高二化学下册第二次月考试卷
黑龙江省大庆市第四中学2024_2025学年高二化学下学期第二次月考试题
黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。
高中下学期高二化学第二次月考试卷
现吨市安达阳光实验学校高中度下学期高二化学第二次月考试卷注意事项:1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两。
卷面总分100分，考试时间90分钟。
2、考生将第Ⅰ卷每小题答案选出后，将答案序号涂在答题卡上。
考试结束，只交答题卡和第Ⅱ卷。
3、相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ag：108；Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。
）1．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体的熔点一比原子晶体低、比分子晶体高B．离子晶体中一不含共价键C．SiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合D．CaF2晶体中与一个Ca2＋距离最近且距离相F－的有4个2．盐酸乙哌立松片(Eperisone Hydrochloride Tablets)是一种骨骼肌松弛剂，能改善由肩周炎、腰痛症引起的肌紧张状况，其结构简式如右所示,则关于盐酸乙哌立松片有下列说法：①是芳香族化合物，②含有N原子的六元环上所有原子均处于同一平面，③能发生还原反的官能团有两种，④是一种有机盐。
其中正确的是A．①②③B．②③④ C．①③④ D．①②④3．没食子儿茶素（EGC）的结构如右图所示。
下列关于EGC的叙述中正确的是A.分子中所有的原子共面B.1mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反C.易发生加成反，难发生氧化反和取代反D.遇FeCl3溶液发生显色反4．近年来用红外激光技术研究液氢，发现范德瓦耳斯力（分子之间作用力）也可以引起微粒间反。
已知液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型为边三角形，属于二电子三中心离子。
H3+离子和氢分子可进一步形成H n+。
下列有关判断中正确的是A．H3+中含极性共价键B．H3+可与H2反，在液态氢中形成H4+ , H6+ , H8+C．H3+可在液态氢中形成H5+，H7+，H9+D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中5．已知298 K时反2SO2( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ; △H= –197 kJ·mo–1，在相同温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达化学平衡时放出热量为a1 kJ ；向另一容积相同的密闭器中通入 1 mol SO2和0.5 mol O2，达化学平衡时放出热量为a2 kJ ;则下列关系式中正确的是6．下列有机物中既能发生酯化反、加成反，又能发生水解反的是A．HO CH2CH2CH2COOCH3B．CH3CH=== CHCH2OHCaF2晶体结构模型Ca2＋F－H 3BO 3的层状结构C ．D ．7．右图是用惰性电极电解饱和氯化铜溶液的装置，有关判断不正确的是A ．电解过程中溶液的pH 值增大B ．a 极是阳极，发生还原反C ．阴阳极得到的电极产物的物质的量之比大于于1∶1D ．电解一段时间后，b 电极的质量增加8．教材是学习的重要材料，但不能教材，下列是中学化学教材中摘录的表述内容，根据你所学化学知识判断，其中不够严密的是A.第一册教材P 10：有电子转移（得失或偏移）的反都是氧化还原反B.第一册教材P 101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果C.第二册教材P 34：不同的化学反，具有不同的反速率，这说明，参加反的物质的性质是决化学反速率的重要因素D.第三册教材P 20：除了加入电解质可使某些体聚沉外，将两种带相反电荷的体混合，也能发生聚沉9．正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如右图）。
2021-2022年高二下学期第二次月考化学试题 含答案
2021年高二下学期第二次月考化学试题含答案一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列各组物质都是纯净物的是（）A．液氨、液溴、氯水B．汽油、CCl4、水煤气C．纯盐酸、重水、酒精 D．冰、干冰、冰醋酸2．今年入冬以来，我国不少省市和地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是A．小于1nm B．在1nm~100nm间C．大于100nm D．无法确定3．下列说法中，正确的是A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是表示物质质量的单位C．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D．在相同温度和压强下，2H2＋O2H2O中参加反应的H2和O2的体积比为2∶14．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )A．56m/V mol·L－1 B．3m/56V mol·L－1 C．m/56V mol·L－1 D．3m/112V mol·L－1 5．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol －17．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍8．对下列装置图的叙述正确的是A ．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B ．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NOC ．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应D ．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液9．设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温下，23g NO 2和N 2O 4的混合气体含有N A 个氧原子B ．1L0.1mol•L -1的氨水含有0.1N A 个OH ―C ．标准状况下，22.4L CCl 4含有个N A 个CCl 4分子D ．含1molFe 2+ 的酸性溶液与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子10．下列混合物的分离方法不正确的是A ．泥沙和食盐（溶解，过滤）B ．汽油和水（分液）C ．KNO 3和KCl （降温结晶）D ．乙醇和水（分液）11．下列实验操作中正确的是A ．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸D ．萃取操作时，可以选用CCl 4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴12． 浓H 2SO 4 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL 浓H 2SO 4和amL 水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。
2022~2023年高二下半期第二次月考化学题开卷有益(内蒙古集宁一中)
选择题生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A.推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C.为提高农作物产量大量使用农药和化肥D.对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力【答案】A【解析】A．含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化，故A正确；B．胶体的分散系中分散质的直径在1～100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故B错误；C．大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故C错误；D．焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故D错误；故答案为A。
