电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应
2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
电解质在水溶液中的反应
H+ +OH-=H2O
3、书写步骤： 书写步骤： ①写：写出正确且配平的化学方程式、 写出正确且配平的化学方程式、 ②拆：将可溶性电解质写成离子形式 ③删：删去方程式两边没有参加反应 的离子 ④查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和 电荷守恒。 电荷守恒。是否可约简
实验探究: 实验探究:
分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 分别向NaCl、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶 NaCl 溶液中滴加AgNO3 再加入HNO3 探究Cl HNO3， Cl液，再加入HNO3，探究Cl-的检验问题
反应实质： 生成难电离物质H 反应实质： 生成难电离物质 2O 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质
=
问题 迁移3 迁移3
向盛有Na 向盛有Na2CO3溶液的试管 中滴加HCl HCl溶液 中滴加HCl溶液
实验现象: 实验现象: 溶液中有气泡产生 HCl = H+ + Cl+ Na2CO3 = CO32- + 2Na+ H2CO3=CO2 ↑ + H2O
生成Cu(OH)2沉淀 生成 溶液中离子之间生成难溶性物质
=
问题 迁移2 迁移2
向盛有酚酞的NaOH溶液的试管 溶液的试管 向盛有酚酞的 中滴加HCl溶液 中滴加 溶液
实验现象:溶液由红色（粉红) 实验现象:溶液由红色（粉红)变为无色 HCl = H+ + Cl+ NaOH = OH- + Na+ H2O
碳酸， 气体和H 反应实质： 生成碳酸 碳酸分解为CO2气体和 2O 反应实质： 生成碳酸，碳酸分解为 本质特点： 本质特点： 溶液中离子之间生成难电离物质和 易挥发物质
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应1
（4）氢氧化铜和盐酸的反应 Cu(OH)2 +2H+= Cu2++2H2O
2、下列反应属于离子反应的是（BD ） A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ B ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2++SO42-=BaSO4↓
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
+
5.根据下列离子方程式写化学方程式 2+ 2(1) Ba +SO4 =BaSO4↓ 2+ 2(2) Ca +CO3 =CaCO3↓ + (3) OH +H =H2O 2+ (4) CO3 +2H =H2O+CO2↑
6.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ A ）
A. B. C. D.
+ Ba 、Cl 、NO3 、Na + 2+ 2K 、Cu 、SO4 、Cl + + 22Na 、K 、CO3 、SO4 2+ 2Mg 、SO4 、OH 、NO3
关键是的第二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？
1、易溶且易电离物能改成离子符号： 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等 2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式： 难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 难电离的物质：弱酸、弱碱、水
解释一下电解质在水中的离解和溶解过程
解释一下电解质在水中的离解和溶解过程电解质在水中的离解和溶解过程是化学中一个重要的概念。
首先，我们需要了解什么是电解质。
电解质是指在溶液中能够导电的物质，通常为离子化合物或某些可溶性盐类。
当这些电解质放入水中时，它们会在水分子的作用下离解成离子。
离解过程是指电解质在水中被水分子的作用力破坏，分解成正离子和负离子。
这个过程是可逆的，也就是说，离解出来的离子可以重新结合成原来的电解质。
离解程度取决于电解质的性质和水的温度、压力等因素。
溶解过程是指电解质在水中扩散并均匀分布，直到达到溶解平衡状态。
在这个过程中，电解质分子或离子与水分子相互作用，形成水合离子或水合分子。
溶解度的大小取决于电解质的性质、温度、压力以及水的组成等因素。
总的来说，电解质在水中离解和溶解的过程是一个动态平衡的过程，涉及到离子的扩散、离解、水合等反应。
这些过程对于理解溶液的性质、电导率、离子浓度等化学概念具有重要意义。
电解质在水溶液中的反应
课题：电解质在水溶液中的反应【学习目标】：知识点、考点：1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2、能正确书写化学方程式和离子方程式。
重点、难点：1、离子方程式的书写。
【知识网络详解】知识点一离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，（1）电流表：指针读数先由大到小后由小到大（2）溶液：出现白色沉淀，颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成极难电离的水，Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2．概念：由于电解质溶于水后电离成为____________，所以，电解质在溶液中的反应实质上是______之间的反应，这样的反应称作离子反应。
3．实质：离子浓度的改变。
4．复分解型离子反应发生的条件：(1) 生成难溶的物质。
(2) 生成难电离的物质。
(3) 生成挥发性的物质。
【典型例题】下列反应不属于离子反应的是()A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O C．2Na＋Cl2=====2NaCl D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO知识点二离子方程式1．离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
2．离子方程式的意义离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。
如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．书写步骤方法一：（“一写、二拆、三消、四查”）①写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。
如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
②拆——把易溶于水、易电离的物质的化学式拆写成离子形式，不溶于水或挥发性的物质以及水等仍用化学式表示。
电解质在水溶液中的反应..
