《乙酸》教案
《乙酸》教案
《乙酸》教案《乙酸》教案一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙酸的结构和物理性质；（2）掌握乙酸的分子结构和化学性质；（3）了解酯化反应的原理和实验操作方法；（4）掌握乙酸乙酯的分子结构和化学性质。
2.过程与方法：（1）通过观察乙酸的分子结构，学习运用知识迁移的方法；（2）通过实验探究乙酸的性质，学习实验操作方法和实验数据处理方法。
3.情感态度与价值观：（1）通过了解乙酸的性质和应用，感受化学与生活的联系；（2）通过实验探究，体验科学探究的过程和乐趣。
二、重点难点1.重点：乙酸的结构和化学性质；酯化反应的原理和实验操作方法；乙酸乙酯的分子结构和化学性质。
2.难点：乙酸的分子结构和化学性质；酯化反应的实验操作方法；乙酸乙酯的性质实验数据处理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、问题串引导法、知识迁移法。
四、教学过程1.导入新课：通过引导学生回忆醋酸是生活中常见的酸，醋的主要成分就是醋酸，可以引出本节课的主题——乙酸。
2.学习新课：（1）乙酸的结构和物理性质：通过展示乙酸的分子结构模型和实物样品，让学生观察并总结乙酸的分子结构和物理性质。
引导学生运用知识迁移的方法，根据甲烷的结构推断乙酸的结构。
通过类比的方法，学习乙酸的物理性质。
（2）乙酸的化学性质：通过实验探究的方法，引导学生探究乙酸的化学性质。
设计问题串，引导学生思考并预测可能的实验现象和原因。
通过实验验证，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。
具体来说，将醋酸溶液加入到石蕊试剂中，观察颜色变化；将醋酸溶液加入到碳酸钠溶液中，观察气泡产生；将醋酸溶液加入到锌粒中，观察气体产生等实验，让学生理解乙酸的酸性性质。
（3）酯化反应：引导学生自主学习酯化反应的原理和实验操作方法。
通过阅读教材中的信息，让学生归纳总结酯化反应的步骤和注意事项。
设计问题串，引导学生思考酯化反应中涉及到的反应物、催化剂、浓硫酸的作用等知识点。
通过演示实验，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
《乙酸》教学设计
《乙酸》教学设计课程名称：乙酸教学设计课程时长：1小时一、教学目标：1.了解乙酸的性质、特点以及用途；2.学习乙酸的制备方法和实验操作技巧；3.能够进行乙酸的化学反应的观察与描述。
二、教学准备：1.实验材料：乙酸酐、氧化铜、试管、醋酸纸、试纸、试剂瓶等；2.实验仪器：滴定管、比色皿、酒精灯等；3.实验装置：酸碱中和器、导热设备等。
三、教学步骤：第一步：引入乙酸的概念（5分钟）1.引导学生回顾有关酸和碱的知识，了解酸的定义和一些常见的酸；第二步：乙酸的制备方法（15分钟）1.介绍乙酸的制备方法，包括：乙醇酸化法、乙烯氧化法等；2.详细描述乙醇酸化法的实验操作步骤：a.准备乙醇和硫酸；b.将乙醇和硫酸按一定比例混合，加热反应；c.过滤产物，并对所得白色结晶进行干燥；d.结晶后得到酸酐，用水稀释，并加入铜粉进行酸化反应；e.过滤并蒸馏得到乙酸。
第三步：乙酸的性质和特点（20分钟）1.学生进行实验操作：观察乙酸的酸碱性质、饱和度和挥发性；2.学生观察并描述乙酸的酸碱性质：用醋酸纸测试乙酸的酸性；3.学生进行试验并观察乙酸的饱和度：加入少量溴酸钾溶液观察是否生成白色结晶；4.学生进行试验并观察乙酸的挥发性：加热乙酸盐在试管内，然后用试纸测试气体的酸性。
第四步：乙酸的反应实验（30分钟）1.学生进行乙酸的各种化学反应实验：a.学生将乙酸与稀硫酸进行反应，观察产生的气体；b.学生将乙酸与碳酸钠进行反应，观察生成的产物；c.学生将乙酸与乙醇进行酯化反应，观察产生的气味。
第五步：课堂小结（5分钟）1.总结乙酸的性质和特点，并解答学生对课堂内容的疑问；2.引导学生反思本节课所学内容，并强调乙酸在生活中的重要性和实际应用。