选择题除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A.Na2CO3 AgNO3 HNO3B.AgNO3 Na2CO3 HClC.AgNO3 K2CO3 HNO3D.AgNO3 Na2CO3 HNO3【答案】D【解析】首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32-，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3 2-变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3，则正确的滴加顺序为AgNO3 Na2CO3 HNO3，故答案为D。
选择题对于某些离子的检验及结论正确的是()A.加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C.加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有D.加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋【答案】A【解析】A．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，在碱性条件下生成NH3，说明溶液中含有NH4+，故A正确；B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，此沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含有Ag＋或SO42-，故B错误；C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳或二氧化硫等，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-等，故C错误；D．加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，生成的白色沉淀也可能是氢氧化铝，则溶液中不一定含有Mg2＋，故D错误；故答案为A。
高二化学下册第二月月考试题
高二化学下册第二月月考试题一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分共32分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A ．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B ．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C ．相同pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH 变大D ．相同pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等2、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH —浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为A ．HCO 3－、Al 3+、Na +、SO 42－B ．I －、NO 3－、K +、NH 4+C ．MnO 4－、Cl －、SO 42－、K +D ．SiO 32－、SO 32－、Na +、Cl －3、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积K sp=1.8×10-10，则下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．AgNO 3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有c (Ag +)=c (Cl -)C ．温度一定时，当溶液中c (Ag +)×c (Cl -)=K sp 时，此溶液为AgCl 的饱和溶液D ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，部分AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgI4、25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH ＝7。
若x ＝31y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．55、将一元酸HA 的溶液与一元碱BOH 的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是A ．若混合前酸、碱pH 之和等于14,则HA 肯定是弱酸B ．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA 肯定是弱酸C ．溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH 溶液D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c （B ＋）> c （A －）> c （H ＋）> c （OH －）6、已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，则下列关系式一定正确的是A ．溶液的pH=2B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)C ．c(H +)·c(OH -)=10-14D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)7、已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24。
【高二】高二化学下册2月月考试题(附参考答案)
【高二】高二化学下册2月月考试题（附参考答案）湖南省凤凰县华鑫中学2021-2021学年高二2月月考试题（化学理）一、（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：物质分子式熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm3）水溶性甲C3H6O2－9855.50.93可溶乙C4H8O2－84870.90可溶根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是A．蒸馏 B．萃取C．重结晶D．分液3．脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物C．分子式为C13H18N2O2D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列反应属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．蔗糖在人体内转化为葡萄糖C．苯在催化剂作用下转化为环己烷 D．乙醇在催化剂作用下转化为乙醛5.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. ①②B. ①③C. ②④D. ③④6.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷7．（1、2班做）β―月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种 B．3种 C．4种 D．6种7．（5、6班做）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种8．某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是Ａ.2.2－二甲基－3－戊烯Ｂ.2.2－二甲基－4－戊烯Ｃ.4.4－二甲基－2－戊烯Ｄ.2.2－二甲基－2－戊烯9．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为6:1:2的是A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，4-二甲基戊烷C．