Ag++Cl-=AgCl↓
H++OH-=H2O
将下列离子方程式改写成两个不同 的化学反应方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
9、离子反应的应用
(1)、离子检验
①检验Cl-的存在
在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液 →产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜 测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀
⑤对某当化学反应，书写离子方程式要考虑反应 物间的物质的量之比（或滴加顺序） 如：Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH和过量 NaOH的生成物不同，离子方程式也不同，它们 分别为： Ca2+ +HCO3-+OH– = CaCO3↓+H2O Ca2+ +2HCO3-+2OH- =CaCO3↓+CO32- + 2H2O 练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶 液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶 液至SO42-恰好与Ba2+反应。
小结2
3、离子反应的实质：
⑴电解质溶液间的反应实质是: 离子间的反应，即反应有离子参加； ⑵离子反应是化学反应中的一种；
4、离子方程式
问题 讨论1
什么是离子方程式？
电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式就是为 真实地反映电解质溶液反应的实质， 而用实际参加反应的离子符号来表达 的化学反应方程式。
硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-
电解质的化学反应机理
电解质的化学反应机理电解质是指能在水溶液中产生离子的物质，其中包括酸、碱和盐。
化学反应是指物质间发生的各种变化，其中涉及到了反应物的转化为产物。
电解质的化学反应机理是指在电解质溶液中发生的化学反应的详细过程和机理。
1. 溶解过程当电解质固体置于水中时，其分子会与水分子发生作用，发生溶解过程。
溶解过程中，离子会与溶剂分子发生相互作用，生成水合离子。
水合离子是指离子与水分子形成的化合物，其中水分子通过氢键与离子结合。
这种解离形成了离子的水合层，使得电解质能够导电。
2. 离子化过程当电解质溶液中的离子与水分子发生作用时，离子会脱去或吸收水分子的氢或氧原子，形成氢离子或氧离子。
这个过程被称为离子化。
离子化过程中，正离子脱去氢原子形成氢离子，负离子吸收氢原子形成氢氧根离子。
离子化导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率。
3. 氧化还原反应电解质溶液中的化学反应主要是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质中的原子失去或得到电子的过程。
在电解质溶液中，正离子发生氧化反应，负离子发生还原反应。
在氧化反应中，正离子失去电子转变为稳定的阳离子，而负离子则接受电子转变为稳定的阴离子。
4. 中性化反应电解质溶液中的酸碱反应也是常见的化学反应之一。
当酸性溶液与碱性溶液混合时，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合，形成水分子。
这个过程被称为中性化反应。
中性化反应能够使溶液的酸碱性态趋于中性，pH值接近7。
总结：电解质的化学反应机理主要包括溶解过程、离子化过程、氧化还原反应和中性化反应。
溶解过程使电解质形成水合离子，增加了电导率；离子化过程导致溶液中存在大量的离子，增加了电导率；氧化还原反应是电解质溶液中常见的反应类型；中性化反应能够使溶液趋于中性。
以上过程共同参与了电解质溶液中的化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解质在水溶液中的反应预习案31
班级：姓名：高一化学组2010/10/27
一、【学习目标】
1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）
2. 掌握简单离子反应方程式的书写
二、【课前预习】
（一）上节知识回顾
1、电解质定义：
2、常见比较重要的电解质等
3、电离的条件：
4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”）
（二）本节知识预习
1. 离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、
盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用来表示离子反应
的式子叫做离子反应方程式。
3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化
学反应，而且还可以表示的离子反应。
4. 离子方程式的书写方法：
请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法
间接书写法：
例如：碳酸钙与盐酸反应
①写：写出正确的化学方程式并配平。
。
★②拆：把
强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其
它所有物质．．．．都用化学式．．．
表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。
③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等。
练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式 （1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液：
