高考化学总复习 第十一章 35 物质的检验、分离和提纯课件
合集下载
高考化学总复习 专题11 化学实验基础 物质的分离、提纯与检验课件(选考部分,B版)新人教版
溴的四氯化碳溶液
饱和Na2CO3溶液 新制CaO
加酸转化
加氧化剂转化 加还原剂转化
加热分解
洗气
分液 蒸馏
[考法题组]
[易错判断题] 1．下列实验装置不适用于物质分离提纯的是
()
解析 D项并非蒸馏操作示意图。 答案 D
2．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将 该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
[应用分析题] 3．(苍南质评)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具
有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
()
解析 A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应 采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和 水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获 得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发 皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应 采用蒸馏装置，正确。 答案 C
4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几 种)液体的混合物
5．升华——分离_易__升__华__与_不__能__升__华__的固体混合物 氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似 升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和 其他不易分解或升华的固体混合物
【判断思考】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
常见物质的除杂方法
[归纳总结]
原物质
N2 CO
CO2 CO2 Cl2 CO2 碳粉
所含杂质 O2 CO2 CO HCl HCl SO2 CuO
除杂质试剂
主要操作方法
饱和Na2CO3溶液 新制CaO
加酸转化
加氧化剂转化 加还原剂转化
加热分解
洗气
分液 蒸馏
[考法题组]
[易错判断题] 1．下列实验装置不适用于物质分离提纯的是
()
解析 D项并非蒸馏操作示意图。 答案 D
2．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将 该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是
[应用分析题] 3．(苍南质评)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具
有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是 A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
()
解析 A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质和滤液，所以应 采取过滤的方法，正确。B项，步骤(2)，由于得到有机层和 水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获 得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发 皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，根据沸点不同，应 采用蒸馏装置，正确。 答案 C
4．蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互溶解的两种(或几 种)液体的混合物
5．升华——分离_易__升__华__与_不__能__升__华__的固体混合物 氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似 升华的现象，故也可用该方法分离氯化铵和 其他不易分解或升华的固体混合物
【判断思考】 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
常见物质的除杂方法
[归纳总结]
原物质
N2 CO
CO2 CO2 Cl2 CO2 碳粉
所含杂质 O2 CO2 CO HCl HCl SO2 CuO
除杂质试剂
主要操作方法
高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
举例： ①Fe（Al） ②SiO2（CaCO3）
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
高考化学一轮复习 第11章 化学实验 第2节 物质的检验、分离和提纯课件
(4)“气＋气”混合物的分离(提纯)
气洗气法 例如：除去Cl2中的HCl，可通过盛有饱和 ＋ 食盐水的洗气瓶 气其他法 例如：除去CO2中的CO，可通过灼热的CuO
(5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。
题组二 除杂试剂及方法的选择 3.下列实验的试剂、装置选用不合理的是( )
考点 物质的检验
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO23－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ， 用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。 2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现 的现象不同，检验离子的方法可归纳为四类： (1)生成气体，如 NH＋4 、CO23－的检验； (2)生成沉淀，如 Cl－、SO24－的检验； (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
