高中化学元素周期表与阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律巧记
阿伏伽德罗定律巧记什么是阿伏伽德罗定律？阿伏伽德罗定律，也称为周期表定律，是化学中最基本的定律之一。
该定律描述了元素周期表中元素的排列规律和性质的周期性变化。
由于它的重要性和广泛应用，掌握阿伏伽德罗定律对于理解化学和进行科学研究至关重要。
阿伏伽德罗定律的历史阿伏伽德罗定律是由俄国化学家杜布尼尔于1869年发现并提出的。
他根据元素的原子量以及元素性质之间的相似性，将元素排列在一个表格中，这就是我们今天所熟知的周期表。
1869年3月6日，杜布尼尔在俄国化学会上首次公开发表了他的发现，并将这个表格称为“周期系统”。
随后，在法国化学家莫尔根特·桑斯特（Lothar Meyer）独立研究后不久，他也提出了类似的观点。
然而，在这两位科学家之前，英国化学家约瑟夫·普劳斯特（John Newlands）也提出了类似的周期性规律，但由于他的理论不够完善，没有得到广泛认可。
阿伏伽德罗定律的内容阿伏伽德罗定律主要包括以下几个方面的内容：1. 元素周期表元素周期表是根据阿伏伽德罗定律排列的。
它以原子序数递增的方式排列了所有已知元素，并将具有相似化学性质的元素放在同一垂直列中，称为“族”。
每个周期从左到右依次填充新的电子壳。
2. 周期性规律阿伏伽德罗定律指出，在元素周期表中，元素的物理和化学性质会随着原子序数的增加而呈现出一定的周期性变化。
例如，原子半径、电离能、电负性等性质会随着原子序数的变化而呈现出规律性的增减。
3. 周期表上的分组元素周期表中，元素按照它们最外层电子壳中电子数目不同而分为若干组。
这些组别通常被称为“主族”和“过渡族”。
主族元素的最外层电子壳通常填满或缺少几个电子，而过渡族元素则具有不完全填充的最外层电子壳。
4. 元素性质的周期变化根据阿伏伽德罗定律，元素周期表中元素的性质会随着原子序数的增加而呈现出周期性变化。
例如，金属性随着原子序数增加而减弱，非金属性则相应增强。
如何巧记阿伏伽德罗定律？虽然阿伏伽德罗定律是化学中非常重要的定律，但对于初学者来说，记住所有元素和它们的性质可能是一项艰巨的任务。
《阿伏加德罗定律》 讲义
《阿伏加德罗定律》讲义一、什么是阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律是化学中的一个重要定律，它指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子、原子或离子）。
为了更好地理解这个定律，我们先来思考一个简单的例子。
想象有两个相同大小的气球，一个充满了氢气，另一个充满了氧气。
如果在温度和压强都相同的条件下，这两个气球的体积相同，那么根据阿伏加德罗定律，气球内氢气和氧气的粒子数目是相等的。
这个定律的提出，为我们研究气体的性质和进行相关的化学计算提供了重要的依据。
二、阿伏加德罗定律的数学表达式阿伏加德罗定律可以用一个简单的数学表达式来表示：V₁／ n₁＝ V₂／ n₂。
其中，V₁和 V₂分别表示两种气体的体积，n₁和 n₂分别表示它们的物质的量。
这个表达式告诉我们，在同温同压下，气体体积与物质的量成正比。
比如说，如果我们知道一种气体的体积和物质的量，又知道另一种气体的体积或者物质的量中的一个量，就可以通过这个公式计算出另一个量。
三、阿伏加德罗定律的推论基于阿伏加德罗定律，我们可以推导出一些非常有用的结论。
1、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比假设在相同的温度和压强下，有气体 A 和气体 B，它们的体积分别为 V₁和 V₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
根据阿伏加德罗定律的表达式 V₁／ n₁＝ V₂／ n₂，我们可以得到 V₁／ V₂＝ n₁／ n₂。
这意味着，如果我们知道两种气体的物质的量之比，就可以直接得出它们的体积之比；反之亦然。
2、同温同体积下，气体的压强比等于物质的量之比同样在一定温度和体积下，气体 A 和气体 B 的压强分别为 P₁和P₂，物质的量分别为 n₁和 n₂。
由理想气体状态方程 PV ＝ nRT（其中 P 是压强，V 是体积，n 是物质的量，R 是气体常数，T 是温度），当温度和体积不变时，P₁／ n₁＝ P₂／ n₂，即 P₁／ P₂＝ n₁／n₂。
这个推论在研究化学反应中气体压强的变化时非常有用。
高中化学阿伏加德罗定律及其应用解析
相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比
ρρ---1-2
===
Μ---- 1 Μ2
密度比
密度之比
1 V2 n2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其
体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比
都等于其物质的量的反比，也就是其分子个
数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
阿伏加德罗定律及其应用
要决 因定 素物 （质 一体 定积 条大 件小 下的 ）主
粒子数 粒子本身大小 粒子间距
任何气体 相同条件
固体、液体
气体 分子间平均距离
近似相等
条件相同：若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等
一、阿伏加德罗定律
