(完整版)物理化学2试卷及答案
物理化学电化学2
(A) QR＝H (B) QR＝zFT(E/T)p (C) QR＝zFE(E/T)p (D) QR＝nEF
16. 2 分 (3808)3808
在10 cm3 浓度为 1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将： （ ）
(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
22. 2 分 (3601)3601
如在标准状况下，阳极析出 22.4 dm3氧气（电流效率 100％）,则通过电池的电量为_______ 。
23. 2 分 (4110)4110
(C) 离子荷质比大 (D) 离子水化半径小
15. 2 分 (4294)4294
某电池在 298 K、p下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值rHm为:( (A) 100 J (B) > 100 J (C) < -100 J (D) –100 J
(A) 电池是否可逆 (B) 电池反应是否已达平衡
(C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应的限度
8. 2 分 (3885)3885
在一定温度下稀释电解质溶液,电导率 ??和摩尔电导率?m将怎样变化? （ ）
(A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y
3. 2 分 (4347)4347
电池可逆对外作电功时, 热效应QR的表示式为： （ ）
其摩尔电导率将 (A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定
17. 2 分 (4514)4514
反应 Cu2+(a1)─→Cu+(a2), 已知 a1>a2, 可构成两种电池
《物理化学》期末试卷(二)(附答案)
**大学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别B（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题( 共7题13分)1、2 分(0085)在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间: ( )(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换? 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关2、2 分(1032)对物质的量为n的理想气体，(T/p)S应等于：( )(A) V/R(B) V/nR? V/C V(D) V/C p3、1 分(1783)在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：( )(B) A 杯高于 B 杯(B) A 杯等于 B 杯(B) A 杯低于 B 杯(B)视温度而定4、2 分(0675)理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：（）(A) S体>0，S环=0 （B）S体<0，S环=0（C）S体>0，S环<0 （D）S体<0，S环>05. 2 分(3286)在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡A(g) + B(g) ＝C(g)若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将（）(A) 向右移动(B) 向左移动(C) 不移动(D) 无法确定6. 2 分(1031)1 mol 范德华气体的(S/V)T应等于：( )(A) R/(V m-b)(B) R/V m(C) 0(D) -R/(V m-b)7. 2 分(1247)某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以 A 形式存在，在相中以A 2形式存在，则和两相平衡时：( )(A) μA dn A =μA 2dn A 2(B) c A = c A 2(C) a A = a A 2(D) 2μA = μA 2二、填空题( 共10题22分)8. 5 分(3048)NH 4HS(s) 放入抽空的瓶内发生分解：NH 4HS(s) ＝NH 3(g) + H 2S(g)则分解反应达到平衡时该体系的独立组分数为___________ ，相数为_________ ，自由度数为____ ；在25℃时测得体系达到平衡时的压力为66.66 kPa ，若此温度时NH 3的分压为13.33 kPa ；要使NH 3和H 2S 的混合气体体系中不形成NH 4HS 固体，则应将H 2S 的分压控制在_____于_____ kPa 。
吉林大学物理化学题及答案(二)
吉林大学化学学院2002～2003学年第2学期期末考试物理化学 试题 2003年7月3日说明：1、全部答案写在答题纸上，标明题号，不抄题。
2、考试时间为2.5小时。
3、考试结束时，请将试题、答题纸、草纸上交。
注意: 答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果.(玻兹曼常数k B =1.3806×10-23 J.K -1; 普朗克常数h = 6.6262×10-34 J.s;N A =6.023×1023; F=96500; 摩尔质量: O 16.00; Kr 83.80; He 4.0026)一、计算题 ( 共10题 100分 )(1). 10 分 (1636)已知 N 2分子的转动惯量 I = 13.9×10-47kg ⋅m 2，求1mol N 2分子在 25℃时各转动热力学函数G m (r ),F m (r ),H m (r ),U m (r ),S m (r )。