★总结提升 根据物质的状态对混合物进行分离提纯的方法
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
固加热升分氧华解N化a法法法HCO例例例3固如如如体：：：除N除a去去ClN氧和a化I2C2的铜O分中3中离混混有有的的铜 ＋ 固加水结过晶滤法法互不溶互溶 例例如如：：KN粗O盐3和提N纯aCl的分离
高考化学总复习 第十一章 第33讲物质的检验、分离和提纯精品课件
检验 类型
鉴定
根据物质的特性，通过实验，检验该物 质的成分，确定它是否是这种物质
根据已知实验及现象，分析判断，确定 推断 被检验的是什么物质，并指出可能存在
什么，不可能存在什么
①
若是固体，一般应先用蒸馏水溶 解
注
②
若同时检验多种物质，应将试管 编号
意 事 项
要取少量溶液放在试管中进行实 ③ 验，绝不能在原试剂瓶中进行检
【答案】 A
物质的分离与提纯要求： ①大多时候是多种方法联合使用，此时要注意所 采用方法的先后顺序。 ②加入试剂都要过量，以达到完全分离、彻底除 杂的目的。 ③过量试剂必须采用适当的方法去除。 ④除杂后的物质中不能引入新的杂质，同时被提 纯物质需恢复原状态。
2．下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2， 气液分离
①盐酸、Na2CO3、CaCl2、 AgNO3溶液；②AlCl3、MgCl2、 NaOH、H2SO4溶液；③ (NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2、
H2SO4
(2)只用一种试剂鉴别多种物质
①先分析被鉴别物质的水溶性、溶解热、密 度、溶液酸碱性、漂白性、脱水性的特点， 确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
(2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到__纯__净__物_的过程， 又叫混合物的净化或_除__杂__。
2(1．)根物据质物的质性的质溶与解分性离差、异提，纯可方选法用的_结选__晶择__、__过__滤
的方法将混合物分离。
分馏
(2)根据物质的沸点差异，可选用____的方法将
互溶性液体混合物分离。
物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目 的的是( )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加 的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点 燃鉴别甲烷和乙炔
高考化学总复习课件专题十物质的检验分离和提纯
探讨化学分析中涉及的物理学原理和技术，如光谱分析、电化学方法等
，并引导学生思考如何将物理学知识应用于化学实验中。
02
化学与生物学的交叉应用
介绍生物学方法在化学分析中的应用，如生物传感器、生物标记等，并
鼓励学生探索生物学与化学的结合点及创新应用。
03
化学与工程学的交叉应用
引导学生了解化学工程在物质分离和提纯中的重要作用，如精馏、萃取
膜的清洗与维护
定期对膜进行清洗和维护，以保证其分离效果和 延长使用寿命。
04
实验设计与评价
实验目的明确
确定待测物质的种类和性质
明确实验要检测的物质种类及其物理和化学性质，以便选择合适的实验方法和试 剂。
设定实验目标
根据实验需求，设定明确的实验目标，如检测物质的纯度、含量、结构等。
实验步骤合理规划
根据目标物质与杂质的性质差异，选择合适的沉淀剂 进行分离。
沉淀条件控制
控制反应条件如温度、pH值等，使目标物质以沉淀 形式析出。
沉淀的分离与洗涤
通过过滤、倾析等操作将沉淀与母液分离，并进行洗 涤以去除杂质。
氧化还原反应提纯
氧化剂或还原剂的选择
分离与提纯
根据目标物质与杂质的氧化还原性质 ，选择合适的氧化剂或还原剂。
结果讨论与解释
对实验结果进行深入讨论和解释，探讨实验现象的原因和影响因素 ，以及实验结果的意义和应用价值。
实验改进与优化
根据实验结果分析和讨论的结果，提出实验的改进和优化建议，以 便更好地满足实验需求和提高实验效率。
05
高考真题解析与应试技巧
历年高考真题回顾
01
2022年全国卷I第 27题
考查了物质的分离、提纯以及检 验等知识点，涉及到了萃取、分 液、蒸馏等操作。
2024版高考化学一轮复习教材基础练第十一章化学实验第二节物质的检验分离和提纯教学课件
蓝色
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
烧焦羽毛
黄色
续表
气态物质的检验流程由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用其化学性质，则先考虑使用试纸。一般按下列顺序进行检验：
检验液体的操作流程物质检验时，用语言描述实验过程一般分三部分，即实验操作→实验现象→实验结论。
教材素材变式
1. 检验下列物质所选用的试剂正确的是
3.液体物质（或溶液中离子）的检验与鉴别
（1）液体物质（或溶液中离子）的检验思维模型明确检验离子→分析待检验离子在水溶液中的颜色及化学性质→选择与待检验离子发生“特征反应”的试剂或选择合适的方法
如： 的检验
煮沸后有[24]____________生成
醇
加乙酸、浓硫酸，加热
有果香味液体生成
羧酸
有气体逸出
加紫色石蕊溶液
溶液显[25]______
不饱和烃
苯的同系物
银镜
砖红色沉淀
红色
物质
试剂与方法
现象与结论
淀粉
加碘水
溶液显[26]______
蛋白质
灼烧
有[27]__________气味
加浓硝酸微热
显[28]______（含苯环的蛋白质）
酸、碱溶解法
被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生反应
续表
方法
适用条件
举例
氧化还原法
对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将其氧化为被提纯物质；对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质
电解法
利用电解原理来分离、提纯物质
电解精炼铜
续表
方法
适用条件
举例
离子交换法
C
甲烷和乙烯
精品：2015届高考化学大一轮课件：11-35物质的检验、分离和提纯
二、物质的检验 1.常见阳离子的检验 (1)常见检验法：