3， 4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷10．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种11．某烷烃的结构为：，下列命名正确的是CH3 C2H5 C2H5A． 2，4 -二甲基-3-乙基己烷B． 3-异丙基 -4-甲基已烷C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷D． 3-甲基-4-异丙基已烷12．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%13. 苯的同系物，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D.14．下列有机物命名正确的是A． 2－乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇C．间二甲苯 D． 2－甲基－2－丙烯15. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到20g 白色沉淀，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙醇D. 乙酸乙酯16．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。
2021年高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)
2021年高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（每题6分）共42分．1．可逆反应A（s）+B（g）⇌nC（g）△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线如图所示．下列有关叙述中一定正确的是( )A．其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B．其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2C．其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且Q＞0D．其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动；B、压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n；C、a到达平衡时间短，所以a温度高，再根据升温，平衡移动分析；D、A为固体，达到平衡后，改变A平衡不移动．解答：解： A、加入催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，则a、b到达平衡时C的百分含量相同，故A错误；B、a到达平衡时间短，所以a压强高，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即1＜n，所以a比b的压强大且n≥2，故B正确；C、a到达平衡时间短，所以a温度高，升温平衡时C的百分含量（C%）减小，平衡逆向移动，所以△H＜0，故C错误；D、A为固体，达到平衡后，改变A的物质的量平衡不移动，故D错误；故选B．点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动．2．下列关于反应热的说法正确的是( )A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应B．已知C（s）+O2（g）═CO（g）的反应热为l10.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C．反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D．反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、考查了吸放热的△H的表示方法；B、紧扣燃烧热的概念来解答本题；C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热；D、根据盖斯定律的内容来解答．解答：解：A、放热反应的△H＜0，为“一”值，吸热反应的△H＞0，为“+”值，故A错误；B、燃烧热的概念：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．定义要点：可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．而在此反应中，C（s）没有完全燃烧，故110.5kJ/mol不是C（s）的燃烧热，故B错误；C、反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小决定了反应是吸热还是放热．当反应物所具有总能量大于生成物所具有总能量时，反应放热，反之则吸热，故C正确；D、盖斯定律：一个反应无论是一步完成还是分为数步完成，其热效应是相同的，反应热的数值取决于始态和终态，与所经的路径无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了反应吸放热的表示方法及判断、燃烧热的概念、盖斯定律等内容，注意燃烧热的定义要点，难度不大．3．反应 4X（g）⇌Y（g）+2Z（g）△H＞0．下列反应条件有利于生成Y的是( ) A．低温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．高温、低压考点：化学平衡的影响因素．分析：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小生成物的浓度、增加反应物的浓度的方法．解答：解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小生成物的浓度、增加反应物的浓度的方法．故选B．点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．4．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）；下列不能判断达到化学平衡状态的标志是( )A．混合气体的平均摩尔质量不变B．当容器中气体压强不变C．生成2mol Z的同时生成1mol XD．混合气体的密度不变考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．解答：解：A．混合气体的平均摩尔质量不变，能证明正逆反应速率相等，一定达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体的体积相等，容器中总压强不变，不能说明达到平衡状态，故选B；C．生成2mol Z等效于消耗1mol X的同时生成1mol X，能说明达到平衡状态，故C不选；D．反应前后气体的质量不等，体积恒定，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故D不选；故选B．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．5．将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是( ) A．B．c（OH﹣）C．D．c（NH4+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：将0.1mol/L的氨水稀释10倍，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，n（OH﹣）、n（NH4+）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH﹣）、c（NH4+）都减小，加水会促进电离，则n（NH3．H2O）减少，据此进行判断．解答：解：由NH3．H2O⇌OH﹣+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3．H2O）减少，n（OH﹣）增大，则的比值增大，故A错误、C正确；加水稀释过程中，溶液中氢氧根离子、铵根离子的浓度都会减小，故B、D错误；故选C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．6．在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应来分析离子在溶液中的共存．