1、含义
同温、同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子。
分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成
15mLO2和10mLF2（同温、同压）。
（1）A的化学式是
推断理由是 。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T ·······(1)
高一化学阿伏加德罗知识点
高一化学阿伏加德罗知识点阿伏加德罗常数是化学中非常重要的一个概念，它在化学计算中有着广泛的应用。
本文将介绍阿伏加德罗常数的定义、计算方法以及其在化学中的应用。
一、阿伏加德罗常数的定义阿伏加德罗常数是指在一定条件下，1摩尔气体在标准状态下的体积。
它的数值为6.02214076 x 10^23 mol^-1，通常简写为NA。
二、阿伏加德罗常数的计算方法阿伏加德罗常数可以通过实验数据与一些基本物理常数的关系计算得出。
其中，与阿伏加德罗常数相关的实验数据主要有电子电荷e、普朗克常量h和光速c等。
计算公式如下：NA = 6.02214076 x 10^23 mol^-1 = e / (h × c)三、阿伏加德罗常数在化学中的应用1. 摩尔质量计算根据阿伏加德罗常数，我们可以计算出物质的摩尔质量。
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，单位为g/mol。
通过将物质的质量除以摩尔数，可以得到物质的摩尔质量。
2. 摩尔体积计算阿伏加德罗常数也可以用于计算气体的摩尔体积。
在标准温度和标准压力下，1摩尔气体的体积为22.4升。
由于摩尔体积与物质的摩尔数成正比，因此可以通过阿伏加德罗常数计算出气体的摩尔体积。
3. 科学计数法的使用阿伏加德罗常数是一个非常大的数值，为了方便使用，人们通常使用科学计数法表示阿伏加德罗常数。
科学计数法是一种用于表示非常大或非常小的数值的方法，可以简化计算过程，提高计算的准确性。
4. 化学方程式的平衡在一些化学方程式的平衡中，阿伏加德罗常数被用于计算摩尔比。
通过比较反应物与生成物的摩尔比，我们可以确定一个化学方程式是否平衡以及需要调整的系数。
总结：阿伏加德罗常数是化学中的重要概念，它用于计算摩尔质量、摩尔体积以及在化学方程式平衡中的应用。
通过深入理解和运用阿伏加德罗常数，我们可以更好地理解化学中的各种现象，为化学学习和实验提供准确的计算基础。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
高一阿伏伽德罗常数知识点
高一阿伏伽德罗常数知识点高中生物中有一些基本的理论知识点是必须要掌握的，其中一个重要的概念就是阿伏伽德罗常数。
阿伏伽德罗常数是一个物理常数，它在化学和物理学中起着重要的作用。
本文将为你介绍阿伏伽德罗常数的定义、历史背景以及其在科学研究中的应用。
首先，我们来看一下阿伏伽德罗常数的定义。
阿伏伽德罗常数是一个表示物质中基本单位的数量的常数。
它的数值约为6.022 x 10^23，单位是mol-1。
阿伏伽德罗常数的精确值是由实验测定得出的，它是指在一个摩尔物质中的个体数目。
阿伏伽德罗常数得名于意大利物理学家阿莫德罗·阿伏伽德罗，他是19世纪末20世纪初最重要的物理学家之一。
阿伏伽德罗对物质的组成和性质进行了深入研究，并提出了阿伏伽德罗常数的概念。
他的贡献被广泛地应用在化学和物理学领域。
阿伏伽德罗常数在化学研究中有着重要的作用。
首先，它可以用来计算物质的摩尔质量。
例如，如果你知道一种物质的质量和摩尔数，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算每个摩尔的质量。
这对于化学实验和计算很有帮助。
其次，阿伏伽德罗常数还可以用来计算分子或离子的数目。
假设你知道一种物质的质量和摩尔质量，那么你就可以使用阿伏伽德罗常数来计算物质中分子或离子的个数。
这对于研究物质的组成和化学反应很有意义。
阿伏伽德罗常数还与分子和原子的质量关系密切相关。
根据阿伏伽德罗常数的定义，一个摩尔物质中的质量就是这种物质的分子或原子的质量。
所以，阿伏伽德罗常数可以帮助我们了解物质的组成和性质。
除了在化学中的应用，阿伏伽德罗常数在物理学中也有重要的意义。
在核物理学中，阿伏伽德罗常数被用来表示放射性物质的半衰期。
半衰期是指放射性物质衰变到一半所需要的时间，它与阿伏伽德罗常数的关系可以帮助我们研究核反应和放射性衰变。
此外，阿伏伽德罗常数也与光速和普朗克常数等物理常数之间存在一定的关系。
这些关系对于理解和研究量子物理学和相对论物理学的基本原理非常重要。
高中化学 阿伏加德罗定律及5个推论
阿伏加德罗定律•阿伏伽德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
••阿伏伽德罗定律的使用范围：阿伏伽德罗定律只对气体起作用，使用于任何气体，包括混合气体。
•方法与技巧：1.“三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”。
2.阿伏伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背。
•理想气体状态方程:理想气体状态方程的表达式：PV= nRTP表示压强，V 表示体积，T表示温度，R是常数，n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论：一、阿伏伽德罗定律及推论1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：(1)适应范围：任何气体。