＋ 用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4
(2)焰色反应： 用焰色反应可检验出溶液中的K 和Na 。
＋ ＋
(3)特殊检验法：
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：
＋ －
2－ 5.将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO4 生成，可向溶
液中滴加Ba(NO3)2溶液。(×) 解析：Ba(NO3)2溶液中的硝酸根离子在酸性条件下有强
－ 氧化性，也可能将SO2氧化生成SO2 4 ，而干扰实验结果。
核心考点
引领通关
考点分类 点点击破
考点一
离子检验
1.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO
助学微博 2.引流
使液体沿玻璃棒注入容器中。 (1)过滤(如图2) (2)溶液的配制(如图3)
助学微博 3.测定性质
(1)点测pH 测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。 (2)检验气体性质 检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒 的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不 要接触)，观察试纸的颜色变化。
思维辨析 1.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分 液。(√) 解析：乙酸丁酯不溶于Na2CO3溶液，而乙酸与Na2CO3 溶液作用转化为乙酸钠而进入水中，从而与乙酸丁酯分离。 2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味气体，说明该钾盐是K2CO3。(×) 解析：该盐可能是碳酸钾、碳酸氢钾或两者的混合物。
【解析】
本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考
高考化学 物质的分离、提纯与检验课件 人教版
1．掌握常见离子检验的方法。
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
2．掌握物质提纯的方法。
3．掌握物质鉴别的方法、原理和鉴别操作 方案的设计。
●基础知识回顾
一、混合物的分离和提纯
1．过滤 (1)适用范围：固体与液体(或溶液)分离
(2)仪器：烧杯 、漏斗、玻璃棒 、滤纸
(带铁圈)
。
。
铁架台
、
(3)装置示意图
(4)注意事项：
(2)装置示意图
(3)注意事项
①溶质必须稳定，受热均匀。
②蒸发过程中应不断搅拌，受防热止不均匀发生迸
溅
。
③当剩有少量液体时，停应止加热，利用余热将
液体蒸干
。
(4)结晶常用的方法有蒸发结晶和降温结晶。
4．蒸馏 (1)适用范围：沸点相差较大的液体 混合物的分
离。
(2)装置示意图
(3)注意事项
②沉淀法——在被提纯的物质中加入适量试 剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去。
③气体法——根据物质中所含杂质的性质加 入合适的试剂，让杂质转化为气体除去。
④转化法——利用化学反应，加入适当的试 剂或采用某种条件(如加热)、使物质中的杂 质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐间的 转化最为常见。
⑤溶解法——对于固体试剂可选择适当的物 质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两 性物质常见。
C．分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加 热使I2升华的方法
D．除去AgI胶体中的HNO3时，可将其装在 用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中， 该分离方法称为渗析
解析：A中会引入难以除掉的NO；B中乙醇 能溶于水而无法分离出I2；C中加热使I2升华 的过程中会导致KMnO4固体分解。
①一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；
②二低：滤纸的上边缘要低于漏斗的上液边面缘；
高考化学 11.2 物质的检验、分离和提纯课件
稀硝酸
产生浅黄色沉
产生黄色沉淀，且不溶于
_I_-
稀硝酸
试剂与方法
现象
检验离子
先用盐酸酸化，无沉淀、 气体生成，再加BaCl2溶 液
产生白色沉淀
_S_O_24_－_
先加氯化钡溶液，再加稀 盐酸，生成的气体通入品 红溶液
先沉淀，后溶解，品红溶 液褪色
_S_O_32_－_
试剂与方法
生成蓝色沉淀
检验离子 _F_e_3_+ _F_e_2_+
_A_l_3_+ _C_u_2_+
试剂与方法 加入NaOH溶液并加 热
加入KSCN溶液 加入KSCN溶液→再 加入氯水
现象 生成可使湿润的红色石蕊试纸 变蓝的气体
溶液呈红色 开始无明显现象，再加氯水时 溶液呈红色
检验离子 _N_H_+4_ _F_e_3+_ _F_e_2+_
(4)如图4，方法、装置的名称：_蒸__馏__。 适用范围：_沸__点__相差较大的液体混合物。 注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处； ②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)如图5，方法、装置的名称：_升__华__。 适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条 件下分离的方法。
(3)如图3，方法、装置的名称：_分__液__。 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来； ②分液：两种液体互不相溶且易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大； ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶； ③萃取剂与溶质不反应。
淡蓝色 蓝色
只有水 只有二氧化碳
淡蓝色
高考化学总复习 第11章 第2节 物质的检验、分离和提纯课件 新人教版必修1
第三十二页，共70页。