四、教学扩展：1.学生可以进一步了解乙酸的其他用途和相关的化学反应；2.学生可以进行乙酸的制备实验，并观察实验结果；3.学生可以研究乙酸在食品工业中的应用，例如酱油、醋等的制备过程。
五、教学评估：1.课堂讨论和互动：学生在课堂中积极回答问题和参与讨论；2.实验报告：学生完成实验报告，包括实验操作步骤、实验结果和结论等；3.课后作业：布置乙酸相关的作业，以检验学生对乙酸知识的掌握程度。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
乙酸的教案
乙酸的教案教案主题：醋的特性及应用——乙酸的教学教学目标：1. 了解乙酸的基本概念和性质；2. 掌握乙酸的制取方法；3. 了解乙酸的主要用途；4. 培养学生的实验操作和观察能力。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 激发学生的学习兴趣，可以通过出示乙酸和醋的图片或样品，引发学生的思考和观察。
2. 提问：你们平时都在哪些食物或药品中发现过醋？二、乙酸的性质及制取方法（15分钟）1. 介绍乙酸的基本概念和性质：乙酸（化学式CH3COOH）是一种无色透明的液体，有刺激性气味，可溶于水，具有一定的腐蚀性。
2. 介绍乙酸的制取方法：乙酸的制取方法有发酵法、合成法等，其中，以酒精的自然发酵产生的醋酸含量最高。
三、乙酸的应用领域（15分钟）1. 介绍乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于食品、涂料、医药、农药等多个领域。
例如，食品中的醋用于调味、腌制和防腐；乙酸酐在涂料中具有增稠、增亮和抗氧化作用。
2. 引导学生思考：乙酸在生活中还有哪些具体的应用领域？四、实验操作（20分钟）1. 进行乙酸的简单制取实验：将适量的醋饼放入容器中，加入适量的水，轻轻搅拌，观察生成的气体和液体变化。
2. 引导学生观察实验现象、记录数据和结论，分析产生气体的物质是什么。
五、归纳总结（5分钟）根据实验观察和所学知识，归纳总结乙酸的特性及应用领域，并与学生一起讨论和回答疑问。
六、作业布置（5分钟）1. 设计一个简单实验，制取乙酸，并记录实验过程和结果。
2. 查找乙酸的更多应用领域，并写下自己的理解和观点。
七、课堂检测与评价（5分钟）布置乙酸相关的小测验，测试学生对乙酸知识的掌握程度，并评价学生在实验中的表现和观察记录。
教学反思：通过本次教学，学生在实践操作中更加深入地了解了乙酸，同时培养了他们的实验操作和观察能力。
通过归纳总结，学生对乙酸的特性和应用有了更清晰的认识。
在今后的教学中，可以增加乙酸相关实验的数量和难度，提高学生的学习兴趣和实践能力。
乙酸(第一课时)优秀教案
§5—4 乙酸（第一课时）[教学目标]知识技能：初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
初步掌握酯化反应。
了解乙酸的工业制法和用途。
能力培养：培养学生实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。
科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
科学方法：通过教学软件，介绍同位素示踪这一先进的科学方法在化学研究中的作用。
通过酯化反应过程的分析、推理、研究、培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。
[教学重点]乙酸的分子结构和化学性质。
[教学难点]乙酸的结构对性质的影响。
[教学用具]酯化反应机理的教学课件、试管、导管、酒精灯、Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、乙醇、浓硫酸、冰醋酸、饱和Na2CO3溶液[教学方法]研究探索式[教学手段]教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主、和谐、生动活泼的教学氛围，给学生提供更多的“动脑想”“动手做”“动口说”的机会，使学生真正成为课堂的主人。
