人教版第一册必修高中化学元素周期表

元素周期表

【教学目标】

1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。

3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系

【教学过程】

一、元素周期表的结构：

⑴元素周期表的编排。

①按原子序数递增的顺序，从左至右排列；

②将电子层数相同的元素排在一横行；

③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。

由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即

周期数 = 电子层数。族系数（指主族）= 最外层电子数。

⑵周期表的结构概括：

练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。（答：碳或镁）

练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。

①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；

②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为 ； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为 ； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为 ； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变

二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。

⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置： 由可知处于第四周期ⅦA 族。

另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。 三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。 同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。 列表如下： 项目 同周期（从左到右） 同族主（从上到

下）

价电子（最外层电子）数 由1逐渐增到7 相同 主要化合价 最高正价由+1→+7 负价由-4-→1→0 最高正化合价相

同

原子半径 逐渐减小（惰性气体除外）

逐渐增大

金属性与非金属性 金属性减弱，非金金属性增强，

族 周期

1 2 B

3 Al Si

4 Ge As

5 Sb Te

6 Po At

7

IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA O

非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

金属

性逐渐增

非金

属性

逐渐

稀

有

气

体

；若发现原子序数为114的元素，则它在元素周期表中的位置是。

练4、某非金属元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是HnXOm，则x元素位于元素周期表中第族。它的最高价氧化物化学式为，气态氢化合物的化学式为。（答：31；第七周期第ⅣA 族）

练5、下列有关物质性质的比较正确的是

（A）金属性：K>Ca>Mg （B）酸性：H2SO4>HClO4>HClO

（C）酸性：HF>HCl>HBr （D）原子半径：S>P>N

（E）碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 （F）热稳定性：H2O>HF>H2S (答：A)

四、主族元素知识的有关规律：

⑴最外层电子数等于电子层数的元素原子有：H、Be、Al、Ge。

⑵最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有：He、C、S、Kr，3倍的元素原子为：O。

⑶最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有：C、si。

⑷最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是：S。

⑸除H外，原子半径最小的元素是：F。

⑹短周期中离子半径最大的元素是：S。

⑺最高正化合价数不等于族序数的元素是：O、F。

⑻各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。

⑼具有10个电子数的微粒：

①分子（5种）：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；

②阳离子（5种）：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；

③阴离子（5种）：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；