(1)① 铜 帽 溶 解 时 加 入 H2O2 的 目 的 是 _________________ ___________________________(用化学方程式表示)。
② 铜 帽 溶 解 完 全 后 ， 需 将 溶 液 中 过 量 的 H2O2 除 去 。 除 去 H2O2的简便方法是_________________________________。
(2)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵 循步骤少，操作简单，除杂彻底的原则。
第三十一页，共70页。
(2012·江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节 约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、 Zn总含量约为99%)回放(huífànɡ)Cu并制备ZnO的部分实 验过程如下：
第三十三页，共70页。
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2S2O23－＋I2===2I－＋S4O62－ ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象 为 ________________________________________。 ②若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽，所测定的 Cu2＋含量 将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
第五页，共70页。
1．常见(chánɡ jiàn)阳离子的检验
被验离子 H＋
Fe3＋
试剂或方法 石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液
现象 溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色
Fe2＋
NaOH溶液
产生白色沉淀→变成灰 绿色→红褐色
KSCN溶液、氯水
开无始变化(biành→uà滴) 氯水 红呈色__(h_ó_n_g_sè)
第二十四页，共70页。
(1)① 铜 帽 溶 解 时 加 入 H2O2 的 目 的 是 _________________ ___________________________(用化学方程式表示)。
② 铜 帽 溶 解 完 全 后 ， 需 将 溶 液 中 过 量 的 H2O2 除 去 。 除 去 H2O2的简便方法是_________________________________。
(2)对于同一分离提纯问题，可能存在多种方法，但都要遵 循步骤少，操作简单，除杂彻底的原则。
第三十一页，共70页。
(2012·江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节 约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、 Zn总含量约为99%)回放(huífànɡ)Cu并制备ZnO的部分实 验过程如下：
第三十三页，共70页。
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2 2S2O23－＋I2===2I－＋S4O62－ ①滴定选用的指示剂为________，滴定终点观察到的现象 为 ________________________________________。 ②若滴定前溶液中的 H2O2 没有除尽，所测定的 Cu2＋含量 将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
第五页，共70页。
1．常见(chánɡ jiàn)阳离子的检验
被验离子 H＋
Fe3＋
试剂或方法 石蕊试液 NaOH溶液 KSCN溶液
现象 溶液变红 产生红褐色沉淀 溶液呈血红色
Fe2＋
NaOH溶液
产生白色沉淀→变成灰 绿色→红褐色
KSCN溶液、氯水
开无始变化(biành→uà滴) 氯水 红呈色__(h_ó_n_g_sè)
第二十四页，共70页。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2 3．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl 、SO2 4 和CO3 ( × )
－ － －
2 警示：SO2 4 和CO3 与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别。
－ －
• 4．用KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH===CHCH2OH和 CH3CH2CH2CHO( × ) • 警示：碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧 化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。
反思归纳
离子检验时的注意问题
(1)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 (2)一定要注意避免离子间的相互干扰， 如检验 CO2 HCO3 会干扰。 3 时，
－ －
(3)尽可能选择特征反应以减少干扰，如检验 Fe3 常选用 KSCN 溶液，
＋
而不是 Na2CO3 溶液等。
• • •
•
•
• 二、物质鉴别的主要类型及方法 1．不用任何试剂鉴别多种物质 它要求不用任何试剂(可用水、加热等)将一组物质鉴别出，掌握待测物 质的特性及鉴别物质之间的反应。 ①特征现象法：先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后 再利用其鉴别其他的几种物质。思路：观察→借用→再借用。 如有五瓶溶液分别是KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4和FeCl3，不 用其他试剂或试纸，对它们进行鉴别。 思路：先观察出FeCl3溶液，用FeCl3溶液鉴别出Na2CO3溶液，再用 Na2CO3溶液鉴别出Ba(NO3)2溶液，再用Ba(NO3)2溶液鉴别出Na2SO4 溶液，剩下的是KCl溶液。