解答：解：因由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol•L﹣1，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液，①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故①错误；②碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，故②错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故③正确；④酸溶液中HCO3﹣与H+结合生成二氧化碳和水，碱溶液中HCO3﹣与OH﹣结合生成碳酸根离子和水，生成的碳酸根离子与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则一定不能共存，故④错误；⑤该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，则一定能大量共存，故⑤正确；故选：B．点评：本题考查离子的共存问题，明确水的电离这一信息的利用是解答本题的关键，然后熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．7．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是( )A．x=2，T1＞T2，P2＞P1B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：图1中根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以x=1；升高温度，C的体积分数降低，说明向逆反应方向移动，则正反应是放热反应．解答：解：图1中根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，P2＞P1，增大压强，C的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，则正反应是气体体积减小的反应，所以x=1；升高温度，C 的体积分数降低，说明向逆反应方向移动，则正反应是放热反应．A．由上述分析可知，x=1，T1＞T2，P2＞P1，故A错误；B．升高温度平衡向逆反应方向移动，B的质量分数增大，增大压强平衡向正反应方向移动，B的质量分数减小，则P3＜P4，故B错误；C．混合气体总质量不变，容器容积不变，反应混合气体的密度不变，故C错误；D．混合气体总质量不变，升高温度平衡向逆反应方向移动，混合气体总物质的量增大，平均摩尔质量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，混合气体总物质的量减小，混合气体平均摩尔质量增大，则P3＞P4，故D正确，故选D．点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素，关键是利用“定一议二”与“先拐先平数值大”原则分析反应特征．二、填空题：58分8．Ⅰ．已知强酸与强碱反应的中和热为﹣57.3KJ/mol，请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol．Ⅱ．现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．考点：热化学方程式；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：Ⅰ、依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；Ⅱ、（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，如果加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大平衡向右移动，向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=2；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积与酸的物质的量成正比．解答：Ⅰ、稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol；Ⅱ、（1）醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以c（H+）/c（CH3COOH）减小，故答案为：向右，向右，减小；（2）氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度减小程度大于盐酸溶液中氢离子浓度减小程度，所以盐酸的pH大于醋酸，混合前醋酸和HCl溶液的pH相等，若将甲、乙两溶液等体积混合，加水稀释形成醋酸电离，则溶液中氢离子浓度吧，所以溶液的pH=2，故答案为：小于，2；（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积与酸的物质的量成正比，等pH、等体积的醋酸和HCl中n（CH3COOH）＞n（HCl），所以消耗NaOH体积V（甲）大于V（乙），故答案为：大于．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及混合溶液酸碱性即可解答，会利用平衡原理解答，题目难度不大．9．H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H2O2⇌H++HO2﹣，第二步的电离平衡常数表达式K a2=．（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）．下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．①I﹣②Fe3+③Cu2+④Fe2+．考点：氧化还原反应；电离方程式的书写．分析：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离；平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；（2）根据在反应过程中先被氧化，后被还原的即化合价先升高，后降低，结合元素的化合价来解答；解答：解：（1）H2O2为二元弱酸，分2步电离，电离方程式分别为：H2O2⇌H++HO2﹣，HO2﹣⇌H++O22﹣，第二步的电离平衡常数表达式Ka2=，故答案为：H2O2⇌H++HO2﹣；；（2）①I﹣的化合价可先升高到0价，再降低到﹣1价，符合题意；②Fe3+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意；③Cu2+的化合价只能先降低，然后再升高，不符合题意，④Fe2+的化合价可先升高到+3价，再降低到+2价，符合题意，故选：①④；点评：本题是一道综合知识题目，涉及实验操作，电离方程式式、平衡常数、氧化还原反应，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．10．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为c＜a＜b．（2）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是c．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比；（2）溶液越稀，醋酸的电离程度越大．解答：解：（1）溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；（2）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度不大．11．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1．（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：t/℃200 300 400K K1K20.5请完成下列问题．①试比较K1、K2的大小，K1＞ K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2b．v（N2）正=3v（H2）逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正＞v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH 1.8×10﹣5HNO2 4.6×10﹣4HCN 5×10﹣10HClO 3×10﹣8NH3•H2O 1.8×10﹣5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．