(2)拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
(3)与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：根据理想气体状态方程推导：(1)、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量(或分子数)之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2。
(2)、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
(3)、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2(4)、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2(5)、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1(6)、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1【练习】1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D二、气体密度和气体相对分子质量的计算方法1、气体密度的计算：(1)密度定义法：任意情况下，ρ=m÷v(2)摩尔质量法：在标准状况下，ρ=m÷v=M•n÷Vm•n=M÷22.4L.mol-1(3)相对密度法：同温同压下，A气体对B气体的相对密度等于A气体的密度比B气体的密度，也等于A气体的相对分子质量比B 气体的相对分子质量。
高中化学必修一 正确理解和使用阿伏伽德罗定理及其推论
阿伏加德罗定理及其推论的理解通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，此时，气体分子间的作用力其主要作用，维系分子之间的联系。
因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
平均距离的测定并不是精确测定的，也无法精确测定。
其方法是通过电子显微镜对分子间距离进行测定，然后将大量数据进行汇总，通过统计的方法进行计算得出。
因此可以说，阿伏加德罗定律是通过实验测定的，不是理论上直接推导出的。
阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。
它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
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高中课程复习专题——化学元素周期律与阿伏伽德罗定律一元素周期表和元素周期律1 元素周期律的基本概念1-1 元素周期律的概念元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律，叫做元素周期律，元素周期律由俄国化学家门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表。
1-2 元素周期律的内涵结合元素周期表，元素周期律可简单表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律。
在同一周期中，元素的金属性从左往右递减，非金属性从左往右递增；在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外)，最低负氧化数从左到右逐渐增高；同一族的元素性质相近。
主族元素同一周期中，原子半径随元素序数的增加而减小。
同一主族中，原子半径随元素序数的增加而增大。
如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。
1-3 元素周期律的本质元素周期律的本质就是：元素核外电子排布的周期性，决定了元素性质的周期性。
2 元素周期律的内容2-1 原子半径的周期变化规律⑴原子半径的变化同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的原子半径递增。
⑵阴阳离子的半径大小的判别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子，阳离子则是失去了电子，所以：ⅰ对于同重元素：阳离子半径<原子半径<阴离子半径。
ⅱ对于不同元素的同性离子：具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小(不包括稀有气体元素)。
ⅲ对于不同元素的异性离子：具有相同电子构型的离子，阴离子的半径比阳离子大，且半径随电荷数的增加而减小。
2-2 主要化合价的周期变化规律⑴最高正化合价：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1到+7价)。
第一周期除外(因为只有H、He两个元素)，第二周期除外(因为第二周期的O、F元素没有正价)。
⑵最低负化合价：由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始，最低负化合价随原子序数递增而递减(从-4到-1价)。
⑶元素最低负化合价的绝对值与最高正化合价之和为8。
