高三化学计算方法总结
高三化学热力学与热反应的计算
高三化学热力学与热反应的计算热力学是研究化学反应中能量转化和能量变化的科学，它在高中化学中占据了重要的地位。
热力学的相关知识对于理解和计算热反应至关重要。
本文将介绍高三化学中热力学与热反应的计算方法。
一、热力学基本概念1. 焓（enthalpy）：焓是热力学中的一个重要参数，表示系统的总能量。
在标准状态下，焓的符号为ΔH。
焓的变化量ΔH可以通过化学反应热测量得到，其中正值表示吸热反应，负值表示放热反应。
2. 熵（entropy）：熵是系统无序程度的度量，用符号S表示。
熵的单位是焦耳/摄氏度，或者卡/摄氏度。
3. Gibb自由能（Gibbs free energy）：Gibb自由能是描述系统中能量转换的重要参数，用符号G表示。
若系统中的Gibb自由能变化ΔG<0，说明反应是自发进行的；若ΔG>0，则说明反应不自发进行。
二、热力学计算方法1. 热力学方程：热力学方程是用来计算热反应的能量变化的重要工具。
常用的热力学方程有如下几个：（1）ΔH = qp：根据热力学第一定律，系统吸收或释放的热量等于焓的变化。
（2）ΔG = ΔH - TΔS：根据熵的变化和焓的变化，通过Gibb自由能的计算可以判断反应的自发性。
2. 脱水合反应的计算：脱水合反应是高中化学中常见的一种热反应类型。
当我们计算脱水合反应的焓变时，可以使用下面的计算公式：（1）ΔH = ΣΔHf（生成物）- ΣΔHf（反应物）：脱水合反应的焓变等于生成物的焓值减去反应物的焓值之差。
3. 燃烧反应的计算：燃烧反应也是高中化学中常见的一种热反应类型。
当我们计算燃烧反应的焓变时，可以使用下面的计算公式：（1）ΔH = -ΣΔHf（反应物）+ ΣΔHf（生成物）：燃烧反应的焓变等于生成物的焓值减去反应物的焓值之差的相反数。
4. 应用示例：现假设有一反应方程为A + B → C + D，其中ΔH = -120kJ/mol。
我们需要计算在25摄氏度下，该反应的ΔG。
高三化学考前复习 热重分析类化学计算题的解题方法
热重分析类化学计算题的解题方法许多物质受热时会发生分解、脱水、氧化等变化而出现质量变化，因而可以利用物质的热重曲线来研究物质的热变化过程。
近年来，热重分析类化学试题频频出现在各类试题中，很多学生在做此类试题时，由于提取不出曲线中的一些关键信息，得分率往往不高。
因此，总结归纳这类试题的解题方法很有必要。
热重分析类化学计算类化学计算题的解题方法一般有以下6种方法。
一、假设法 例1将胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重计录见图1写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式： 。
分析: 样品开始的化学式为CuSO 4·5H 2O ，且其质量为375mg ，加热会失去结晶水，一般第一步会失去全部结晶水变为CuSO 4，再受热变成CuO ，再继续加热，最后可能生成Cu 2O 。
但是，有时也要看具体情况，有时第一步失去的是部分结晶水。
本题可用“假设法”来解决。
假设CuSO 4·5H 2O 全部失去结晶水时得到的CuSO 4质量应该为：375×160/250=240(mg)。
由图可知，248℃时剩余固体的质量恰好为240mg ，所以，248℃残留固体的化学式为CuSO 4，同时说明248℃之前的质量变化是由于逐步失去结晶水而引起的。
要写出212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式，由于248℃~250℃内物质的质量不变，说明此时的质不会分解了，剩余物质组成不变。
因此，只要能写出212℃时的化学式即可解决问题。
设212℃时固体的化学式为CuSO 4·xH 2O ，其中CuSO 4为240mg ，水为267mg~240mg=27mg 。
1：x=n （CuSO 4）：n （H 2O ）=1:11827:160240 ，x=1。
所以，212℃时固体的化学式为CuSO 4·H 2O 。
因此，212℃~250℃温度范围内发生反应的化学方程式为：CuSO 4·H 2O===CuSO 4+H 2O二、摩尔质量法例2将25.0g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图2。
高中化学计算技巧(1)
专题二 化学计算常用方法和技巧【专题目标】中学化学计算的常用方法①关系式法——多步变化以物质的量关系首尾列式计算。
②差量法——根据变化前后的差量列比例计算。
③守恒法——运用质量、电子、电荷守恒计算。
④极值法——对数据处理推向极端的计算。
⑤信息转换法——为解题寻找另一条捷径。
⑥讨论法——将可能存在的各种情况分别求算。
【经典题型】题型一：关系式法例1：一定量的铁粉和9g 硫粉混合加热，待其反响后再参加过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9g 水，求参加的铁粉质量为A ．14gB ．42gC ．56gD ．28g例2：有以下两组固体混合物：(1) Na 2O 2、NaOH 混合物，含Na 元素58% (2) Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4的混合物，含硫元素:32%那么上述固体混合物中氧元素的质量分数分别为 、 。