分析：（1）分析图象特征可知，反应是放热反应，依据热化学方程式书写方法写出热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；（2）①对于放热反应，温度越高，平衡逆向移动，反应平衡常数越小；②根据平衡状态的判断依据判断；③化学平衡常数，正反应平衡常数和你反应的平衡常数互为倒数，根据浓度熵和平衡常数的关系来确定平衡的移动方向．解答：解：Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E1﹣E2=134KJ/mol﹣368KJ/mol=﹣234KJ/mol，所以热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234kJ•mol﹣1；（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2，故答案为：＞；②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，则a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ（N2）（正）=υ（H2）（逆）是平衡状态，故b错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；故答案为：c；③容器的体积为0.5L，NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L，Qc==＜0.5，所以化学反应向正反应方向进行，v（N2）正＞v（N2）逆，故答案为：＞．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、意义，反应速率计算等，题目难度中等，注意化学平衡常数大小说明反应进行程度，与反应难易无关、与反应速率无关．三、选考题：只选38题．【化学--物质结构与性质】12．氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节．Ⅰ．氢气的制取（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是AB（填序号）．A．H3O+的空间构型为三角锥形B．水的沸点比硫化氢高C．冰晶体中，1mol水分子可形成4mol氢键（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为SrTiO3．Ⅱ．氢气的存储（3）Ti（BH4）2是一种储氢材料．①Ti原子在基态时的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2．②Ti（BH4）2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4熔点﹣25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为分子晶体．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响．分析：Ⅰ．（1）A．水合氢离子中氧原子含有3个δ键和1个孤电子对，所以其采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；B．O的电负性较大，对应的氢化物可形成氢键，沸点较高；C．在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，利用均摊法计算；（2）利用均摊法计算该晶胞中含有的原子个数，从而确定其化学式；Ⅱ．（3）①处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，Ti元素为22号元素，原子核外有22个电子，根据核外电子排布规律书写；②TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136.94℃，根据其物理性质来判断晶体类型．解答：解：I．（1）A．水合氢离子中，价层电子对数=3+（6﹣1﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A正确；B．氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，水分子间存在氢键，所以其沸点比硫化氢高，故B正确；C．在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，每1个水分子平均形成2个氢键，故C错误；故答案为：AB；（2）该晶胞中Ti原子个数为1，O原子个数6×=3，Sr原子的个数为8×=1，所以化学式为SrTiO3，故答案为：SrTiO3；Ⅱ．（3）①Ti的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，最后填充d电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；②TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136.94℃，由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子，晶体类型属于分子晶体，故答案为：分子晶体．点评：本题考查较为综合，涉及分子的立体构型、晶胞结构、原子在基态时的核外电子排布、氢键等知识点，题目难度中等，为高频考点．四、【化学--物质结构与性质】13．最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子．①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．②分子中C原子的杂化轨道类型为sp2．③有关键长数据如下：从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是：分子中的C 与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．④C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力．考点：元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键和分子间作用力的区别．分析：①一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小．电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角；②对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断；当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；③根据键长数据分析；④分子与分子间的作用力为分子间作用力．解答：解：①元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，所以元素的电负性是指元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领，元素的非金属性强者电负性大，其单质的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性远不及H2SO4的酸性强，所以元素电负性C略小于S，故答案为：＜；②根据图2结构可知：碳原子形成2个C﹣S，1个C=S二键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故答案为：sp2；③C﹣S键长为181pm，C=S键长为155pm，C16S8中碳硫键键长为176pm，键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，故答案为：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质；④分子之间存在范德华力，C16S8与H2微粒间的作用力是范德华力，故答案为：范德华力．点评：本题考查烯类储氢材料有关知识，涉及元素电负性大小、原子的杂化轨道类型、微粒间的作用力等知识点，题目难度中等，注意杂化轨道数判断，为高频考点．五、【化学-有机化学基础】14．对甲基苯甲酸乙酯（）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：（1）D中含有官能团的名称是羧基，A﹣B的反应类型为加成反应．（2）G的结构简式为．（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体．（4）丁香酚（）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是ACD（填序号）．A．NaOH（aq） B．NaHCO3（aq） C．酸性KMnO4（aq） D．FeCl3（aq）（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式+CH3CH2OH+H2O．考点：有机物的推断．分析：C8H8O2不饱和度==5，苯环不饱和度是4，还含有一个双键，该物质和B反应生成对甲基苯甲酸乙酯，则该物质是对甲基苯甲酸，结构简式为，则B为CH3CH2OH，A和水发生加成反应生成B，则A为CH2=CH2，A和溴发生加成反应生成E，E为CH2BrCH2Br，E发生水解反应生成F，F为HOCH2CH2OH，对甲基苯甲酸中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D为，D和F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为，据此分析解答．解答：解：C8H8O2不饱和度==5，苯环不饱和度是4，还含有一个双键，该物质和B反应生成对甲基苯甲酸乙酯，则该物质是对甲基苯甲酸，结构简式为，则B为CH3CH2OH，A和水发生加成反应生成B，则A为CH2=CH2，A和溴发生加成反应生成E，E为CH2BrCH2Br，E发生水解反应生成F，F为HOCH2CH2OH，对甲基苯甲酸中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化生成D，D 为，D和F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G结构简式为，（1）D为，D中含有官能团的名称是羧基，A﹣B的反应类型为加成反应，故答案为：羧基；加成反应；（2）G的结构简式为，故答案为：；（3）属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体为，故答案为：；（4）丁香酚（）中含有碳碳双键、酚羟基和醚键，具有烯烃、酚和醚的性质，A．酚羟基具有酸性，能和NaOH发生中和反应，故正确；B．不含羧基，所以不能与NaHCO3反应，故错误；C．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4（aq）褪色，故正确；D．含有酚羟基，所以能与FeCl3（aq）发生显色反应，故正确；故选ACD；（5）对甲基苯甲酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成对甲基苯甲酸乙酯，方程式为+CH3CH2OH+H2O，故答案为：+CH3CH2OH+H2O．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据对甲基苯甲酸乙酯结构简式结合反应条件采用正逆结合的方法进行推断，正确推断各物质结构简式是解本题关键，知道官能团与性质关系，题目难度不大．24368 5F30 弰KA -&35977 8C89 貉j34022 84E6 蓦 33129 8169 腩TdN24730 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江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案
灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考高二化学学科试题考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
）1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。
下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。
下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S−的结构示意图：C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r ND. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生C. 用图3装置在铁上镀铜D. 用图4装置实验室制备氨气5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。
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高二化学下册第二次月考试卷2019
大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、下列说法中正确的是( )
A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行
B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行
C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D、温度有可能对反应的方向起决定性作用
2、符合如图所示的热化学方程式是( )
A、CO+H2O=CO2+H2；
△H=+41 kJ/mol
B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；；
△H= 41 kJ/mol
C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)；
△H=+41 kJ/mol
D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)；
△H=41 kJ/mol
3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( )
A、X的能量一定高于M
B、Y的能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( )
A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C
5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。
下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
6、已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)
△H1= 870.3 kJmol1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
△H2= 393.5 kJmol1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)
△H3= 285.8 kJmol1
则反应④2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(1)的焓变为( ) A、+488.3 kJmol1 B、224.15 kJmol1
C、488.3 kJmol1
D、+244.15 kJmol1
7、下列方法能使电离平衡H2O H++OH向右移动，且使溶液呈酸性的是( )
A、向水中加入少量硫酸氢钠固体
B、向水中加入少量硫酸铝固体
C、向水中加入少量碳酸钠固体
D、将水加热到100℃，使水的PH=6
8、下列表述中正确的是( )
A、NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
B、纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：
CO32+H2O H2CO3+2OH
C、可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3
CO32+2H+
D、配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度
要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的高二化学下册第二次月考试卷，希望大家喜欢。