2-3 元素的金属性与非金属性的周期变化规律⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增。
⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。
2-4 单质及简单离子的氧化性及还原性的周期变化规律⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
⑶元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。
2-5 最高价氧化物对应的水化物的周期变化规律⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，碱性减弱。
⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，酸性减弱。
2-6 单质与氢气化合的难易程度的周期变化规律⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐容易。
⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合逐渐困难。
2-7 气态氢化物的稳定性的周期变化规律⑴同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强。
⑵同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物稳定性减弱。
3 元素周期律的应用3-1 元素金属性强弱的比较⑴根据元素周期律：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增。
⑵依靠最高价氧化物水化物的碱性判断：碱性越强，其元素的金属性就越强。
⑶依据金属活动性顺序表：金属活动性顺序排在前面的金属活动性强。
⑷常温下与酸或水的反应的剧烈程度：反应越剧烈金属性越强。
⑸通过置换反应来判断金属性强弱：金属性强的金属能把金属性弱的金属从它的盐溶液或者氧化物中置换出来。
3-2 元素非金属性强弱的比较⑴根据元素周期律：同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的非金属性递增；同一主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的非金属性递减。
⑵依靠最高价氧化物水化物的酸性判断：酸性越强，其元素的非金属性就越强。
⑶依据其气态氢化物的稳定性：稳定性越强，其元素的非金属性就越强。
⑷与氢气化合的条件：与氢气化合，需要条件越低，非金属性越强。
⑸与同种物质反应的条件已经生成物：反应条件越低，非金属性越强；与金属的反应生成物的金属离子价态越高，非金属性越强。
3-3 关于“10电子微粒”和“18电子微粒”的总结⑴10电子微粒⑵18电子微粒3-4 微粒半径的比较⑴判断的依据：电子层数——相同条件下，电子层越多，半径越大；核电荷数——相同条件下，核电荷数越多，半径越小；最外层电子数——相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
⑵具体规律ⅰ同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)；ⅱ同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大；ⅲ同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大；ⅳ电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小；ⅴ同一元素不同价态的微粒半径，价态越高微粒半径越小。
4 元素周期表中的特殊元素4-1 元素周期表中特殊位置的元素⑴族序数等于元素周期数的元素：H、Be、Al、Ge⑵族序数等于周期数二倍的元素：C、S⑶族序数等于周期数三倍的元素：O⑷周期数等于族序数二倍的元素：Li、Ca⑸周期数等于族序数三倍的元素：Na、Ba⑹最高正价与最低负价代数和等于0的元素：C⑺最高正价是最低负价绝对值的三倍的元素：S⑻除了H外，原子半径最小的元素：F⑼短周期中离子半径最大的元素：P4-2 常见元素及其化合物的特性⑴形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中硬度最大的物质的元素，气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素：C⑵空气中含量最多的元素，气态氢化物的水溶液成碱性的元素：N⑶地壳中含量最多的元素，氢化物沸点最高的元素，氢化物通常状态呈液态的元素：O⑷最轻的单质的元素和最轻的金属单质的元素：H和Li⑸单质在常温下呈液态的非金属元素和金属元素：Br和Hg⑹最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Br、Al、Zn⑺元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起氧化还原反应的元素：S 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生歧化反应的元素：S⑻元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F⑼常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S二物质的量——摩尔1 物质的量⑴意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。
