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人教版高中化学选修四第三章综合能力测试.docx
高中化学学习材料唐玲出品(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程【答案】 D2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是( ) A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。
A中溶质微粒数为0.01V mol，B 中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。
【答案】 C3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会( ) A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH 将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。
【答案】 D4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用( ) A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。
人教版高中化学选修4练习：第三章检测题 含答案
A．a 点所示溶液中 c(Na＋)>c(A—)>c(H＋)>c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A—)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A—)>c(HA)
答案：D
11．下列与盐类水解有关的叙述不正确的是( )
A．对于 0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液，升高温度，溶液碱性增强 B．在 NH4Cl 溶液中加入镁条会产生气泡 C．直接加热蒸干 MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3 三种物质的溶 液，均不能得到原溶质
(3)25 ℃时，pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的氢氧化钠溶液等体积混 合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，请写出溶
液中离子浓度间的一个等式： ____________________。 (4)25 ℃时，将 m mol·L－1 的醋酸和 n mol·L－1 的氢氧化钠溶
温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号)；②中氯 离子的浓度为________ mol·L－1。
解析：(1)(NH4)2SO4 溶液中 NH ＋4 水解使溶液呈酸性； (2)NaHCO3 溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性； (3)抑制 FeCl3 水解常加入盐酸，Fe3＋与 HCO －3 可发生双水解 反应；
第三章检测题
高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试(一)
1. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 mol ·L－1 的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/LB. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 甲酸与盐酸都能与NaOH 发生反应D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱2.硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。
某温度时，HgS 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A. 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的K sp 减小B. 图中a 点对应的是饱和溶液C. 向c 点的溶液中加入Hg(NO3)2 ，则c(S2-)减小D.升高温度可以实现c 点到b 点的转化3.氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg ，20℃时的溶解度为yg 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃ ，其溶液里面溶质的质量分数为z% ，则下列关系正确的是( )A.y＞x ，y＞zB.x＞y＞zC.y＜x ，y＜zD.x＜y＜z4.在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+＋NH2- ，两种离子的平衡浓度均为 1.0×10－15mol ·L－1 。
以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是( )A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C. 向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D. 向液氨中加入NH4Cl ，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大5.在氨水中，NH3 ·H2O 电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性C.c(OH－)恒定不变B.溶液中检测不出NH3 ·H2O 分子的存在D.c( NH ) ＝c(OH－)6.对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变C.加水稀释2 倍后，两溶液的pH 均减小D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快7.已知室温时，0. 1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：( )A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH 增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D. 由HA 电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106 倍8.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )A.CH3COOHB.干冰C.酒精D.Cl29.已知CaCO3 的Ksp=2.8×10-9 ，现将浓度为2×10-4 mol •L- 1 的Na2CO3 溶液与CaCl2 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2 溶液的浓度至少应为( )A.2.8×10-2 mol •L- 1B. 1.4×10-5 mol •L- 1C.2.8×10-5 mol •L- 1D.5.6×10-5 mol •L- 110.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )①25℃时亚硝酸钠溶液的pH 大于7 ②用HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4 溶液反应④0. 1mol ·L- 1HNO2 溶液的pH＝2A.①②③B.②③④C.①④D.①②④11.关于浓度均为0. 1mol ·L- 1 的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A.c(NH4+) ：③＞①B.水电离出的c(H＋) ：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3 ·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ＞c(H＋)12.25 ℃时，水电离出的H＋浓度是5×10－13mol ·L－1 的硫酸溶液中，硫酸溶液的浓度为( )A.0.01mol ·L－1B.0.02 mol ·L－1C. 1×10－7mol ·L－1D. 1×10－12mol ·L－113.下列各式中属于正确的水解方程式的是( )A.NH4+＋H2O NH3 ·H2O＋H＋B.S2－＋2H2O H2S＋2OH－C.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D.CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O14.室温下，用0. 100 mol ·L- 1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0. 100 mol ·L- 1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是( )A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线B.pH=7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10mL 时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)15.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1 ∶ 10的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH 和为( )A. 12B. 13C. 14D. 1516.某温度(T℃)时，水的离子积为K w＝1×10－13 。
化学选修4 第三章 复习题及答案
本章复习课练基础落实1．已知一种c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是( )A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐答案B解析酸和碱混合前已经电离出的H＋和OH－恰好以等物质的量中和。
混合后的溶液呈酸性，说明反应后溶液中c(H＋)>c(OH－)。
为什么有这种现象发生呢？一种可能是酸为弱酸，存在着电离平衡。
随着H＋的反应，弱酸会电离出更多的H＋使溶液呈酸性。
混合前的弱酸电离出和强碱中OH－相等浓度的H＋，但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。
因此，该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应，生成的是弱酸强碱盐。
2．下列说法正确的是( )A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO－3、Cl－、CO2－3、Na＋可以大量共存于pH＝2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案A解析Na2CO3溶液中存在CO2－3的水解CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，因此加入酚酞后溶液变为红色，A正确；B选项中pH＝2的溶液显酸性，弱酸根阴离子CO2－3不能存在；C选项中的乙醇不是电解质，乙酸是电解质；HCl是一元酸而H2SO4是二元酸，因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。
3．下列说法不正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小答案D解析K sp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C 正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B正确；只有相同类型的难溶电解质，K sp小的，溶解度一定小，D错误。
鲁科版高中化学选修四第3章《物质在水溶液中的行为》测试题(含答案)
《物质在水溶液中的行为》测试题一、单选题1．下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．NH4Cl、CH3COOH、Na2S B．HBr、HCl、BaSO4C．NaOH、Ca（OH）2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）22．25℃时，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A．25℃时，M(OH)2的溶度积常数K sp为1x10-8B．向饱和M(OH)2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变为X点C．25℃时，M(OH)2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高温度，可使溶液由Y点变为X点3．下列离子方程式书写正确的是A．Na加到CuSO4溶液中 2Na＋Cu2+=== Cu＋2Na+B．氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH -=== H2OC．向硝酸银溶液中加盐酸 AgNO3 + C1-=== AgCl↓ + NO-3D．用氢氧化铝治疗胃酸(盐酸)过多 Al(OH)3+3H+ === Al3+ + 3H2O4．下列有关溶液组成的描述正确的是 ( )A．无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、Cu2+B．中性溶液中可能大量存在：Mg2+、K+、Cl-、SO42－C．酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO一、SO42－、I-D．强碱性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、2-4SOB．1mol·L-1的KHSO3溶液：Na+、+4NH、-4MnO、ClO-C ．中性溶液中：Na +、SCN -、2-4SO 、Fe 3+ D ．酸性溶液中：-3NO 、2-4SO 、Fe 3+、Mg 2+ 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ＋+NO 3-=Cu 2＋+NO 2↑+H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 32-+2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋+4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2OD ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3： CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- 7．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A ．无色溶液：Na +、Fe 2+、Cl -、 SO 42- B ．酸性溶液：NH 4+、 Fe 3+、I -、SO 42- C ．碱性溶液：K +、Mg 2+、SO 42-、NO 3- D ．遇酚酞变红的溶液：Na +、K +、SO 42-、Cl -8．水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( ) A ．水的电离过程是一个放热过程B ．温度升高，纯水中的c(H +)增大，显酸性C ．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D ．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小9．某试液中只可能含有K ＋、NH 4＋、Fe 2＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－、CO 2－、AlO 2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L －1。
高中化学选修四第三章沉淀溶解平衡典型题难题练习题带答案
高中化学沉淀溶解平衡练习题一．选择题（共30小题）1．下列说法正确的是（）A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2为主，说明了在相同条件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小C．在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3⇌Ca2++CO2．已知：298K时，四种物质的溶度积如表所示。
下列说法正确的是（）化学式CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10﹣3 1.56×10﹣10 1.12×10﹣12 6.3×10﹣50 A．298K时，将0.001mol•L﹣1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol•L﹣1的KCl和0.001mol•L﹣1的K2CrO4的混合液中，则先产生Ag2CrO4沉淀B．298K时，向2.0×10﹣4mol•L﹣1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10﹣4mol•L的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成（忽略混合时溶液体积的变化）C．298K时，向CH3COOAg 悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl﹣═CH3COOH+AgCl D．已知：＝0.65.298K时，四种物质的饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）＞c（AgCl）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）3．某温度下，向10mL 0.1mol•L﹣1NaCl溶液和10mL 0.1mol•L﹣1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1AgNO3溶液。
滴加过程中pM[pM＝﹣lgM，M为c（Cl﹣）或c（CrO42﹣）]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。
选修4第三章测试题
高中化学选修4第三章测试题一、选择题：〔此题包括16小题，共48分〕2 3溶液中，假设使c3 2- ) 更接近0.1mol/L ，可采取的措施是〔〕1.0.1mol/LKCO (COA ．参加少量盐酸B ．加KOH 固体C ．加水D ．加热2．要使K2溶液中+ ] ／2- ] 的比值变小，可参加的物质是 〔〕S [K [SA ．适量盐酸B ．适量NaOH 溶液C ．适量KOH 溶液D ．适量KHS 溶液 3．同温下，在Ca(OH)2〔K sp ×10-6〕、Mg(OH)2〔K sp ×10-11〕、AgCl〔K sp ×10-10〕三种物质中，以下说法正确的选项是 〔 〕A ．Mg(OH)2的溶解度最小B ．Ca(OH)2的溶解度最小C 2的溶解度比Ca(OH)2的溶解度小D ．Ksp 越大的溶解度也越大4.能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为-＋)c(OH)<c(H的操作是〔 〕A ．向水中投入一小块金属钠B ．将水加热煮沸C ．向水中通入二氧化碳气体D ．向水中加醋酸钠晶体5．温度T 时水的离子积常数为K w ，该温度下，将浓度为amol ·L －1的一元酸HA 与bmol ·L －1的一元碱BOH 等体积混合。
可判定该溶液呈中性的依据是〔 〕A ．a ＝bB．混合溶液的pH ＝7C ．混合溶液中，c 〔H ＋〕＝mol·L－1＋ ＋－ － D ．混合溶液中，c 〔H〕＋c 〔B 〕＝c 〔OH 〕＋c 〔A 〕6．将足量的BaCO3粉末分别参加以下溶液中，充分溶解至溶液饱和。
各溶液中Ba 2+的浓度最小的为〔〕A ．10mL0.2mol/LNa2CO 溶液B．40mL 水3C ．50mL0.01mol/L 氯化钡溶液D ．100mL0.01mol/L盐酸7．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定小于7的是〔〕A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 8．以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是〔〕+-+-2-B+3+2---A．Na、MnO、K、NO、SO．Na、Al、CO、OH、NO43333 +2--+--D2+++2+-C．Na、S、OH、K、Cl、NO．Fe、H、Na、Ca、NO339．常温下，体积相同、pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH溶液分别与足量的NaHCO3溶液反响，产生CO2的体积〔〕A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最少10．常温下·L－1某一元酸(HA)溶液中(H＋)＝10－3，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH－)=10-1，以下表达正确的选项是〔〕A．HA的pH=3；BOH的pH=13B．pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1 C．等体积的HA和BOH恰好完全反响，溶液的pH=7D．相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反响，生成氢气的物质的量相同Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的选项是()A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)-112.在mol·L的NaHCO3溶液中，以下关系式正确的选项是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)13.常温下，以下有关溶液的表达正确的选项是〔〕－+ A．将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液混合后，假设c(CH3COO)=c(Na)，那么溶液显中性B．在Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(OH－)C．pH=6的CH3COOH溶液和pH=6的NH4Cl溶液，由水电离出的c(H+)均为－8－11×10 mol·L+2－－D．在饱和Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)14．以下表达正确的选项是〔〕A．将／L的HI 溶液加水稀释l0倍，溶液中所有离子的浓度随之减小B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7－1－1－〕之比为1︰2 C．0．1mol·L与0．2mol·L氨水溶液中C〔OHD．25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-a mol/L,假设a>7时,该溶液pH 一定为14-a15某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=8，那么以下说法中正确的选项是〔)A、在Na2Y、NaHY、H2Y的溶液中，阴离子的种类不同B、NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(Y－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)－的水解离子方程式为：－－+C、HY HY+H2O Y+H3OD、相同物质的量浓度的Na2Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者16．以下关于溶液中离子的说法不正确的是〔〕．．．-1的Na2CO3溶液中粒子浓度关系：A．mol·Lc(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)B．常温下氢氧化钠溶液中滴入醋酸使溶液的pH＝7，那么混合溶液中醋酸已过量-1-132C．mol·L的HCl和mol·L的NH·HO等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)-1的NaHS溶液中离子浓度关系：D．mol·Lc(S2--+)＋c(OH)＝c(H)＋c(HS)2二、非选择题：〔共52分〕17．常温下在Na2CO3溶液中逐滴参加HCl 溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒〔CO2因逸出未画出〕物质的量分数〔纵轴〕随溶液．．．．．．．．．．．．．．．．．．．pH变化的局部情况如以下图所示。
高二化学选修4第三章测试题
高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。
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高中化学选修 4第三章单元测试题（时间： 100分钟共 100分）相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137第 I 卷（选择题共 50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题 2分，共 20分。
每小题只有一个选项符合题意）．．．．1、在 pH＝ 1的无色溶液中能大量共存的离子组是A 、NH 4 ＋ .、 Mg2+、 SO42－、 Cl - B.Ba2+、K +、OH-、NO3 －C. Al 3+、Cu2+、 SO42－、Cl - D.Na +、Ca2+、 Cl -、 AlO 2－2、纯水在 20℃和 80℃时的 pHA ．前者大B．后者大C．相等D．无法确定3、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H +＝ 2Fe3+ + 3H 2↑B ．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：2 4—+ 2OH—4 3— 2 H PO ＝ PO + 2H OC．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH 3COOH ＝Ca2+ + 2CH 3 COO—+ H 2O + CO2↑－＋4、用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A．酸式滴定管未用待装溶液润洗B．碱式滴定管未用待装溶液润洗C．锥形瓶未用待装溶液润洗D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH 3CH2COOHB.Cl 2C.NH 4HCO 3D.SO26、将 0.l mol L·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是-1A ．溶液中c（H +）和 c（ OH-）都减小B．溶液中c（ H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH增大7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A ．加热该酸至沸腾也不分解B ．该酸可以与石灰石反应放出CO2C．该酸可以把 Al(OH) 3沉淀溶解D ．该酸浓度为 0.1 mol ·L-1时的 pH 为18、常温下某溶液中由水电离产生的[H +]=1 ×10-5mol ·L-1，则下列叙述正确的是A ．PH 值为 5B．一定是酸溶液C．可能是强酸的酸式盐溶液D． PH值可能为 99、当固体AgCl放在较浓的KI 溶液中振荡时，则部分AgCl转化为 AgI ，原因是A. AgI比 AgCl 稳定B. 碘氧化性比氯弱C. I -的还原性比Cl - 强D. 溶解度AgI<AgCl10 、 0.02mol L ·-1 的 HCN 溶 液 与 0.02mol ·L -1 的 NaCN 溶 液 等 体 积 混 合 ， 已 知 混合 液 中 [CN -]<[Na + ]，则下列关系正确的是+ - - + ] - -1A ． [Na ]>[CN ]>[OH ]>[HB ． [HCN]+[CN ]=0.04 mol L ·C ． [Na +]+[H +]=[CN -]+[OH -]D ． [CN -]>[HCN]二．选择题（本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分。
每小题只有一至两个 选项．．．．．． 符合题意）11、 在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu 2+ +SO 42-+x H 2 O CuSO ·xH O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是42A ．溶液中 Cu 2+浓度增大B ．溶液中 Cu 2+数目减少C ．该硫酸铜晶体体积增大D ．溶液的蓝色变浅12、某温度下，在 100mL 饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列判断正确的是A ．溶液中Ca 2+ 数目减少B ．溶液中c(Ca 2+)增大 C ．溶液的pH 不变D ．溶液中溶质的质量分数增大13、某氨水的 pH ＝ X ，某盐酸的 pH ＝ Y ，已知 X ＋ Y ＝ 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( NH 4+ )＞ c(Cl -)＞ c(OH -)＞ c(H +)B. c( NH 4 +)＞ c(Cl -)＞c(OH -)＞ c(H +)C. c(Cl -)＞ c(NH 4 +)＞ c(H + )＞ c(OH -)D. c( NH 4+ )＋c(H + )＝ c(Cl -)＋ c(OH -)14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是A 硫酸铜晶体B 水C 氯化钡晶体D 醋酸钾晶体15、 pH 相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A H +的物质的量相同B 物质的量浓度相同C H +的物质的量浓度不同D H +的物质的量浓度相同16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是A.NH 4 +、NO 3－ 、CO 32－ 、 Na ＋ B.Na ＋、 Ba 2＋、 Mg 2＋、 HCO 3 －C.NO 3－、Ca2＋、K＋、Cl－D.NO 3－ 、 K ＋ 、 AlO 2－、 OH －17、 用0.01mol/L NaOH 溶液完全中和 pH ＝ 3的下列溶液各 100mL 。
需 NaOH 溶液体积最大的是A 盐酸B 硫酸C 高氯酸D 醋酸-118、 室温时， 0.01 mol L ·某一元弱酸的电离度为 1%，则下列说法正确的是A ．上述弱酸溶液的 pH=4B ．加入等体积 0.01 mo1·L -1NaOH 溶液后，所得溶液的pH=7-1pH>7C. 加入等体积 0.0l mol L· NaOH 溶液后，所得溶液的D ．加入等体积 0.01 mo1·L-1 NaOH 溶液后，所得溶液的pH<719、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A ．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B ．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0，”而调在“2.40”D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、② H2SO4、③ NaHSO 4、④Na 2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A①=④ >③ =②B④ =① >③>②C① >④>③ >②D④ >① >③>②第II 卷（非选择题共 50分）三、（本题包括 5个小题，共 34分）21．（ 4分）某温度（ t℃）时，水的离子积为K =1×10 -13 2 ·L -2 ，则该温度（选填大于、molω小于或等于）25℃，其理由是。
22．（ 10分）用实验确定某酸HA 是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA 配制 0.l mo1 ·L-1的溶液 100mL ；②用 pH 试纸测出该溶液的pH值，即可证明 HA 是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制pH＝ l 的两种酸溶液各100mL ；②分别取这两种溶液各10mL ，加水稀释为 100mL ；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H 2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（ 3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（ 4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
23、（ 10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。
（ 1）K 2CO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（ 2）(NH 4)2 SO4溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（ 3）Ba(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（ 4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是，原因是。
（ 5）Mg(HCO 3)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是24、（ 6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、NH 4 +、Cl －、 Mg 2+、Fe3+、 CO3 2—、 SO42—，现每次取 100.00ml 进行实验。
（1）第一份加入 AgNO 3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0.896L （标准状态下）。
（3）第三份加足量 BaCl 2后，得干燥沉淀 6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：①判断 K +、 Cl －是否存在？ K + Cl - （填下列序号）A ．一定存在B ．可能存在C．一定不存在②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为25、（ 4分）某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净 ,(c) 即加入待测的 NaOH 溶液 ,(d)记录液面刻度读数 ,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液 ,(f) 置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g) 加入适量蒸馏水 ,(h)加入酚酞试液两滴 ,(i)滴定时 ,边滴边摇荡 ,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k) 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l) 记录液面刻度读数 ,(m) 根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液体积为 22毫升 .指出上述实验过程中错误之处(用编号表示 )_____________四、计算题（共 16分）26、（ 8分）重水（D2O）的离子积K w=1.6×10-15mo12·L-2.，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D +] ，试求该温度下：①重水的 pD ＝？②含 0.01molNaOD 的 D2O溶液 1L ，其 pD= ？③溶解 0.01molDCl 的 D2O溶液 1L ，其 pD= ？④在 100mL0.25mol.L -1的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2 mo1·L -1的 NaOD 的重水溶液，其pD= ？27、（ 8 分） 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有 40～ 50 毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐， 某同学取食盐样品 428 克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1·L -1 的硫代硫酸钠溶液滴定，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去。