(2). 10 分 (1570)有1 mol Kr ，温度为300 K 、体积为V ，有1 mol He 具有同样的体积V ，如要使这两种气体具有相同的熵值（忽略电子运动的贡献），则He 的温度应多高？并用熵的统计意义解释此结果。
（M r (Kr) = 83.8, M r (He) = 4.0026）(3). 10 分 (5447)含有相同物质量的A, B 溶液，等体积相混合，发生反应 A+B=C, 在反应 1 h 后, A 的75%已反应掉, 当反应时间为2 h 时, 在下列情况下, A 有多少未反应?[1] 当该反应对A 为一级, 对B 为零级[2] 当对A, B 均为一级[3] 当A, B 均为零级(4). 10 分 (5416)碳的放射性同位素14C ，在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10-13％。
某考古队在一山洞中，发现一些古代木头燃烧的灰烬, 经分析14C 的含量为总碳量的9.57×10-14％, 已知14C 的半衰期为 5700 a (年), 试计算这灰距今约有多少年?(5). 10 分 (5371)300 K 时，研究反应 A 2+ 2B ＝ 2C + 2D 有下列实验事实：[1] 当按化学计量比进料时，测得下列数据t / s 0 90 217[B] /mol ·dm -3 0.02 0.010 0.0050[2] 当二次实验中 [B]0相同，[A]0增加一倍时，反应速率增大至 1.4 倍，假设反应速率方程为 r = k [A 2]x [B]y ，请求 x ，y ，并求算反应速率常数。
2013年华南理工物化二考研试题及参考答案(工科)-完整
(5 分)
/ RT 代入得 将 ln K r Gm
ln K {r H m (298K) r C p ,m (T 298K) T [r Sm (298K) r C p ,m ln(T / 298K)]} / RT
将数值代入有：
(298K) +4.0*ln(457.4/298)]}/(8.315*457.4) ln0.36=-{61500+4.0*(457.4-298)-457.4*[ r Sm
3. 固态和液态 UF4 的蒸气压与温度的关系分别为： ln[p(s)/Pa]=41.67-(10.017× 103 K)/T ln[p( l ) /Pa]=29.43-(5.900× 103 K)/T (1) 试计算 UF4 三相点的温度和压力； (2) 求 UF4 的正常沸点； (3) 计算 UF4 三相点的摩尔熔化热及摩尔熔化熵； (4) 计算由 UF4 三相点温度增加 0.012 K 时，其压力变化多少？ 假设 1 mol 液态 UF4 的体积比固体大 0.0091dm3。 3. [解]：(1) 41.67-10.017 10 K/T=29.43-5.900 10 K/T
5. 将氯苯用水蒸气蒸馏提纯，在 100kPa 压力下进行，冷凝后的水和氯苯完全不互溶，已知该 系统的共沸点为 92℃，氯苯在共沸点下的蒸气压为 29 kPa。试解决下列问题： (1) 气相中氯苯的组成； (2) 欲蒸出 100 kg 纯氯苯，需要消耗多少水蒸气？氯苯的摩尔质量为 112.5 g·mol 1。(10 分)
(4 分) (2 分)
=RT2[dln(p(l)/Pa)]/dT=49.05 kJ· mol-1 kJ· mol-1 (6 分)
subHm fusHm fusSm
物理化学试卷2答案
物理化学（下）试卷第5页（共8页） 物理化学（下）试卷第6页（共8页）机密★启用前1、在绝热不可逆过程中，体系和环境熵变为 （ C ） A 、 ΔS 体系=0，ΔS 环境=0 B 、 ΔS 体系>0，ΔS 环境>0C 、 ΔS 体系>0，ΔS 环境=0 C 、 ΔS 体系=0，ΔS 环境>02、300K 将1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。
( B ) （A ）-2494 （B ）2494 （C ）0 （D ）无法判定3、1mol373K 标准压力下的水经过下列两个不同过程：（1）等温可逆蒸发，（2）真空蒸发达到373K ，标准压力下的水汽。
这两个过程中功和热的关系为： （ A ） （A ）W 1 〈 W 2，Q 1〉 Q 2 （B ）W 1 〈 W 2，Q 1〈Q 2 （C ）W 1 = W 2，Q 1=Q 2 （D ）W 1 〉 W 2，Q 1〈Q 24、在其他条件相同的情况下假设由可逆机牵引火车，其速度将 ( B ) （A ）最快 （B ）最慢 （C ）中等 （D ）不确定5、方程 d d mmH P T T V ∆=∆ 适用于以下哪个过程？ ( C ) （A ）NH 4Cl(s)= NH 3(g)+ HCl(g) （B ）NH 4Cl(s)溶于水形成溶液（C ）H 2O (s)= H 2O (l) （D ）H 2和O 2化合为水6、A 物质在α相和β相的化学势分别为μA α和μA β，若发生A 物质从α相自发地向β相迁移，下列正确的是： （ B ） （A ）μA α＝μA β （B ）μA α＞μA β （C ）μA α＜μA β （D ）无法判断7、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ （ D ） （A ）天气太热 （B ）很少下雨 （C ）肥料不足 （D ）水分倒流8、 在下列四个等式中，属于麦克斯韦关系式的是 （ D ）（A （B （C （D 9、下列各式那个表示偏摩尔量？ （ A ）(B) (C) (D) 10、在1000K ，理想气体反应C(s)+2H 2(g) = CH 4(g)的θm r G ∆=19.29kJ ·mol -1。
物理化学试题及答案
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV( )2. ΔH 是体系的什么A. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为A. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是A. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是A. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是A. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为A. 0.3569S ·m 2·mol -1B. 0.0003569S ·m 2·mol -1C. 356.9S ·m 2·mol -1D. 0.01428S ·m 2·mol -1( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)A. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的ΔH ，下列说法中何者不正确A. ΔH 是CO 2(g)的生成热B. ΔH 是CO(g)的燃烧热C. ΔH 是负值D. ΔH 与反应ΔU 的数值不等( ) 13. 对于0.002mol/kg 的Na 2SO 4溶液，其平均质量摩尔浓度m ±=0.219是 A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力A. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零 ( ) 15. 已知下列反应的平衡常数： H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g) = SO 2(g) K 2则反应H 2S(g) + O 2(g)= H 2(g) + SO 2(g) 的平衡常数为A. K 2/K 1B. K 1—K 2C. K 1×K 2D. K 1/K 2( ) 16. 对于N 2和H 2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH 3)，则 A. ΔU=0 B. ΔH=0 C. ΔS=0 D. ΔG=0 ( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性A. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降 ( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？A. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？A. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 AA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3( ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是A.0=θ B. 90>θ C. 90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为A. (1)>(2)>(3)B. (2)>(1)>(3)C. (3)>(1)>(2)D. (3)>(2)>(1)( ) 25. 298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的E0为0.323V，则其平衡常数为A. 2.89×105B. 8.34×1010C. 5.53×104D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
物理化学试题及答案(二)
物理化学试题及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
物理化学2答案
物理化学试卷班级 姓名 分数一、填空题 ( 共 5题 10分 ) 1. 2 分 (3019) 3019答：-2610mol dm ⋅ （2分） BB -26/()10mol dm c x K K pRT νν∑∑==⋅2. 2 分 (3172) 3172过饱和溶液中溶剂的化学势 ________ 纯溶剂的化学势。
溶质的化学势_________ 纯溶质的化学势。
3. 2 分 (3293) 3293一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。
现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： ( )(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 惰性气体压力低于101 325 Pa ，水蒸气压增加，高于101 325 Pa 时，则减小。
4. 2 分 (3217) 3217q 是选择最低能级的能量值为ε0时的配分函数，q 0是选择最低能级的能量值为零 的配分函数，则q 0/q ＝ ___________ 。
5. 2 分 (3017) 3017答：(1) 6.44p K =$；(2)41.47p K =$（2分）二、计算题 ( 共 6题 60分 ) 6. 10 分 (1015) 1015303.15 K 时，1 mol 某理想气体从压力为810.6 kPa 经等温可逆过程变化到压力为101.3 kPa ，求该过程的Q ,W ,ΔU m ,ΔH m ,ΔS m ,ΔF m ,ΔG m 。
7. 10 分 (6823) 6823低压下，600 K 时， Ni 表面上氢的吸附量近似与氢压力的平方根成正比。
由 Gibbs 吸附等温式导出吸附气体的二维状态方程式，并说明其意义。
8. 10 分 (6169) 6169设N 2O 5(g) 的分解为基元反应，在不同的温度下测得的速率常数k 值如下表所示： T / K 273 298 318 338 k / min -1 4.7×10-5 2.0×10-3 3.0×10-2 0.30试从这些数据求：阿仑尼乌斯经验式中的指数前因子A ，实验活化能E a ， 273 K 时过渡态理论中的∆r ≠S m 和 ∆r ≠H m 。
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《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。
()2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。
()5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。
()7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( )9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
()10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
()二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是() A 、0.02mol·kg -1 B 、0.03mol·kg -1 C 、0.04mol·kg -1 D 、0.05mol·kg -12. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ()A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1Bαα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到()A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半6. 人工降雨是将AgI微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( )A、晶核B、湿度C、温度D、都不是7.微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( )A、微小晶体的饱和蒸气压大B、微小晶体的表面张力未变C、微小晶体的溶解度小D、微小晶体的熔点较低8.下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A、乳状液属于胶体分散体系B、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C、O/W型乳状液不能转型为W/O型乳状液D、能被水稀释的乳状液属于O/W型乳状液9.区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D、测定ζ电10.过量的AgNO3溶液与KI溶制得AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( )A、NaClB、FeCl3C、MgSO4D、K3PO4三填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有、、和吸附平衡是动态平衡。
2.物理吸附与化学吸附的本质区别是。
3. 链反应的一般步骤是、和链终止。
4. 溶胶能稳定存在的主要原因是、和。
5. 将反应Ag++ Fe2+ → Ag + Fe3+设计成电池，其原电池表示为。
四、计算题1. 在298.15K时，已知某电池的电池电动势E=0.36V，其电池电动势的温度系数=2.04×10-5V·K -1，电池反应中转移的电子个数z=2，计算298.15K 时电pE T ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭池反应的Δr G m 、Δr S m 、Δr H m 和Q R ，m 。
（已知法拉第常数F ＝96500C •mol -1）2.某一级反应15min 反应物消耗20％，求反应速率常数k、半衰期t 1/2及40min 后反应物消耗的百分数。
3. 某反应由相同初始浓度开始到转化率30%所需的时间，在30℃时为50min ，在在50℃时为5min ，试计算此反应的活化能。
4.已知273.15K 时，用活性炭吸附CHCl 3，其饱和吸附量为93.8dm 3•kg -1，若的分压为13.375kPa ，其平衡吸附量为82.5dm 3•kg -1，试求：(1)朗缪尔吸附等温式中的b 值。
(2) CHCl 3的分压为6.6672kPa 时，平衡吸附量为多少？五、实验研究题1. 简述用电化学的方法测定AgCl 的溶度积的实验原理。
sp K θ2. 请设计实验测定某物质发生分解反应的反应级数，简述测定原理、有关公式及数据处理。
《物理化学2》模拟试题答案一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1. √ 2.× 3.√4. √5.√6. ×7.×8. √9. √ 10. ×二 单项选择题（本大题共20分，每小题2分）1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.D9.A 10.D 三 填空题1. 单分子层吸附、固体表面是均匀的、被吸附分子之间无相互作用力2. 吸附力不同3. 链开始、链传递4. 胶粒带电、溶剂化作用、布朗运动5. ()()()2+3++2+3++Fe Fe Ag Pt Fe a ,Fe a Ag a Ag 四、计算题1.解:Δr G m ＝－zEF=－2×0.36×96500=－6.95×104（J·mol -1） Δr S m = zF （）P =2×96500×2.04×10-5=3.94（J·K -1 ·mol -1） TE∂∂ Δr H m =Δr G m +TΔr S m =－6.95×104+3.94×298.15=－6.83×104（J·mol -1）Q R ，m =TΔr S m =3.94×298.15=1174.71（J·mol -1）2.解：(),0A1ln A A c k t c =(),0,0ln15120%A A A c k c ⇒=⨯-211.4910min A k --⇒=⨯()()122ln 20.6931246.52min 1.4910A t k -===⨯(),0,02A,0,03lnln1.491040A A A A A xc c k t c c xc -=⋅⇒=⨯⨯-假设消耗的百分数为，44.90%x ⇒=3.解:211250105k t k t ===212111lna E k k RT T ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭11ln108.314323.15303.15a E ⎛⎫=-- ⎪⎝⎭193.77a E kJ mol -⇒=⋅4.解(1)aa m1bp VV bp=+13.37582.593.8113.375bb Þ=´+10.5459P b k a -Þ=(2)aa m 1bp V V bp=+a0.5459 6.667293.810.5459 6.6672V ´Þ=´+´a3-173.58dm kg V Þ=×五、实验研究题1、解：方法一：电导法(1)用已知电导率的纯水配置的饱和溶液,测定其电导率:A gC l 则:κκκκκκ22(A gC l )(H O )(A gC l 溶液)(A gC l )(H O )(A gC l 溶液)=+=-(2)根据与的关系,求出溶剂中的离子浓度m Λκm κΛ=(A gC l )c(溶解度)因为溶解度很小,溶液极稀,可以认为: A gC l mm ∞Λ≈Λ则溶解度m κ∞Λ(A gC l )c=(A gC l )(3)根据溶度积公式，计算的 ()()sp c c K c cθθθ=⋅+-A g C l A gC l sp K θ方法二:电动势法（1）测定原理:设计电池,使电池反应就是难溶盐的溶解反应,根据该电池的电动势与电解质离子的关系,求出spK θ的溶解反应: A gI ()()a a Ag +-+-→+(s)A gC l C l 溶解平衡后有:Ag Ag a a K a a a θθ+-+-⋅==⋅C l sp C l A gC l＝K （2）步骤:①将此反应设计成电池()()()()||||,s a a s Ag Ag Ag +-+-(s)C l A gC l 负极: ()()+s a Ag Ag e ++-→正极: ()()++s a e Ag ---→(s)A gC l C l 电池反应: ≒(s)A gC l ()()a a Ag +-+-+C l 电池电动势: ln()Ag RTE E a a θ+--⋅C l ＝②因为反应达平衡时, 0,Ag E a a θ+-=⋅sp,A gC lC l ＝K 所以, ln RTE E zFθθ=-sp K ,,可查出.E E E θθθ+--＝/Ag E θA gC l /Ag AgE θ+ln sp zFE K RTθθ=所以zFE RTsp K eθθ=③由电池标准电动势,计算θE sp K θA gC l 的2、解：方法一：（1）测定原理：由于分解反应反应物只有一种，因此，反应速率与反应物浓度的关系为：v =-(d c )/(dt)=k c n根据此关系式，测定不同t 时的c ，求出n 。
（2）测定步骤：①测定不同时间t 反应物的浓度c ,作出c -t 图，求出不同t 时的c -t 曲线的切线斜率即可得v :-(d c 1)/(dt 1)，-(d c 2)/(dt 2),……分别有：-(d c 1)/(dt 1)＝k c 1n ，-(d c 2)/(dt 2)＝k c 2n …… ②将两式相除，并取对数，即可求出n 。
（3）有关公式及数据处理：121212lg()lg()ln ln dc dc dt dt n c c ---=- 或在c -t 图上取较多的点，得出不同浓度下的反应速率，以lg(-d c /dt)对lg c 作图，所得直线的斜率即为反应级数，截距为lg k 。
方法二：半衰期法由反应半衰期公式的特征，可得到半衰期与反应物起始浓度的一般关系式：()()1012n At K c-=⋅式中：K 为与速率常数有关的比例常数，而不是速率常数，对不同级数的反应，K 代表的含义就不同。