[教学过程设计](一)新课引入师：写出下列化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热。
生：乙醛被氧化成乙酸。
师：组织学生对黑板板演同学书写的化学方程式进行评判。
上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关系？[板书] O O‖氧化‖CH3—C—H CH3—C—O—H师：氧化反应发生在乙醛分子的哪个部位？生：反应发生在醛基上，醛基被氧化成羧基。
（二）新课进行师：这一节课我们就来学习乙酸第四节乙酸一、结构[提问]写出乙酸的分子式、结构简式。
介绍乙酸的官能团——羧基。
O O‖‖分子式：C2H402 结构简式：CH3—C—O—H 官能团：—C—OH（羧基）[板书]二、性质师：乙酸又叫醋酸和冰醋酸。
[板书]: 乙酸又叫醋酸和冰醋酸1．物理性质[指导实验]观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸。
高中化学必修二第三章第三节《乙酸》教案
《乙酸》教师行为学生学习活动设计意图（一）新课导入1.糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？2.醋的来源（PPT展示）3.两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢了解醋的来源思考并回答：乙酸讲述醋文化，让学生感受化学自古以来就与生活息息相关，激发学习兴趣（二）知识点一：乙酸物理性质、结构1.观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质2.展示乙酸的球棍模型【板书】一、物理性质二、结构1)分子式：C2H4O22)结构式：H CHHCOO H ————|||3)结构简式：CH3COOH4)官能团是羧基：—COOH 归纳：无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水和酒精。
认真观察，将球棍模型传给其他同学。
通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式乙酸的球棍模型，让学生有一个感性认识，进而顺理成章的写出乙酸的分子式、结构式、结构简式（三）知识点二：乙酸化学性质【过渡】生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？酸的通性？【板书】三、化学性质1）、乙酸的酸性（断O－H键）CH3COOH CH3COO- + H+【设问】烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇【板书】2）酯化反应【讲述】【板书】实质：酸脱羟基、醇脱氢反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应酸性回顾酸的通性①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属反应Mg+2CH3COOH−→−(CH3COO)2Mg ＋H2↑③与金属氧化物反应CuO＋2CH3COOH(CH3COO)2Cu＋H2O④与碱反应NaOH＋CH3COOHCH3COONa＋H2O⑤与部分盐反应2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋H2O＋CO2↑酸性: 乙酸 > 碳酸酸的通性学生初中就已经掌握，非常熟悉。
高中化学乙酸优秀教案
高中化学乙酸优秀教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质和常见用途。
2. 了解乙酸合成的方法和步骤。
3. 学会进行乙酸的合成实验。
