三酸两碱工业制法
三酸两碱
实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为：
请回答： ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_碳__酸__氢__钠__。滤液1中主要 含有的溶质是____N__H_4_C_l。 操作③中使用玻棒的作用是 _____引__流_________________。 ⑵ 操作①②的顺序__不__能___（填能或不能）颠倒， 其原 因为 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多， _______而__C__O_2_在__氨__水__中__被__吸__收__的__量__比__在__水__中__大_。。
⑶ 连续化生产的循环步骤是 _⑥____（填操作序号） 。
2、我国化学家侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表
示如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
食盐水
CO2
X
NH3
合成氨厂
沉淀池
煅烧炉 Na2CO3
NH3
母液
（提取副产品）
(1) 副产品的一种用途为 。 (2)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上， 主要是设计了 的循环。
三酸两碱工业
硫酸 烧碱 盐酸 纯碱 硝酸
一、硫酸工业
原料：空气，硫或金属硫化物（FeS2)
42FSOeS22++O121O24煅0V0烧2～O5250F0e℃2O23 S+O83S＋OＱ2+Q SO3 + H2O H2SO4＋Ｑ
沸腾炉、接触室、吸收塔
二、盐酸工业 氢气在氯气中燃烧 氯化氢被水吸收
酸两碱工业制法完整版
酸两碱工业制法HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】一.硫酸1.制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2═点燃═SO24FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O32.接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）3.用%硫酸吸收SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）4.加水（吸收塔）H2S2O7+H2O═2H2SO4主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4环境污染 so2的废气排放导致酸雨注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸原理主要方程式氨氧化法制硝酸,工业制法原料:NH3 ,水,空气.主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸原理主要方程工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，然后用水吸收生成的氯化氢气体。
中学阶段常见12种气体的工业制法和室制法归纳
中学阶段常见12种气体的工业制法和实验室制法归纳1.氢气（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；化合物+化合物化合物+单质：CO+ H2O(g) CO2+H2②氯碱工业的副产物：（电解饱和食盐水）溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O2NaOH +H2↑+ Cl2↑,（2）实验室制法：①中等以上活泼金属与非氧化性强酸的置换反应：单质+化合物化合物+单质：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑②个别金属与强碱溶液的置换反应：单质+化合物化合物+单质：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯（1）工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10C2H6+C2H4；C8H18C6H14+C2H4（2）实验室制法：乙醇的消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O3．乙炔（1）工业制法：煤干馏得到焦炭，煅烧石灰石得到生石灰，在高温电弧炉中生石灰和焦炭反应生成电石和一氧化碳，电石和饱和食盐水反应生成熟石灰和乙炔。
3C+CaO CaC2+CO↑；CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（2）实验室制法：电石水解法：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑4．一氧化碳（1）工业制法：①水煤气法：（高温条件下还原水蒸气）单质+化合物化合物+单质：C+H2O(g)CO+H2；②焦炭还原二氧化硅（工业制备粗硅的副产物）：2C+SiO2Si+2CO↑③工业制备电石的副产物：3C+CaO CaC2+CO↑；（2）实验室制法：①草酸分解法：H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O ；混合气体通过碱石灰得到一氧化碳。
②甲酸分解法：HCOOH CO↑+H2O5．二氧化碳（1）工业制法：①高温分解，煅烧大理石：CaCO3CaO+CO2↑②玻璃工业副产物:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑③联碱工业小苏打制纯碱的副产物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2）实验室制法：复分解反应：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2 2NH3（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。