⑵摩尔（mol）：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。
⑶阿伏伽德罗常数：把6.02×1023 mol-1叫做阿伏伽德罗常数（N A）。
⑷摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
单位为g•mol-1。
数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
⑸物质的量=物质的质量/ 摩尔质量n= m /M .物质的量=物质所含的微粒的数目/ 阿伏伽德罗常数n = N/ N A。
2 气体摩尔体积⑴定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
单位：L•mol-1。
⑵物质的量= 气体的体积/ 气体摩尔体积n = V / V m。
⑶标准状况下：V m = 22.4 L•mol-1。
3 物质的量在化学实验中的应用3-1 物质的量浓度⑴定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
单位mol•L 。
⑵物质的量浓度=溶质的物质的量/ 溶液的体积c B = n B / V3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置⑴基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。
⑵操作流程ⅰ检验：检验容量瓶是否漏水；ⅱ计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积；ⅲ称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质；ⅳ溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解；ⅴ转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中；ⅵ洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中；ⅶ定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度；ⅷ摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂；ⅸ贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。
⑶注意事项ⅰ选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶；ⅱ容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞；ⅲ溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准；ⅳ溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积；ⅴ定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。
3-3 溶液的稀释设需要将浓度为c浓，体积为V浓的浓溶液，加V体积的溶剂稀释成浓度为c稀的稀溶液，则：c浓•V浓= c稀•（V+V浓）三阿伏伽德罗定律1 阿伏伽德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2 阿伏伽德罗定律的使用对象阿伏伽德罗定律的使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体，也可以是化合物气体。
3 阿伏伽德罗定律的具体表述3-1 阿伏伽德罗定律的推论分子间的平均距离取决于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(分子间的作用微弱，可忽略)。
V——气体体积；n——气体的物质的量；p——气体的压强；N——气体的分子数；M——气体的摩尔质量；m——气体的质量；ρ——气体的密度⑴同温同压下：V1 / V2 = n1 / n2⑵同温同体积时：p1 / p2 = n1 / n2 = N1 / N2⑶同温同压等质量时：V1 / V2 = M2 / M1⑷同温同压同体积时：M1 / M2 = ρ1/ ρ23-2 克拉伯龙方程中学化学中，阿伏伽德罗定律占有很重要的地位。
它应用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时。
克拉伯龙方程的表达式为：pV = nRT 式中p表示压强，V表示气体体积，n表示物质的量，T表示绝对温度(T与摄氏温度t的关系是T=t+273.15℃，单位：开尔文K)，R是气体常数(所有气体的R值均相同，如果压强、温度和体积的单位都采用国际单位制，R=8.31Pa•m3•mol-1•K-1，如果压强为大气压体积为升，则R=0.082atm•L•mol-1•K-1)，因为n = m /M，ρ = m /V，则克拉伯龙方程可写作：pV = m/M RT ，pM = ρRT 。