教学重点：
1. 乙酸合成的化学方程式。
2. 乙酸合成实验的步骤和注意事项。
教学准备：
1. 乙醇、硫酸、试管、加热设备等实验器材。
2. 化学药品安全实验操作规范。
教学步骤：
1. 导入：介绍乙酸的性质和用途，引出乙酸的合成方法。
2. 实验操作：将一定量的乙醇和硫酸加入试管中，加热恒温，观察反应过程。
3. 结果分析：观察反应后生成的混合物，讨论乙酸的合成反应。
4. 实验总结：总结乙酸的合成步骤及反应过程。
教学延伸：
1. 讨论不同条件下乙酸合成的反应速度及产率的影响。
2. 探讨其它方法合成乙酸的优缺点。
教学评价：
1. 实验操作的准确性和实验报告的书写规范性。
2. 对乙酸合成反应过程的理解和应用能力。
教学反馈：
1. 跟踪学生对乙酸合成实验的理解和掌握程度。
2. 及时纠正学生在实验操作和实验报告中存在的问题。
通过此教案，学生可以全面了解乙酸的合成方法和实验操作过程，提高化学实验的操作技能和实验报告的撰写能力，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
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乙酸教师乙厦门外国语学校【生】老师好！【师】请坐。
我们上节课学习了一种常见的有机物——乙醇。
（上课铃响。
）那么这节课呢我们要来继续学习另外一种常见的有机物——就是乙酸。
那么我们说啊，家家户户的厨房里面，都有一种物质的存在，我们的这个醋——食醋，用的这个醋呢，它的主要成分就是乙酸。
但是家里面用的这个醋是不是百分之百纯的乙酸呢？【生】不是。
【师】我们来看一下课本的78页。
好，翻开课本78页。
那我们看到呢我们常用的醋当中呢只含了3%至5%的乙酸。
同学们说这个质量分数怎么样？【生】很小。
【师】那么这个醋已经就很酸了。
所以纯的乙酸它的刺激性是非常强烈的。
那么这是因为乙酸是食醋的主要成分，所以乙酸的俗称也叫做醋酸。
（重复：乙酸的俗称也叫做醋酸）那么乙酸除了叫醋酸之外还有一个俗称，还可以叫做冰醋酸。
看78页最后一行，无水乙酸又可以称为冰醋酸。
为什么把它叫做冰醋酸呢？【生】16.6度时就会凝结。
【师】因为它的熔点才16.6（摄氏）度，那样也就是说，当温度低于16（摄氏）度的时候，它就会凝结成为固体。
它凝结成的固体就像冰一样，所以呢也把它叫做冰醋酸。
所以乙酸也可以俗称为冰醋酸。
【师】那么乙酸，它是一种……（拿起准备好的一瓶乙酸）那么请大家看这一瓶就是我们的冰醋酸，看瓶子上面写的是冰醋酸，冰醋酸也就是乙酸。
那么它是一种无色的（重复：无色的）液体，它有非常强烈的刺激性的气味（重复：有非常强的刺激性的气味）。
在我做实验的过程中，同学可能会闻到这种气味。
前排的同学可能已经闻到了。
待会做实验的时候（。
）【师】那么接下来我们要讲的第一个重点是乙酸的结构。
（板书：一、结构】首先，醋酸在之前的学习当中我们有没有接触过？醋酸怎么写？【生】CH3COOH【师】（板书CH3COOH）这个其实是乙酸的结构简式。
对不对？【生】是。
【师】（板书：结构简式）【师】那么大家想一想结构式应该怎么写？（板书：结构式）好，结构式怎么写呢？那我们要把每一根化学键都画出来。
就可以写成（板书：乙酸的价键结构式）第一个碳上连接三个氢，第二个碳上连接COOH两个O一个H，怎么连接？【生】一个O是双键连接。
【师】一个O是不是一个羟基？【生】是。
【师】继续板书乙酸的价键结构式】）【师】那还有一个O是怎么回事呢？【生】两根键。
【师】应该是碳氧之间形成双键。
为什么碳氧双键？因为在有机物中一个碳上几个键？【生】四个。
所以……【生】为什么不是碳碳双键？【师】那么2号碳不就多了一根键了吗？所以1号碳只能和氧形成双键。
好了，那么我们说这个就是乙酸的结构式。
那乙酸的分子式是什么样啊？分子式怎么写？（重复：分子式会写吗？）怎么写？【生】C2H4O2【师】（板书乙酸分子式C2H4O2）这是分子式。
把碳数、氢数、氧数都读出来（。
）好，接下来我们刚看到一个基团。
这个基团是乙酸中特殊的，我们把这个基团叫做什么名字？【生】（齐）：羧基。
【师】羧基。
羧基的“羧”字注意写法（。
）。
那也就是说乙酸中含有羧基。
那么羧基也就是，一条横线——每个基团都有一条横线，然后COOH。
这叫羧基。
那么羧基也可以把它叫做酸的官能团。
那什么叫官能团呢？在有机当中，含有羧基的我们都可以叫做酸，都可以叫做有机当中的酸。
那么我们说：羧基是酸的官能团。
好，再来以前讲的醇（。
），醇含有什么样的基团？【师&生】羟基。
【师】羟基-OH。
那么我们就可以说，羟基就是醇的官能团。
再来，烯有乙烯丙烯。
烯当中含有什么样的官能团呢？（无人应答）碳碳双键。
碳碳双键就是烯的官能团。
【师】所以官能团是这样的一个意思，了解一下。
那我们刚刚说啊，含有羧基的都可以叫做酸，在有机当中都可以叫做酸，特意讲是有机的酸。
含有羧基的都叫做酸，那除了我们今天要讲到的乙酸之外，有没有甲酸？如果有应该怎么写呢？甲酸（板书：甲酸）【生】。
【师】只有一个碳。
既然属于酸，甲酸是不是一定要有什么官能团？【生】羧基。
【师】是不是甲酸一定有羧基？好，有羧基，有-COOH （板书：COOH？）。
总共碳的个数应该是……【师生】1个。
【师】因为是“甲”嘛。
所以（甲酸）怎么写？【生】再加一个H。
【师】对，再加一个H（把H补写进甲酸的结构式）。
因为你这个羧基是不是还差了一根键？这根键是不是要连接其他的原子？那么为什么不能连碳呢？因为甲酸只有一个碳。
所以这里只能连H。
好，那如果说丙酸怎么写（板书：丙酸）？丙酸会不会写呢？【生】3个（碳）。
【师】三个碳。
怎么写？（无人应答）（板书：CH3CH2COOH）第一个碳是CH3，接下来CH2，COOH。
好，这就是丙酸。
对不对？总共有一个碳、两个碳、三个碳。
然后其中还有一个是羧基。
好，这就是丙酸。
【师】那这些都含有羧基这样的官能团。
所以它们都属于有机的酸。
那么有机的酸也可以把它叫做羧酸（板书：羧酸）。
之所以叫羧酸是因为它含有什么呀？含有羧基。
因为它含有羧基。
可以叫做羧酸。
但是我们可以把它简称为酸。
这是讲的第一个：乙酸的结构。
【师】接下来第二个，我们来讲一下乙酸的化学性质（板书：二、化学性质）。
好，乙酸的化学性质，你会想到什么？酸性。
因为它的名称叫乙酸，我们说它属于酸对不对？是不是就具有酸性？那么具有酸性——没错，第一个，酸性。
（板书：1.酸性）【师】那也就是，有酸性的物质，属于酸的物质，它在水溶液中会电离出H+。
（。
）H+来？好了，我们来写一下乙酸的电离。
（板书乙酸结构简式）乙酸电离：CH3COOH乙酸的结构简式，它的电离是，好，乙酸是完全电离还是部分电离？【生】部分电离。
【师】部分电离。
也就是我们知道乙酸是一种弱酸。
而且说到醋酸就是一种弱酸。
那部分电离用什么符号？【生】双箭头。
【师】用可逆符号。
不知道大家想没想起来可逆符号。
然后电离出什么来呀？【师&生】H+和CH3COO-。
CH3COO-也就叫乙酸根。
乙酸就是醋酸。
是不是这样子？好，电离出H+和CH3COO-。
那么它是弱酸，部分电离。
那么我们想要了解它的酸性。
它的酸性是比强酸更弱，强酸都包括？比如说：H2SO4，HNO3，HCl(板书上述强酸的分子式)，比这些酸性都怎么样？【师&生】弱。
【师】酸性弱。
但是，它比其他的有一些酸的酸性更强。
我们说其他弱酸比如说H2CO3【生】HSiO4。
【师】HSiO4的酸性比H2CO3还要弱的对不对？再了解一个HClO，HClO也是一种非常弱的酸。
(板书:H2CO3,HClO)但是它（乙酸）比H2CO3和HClO的酸性强。
那也就是说它虽然是弱酸，乙酸虽然是弱酸但是它比起这两种，在弱酸里面还是属于酸性较强的。
这是作为了解。
那我们从这个电离发现，其实乙酸就是看作是是一元酸。
也就是一个乙酸其实就是提供一个的H+。
比如说什么叫一元酸呢，你看，比如说，H2SO4，几元？【生】二元。
【师】它可以电离出两个H+来。
HNO3，几元？【师生】一元。