• ②焰色反应或加热法：如果几种物质无明显的外观特征，可考虑利用加 热分解或焰色反应来区别。如有四瓶失去标签的药品NaCl、K2SO4、 NH4HCO3和NaHCO3，不用其他任何试剂将它们区别出来。 • 思路：先加热鉴别出NH4HCO3、NaHCO3，再用焰色反应鉴别出NaCl、 K2SO4。 • ③互滴法：利用两种溶液互相滴加时产生现象的不同 • 加以鉴别。利用互滴法可以鉴别的溶液：稀盐酸和Na2CO3溶液、 NaOH溶液和可溶性铝盐溶液、AgNO3溶液和氨水等。 • ④列表优选法(又称相互作用判断法)：若待鉴物质较多且无明显特征， 可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生的现象列 表进行一一对号。如不加其他试剂鉴别Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、 盐酸四种无色溶液。
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 色反应
色
火焰呈黄色 试纸不变蓝
C
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润
红色石蕊试纸置于试管口
原溶液中无
NH
• 解析：本题主要考查常见离子的鉴别，意 在考查考生的实验能力。A项加入BaCl2溶 液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或 Ag＋，B项溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶 液中含有I－；C项观察K＋的焰色反应需透 过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项应加 入浓NaOH溶液，且需要加热，故无法确 定是否含有NH。 • 答案：B
• (3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验：
(4)利用某些特征反应检验：
－ 蓝 色。 22____ I ―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变□
•
3．常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
木条复燃 ____________
O2
用试管或集气瓶取待检气体， 然后向试管或集气瓶中插入带 有火星的木条
使待检气体通过尖嘴玻璃导气 管并点燃，在火焰上方罩一个 干而冷的烧杯 用湿润的红色石蕊试纸检验 把待检气体收集在集气瓶里， 盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓 盐酸，开启玻璃片插入瓶中
• •
• •
•方法微总结 • 一、离子的检验 1．熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有MnO——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋—— 呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀， Fe(OH)3——红褐色沉淀。
• 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还 是“澄清透明”。
H2
淡蓝色火焰，烧杯壁上有水雾生成 有 _______________________________
____________ ____________
生成白烟
试纸变蓝色
NH3
微助学
• 我的总结 • 1．能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2等， 其中SO2只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、 NO2最终可使石蕊试液褪色。 • 2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体。 • 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如AgCl、 BaSO4等。
第十一章 化学实验基础
第35讲
物质的检验、分离和提纯
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
•微考点1 改改 •基础微回扣
1．常见阳离子的检验 (1)常见检验法： 用NaOH溶液能检验出Cu2 、Fe3 、Fe2 、Al3 、NH4
＋ ＋ ＋ ＋ ＋
• (2)焰色反应： • 用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
• 2．常见阴离子的检验 • (1)利用酸碱指示剂检验：
• (2)利用盐酸和其他试剂检验：
－ 白 色沉淀 17_____ SO2 4 ―→加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生□
SO
2－ 3
8 ―→加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有 1 □
刺激性 气味且能使品红溶液褪色的气体 ___________
• 2．无色溶液中离子检验的一般思路
• 【微典通关1】 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下 操作，结论正确的是( ) 选项 A 操作 滴加BaCl2溶液 滴加氯水和CCl4，振荡、 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫 结论
原溶液中有
SO 原溶液中有I－ 原溶液中有 Na＋，无K＋
B
静置
微诊断
• 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 • 1．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙 烯( × ) • 警示：能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和 气态烃(如丙烯、乙炔等)或是还原性气体(如SO2等)。 • 2．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是 氯气( × ) • 警示：O3、NO2等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝。