2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第十题 化学基本理论综合题
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第十题 化学基本理论综合题
第十题 化学基本理论综合题1．甲醇(CH 3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①已知：CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热分别为283.0 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、726.8 kJ·mol －1，则CO 和H 2反应生成CH 3OH 的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据如图2。
①从反应开始至平衡时，用H 2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。
② 5 min 后速率变化加剧的原因可能是____________________________________________________________。
(3)在6.98 MPa 、250 ℃和催化剂(CoI 2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH 3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa 、250 ℃催化剂CH 3COOH(g)有机合成常有副反应存在。
若反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO 的转化率为____________。
(4)常温下，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液至pH ＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝____________。
2018高考二轮复习配套2018高考真题分类详解 无机物及综合应用 含解析 精品
九、无机物及综合应用1．(2018·高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸解析：选A 。
NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。
Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。
2．(2018·高考广东卷)下列措施不合理的是( )A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋解析：选B 。
充分运用物质的性质进行分析。
A 项，SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；B 项，水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应产生的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进行；C 项，高温下C 和SiO 2反应生成Si 和CO ，可以用于制取粗硅；D 项，Cu 2＋、Hg 2＋能与S 2－形成CuS 、HgS 沉淀。
3．(2018·高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝解析：选A 。
依据物质的性质分析其具体用途。
液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A 对。
石英的主要成分为SiO 2，而SiO 2可与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B 错。
生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl 2，C 错。
AlCl 3为共价化合物，熔融AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，D 错。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第七题 化学反应原理的理解及应用
第七题 化学反应原理的理解及应用1．如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是( )A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2C ．常温下氧化性：F 2<Cl 2<Br 2<I 2D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为MgBr 2(s)＋Cl 2(g)===MgCl 2(s)＋Br 2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol －12．标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下 1 mol 某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。
已知在25 ℃的条件下：Ag 2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H 2O(l) ΔH 1＝－324.4 kJ·mol －1 2Ag(s)＋12O 2(g)===Ag 2O(s)ΔH 2＝－30.56 kJ·mol －1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 3＝－92.21 kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 4＝－285.6 kJ·mol －1则25 ℃时氯化银的标准生成热为( )A ．－126.89 kJ·mol －1 B ．－324.4 kJ·mol －1 C ．－30.56 kJ·mol －1D ．数据不足，无法计算3．向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的CH 4和CO 2，在一定条件下发生反应CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．平衡时CO与H2的物质的量之比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p4>p3>p2>p1C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L－1·min －1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小4．在20 L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第八题 综合实验题
第八题综合实验题1．醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H 2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应，制备过程中发生的相关反应如下：Zn(s)＋2HCl(aq)===ZnCl2(aq)＋H2(g)2CrCl3(aq)＋Zn(s)===2CrCl2(aq)＋ZnCl2(aq)2Cr2＋(aq)＋4CH3COO－(aq)＋2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题：(1)仪器1的名称是____________。
(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________(选下面的A、B或C)；目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C．先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液(3)为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________(填“A”或“B”，下同)，打开阀门________。
(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa 溶液反应外，另一个作用是________________________________________________________________________。
(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51 g，取用的醋酸钠溶液为1.5 L 0.1 mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第三题 化学中的定量问题