【师】乙酸也是一元。
好了，接下来我们用哪些实验证明乙酸具有酸性？【生】。
【师】那我们都能想到。
那我们就说书上都有答案。
那应该说：酸的通性具有好多条，【生】10条【师】对不对？比如说第一个通项：紫色石蕊——那就是指示剂，可以使指示剂变色。
对不对？(板书：可以使指示剂变色)。
这是酸的通性第一个。
第二个：还有什么酸的通性？【生】和碱反应。
【师】(板书：3.和碱反应)和碱可以发生反应没有问题。
还有吗？【生】和碱性氧化物反应。
【师】（板书：4.和碱性氧化物反应）对的，因为它具有酸的酸性，能和碱性氧化物反应。
还有吗？【生】活泼金属。
【师】（板书：2.和金属反应）对，还可以和金属反应，和活泼的金属发生置换反应，产生氢气。
还有呢？【生】盐。
【师】（板书：5.与某些盐发生反应）与某些盐反应。
这些都属于酸的通性。
对不对？那么我们把它记录在79页的活动探究，就是我刚才说的，如何来证明乙酸有酸性呢？你可以设计哪些实验证明乙酸有酸性呢？【师】那么我们知道，从酸的通性来看，酸的通性有那么多条，我们可以通过实验来验证一下乙酸到底有没有这些性质，这是我们的？？题，79页。
【师】好，那么设计完以后，我们一起来做这个实验。
首先，第一个，它说指示剂。
那么指示剂的话，我们今天？？？？，这个是pH试纸，pH试纸可以作为酸度和碱度的指示剂。
我们说pH试纸是黄色的，如果遇到酸，它会变红；遇到碱，它会变蓝。
我们来初步地判断乙酸溶液到底有没有酸性。
【师】那么这瓶就是我们的乙酸。
然后呢，我把pH 试纸放在玻璃片上，滴一滴乙酸。
（做演示实验1：乙酸pH的测定）好，大家看到，pH试纸【生】变红。
【师】红色。
是不是变红啦！好，说明（乙酸）有酸性。
接下来，那么，我呢，在试管中加2毫升的乙酸溶液，接下来呢我将加入紫色的石蕊试液——这（瓶）就是紫色的石蕊试液。
（做演示实验2：乙酸溶液中指示剂的变化）大家可以看到，这个溶液变成什么颜色？【生】红。
【师】浅浅的红色对不对？那么这两个都证明乙酸具有酸性。
好，再来。
好，这个大家自己写啊。
（板书：使紫色石蕊变红）使紫色石蕊变红。
【师】接下来第二个与活泼金属的反应我们来做一个。
跟活泼的金属反应，我们呢今天带来的金属是镁，镁条。
好了大家看看这个就是镁条。
那镁条的表面是灰色，所以我们（用砂纸）打磨一下（？）。
（用砂纸打磨镁条，并向学生讲解）好了，那么这个镁条呢，我把它放到这支试管里面。
然后呢，我加入乙酸。
（做演示实验3：活泼金属与乙酸的反应）那么同学们看一下（师走下讲台，持试管在教室里走动，生观看实验现象）【生】有气泡。
（有学生闻气味）【师】溶液中怎么样？溶液中有产生气泡有没有？【生】有。
【师】有大量的气泡产生。
大家看一下。
同时反应过程中溶液的温度（一生摸试管外壁，表示试管较热，生哗然）【师】这么多同学想看啊，溶液中产生的气泡，这是镁条诶，大家看，镁条的表面产生大量的气泡，这个试管的外壁很热，可以看到啊，这是很烫的。
有兴趣摸一下吗？小心小心，很热的啊。
好，那么这个试管中有气泡产生。
（师走到没有近距离看过反应的同学附近。
生议论纷纷。
所有同学都看过实验现象后，反应恰好完成，师走回讲台）【师】对，里面的反应完了。
那么说明乙酸可以和活泼的金属反应，比如和镁反应。
这个反应而且是一个放热的反应。
好，我们？？同学跟我说常见的放热反应其中就有一条是置换反应。
置换反应的话我们来写一下这个反应的方程式。
写一下（板书内容：Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2】镁加乙酸CH3COOH，那么用箭头来表示，我们说有机的反应一般都用箭头来表示，生成的产物叫什么呢？【生】。
【师】乙酸镁，也叫醋酸镁，(CH3COO)2Mg，为什么要这样写？为什么要这样写乙酸镁？（重复：乙酸镁为什么要这样写？）因为镁离子是几价？【师&生】+2价。
【师】Mg2+是+2价。
所以醋酸根加括弧，2得写在后面。
再加上氢气。
大家看一下有没有气泡产生刚才啊？【生】有。