例3：一定温度下，w g 以下物质 (1)H 2，(2)CO ，(3)CO 和H 2，(4)HCOOCH 3，(5) HOOC ―COOH ，在足量氧气 中完全燃烧，将产物与过量的过氧化钠完全反响，固体增重 w g ，符合此要求的是〔 〕A ．全部B ．〔4〕〔5〕C ．〔1〕〔2〕〔3〕D ．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕练：在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中参加b molBaCl 2，恰好使溶液中的-24SO 离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c molNH 3气，那么原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为A ．a c b 22-B ．a c b 22-C ．a c b 32-D ．a c b 62-【规律总结】用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用化学式或方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
题型二：差量法例4：在一定温度和压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体通入400 mL O 2,点燃使其完全反响，最后在相同条件下得到枯燥气体460mL ，那么反响前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为多少?例5：现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并参加过量的AgNO 3溶液，充分反响后产生6.63g 沉淀物，那么原混合物中钾元素的质量分数为( )A ．0.241B ．0.259C ．0.403D ．0.487练：加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反响得剩余物ng ，那么原混合物中氧化镁的质量分数为( )【规律总结】该法适用于解答混合物间的反响，且反响前后存在上述差量的反响体系。
高三化学复习讲义溶解度计算
高三化学复习讲义 溶解度计算1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=SS ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：100S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：x两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。
（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。
2、溶解度计算练习例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。
（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。
（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）A.1.6gB.2.5gC.>2.5gD.<2.5g①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。
高三化学溶液的浓度与溶解度积
高三化学溶液的浓度与溶解度积化学中，溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对数量，通常以摩尔浓度、质量浓度或体积浓度等方式来表示。
溶质在溶剂中的溶解度，是指单位溶剂量中可以溶解的溶质的最大数量。
溶解度积则是描述溶质溶解与重新结晶过程的平衡状态。
一、浓度的计算与表示浓度可通过摩尔浓度（mol/L）来表示，计算公式为：浓度 = 溶质的物质量 (g) / 溶剂的体积 (L)以NaCl溶解于水中为例，如果有10g NaCl溶解于100ml水中, 那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 10g NaCl / 58.5g/mol NaCl / 0.1L = 1.71 mol/L。
此外，还可以通过质量浓度（g/L）和体积浓度（mol/L）来计算和表示浓度。
二、溶解度积的概念溶解度积（Ksp）是指在一定温度下，溶质与溶剂达到饱和溶解时，离子在溶液中的浓度之积。
对于已达到饱和溶解的化学物质而言，溶解度积是一个恒定值。
以AgCl的溶解为例，根据化学方程式AgCl(s) ⇌Ag+(aq) + Cl-(aq)，溶解度积可表示为：Ksp = [Ag+][Cl-]其中，中括号内的字母表示离子在溶液中的浓度。
三、浓度与溶解度积的关系浓度与溶解度积之间存在一定的关系。
通常来说，高浓度的溶液会使溶质的溶解度积增大。
以CaCO3溶解于水中为例，可以写出化学方程式：CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq) + CO32-(aq)。
溶解度积可表示为：Ksp = [Ca2+][CO32-]在这个方程式中，CaCO3的溶解度积与Ca2+和CO32-的浓度相关。
如果我们增加Ca2+或CO32-的浓度，那么溶解度积将会增大。
四、溶解度积的应用溶解度积在化学实验和工业生产中具有重要应用。
一些化学实验以及药物的制备工艺都需要根据溶解度积来进行操作。
例如，在铜的萃取过程中，通过溶解度积可以判断铜离子在溶液中的浓度，从而进行相应的提取操作。
另外，溶解度积还可以用来预测沉淀反应的产物。
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算
高三化学溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质（固体、液体或气体）溶解在溶剂中形成的可见混合物。
在化学中，饱和度和溶解度是描述溶液中某种物质的溶解程度的重要概念。
在本文中，我们将讨论如何计算溶液的饱和度和溶解度。
一、溶液的饱和度的计算1. 饱和度的概念饱和度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的最大溶质量。
当溶液中的溶质量达到饱和度时，溶液被称为饱和溶液。
2. 饱和溶解度的计算方法饱和溶解度可以用溶质在溶剂中的质量分数或溶质在溶剂中的摩尔分数来表示。
下面将以质量分数为例进行计算。
饱和溶解度（g/100g溶剂）= （溶质质量/溶剂质量）× 100%3. 实例分析以NaCl在水中的饱和溶解度为例进行计算。
假设在25摄氏度下，100g水中最多能溶解36.2g NaCl。
饱和溶解度（g/100g水）= （36.2g/100g）× 100% = 36.2%二、溶解度的计算1. 溶解度的概念溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中单位体积内溶解的溶质量。
溶解度的单位可以是g/L或mol/L，具体取决于溶质和溶剂的性质。
2. 溶解度的计算方法溶解度的计算可以根据溶解度曲线进行。
溶解度曲线是表示溶质在不同温度下在固定溶剂中的溶解度的图线。
通常，溶解度曲线可以通过实验测定获得。
在实验过程中，通过逐渐加入溶质并观察其溶解状况，可以得到溶解度随溶质质量或摩尔分数的变化情况，绘制出溶解度曲线。
3. 实例分析以KCl在水中的溶解度为例进行分析。
根据实验数据得到的溶解度曲线，我们可以得知在25摄氏度下KCl在水中的溶解度约为34.7g/100g水。
三、饱和溶解度与溶解度的关系饱和溶解度体现了在特定温度下溶质溶解到达最大限度的情况，而溶解度体现了溶质在溶剂中的溶解程度。
饱和溶解度与溶解度之间的关系可以通过溶解度曲线来理解。
饱和溶解度曲线可以显示在一定温度下，溶质溶解度的最大值。
在溶解度曲线上，当溶液中溶质的质量或摩尔分数超过饱和溶解度时，溶液会出现过饱和，可能会发生结晶现象。
高中化学计算方法总结：平均值法
方法总论平均值法高三化学组混合物的平均式量、元素的质量分数、生成的某指定物质的量总是介于组分的相应量的最大值M2与最小值M1之间，表达式为M1 < M < M2,已知其中两个量，可以确定另一个量的方法，称为平均值法。
一•平均相对分子质量1 •在标准状况下，气体A的密度为1.25 g/L，气体B的密度为1.875 g/L , A 和B混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为A. 1:2B. 2:1C. 2:3D. 3:2二•平均摩尔电子质量转移1 mol电子时所对应的物质的质量就是摩尔电子质量。
如Al为27/3，Mg为24/2.2 .由两种金属组成的合金50 g与CI2完全反应，消耗CI2 71 g，则合金可能的组成是A. Cu 和Zn B . Ca 和Zn C. Fe 和Al D. Na和Al三.利用平均值的公式进行计算相对分子质量为M1 M2的物质按物质的量之比为a:b混合后，M= M1a/nt + M2b/nt。
3•有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如果把7mol A、5 mol B 、3 mol C 混合均匀，取混合碱5.36 g ，恰好中和含0.15 mol HCI的盐酸，则A B、C三种一元碱的相对分子质量分别是_______ 、 _____ 、____ 。
24 ，40，56。
四．平均双键数法基本思想：烷烃双键数为0，单烯烃双键数为1，炔烃双键数为2。
混合烃双键数根据具体情况确定，可利用双键数的平均值求解有关问题。
4．标准状况下的22.4 L 某气体与乙烯的混合物，可与含溴8%的溴的CCI4溶液800 g 恰好加成，则该气体可能是A.乙烷 B .丙烯 C .乙炔 D . 1,3 丁二烯五．巧练5. 已知Na2S0卸Na2S0组成的混合物中，硫的质量分数为24.6%,则混合物中Na2S0听Na2SO4勺物质的量之比为A．1:3 B．3:1 C．4:1 D．1:46．现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g ，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L ，这种碱金属可能是A．Li B．Na C．K D．Cs摩尔电子质量法根据在氧化还原反应中，得失电子相等的原则，立意是提供、得到或偏移 1 mol 电子所需要和涉及的物质的质量，利用这种物质的质量来解决的方法称为摩尔电子质量法。
高三化学化学反应动力学与平衡常数的计算
高三化学化学反应动力学与平衡常数的计算高三化学：化学反应动力学与平衡常数的计算化学反应动力学与平衡常数是高三化学中的重要内容，对于理解化学反应的速率和平衡状态有着关键作用。
本文将介绍化学反应动力学的基本概念，并探讨如何计算平衡常数。
一、化学反应动力学化学反应动力学研究反应速率的变化规律，主要关注以下三个方面：1. 反应速率的定义与计算反应速率是指单位时间内反应物浓度变化的大小。
一般情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。
以A和B为反应物，C和D为生成物的一般反应式为：aA + bB → cC + dD反应速率可用下式表示：v = -1/((1/a) * Δ[A]/Δt) = -1/((1/b) * Δ[B]/Δt) = 1/((1/c) * Δ[C]/Δt) =1/((1/d) * Δ[D]/Δt)其中，Δ[A]、Δ[B]、Δ[C]、Δ[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到以下几个因素的影响：- 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
- 温度：温度升高，反应速率增加。
- 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应速率。
3. 反应级数和速率常数反应级数描述反应物在速率方程式中的幂次关系。
对于单一反应物的一级反应，速率方程式可表示为：v = k[A]其中，v表示反应速率，k表示速率常数，[A]表示反应物A的浓度。
二、平衡常数的计算化学反应在达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度将保持常数。
平衡常数用来描述平衡状态下反应物和生成物浓度之间的比例关系。
以A和B为反应物，C和D为生成物的平衡反应式为：aA + bB ⇌ cC + dD在恒温条件下，平衡常数K可由以下公式计算：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
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一:差量法
1. 混和气体计算中的十字交叉法
例1实验测得乙烯与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。
可知其中乙烯的质量分数为（）
A.25.0%
B.27.6%
C.72.4%
D.75.0%
2. 同位素原子百分含量计算的十字叉法
例2硼的平均相对原子质量为10.8，硼在自然界中有种同位素：10
5B 与
11
5B，则这两种同位素
10
5B、11
5B在自然界中的原子个数比为（）
A. 1∶2
B.1∶4
C.1∶6
D.1∶8
3. 溶液配制计算中的十字交叉法
例3某同学欲配制40%的NaOH溶液100克，实验室中现有10%的NaOH溶液和NaOH固体，问此同学应各取上述物质多少克？
例4将密度为1.84g•cm－3，质量分数为98％的浓硫酸与水配制成30％的稀溶液，应怎么配制？
二: 极值法
例1将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中，得到2.8 L（标准状况）H2，则混合物中三种金属的物质的量之和可能是（）
A. 0.120mol
B. 0.125mol
C. 0.135mol
D. 0.250mol
例2,0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是（）
A．30 B．46 C．66 D．69
三:平均法
例1,由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁
四:等量代换法
例1,有一块Al-Fe合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为（）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％
例2,现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50ml，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A．1．6ag B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.1.6g
例3,向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。
再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。
则下列关系不正确的是
A.
1000
11.2
b
c
V
= B.
125
Vc
p m
=+ C. n=m+17Vc D.
五:质量差法
例1, 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是( )
A.84w2－53w1
31w1
×100% B.
84w1－w2
31w1
×100% C.
73w2－42w1
31w1
×100% D.
115w2－84w1
31w1
×100%
例2,某体积可变的密闭容器，盛适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应；A＋3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是（）
①原混和气体的为l.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL
③反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
A. ②③
B. ②④
C. ①③
D. ①④
例3. 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
例4 2. 现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为
A.0.241 %
B.0.259 %
C.0.40.3 %
D.0.487%
六:基础方程式建立方程式
1.把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL1 mol/L盐酸中，恰好完全反应。
试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量：n(Mg)______________；n(Al)______________
(2)将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积_____。
2.向Fe 和Fe2O3组成的
3.84g 混合物中加入120mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mL H2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液无明显变化。
（结果保留三位有效数字）
（1）原混合物中Fe 的质量为____________g.
（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.
3.将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。
向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析
（1）原合金中镁和铝的质量分别为多少？（2）盐酸的物质的量浓度为多少？
4.（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。
现向一固定容积的反应器中通入
2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了1 5，
列式计算H2的平衡转化率___。
（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。
现将标
况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少？
5.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？
6.已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；
② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O
将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？
7.某有机物 A 的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30，取 6.0 g 有机物 A 完全燃烧，将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠，浓硫酸质量增加 3.6 g，过氧化钠质量增加 5.6g（假定气体全部吸收）。
（1）试通过计算推断该有机物A的分子式；
（2）该有机物有多种同分异构体，其中一种既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
请写出满足此条件的物质的结构简式。
8.将21.9g铝铜合金完全溶于一定量的稀硝酸，产生标况下6.72L的NO。
向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀质量不再发生变化。
将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后得24.0g 黑色固体。
试计算(请写出必要的计算过程):
（1）标况下生成NO的物质的量。
（2）合金中铝的质量。
9.某烃在标准状况下密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g。
求：
（1）该烃分子式______。
（2）写出该烃的同分异构体______。
10.将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。
计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数
（2）BaCl2溶液的物质的量浓度
11.把 1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min) ，试计算（写出计算过程）
（1）前2 min内，用X表示的平均反应速率。
（2）2 min末时Y的转化率。
（3）化学方程式中Z的化学计量数n。
12.将5.6g铜粉和镁粉的混合物加入200mL的稀硝酸中并加热，固体恰好完全溶解，并产生标准状况下的NO气体2.24L：若用足量的NaOH溶液将金属离子完全反应可得沉淀m克。
求：(1)铜镁混合物的物质的量之比：n(Cu)：n(Mg)=_________。
(2)m=________。
13.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固体粉末共ag，其总物质的量为b mol．在加热条件下用足量CO 还原，得到金属混合物3.6g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.08mol 白色沉淀．则Fe3O4的物质的量是mol（仅用含b的代数式表示）。