高中化学 三酸二碱制取方法
☆联合制碱法（侯氏制碱法） 1．原理： ①将饱和的食盐溶液在冷却后通入足量的NH3，然后在加压条件下通入CO2。 NH3+H2O+CO2→NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl。 ∴NaCl+NH3+H2O+O2→NaHCO3↓+NH4Cl。 将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑。放出的二氧化碳可回收循环使用。
②由于NH4Cl在常温下的溶解度比NaCl要大，低温下溶解度比NaCl要小。向母 液中通入NH3，冷却和加入细小食盐颗粒，使NH4Cl析出。[NH4Cl（s） NH4++Cl-] [在母液中加入细小食盐颗粒，增大Cl-的浓度。通入NH3与水反应 （NH3+H2O NH3•H2O NH4+ +OH-），增大NH4+的浓度，使NH4Cl跟更 多的析出，同时生成的OH-与母液中的NaHCO3反应，生成溶解度较大的 Na2CO3〖NaHCO3(s) Na++HCO3-〗，提高析出的NH4Cl的纯度。]
2O；
氧化炉、吸收塔
2NO+O2→2NO2；3NO2+H2O→2HNO3+NO （4NO2+O2+2H2O→4HNO3）
[得到50%的HNO3，经Mg(NO3)2或浓H2SO4处理再蒸馏浓缩，可 得96%以上的浓HNO3]
氯碱工业
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解槽
纯碱工业
NaCl+NH3+CO2+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑
制碱工艺流程
制碱工艺流程制碱是指将氢氧化钠或者碳酸钠等碱性物质的生产过程。
碱性物质在工业生产中有着广泛的应用，比如用于造纸、化工、冶金和石油等行业。
在下面的文章中，我们将会详细介绍碱的制备工艺流程。
原料准备制碱的原料主要包括盐类矿石和电解液两种。
盐类矿石是碱制备的主要原料，主要有岩盐、卤化镁、卤化钾和石灰等。
电解液则是在电解盐溶液时形成氢氧化汗或者氯化铝等。
焙烧盐类矿石需要进行焙烧来脱除其结晶水和二氧化碳等杂质。
通常情况下，焙烧的温度会根据不同的矿石种类和含量而有所不同。
比如岩盐的焙烧温度需要在600-800摄氏度。
溶解经过焙烧后的盐类矿石需要进行溶解，通常可采用热水淋滤的方式，在溶解过程中，因为氯化镁和卤化钾的成分实心比较难溶于水，所以需要采用硫酸甩钾和硫酸脱氯铝的方式分离产生的氯碱液，并借此生成NaCl。
电解经过溶解的盐类矿石会形成氯化物的溶液，然后将溶液经过离子膜电解的方式进行电解，电解会将Na和Cl分别析出为钠和氯气，从而生成氢氧化钠。
析出经过电解生成的氢氧化钠需要通过湿法或者干法来进行析出，湿法就是用纯化的盐水来析出，而干法是通过排水除去水分。
在析出过程中，需要根据要求的浓度来控制水分，通常情况下浓度为10% ~ 30%。
精制经过析出的氢氧化钠需要进行精制，以去除杂质和提高纯度。
精制的方法主要包括晒盐、蒸馏和结晶，其中结晶法是最为常用的一种。
包装经过精制的氢氧化钠需要进行包装，通常采用25kg、50kg或者500kg的包装袋来进行包装，以便于销售和储存。
质检氢氧化钠的产品需要进行质检，主要检测其纯度、颗粒度和水分等指标。
通常情况下，氢氧化钠的纯度要求在96%以上，颗粒度要求在40目-60目之间，水分不得超过2%。
储存经过质检的氢氧化钠产品需要进行储存，通常情况下储存的环境要求干燥通风，避免日晒和雨淋，避免与酸性物质和有机物质接触。
氢氧化钠一般在室内储存，不得超过一年。
供应最后，经过储存的氢氧化钠产品需要按照客户的需求进行供应，包括散装和包装的供应。
纯碱的工业制法
纯碱的工业制法
纯碱的工业制法主要有氯碱法、天然石碱法和氨法。
1. 氯碱法：氯碱法是目前主要用于纯碱生产的工业制法。
该方法是通过电解食盐水（氯化钠溶液）制取氯气和氢气，然后利用氯气和氢气的反应生成氢氧化钠（苛性钠），随后将苛性钠与二氧化碳反应制取纯碱。
2. 天然石碱法：天然石碱法是通过矿石石碱（纯碱矿石）进行加热和浸出制取纯碱。
首先，将天然石碱进行粉碎，并加热到一定温度，使其中的碳酸钠分解为氧化钠和二氧化碳。
然后，将氧化钠与水进行浸出，得到纯碱溶液。
随后，通过蒸发水分、结晶和干燥等步骤，将纯碱从溶液中提取出来。
3. 氨法：氨法是利用氨和二氧化碳的反应制取纯碱的方法。
首先，将氨气和二氧化碳气体通入硝酸铵溶液中，发生化学反应生成尿素。
接着，对尿素进行加热分解，生成碳酸氢铵。
最后，将碳酸氢铵与钠盐反应，得到纯碱。
需要注意的是，不同的工业制法可能在不同地区或企业中使用，具体的工业制法也可能会因为技术的进步而有所变化。
以上是一般情况下常见的纯碱工业制法的简要介绍。
什么是工业上的“三酸两碱”
工业上的“三酸两碱”其实就是指工业上常用的硝酸、硫酸、盐酸以及烧碱、纯碱。
[编辑本段]硝酸硝酸(化学式是HNO3)是一种重要的强酸，别名是硝镪水，其特点是具有强氧化性和腐蚀性。
除了性质较稳定的金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他金属都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸溶液称为浓硝酸，把98%以上的硝酸溶液称为发烟硝酸。
[1][编辑本段]硫酸硫酸（化学式是H2SO4）是化学六大无机强酸之一。
一般情况下，是没有纯硫酸的，因此人们把浓度低于98.0％而高于70%的分为浓硫酸，而浓度低于70%的分为稀硫酸。
浓硫酸浓硫酸具有的三大特性：1、吸水性（物理性质）。
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。
它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反应前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。