①写 ②拆 ③删 ④查 （2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应：
①写 ②拆 ③删 ④查 （3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应：
①写 ②拆 ③删 ④查 （4）Fe 与CuSO 4溶液反应：
①写 ②拆 ③删 ④查
电解质在水溶液中的反应探究案32
2010—10— 27高一化学组
【探究一】：电解质在水溶液反应的实质
1、离子反应
【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀
【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
【问题探究】
⑴电流计指针读数由大到小说明了什么？ 。
⑵溶液颜色为什么会由红变无？ 。
⑶猜测白色沉淀的成分及形成的由来：。
⑷稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质: 。
【迁移应用】请结合稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应从电解质电离的角度．．．．．．．．来分析下列反应的实质
【结论】1、电解质溶液间的反应实质是 间的反应。
2、离子反应发生的条件：① ；② ；
③ 。
A 、通过迁移应用中三个例子分析酸、碱、盐之间发生复分解型离子反应的条件是什么？
【学生练习】判断下列物质间能否发生离子反应
①HCl与NaOH；②AlCl3与AgNO3；
③Ca(OH)2与HNO3；④Na2CO3与HCl
B、从离子反应的定义讨论
①锌与氯化铜溶液Zn + CuCl2 == ZnCl2 + Cu是否为离子反应
②氯气与烧碱溶液Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O是否为离子反应
【探究二】：离子方程式的书写
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
【方法2】以Na2 CO3(aq)+HCl(aq)：为例总结书写离子方程式的方法与步骤。
⑴、；
⑵、；
⑶、；
⑷、。
【问题】酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆？
【教师引导学生归纳总结】
酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸等拆。
碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等拆；
盐：可溶性盐拆；
【课堂训练1】试写出下列反应的离子方程式：
①.NaOH溶液与H2SO4溶液的反应：。
②.KOH溶液与盐酸的反应：。
③ BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应：。
④ Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应：。
【探究三】：离子方程式的表示意义
【问题2】通过比较上述①②；③④反应的离子方程式可以知道离子反应的意义：。
【课堂训练2】请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式。
Ag++Cl—=AgCl↓
电解质在水溶液中的反应课后拓展案33
高一化学组2010-10-28
1、下列反应不属于离子反应的是( )
A、C和炽热的水蒸气的反应
B、Cl2溶于水的反应
C、硝酸与Ca(OH)2溶液的反应
D、Cu与AgNO3溶液的反应
2、加入适量硫酸溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（）
A、Cl－
B、Na+
C、CO32–
D、Ba2+
3、下列化学方程式的离子方程式正确的是（）
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
B、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
C、H2SO4 + 2NaOH== Na2SO4↓+ 2H2O 2H+ + 2OH- == 2H2O
D、Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓ + H2O Ba2+ + 2OH- + CO2 = BaCO3↓ + H2O
4.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++ SO42-= BaSO4↓表示的是（）
A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HNO3
B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ +2NaCl
C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ +CO2↑+ H2O
D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
5、写出下列反应的离子方程式
(1)氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：。
(2)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。
6．写出可实现下列变化的其中一个化学方程式
(1) CO32－ + 2H＋= H2O + CO2↑
(2) Ca2+ + CO32－＝ CaCO3↓
7、写出下列反应的离子方程式：
①HCl +AgNO3
②CO2 +NaOH
③Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4
④铁屑加入CuSO4溶液中。