(完整版)盐和化学肥料总结与练习要点
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
人教版初中化学《第十一单元。盐。化肥》知识点总结
人教版初中化学《第十一单元。
盐。
化肥》知识点总结人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4)和酸根离子的化合物物质。
氯化钠，俗称食盐，是一种白色粉末，常用于作调味品、防腐剂以及消除积雪。
其水溶液有咸味，溶解度不受温度影响。
碳酸钠，也称纯碱，是一种易溶于水的白色粉末状固体，常用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
在医疗上，碳酸钠还可用于治疗胃酸过多。
碳酸氢钠，也称苏打或小苏打，是一种易溶于水的白色晶体，常用于制糕点的发酵粉。
在农业上，可使用NaCl溶液来选种。
制备生理盐水时，需要使用0.9% NaCl溶液。
Na+和Cl-在人体内具有促进细胞内外物质交换、促生盐酸、帮助消化以及增进食欲等作用。
2、粗盐中含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子。
天然碱、石碱、口碱是指纯净的碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O。
常温时在空气中放置一段时间后，碳酸钠会发生风化，失去结晶水而变成粉末。
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性的氯化镁、氯化钙等杂质。
实验步骤包括溶解、过滤和蒸发，所需仪器包括烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、蒸发皿、酒精灯等。
三、盐的化学性质1、盐（可溶）+金属1→金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓、BaSO4↓、Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、CaCO3↓。
生物固氮是指豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的知识。
以下是对这个单元的知识点总结及习题：一、盐的基本概念：1. 盐是由酸和碱反应产生的化合物，通常是由金属离子和非金属离子组成的。
2. 盐可以分为阳离子和阴离子，其中阳离子是金属离子，阴离子是非金属离子。
二、盐类的命名：1. 一价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称+阴离子名称”。
2. 二价阳离子和一价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
3. 二价阳离子和二价阴离子组成的盐的命名方法为“阳离子名称(+元素名称的后缀冠词)+阴离子名称”。
三、化肥的种类及其成分：1. 氮肥：包括铵盐肥料和硝酸铵肥料，主要含有氮元素。
2. 磷肥：包括磷酸二铵肥料和磷酸一铵肥料，主要含有磷元素。
3. 钾肥：包括氯化钾肥料和硫酸钾肥料，主要含有钾元素。
4. 复合肥：包括氮磷钾肥料，含有氮、磷、钾等元素。
四、化肥的作用及注意事项：第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
1. 氮肥的作用是促进植物的生长和发育，但过量使用会导致土壤酸化和水源污染。
2. 磷肥的作用是促进植物的根系发育和花果的形成，但过量使用会导致地下水污染。
3. 钾肥的作用是提高植物的抗病虫害能力和抗逆性，但过量使用会损伤植物的叶片。
4. 复合肥的作用是提供多种元素，适用于不同阶段的植物生长。
五、化肥的使用方法：1. 化肥的使用应根据作物的需求和土壤的情况来确定。
2. 化肥的施用时间要根据作物的生理需求来确定。
3. 化肥的施用方法要均匀，并避免过量使用。
六、习题：1. NaCl是由哪两个离子组成的盐？2. 下列化合物中属于复合肥的是：A. 氯化钾B. 硝酸铵C. 磷酸二铵D. 硫酸钾3. 植物吸收盐肥的主要途径是：A. 根系吸收B. 叶片吸收C. 茎部吸收D. 花朵吸收4. 过量施用氮肥可能导致的问题是：A. 土壤酸化B. 地下水污染C. 植物叶片损伤千里之行，始于足下。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
第十一单元盐和化肥知识点总结
第十一单元盐和化肥知识点总结第十一单元盐和化肥课题一:生活中常见的盐一、学习目标:1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途;2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应中考考点:考点一、常见的盐考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发1考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质:与酸的反应:2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2?高温高温分解: CaCO3 CaO + CO2 ?2、碳酸钠的化学性质:(1)与酸的反应: 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2? (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3? + 2NaOH这两个反应可用于检验NaOH是否变3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反应;HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2? 4、检验溶液中存在CO32,的方法:取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，2,石灰水变浑浊，则证明存在CO32HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2? Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3?+ H2 O 2,加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2?2,加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3CaCl2+ Na2CO3= CaCO3?+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3=CaCO3?+2Na(NO3)2考点四、盐的性质(一)、酸、碱、盐的溶解性1、酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)2、碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐:钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶; 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶;碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题
千里之行，始于足下。
九年级化学第十一单元盐化肥知识点总结及习题盐化肥的知识点总结：1. 盐化肥的定义：盐化肥是指由无机化合物制成的肥料，主要是以盐酸、硫酸、磷酸等无机酸与氨、氮肥、磷肥等无机化合物反应得到。
2. 盐化肥的分类：- 氮肥盐化肥：如硫酸铵、尿素磷铵等。
- 磷肥盐化肥：如磷酸二铵、磷酸铵等。
- 钾肥盐化肥：如氯化钾、硫酸钾等。
- 复合肥：包含多种养分，如氮、磷、钾等。
3. 盐化肥的优点：- 养分含量高，能迅速提供作物所需养分。
- 适用范围广，可以满足不同作物和土壤的需求。
- 便于携带和施用，易于控制肥料的用量和施肥方式。
4. 盐化肥的缺点：- 长期过量施用会造成土壤质量下降，导致土壤微生物的减少和土壤酸化。
- 容易挥发和淋溶，造成肥料的浪费和环境污染。
- 不能提供有机质，对土壤生态环境的修复有限。
5. 盐化肥的施用方法：- 基本原则：根据作物的需求和土壤的养分状况，合理选择肥料种类和施肥量。
第1页/共3页锲而不舍，金石可镂。
- 施肥时间：一般在作物生长旺盛期和需要养分的时期进行施肥。
- 施肥方式：包括根部追施、撒播施肥、叶面喷施等多种方式。
习题：1. 下列哪种是氮肥盐化肥？A. 硫酸铵B. 磷酸二铵C. 氯化钾D. 硫酸钾2. 盐化肥的主要优点是什么？A. 养分含量高B. 适用范围广C. 便于携带和施用D. 全部都是3. 盐化肥的主要缺点是什么？A. 长期过量施用会造成土壤质量下降B. 容易挥发和淋溶C. 不能提供有机质D. 所有都是4. 盐化肥的施用方法包括：A. 根部追施B. 撒播施肥C. 叶面喷施D. 全部都是答案：千里之行，始于足下。
1. A. 硫酸铵2. D. 全部都是3. D. 所有都是4. D. 全部都是第3页/共3页。
盐 化肥知识点总结
盐化肥知识点总结一、盐的知识点总结1. 盐的定义和分类盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成。
通常情况下，我们指的是氯化钠，即食盐。
盐可以分为无机盐和有机盐两种，无机盐包括氯化钠、碳酸钠等；有机盐包括乳酸钠、醋酸钠等。
2. 盐的作用盐在农业生产中有多种作用。
首先，盐可以提高土壤的结构，增加土壤的透气性和保水性；其次，盐可以提供一些必需的微量元素，促进植物生长；此外，盐还可以抑制一些土壤中的病原菌和杂草种子的生长。
3. 盐的施用原则盐的施用量要适度，过多的盐会对植物生长造成不良影响。
一般来说，盐的施用量应根据土壤的性质和作物的需求来确定，同时要注意盐的深度和时间，以免对土壤和植物造成伤害。
4. 盐的影响过量的盐会对土壤和植物产生不利影响。
过量的盐会导致土壤盐碱化，影响土壤的肥力和透气性；同时，过量的盐也会造成植物的离子失衡，影响植物的正常生长和发育。
二、化肥的知识点总结1. 化肥的种类化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
有机肥主要是指动植物的残体、粪便等有机物质，如畜禽粪便、秸秆堆肥等；无机肥则是指化学合成的肥料，如尿素、磷酸二铵等。
2. 化肥的作用化肥可以为植物提供多种元素，促进植物的生长和发育。
氮肥可以促进植物的生长和绿叶的形成；磷肥可以促进植物的生长和开花结果；钾肥可以增强植物的抗逆性和抗病性。
3. 化肥的施用原则化肥的施用要有针对性，根据植物的生长需要和土壤的养分状况来确定施肥量和施肥时间。
同时，还要根据植物的生长期和品种来选择合适的化肥种类。
4. 化肥的影响过量使用化肥会对土壤和环境造成不良影响。
过量的化肥会导致土壤的养分失衡，影响土壤的肥力和生态平衡；同时，过量的化肥也会对植物产生不良影响，导致植物的生长异常和产品的质量下降。
综上所述，盐和化肥是农业生产中非常重要的两种物质，正确的使用和管理盐和化肥可以帮助农民提高农作物的产量和质量。
希望本文对读者有所启发和帮助。
中考化学一轮复习盐和化肥考点讲解含解析
盐和化肥一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同,盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同,盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵,剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体,熔、沸点较高,易溶于水,其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品,生理盐水,制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛,海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱,是盐；白色粉末、易溶于水,水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面,作出了巨大贡献,创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
（3）、碳酸氢钠（NaHCO3）1）俗名：小苏打。
2）又称为酸式碳酸钠,白色粉末状晶体,能溶于水,受热易分解。
3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗胃酸过多,灭火器里二氧化碳发生剂。
（4）、碳酸钙（CaCO3）1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。
2）用途：建筑材料、补钙剂二、粗盐提纯1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。
2、过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法,操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒要紧靠3层滤纸,漏斗的末端靠在烧杯内壁。
九年级下化学盐和化肥知识点总结
九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。
在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。
一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。
在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。
盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。
二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。
1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。
2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。
3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。
三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。
化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。
四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。
1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。
氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。
2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。
磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。
3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。
4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。
九年级下化学 《盐 化肥》全章(提纲、例题、练习、解析)
《盐化肥》全章复习与巩固【学习目标】1.掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。
3.掌握常见化肥的种类、作用；知道使用化肥、农药的利弊与合理使用。
【知识网络】【要点梳理】要点一、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH要点二、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
要点三、盐的化学性质盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
要点四、化学肥料1.农作物所必需的营养元素：有多种，其中氮、磷、钾需要量最大；因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。
2.复合肥料：是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料。
3.氮肥的简易鉴别：（1）氮肥中的氨水是液态的，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。
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盐化学肥料一、考点突破1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等常见盐在日常生活中的用途。
2. 常见化肥的名称和作用。
3. 农业中常用化肥的鉴别。
4. 复分解反应发生的条件。
二、重难点提示酸碱盐之间发生复分解反应的条件。
本讲知识导图一、几种常见的盐1. 盐的定义：是指一类组成中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
2. 氯化钠（化学式NaCl）（1）俗称：食盐。
（2）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿。
（3）制取：晾晒──海水，煮──盐井水、盐湖，开采──盐矿。
（4）用途：调味、腌渍食品，医疗上的生理盐水，制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
（5）化学性质：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。
注意：a. 利用NaCl与AgNO3的反应可以检验溶液中是否含有Cl－。
b. 食盐只是盐中的一种，但盐不一定是食盐，盐是一类物质的总称，其中许多物质有毒性，工业用盐如亚硝酸钠（NaNO2）用于烹调会使人中毒，因此不要认为盐都可作食盐用。
食盐的主要成分是氯化钠，目前我国调味用的有加碘盐（其中含有少量的碘酸钾），还有加锌盐（其中含有少量的乳酸锌）、加钙盐（其中含有少量的乳酸钙）等。
人们每天从膳食中摄入2～3g食盐以维持正常的生理活动，如果长期摄入过多，会引发高血压等病症。
3. 碳酸钠（化学式Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。
（2）物理性质：是一种白色粉末状固体，易溶于水。
（3）化学性质：Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（制备烧碱）Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl（4）用途：用于玻璃、造纸、洗涤剂和纺织品的生产等。
注意：a. 纯碱不是碱而是盐，其水溶液显碱性。
b. 工业制纯碱运用同温下NaHCO3的溶解度比NaCl、NH4Cl的溶解度小，向饱和食盐水中通入NH3和CO2发生反应：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3析出NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4. 碳酸氢钠（化学式NaHCO3）（1）俗名：小苏打。
（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
（3）化学性质：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑（4）用途：在医疗上治疗胃酸过多，在食品工业上作食品添加剂。
5. 碳酸钙（化学式CaCO3）（1）石灰石，大理石的主要成分。
（2）物理性质：白色固体，难溶于水。
（3）化学性质：CaCO 3＋2HCl=CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑（实验室制CO 2的反应原理） （4）用途：建筑材料、补钙等。
6. 硫酸铜（化学式CuSO 4）（1）结晶水合物的化学式为CuSO 4·5H 2O ，俗名胆矾、蓝矾。
（2）物理性质：硫酸铜是白色粉末状物质，易溶于水。
（3）化学性质：CuSO 4＋5H 2O=CuSO 4·5H 2O （可检验水的存在） CuSO 4·5H 2OCuSO 4＋5H 2OFe ＋CuSO 4=FeSO 4＋Cu （湿法炼铜） CuSO 4＋2NaOH=Na 2SO 4＋Cu （OH ）2↓（4）用途：配制波尔多液、精炼铜、镀铜等。
注意：硫酸铜固体能与水反应，故可作气体的干燥剂。
白色硫酸铜遇水后生成蓝色的硫酸铜晶体，主要用来检验水的存在。
二、粗盐提纯1. 粗盐提纯的实验步骤（1）溶解：用托盘天平称取5.0g 粗盐，用量筒取10mL 水，用药匙将粗盐逐渐加入10mL 的水中，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（关键一步） 注意：“一贴、二低、三靠”：“一贴”：滤纸贴在漏斗壁上；“二低”：a. 滤纸边缘低于漏斗边缘；b. 液面低于滤纸边缘；“三靠”：a. 漏斗颈靠在烧杯内壁上；b. 玻璃棒靠在三层滤纸一边；c. 烧杯口靠近玻璃棒，溶液沿玻璃棒缓缓流入漏斗中。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。
（4）计算产率：用玻璃棒把食盐转移到纸上，称量，计算产率。
2. 粗盐提纯中玻璃棒的作用（1）溶解时：玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时：玻璃棒起引流作用，防止液体洒落。
（3）蒸发时：玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时：玻璃棒起到了转移固体的作用。
注意：（1）蒸发皿，可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的32。
（2）加热时，不断用玻璃棒搅拌。
（3）待蒸发皿内出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，绝不能将滤液完全蒸干。
三、盐的分类和命名1.注意：酸式盐不一定显酸性，碱式盐也不一定显碱性，如NaHCO 3溶液显碱性。
2. 命名（1）正盐：“某化某”或“某酸某”。
（2）酸式盐：“某氢化某”或“某酸氢某”。
（3）碱式盐：在正盐前加上“碱式”二字。
四、化肥1. 常用化肥的种类及对植物生长的作用明确：①化肥大部分是盐。
例如氮肥大多是铵盐；②化肥的特点是所含营养元素种类少，但营养元素的含量大，一般易溶于水，易被农作物吸收，肥效较快；③化肥中各种营养元素含量的高低是决定肥效高低的重要因素。
铵根离子的检验向含有NH4+的物质，如（NH4）2SO4、NH4NO3中加入熟石灰，混合后能闻到刺激性气味（或看到生成的气体——氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
反应原理：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O+2NH3↑2. 常用化肥的简易鉴别方法（2）氮肥的简易鉴别①根据状态鉴别：如氮肥中的氨水是液态。
②根据气味鉴别；如碳酸氢铵有强烈的氨味③根据化学性质鉴别。
能力提升类例1 市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防止霉菌而喷洒的农药波尔多液。
波尔多液中含有一种有毒的盐，因此吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间，这种有毒的盐是（）A. BaCl2B. CuSO4C. AgNO3D. Na2CO3解析：解此题的方法应从葡萄表皮上有浅蓝色斑点推知农药波尔多液是蓝色，而波尔多液是由熟石灰与一种常见盐混合而成。
A、C、D几种盐本身不呈蓝色，溶于水或与熟石灰混合后都不呈蓝色。
本题的考查目的就是要我们对一些常见盐的性质、用途有所认识，并在生活实践中能正确应用。
答案：B例2 纯碱（Na2CO3）属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变色，说明纯碱溶液呈性。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法──“联合制碱法”。
（1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑该过程中没有涉及的基本反应类型是（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应（2）第②步中加入的是磨细的食盐粉。
食盐磨细的目的是。
解析：纯碱不是碱类物质，而属于盐类物质；纯碱的水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色。
①是化合反应，②是复分解反应，③是分解反应，因此没有涉及的基本反应类型是置换反应。
颗粒大小能够影响物质化学反应的速率，颗粒大时，反应速率慢，颗粒小时，反应速率快。
答案：盐红碱（1）C （2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率综合运用类例1 某粗盐样品中含有氯化镁、氯化钙。
小林设计了如下图所示提纯方案：（1）若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：①试剂a的化学式是，b的化学式是。
②指出操作c的名称：。
③操作过程中加适量稀盐酸时，可能发生反应的化学方程式是。
（以上两个反应，顺序不分先后）（2）用下图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是（）A. 倾注时，玻璃棒插入过滤器中心B. 倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内任意位置C. 倾注时，玻璃棒下端靠在过滤器内三层滤纸一边（3）若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是。
（4）若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g，除杂后所得精盐的质量为n g，则m与n的关系是m（填“>”、“=”或“<”）n，原因是。
解析：除去MgCl2，需使Mg2+转化为沉淀，常加入NaOH溶液；除去CaCl2，使Ca2+转化为沉淀，则加入Na2CO3溶液，在除杂的过程中，由于反应生成了NaCl，使结晶后NaCl 的质量增大。
答案：（1）①NaOH Na2CO3②蒸发③NaOH＋HCl=NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）C （3）再过滤，至滤液变澄清（4）< 除杂过程中有新生成的NaCl提示：过滤是一种要求严格的实验操作，要掌握“一贴、二低、三靠”及不正确操作带来的后果。
例2 归纳和比较是学习化学的重要方法。
对待同一个问题，从不同的角度我们可以找物质与众不同的物质理由KCl、K2SO4、K2CO3、BaCO3KClKCl中不含氧元素，其他物质中都含有氧元素解析：此题考查根据盐的组成性质分类。
解答此题要注意从金属离子、酸根离子等方面进行比较，找到其组成的特殊性和性质的特殊性。
如BaCO3不是钾盐，其他都是钾盐。
BaCO3难溶于水，其他的盐易溶于水等。
答案：BaCO3不是钾盐BaCO3难溶例3 某化肥标签的部分内容如下图，有关该化肥的说法正确的是（）A. 农作物出现倒伏现象必须施用该化肥B. 贮存和运输时要密封，不要受潮或曝晒C. 它是一种含氮量最高的化肥D. 它是复合肥解析：本题借标签考查化学肥料知识，同时也考查读图、识图能力。
碳酸氢铵是一种氮肥，含氮量比较低，只有%，它也不是复合肥，故C、D错误；抗倒伏的肥料是钾肥，A错误；贮存和运输碳酸氢铵时受潮会溶解或曝晒会分解都造成肥效的降低，故要密封。
答案：B易错点分析：①铵盐贮存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。
②磷肥也不能与碱性物质混合，防止Ca（H2PO4）2与碱性物质反应生成难溶于水的Ca3（PO4）2，不利于农作物吸收。
③（NH4）2SO4等化肥不宜长期使用，容易使土壤显酸性。
例4 将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸C. BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸D. MgSO4溶液、Ba（NO3）2溶液、盐酸解析：考查金属、酸、碱、盐等物质之间的相互反应。
A中Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，Ag不与CuSO4反应，故此滤纸上留下两种不溶物Cu和Ag；B中过量的硝酸与Na2CO3、澄清的石灰水反应，均生成硝酸盐，故此滤纸上没有不溶物；C中发生的化学反应有：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）2；滤纸上至少会留下不溶物BaSO4和AgCl；D中发生的化学反应有：MgSO4＋Ba（NO3）2=BaSO4↓＋Mg（NO3）2；且BaSO4与HCl不反应，滤纸上只留下一种不溶物BaSO4。