如：CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，体现浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行。
在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
2、脱水性（化学性质）。
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
工业生产纯碱的工艺
工业生产纯碱的工艺
工业生产纯碱的工艺主要分为两个步骤：氯碱法和碳酸盐法。
一、氯碱法：
1. 氯碱法的原料是氯化钠（普通盐）和水。
2. 首先将氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液。
3. 然后将氯化钠溶液通过电解槽进行电解。
电解槽内有两个电极，分别是阴极和阳极。
在电解过程中，发生以下两个反应：
a. 在阴极处，水被还原为氢气和氢氧根离子：
2H2O + 2e- →H2 + 2OH-
b. 在阳极处，氯化钠被氧化成氯气和钠离子：
2Cl- →Cl2 + 2e-
4. 钠离子和氢氧根离子在电解槽中发生中和反应，生成氢氧化钠（烧碱）：
Na+ + OH- →NaOH
5. 最后，将生成的氢氧化钠通过蒸发、结晶、过滤等步骤，得到纯碱。
二、碳酸盐法：
1. 碳酸盐法的原料是石灰石（含有碳酸钙）和氯化钠（普通盐）。
2. 首先将石灰石和氯化钠混合，并进行炉内加热，产生化学反应：
CaCO3 + 2NaCl →Na2CO3 + CaCl2
3. 反应生成的碳酸钠溶液经蒸发浓缩，并进行过滤和结晶，得到纯碱。
以上是两种常见的工业生产纯碱的工艺，具体选择哪种工艺主要取决于原材料的可获得性以及成本和生产效率等因素。
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一.硫酸
1.制取二氧化硫（沸腾炉）
燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫
S+O2═点燃═SO2
4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3
2.接触氧化为三氧化硫（接触室）
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）
3.用98.3%硫酸吸收
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
4.加水（吸收塔）
H2S2O7+H2O═2H2SO4
主要方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
环境污染so2的废气排放导致酸雨
注意事项：在接触氧化阶段，SO2在一定温度（400～500℃）和催化剂存在的条件下，被空气中的O2氧化为SO3。
由于在常压下SO2转化为
SO3的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所
以一般不采用高压、低温的反应条件。
在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是SO3与H2O化合生成
H2SO4。
但由于用H2O吸收SO3会形成不利于吸收的酸雾，
所以工业上用98.3％的硫酸来吸收SO3，然后再稀释成所需浓
度的硫酸。
在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的SO2需
经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热交换
器原理。
尾气处理：一般采用氨水吸收法。
二.硝酸
原理主要方程式
氨氧化法制硝酸,
工业制法原料:NH3 ,水,空气.
主要反应为：4NH3 + 5O2 =催化剂+强热= 4NO + 6H2O [氧化炉中]；反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）
2NO + O2 = 2NO2 [冷却器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
三盐酸
原理主要方程
工业上生产盐酸的主要方法是使氯气跟氢气直接化合，
然后用水吸收生成的氯化氢气体。
氯化氢是在合成塔里合成的。
H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃）
然后用水吸收
在合成塔内完成
环境污染
在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。
在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应
四纯碱制法
原理主要方程式
侯氏制碱法又名联合制碱法
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2
五烧碱制法
原理主要方程式
（1）过滤海水
（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤
Ca2++2OH-==== Ca(OH)2↓（Ca(OH)2微溶，可出现浑浊现象）
Mg2++2OH-==== Mg(OH)2↓
（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO4 2-
（4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤
Ca2++ CO32-==== CaCO3↓
Ba2++ CO32-==== BaCO3↓
（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子
2H+ +CO32-==== CO2↑ + H2O
（6）加热驱除二氧化碳
（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子
（8）电解
2NaCl + 2H2O ==电解== H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH。