判断理由
。
①不漏气
②不能确定；不管装置是否
漏气，烧瓶内气压与漏斗上
方的气压相等，水在重力作
用下可完全流入。
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二、装置气密性检验
25.06.2020
饱 和 食 盐 水
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二、装置气密性检验
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②恒压式
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原理是使分液漏斗与烧瓶内气 压相同，保证漏斗中液体顺利 流出。
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⑴实验前如何检查装置的气密性？
⑵点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是
。
⑶写出B、D中分别发生的化学反应方程式：
B中：—————————— D中：—————————
⑷C中所盛干燥剂的名称是 ；该干燥剂的作用是
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例：根据右图描述回答下列问题：
①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗
向试管中注入一定量的水，静置后如图所示
试判断：A装置是否漏气？
（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）
②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，
水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：
B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”
防倒吸（防倒吸装置）、
防堵塞（检验堵塞、防压强过大）、
防爆炸（验纯，操作顺序）、
防污染（尾气吸收）等安全问题。
25.06.2020
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防堵塞装置
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（2）防堵塞安全装置
①液封式
原理是流动的气体若在前方受阻， 锥形瓶内液面下降，玻璃管中水 柱上升
25.06.2020
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一、气体发生装置：根据反应物状 态及反应条件选择发生装置
1、固体加热制气体
反应容器：试管
注意事项：粉末状固 体应在试管口放一团 棉花
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2、固体+液体不加热制气体 ①反应容器：试管、烧瓶、广口瓶； ②加液容器：长颈漏斗、分液漏斗； ③注意事项：图4、6
置
常见干燥 剂
可干燥 气体
不可干燥 气体
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浓硫酸
无水CaCl2 碱石灰
H2,O2,Cl2SO2, CO,N2,CH4
O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,CH4
H2,O2,N2, CH4,NH3
H,H2IS,C,N2HH该34课,H件B由r【语文公社】友N情H提供3
HX,H2S,SO2, CO2,NO2, Cl2
图14 图15 该课件由【语文公社】友情提供 图16
图17
二、装置气密性检验
饱 和 食 盐 水
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例1、用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。
实验前应如何检查该装置的气密性？
把导管伸入水槽的液 面下，手握住试管， 过会儿看到导管口有 气泡冒出，松开手导 管中形成一段水柱， 则证明气密性良好
。
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例3、用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗 锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打 开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升 与锌粒接触，发生反应。产生的氢气由支管导出； 若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面 上升，酸液与锌粒脱离接触，
25.06.2020
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连接好装置，关闭开关，从漏斗中倒水。漏斗 内外产生液面差，静止一段时间，液面差不变， 证明装置气密性完好。
关闭开关，将干燥管放入盛水的烧杯中，
若干燥管内的液面比烧杯中液面低，且过
一段时间后干燥管内液面保持不变，证明
装置气密打开
弹簧夹，又可以使氢气发生。
这是一种仅适用于室温下随
制随停的气体发生装置。
25.06.2020
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回答下面问题： （1）为什么关闭弹簧夹时 试管中液面会下降？
（2）这种制气装置在加入反应 物前，怎样检查装置的气密性？
25.06.2020
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五、气体收集装置 根据气体的密度和溶解性选择
1. 排空气法
图18 图19 图20 图21 图22 图23
2.排水法
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储气装置
25.06.2020
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六、气体性质实验装置 根据反应物的状态及反应的条件选择
1.常温反应装置
2.加热反应装置
25.06.2020
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七、冷凝装置
25.06.2020
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八、排水量气装置：测量气体的体积
注意事项:
为减小误差， 读数时1、2 装置量筒内外 液面在同一水 平线，3装置 左右管水面在 同一水平线
25.06.2020
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九、尾气处理装置
根据多余气体的性质选择
• 溶液吸收 • 点燃 • 充袋法
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易溶于水的要 用防倒吸装置
25.06.2020
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十.安全装置
通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安 全，保障实验如期顺利进行，往往要设置安全装置； 一般在涉及气体的实验中最为常见。涉及到的安全 问题有：