第三题化学中的定量问题1．(2017·新余实验班二模)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A．含有N A个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 LB．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N AC．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD．标准状况下，5.6 L CCl4中含有的分子数为0.25N A2．(2017·吉林二模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．密封保存的46 g NO2气体中含有的分子数小于N AB．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氢原子数目为2N AC．18 g T2O(3H2O)中，含有的电子总数为10N AD．含N A个Na＋的Na2O2溶于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol/L3．(2017·沈阳二模)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．室温下向1 L pH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H＋数目大于0.1N AB．60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为N AC．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该无水乙醇中非极性共价键总数为0.5N AD．已知C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)ΔH＝－137.0 kJ·mol－1，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A4．有6.85 g铅的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清石灰水中得到4.00 g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为() A．PbOB．PbO2C．Pb3O4D．Pb3O4和PbO2的混合物5．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8 g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是()A．FeCl3B．KClC．CaCl2D．LiCl6．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
完整word版,2018年高考化学全国II卷解析版
2017年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（全国II ）7．下列说法错误的是A ．糖类化合物也可称为碳水化合物B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 【解析】A.糖类化合物也可称为碳水化合物，是沿用下来的叫法，故A 正确；B.维生素D 可促进人体对钙的吸收，故B 正确；C.蛋白质含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，故C 错误；D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多，摄入过多可能会导致脱发等，故D 正确； 【答案】C8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N【解析】A.NH 4+能够发生水解，故NH 4+的数量小于0.1N A ，故A 错误；B. 2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.2N A ，故B 错误；C.标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体的物质的量为0.1mol ，故混合气体的分子数为0.1N A ；D. H 2 + I 2 2HI ，反应前后气体分子数不变，故其分子总数为0.2N A ，故D 正确； 【答案】D9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 【解析】a 、b 、c 、d 为短周期主族元素，且a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同，故a 为O ，d 与a 同族，故d 为S ，c 所在周期数与族数相同，故c 为Al ，则b 为Na 或Mg ； A.原子半径b ＞c ＞d ＞a ，故A 错误；B.4种元素种b 的失电子能力最强，故其金属性最强，故B 正确；C.c 的氧化物的水化物是氢氧化铝，为两性氢氧化物，故C 错误；D.O 2的氧化性强于S ，故D 错误；【答案】B10【解析】A.乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，结论正确，故A 正确；B.乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，但钠反应更剧烈，故乙醇分子中的氢与水分子中的氢活性不同，故B 错误；C.用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清楚，利用的是强酸制弱酸，故乙酸的酸性强于碳酸，故C 错误；D.甲烷和氯气在光照下反应后的混合气体中含有HCl 能够使湿润的石蕊试纸变红，故D 错误； 【答案】A11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密 第一题 化学与STSE
第一题 化学与STSE1．对中国古代著作涉及化学的叙述F ，下列解说错误的是( )A ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B ．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K 2CO 3D ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)22．(2017·衡水压轴试卷)化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是( )A ．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C ．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D ．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染3．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A ．泡沫灭火器中的Al 2(SO 4)3溶液贮存在钢筒内B ．大米酿制成甜酒的过程中，淀粉最后均变成了单糖C ．夏天雷雨过后空气特别清新与空气中O 3含量增加、尘埃减少有关D ．利用厨房中的物品可以区分花生油与菜籽油4．(2017·济南高三模拟)我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”(注：丹砂即硫化汞)。
下列说法中正确的是( )A ．该过程中仅有物理变化，没有化学变化B ．该过程描述的是一个可逆反应的两个方向C ．该过程涉及的反应中包括HgS=====△Hg ＋SD ．水银有毒，所以生活中绝对不能使用5．下列行为中不符合节约资源、保护环境的是( )A ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所制取的物质B ．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C ．减少甚至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烃D ．农业生产中控制化肥、农药的使用6．(2017·宁波镇海中学二模)下列说法不正确的是( )A ．锡中加入一定量的铅制成焊锡，目的是使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化B ．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、药品包装的材料C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放7．生活处处有化学。
2018版《优化方案》高中化学二轮专题复习高考12题大解密第二题 离子反应与氧化还原反应
第二题 离子反应与氧化还原反应1．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中： 3Fe 2＋＋NO －3＋4H ＋===NO ↑＋3Fe 3＋＋2H 2OB ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使NH ＋4恰好生成NH 3·H 2O ：NH ＋4＋Al 3＋＋5OH －＋2SO 2－4＋2Ba 2＋===NH 3·H 2O ＋AlO －2＋2H 2O ＋2BaSO 4↓C ．向少量的次氯酸钙溶液中通入过量的SO 2气体： Ca 2＋＋2ClO －＋2SO 2＋2H 2O===CaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4D ．向碳酸氢镁溶液中滴加过量的氢氧化钙溶液：Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===MgCO 3↓＋CaCO 3↓＋2H 2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B.c （OH －）c （H ＋）＝106的溶液中：NH ＋4、K ＋、AlO －2、NO －3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －3.在一个氧化还原反应的体系中，共有H 2O 、ClO －、CN －、HCO －3、N 2、Cl －六种物质。
在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是( )A ．还原剂是含CN －的物质，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO －3C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1D ．ClO －发生还原反应，表现出氧化性4．下列实验、现象、所对应的离子方程式不正确的是( )2为Li 2NH ＋H 2 LiNH 2＋LiH 。
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第十题 化学基本理论综合题1．甲醇(CH 3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)①已知：CO 、H 2、CH 3OH 的燃烧热分别为283.0 kJ·mol －1、285.8 kJ·mol －1、726.8 kJ·mol －1，则CO 和H 2反应生成CH 3OH 的热化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易储存运输的甲醇，装置如图1，装置工作时阳极反应式为________________________。
(2)一定温度下反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)在容积为2 L 的密闭容器中进行，其相关数据如图2。
①从反应开始至平衡时，用H 2表示的反应速率为____________，该温度下此反应的平衡常数为____________。
② 5 min 后速率变化加剧的原因可能是____________________________________________________________。
(3)在6.98 MPa 、250 ℃和催化剂(CoI 2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH 3OH(g)＋CO(g)=====6.98 MPa 、250 ℃催化剂CH 3COOH(g)有机合成常有副反应存在。
若反应釜中CH 3OH 和CO 的配料比(质量比)为1∶1，甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应中CO 的转化率为____________。
(4)常温下，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中滴加0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液至pH ＝7，此时混合溶液中两溶质的物质的量之比n (CH 3COOH)∶n (CH 3COONa)＝____________。
2．(1)利用I 2O 5可使CO 与H 2O(g)反应转化为CO 2和H 2，从而有效减少大气污染。
该过程可通过图1所示的两步反应循环实现。
其中：反应Ⅰ为I 2O 5(s)＋5CO(g)I 2(s)＋5CO 2(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1反应Ⅱ中，生成1 mol H 2(g)时，反应热ΔH ＝b kJ ·mol －1。
①总反应的热化学方程式为(反应热ΔH 用含a 、b 的代数式表示)________________________________________________________________________。
②在恒温密闭容器中加入一定量的CO(g)和I 2O 5(s)，发生反应Ⅰ并达到平衡。
测得体系中各气体组分的体积分数φ随时间t 的变化如图2所示。
则此反应用气体分压表示的平衡常数K p ＝__________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(2)已知铅盐中，Pb(NO 3)2、(CH 3COO)2Pb 易溶于水，PbSO 4、PbS 难溶于水，室温下其溶度积常数为K sp (PbSO 4)＝1.06×10－8；K sp (PbS)＝3.40×10－28。
①将一定量的PbSO 4加入足量饱和CH 3COONH 4溶液中，微热，并不断搅拌，因发生复分解反应，PbSO 4缓慢溶解。
能发生此复分解反应的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②某溶液中主要含有S 2－、SO 2－4等阴离子，向其中滴加Pb(NO 3)2溶液，当PbSO 4开始析出时，溶液中c （S 2－）c （SO 2－4）＝________。
(3)钛基二氧化铅(Ti/PbO 2)是重要的电极材料，工业上用电解法制作，主要流程如下：酸洗钛基表面―→热钝化处理―→……―→电解沉积表层―→冲洗、烘干―→Ti/PbO 2其中“电解沉积表层”是制作的关键，方法是电解可溶性铅盐溶液，使生成的PbO 2沉积在阳极金属钛(Ti)上。
主反应为2Pb 2＋＋2H 2O=====电解Pb ＋PbO 2＋4H ＋。
①必须预先将阳极金属钛进行“热钝化处理”，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②电解槽中，阳极主要的反应式为__________________________________________________________________________________________；该法的缺点是阳极、阴极均会发生副反应。
其中阴极上产生的气体副产物是________。
③电解法制得的PbO 2晶体中含有少量的＋2价铅，从而导致氧原子所在位置出现少量“空穴”(即化学式为PbO x ，但x <2)。
若电解时每生成1 mol PbO x 转移 1.94N A 个e －(N A 为阿伏加德罗常数的值)，则铅元素中＋2 价铅所占的质量分数为______。
3．工业制硝酸的主要反应为4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(l) ΔH(1)已知：氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝________________________________________________________________________。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度c(NH3)(mol·L－1)c(O2)(mol·L－1)c(NO)(mol·L－1)起始0.8 1.6 0第2 min 0.6 a0.2第4 min 0.3 0.975 0.5第6 min 0.3 0.975 0.5第8 min 0.7 1.475 0.12②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是________________(填序号)。
A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式为________________________________________________________________________。
③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用相关的离子方程式表示)。
4．磷的氯化物在有机合成中有着广泛的应用。
(1)白磷具有强还原性，如白磷可与硫酸铜溶液发生反应置换出铜，完成下面的方程式：________P4＋________CuSO4＋________H2O===________＋________H3PO4＋________。
(2)单质磷、磷的氯化物间相互转化的能量关系如图所示，则PCl5分解为Cl2、PCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，研究表明PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)在一定条件下具有自发性，其原因是________________________________________________________________________。
(3)T K时，将2 mol PCl5(g)充入2 L的恒容密闭容器中，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在第10 min时达到平衡，测得平衡时c(PCl3)＝0.6 mol·L－1。
①第5 min时c(PCl3)________(填“>”“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
②反应的平衡常数K＝________。
③若维持温度不变，第11 min时再向容器中加入1.2 mol Cl2、1.2 mol PCl3和a mol PCl5，若要使此时Cl2的生成速率小于其消耗速率，则a的取值范围为____________。
(4)将PCl3、Cl2混合气体充入一个密闭容器中进行反应。
①控制其他条件不变，改变起始物中PCl3、Cl2的物质的量之比(用n表示)，测得平衡时PCl5的百分含量如图(a)所示，则n0＝__________。
②若该容器是绝热容器，则图(b)中能表明反应从开始到达到平衡状态的是__________。
5．(2017·衡水压轴试卷)工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce 为铈元素)。