高中化学必修一第四章 第二节
氯气的实验室制法 说课稿 教案 教学设计
氯气的实验室制法一、使用教材人教版高中化学《必修一》第四章第二节。
二、实验器材酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、双孔橡皮塞、广口瓶、烧杯、普通漏斗、大注射器、蒸馏烧瓶三、实验改进要点：改进一：将圆底烧瓶换为蒸馏烧瓶，这样气体从支管进入收集装置，然后在双孔塞上的其中一个导管上连接注射器向烧瓶中多次鼓入空气，这样既可以防止倒吸还能将装置内残留的氯气排除。
改进二：在烧瓶和洗气瓶之间加安全瓶或者也可以用一个倒扣的小漏斗组成防倒吸装置。
改进三：可以将注射器与装置尾端的橡胶管相连，抽出装置内多余的氯气。
改进四：利用输液用完的注射袋来收集氯气等。
引导学生从环保、安全的角度来对实验进行创新，意在培养学生的创新意识，并且进一步树立安全意识、环保意识，逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
四、实验原理氧化剂氧化氯离子制取氯气五、实验教学及评价目标1.教学目标（1）通过氧化还原反应的原理，分析实验室制取氯气的原理。
初步建立化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配的化学素养。
（2）通过实验室制取氯气的方案探究，初步建立实验室制取气体的方案和实验的认识模型，培养学生的科学探究和创新意识。
1（3）通过氯气吸收的方案设计活动，感受化学的价值，初步形成安全意识、环保意识，增强社会责任感。
逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
2.评价目标（1）通过对验室制取氯气的原理探究讨论，诊断并发展学生理论指导实践的认识水平；（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对实验室制取氯气方案设计的交流和点评，诊断并发展学生实验设计的水平（定性水平、定量水平）；（3）通过对氯气绿色处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
六、实验教学内容1.分析实验室制取氯气的原理。
2.设计实验室制取氯气的装置。
人教版高中化学必修一课件4.2.1《氯气》ppt讲练.pptx
(2)浓H2SO4的作用是________________________________， 与研究目的直接相关的实验现象是______________________ ____________________________________________________。 (3)写出氯气与水反应的离子方程式：_________________ ____________________________________________________， 生成的HClO使有色布条褪色。
4．氯气与碱液的反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (1)在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为： Cl2＋碱―→次氯酸盐＋金属氯化物＋水 但在加热的条件下，Cl2与碱反应的产物有所变化，如： 3Cl2＋6KOH==△===KClO3＋5KCl＋3H2O
D．AlCl3
解析：氯气的化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高 价氯化物，如Cl2与Fe反应只能生成FeCl3，而不生成FeCl2；Mg、 Fe、Al都能与盐酸反应生成相应的氯化物：MgCl2、FeCl2、 AlCl3，而Cu与盐酸不反应。
答案：BD
氯水的成分及性质的多样性
(1)新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、 HClO；离子有：H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)。
四、化学性质 氯原子很容易________一个电子而形成氯离子，表现为典型 的________性。 1．和金属单质反应 2Na＋Cl2=点==燃==________ 2Fe＋3Cl2=点==燃==________ Cu＋Cl2=点==燃==________
高中化学必修一-4-2-1氯气的性质 教案 精品
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯1.氯气的性质本节课我主要采用实验探究法。
首先以理论推测的方法创设探究问题的情境，以启发质疑，引起学生好奇、惊疑，激发学生的内在动力。
然后是实验探究，以准确的视频演示实验现象让学生找出其中的规律，培养学生观察实验现象、记录实验结果、分析实验现象的能力，从而归纳出氯气的性质。
一、教材分析本小节先用图片展示让学生对学习氯气产生兴趣，紧接着让学生依据已有知识分析推测，然后才来研究氯气的性质，这种编排思路符合了学生的认知规律。
在这之前学生只学过氧气、氢气等不多的几种具体的气体单质，对于学生来说并不清楚研究一种单质应从哪方面下手更不清楚用什么方法，通过本节的学习让学生掌握氯气性质的同时，知道人们研究化学物质的一般方法——实验探究法，体会了物质结构决定物质的性质特点。
为以后学习其它物质提供了方法。
而且中学化学教学大纲对中学化学教学提出的要求是：要用化学基础知识武装学生，溶合教材注意激发学生对化学的兴趣，培养学生能力和创新精神，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生严肃认真的科学态度和科学方法，培养学生关心社会，关心自然的情感，本节内容演示实验操作简单、现象明显，可以大大激发学生的兴趣，让学生有了求知欲，体会到化学的奇妙变化，爱上这门科学！二、学生情况分析高一的学生处于个性张扬，但缺少理性的时期，在化学知识的学习上缺乏对物质结构的认识能力，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以，在教学中教师要抓住学生对新知识的好奇心这个有利因素，鼓励学生勇于发言，引导学生认真学习好化学，创造机会让学生积极参与发挥他们的主动性，加强过程与方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法。
三、教学目标1.知识和技能：①认识氯气的分子结构，推测其性质；②了解氯气的物理性质；③探究氯气的化学性质；④了解氯气在生产生活中的简单应用。
2.过程和方法：①通过引导学生利用已有知识分析推测氯气的基本性质，初步建立从结构学习性质的化学研究观点；②观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力，进而了解物质性质的探究的一般方法——实验探究法；③在学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中化学选择性必修一第4章第2节 电解池 第二课时 电解原理的应用 基础练习
第二课时电解原理的应用同步基础练习题1.工业上电解食盐水的阴极区产物是( )A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠2.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是( )A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu3.(双选)下列描述中，不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极4.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+电解Cl2↑+H2↑D.该装置是将电能转化为化学能5.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。
下列有关说法正确的是( )A.通电后，Ag+向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag++e-=AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初6.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是( )A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低7.如图所示，能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是( )A.阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-=NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt9.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
2022年人教版高中化学选择性必修一同步培优第四章化学反应与电能第二节电解池第1课时电解原理
第四章 第二节 第1课时A 级·基础达标练一、选择题1．硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。
用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发，检验氯离子、溴离子和碘离子等，也用于电子工业。
下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液一段时间后的说法，正确的是( C )A ．电解过程中阳极的质量不断增加B ．电解过程中溶液的pH 不断升高C ．此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复到电解前的状况D ．电解后两极产生的气体体积比为2∶1解析：用惰性电极电解AgNO 3溶液的总方程式为4AgNO 3＋2H 2O=====通电4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3，阳极上放出O 2，阴极上析出Ag ，阴极质量增加，A 项错误；由于电解时生成了HNO 3溶液的pH 降低，B 项错误；电解后析出O 2和Ag ，要使溶液恢复到电解前状况需加入Ag 2O 固体，C 项正确；电解时阴极上析出Ag ，无气体生成，D 项错误。
2．某同学为了使反应2HCl ＋2Ag===2AgCl ＋H 2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是( C )解析：Ag 不能与HCl 自发的进行氧化还原反应，所以要使反应2HCl ＋Ag===2AgCl ＋H 2↑能发生应设计成电解池，Ag 失电子发生氧化反应，H ＋得电子发生还原反应，只有C 符合条件。
3．常温下用惰性电极电解NaHSO 4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( A )A ．电解质溶液的浓度增大，pH 减小B ．电解质溶液的浓度增大，pH 增大C ．电解质溶液的浓度减小，pH 减小D ．电解质溶液的浓度不变，pH 不变解析：NaHSO 4在水溶液中完全电离出Na ＋、H ＋和SO 2－4，电解NaHSO 4溶液的实质是电解水，所以水减少，溶液浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故选A。
4．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比一直为2∶1，且电解后溶液的pH增大的是(B)A．CuSO4B．NaOHC．Na2SO4D．H2SO4解析：电解CuSO4溶液，阳极OH－失电子生成O2，阴极Cu2＋得电子生成Cu，A项不符合；电解NaOH溶液，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，阴极反应为4H＋＋4e－===2H2↑，阴、阳两极气体体积比为2∶1，NaOH浓度变大，pH增大，B项正确；电解Na2SO4溶液相当于电解水，溶液浓度增大，但pH不变，C项不符合；电解H2SO4溶液实质是电解水，酸溶液浓度变大，pH变小，D项不符合。
2019-2020学年高中化学必修一人教版检测第四章第二节第1课时氯气Word版含答案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气1．关于氯气的叙述中，下列说法正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气可以与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于混合物解析：氯气与铁反应生成FeCl3，而不是FeCl2；氯气能溶于水，不能用排水法收集；氯水是氯气的水溶液，是混合物，液氯和氯气都是纯净物。
答案：A2．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸答案：D 3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2答案：D4.如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红色布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )A．浓硫酸 B．稀硫酸C．H2OD．饱和氯化钠溶液答案：A 5．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是( )①FeCl 2 ②AgNO 3 ③NaHCO 3④AlCl 3 ⑤KIA ．①②④B ．①②③⑤C ．①④⑤D ．全部解析：氯气溶于自来水后，自来水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、H ＋、Cl －、HClO 、ClO －、OH －(极少量)。
①Fe 2＋会被氧化；②Ag ＋会与Cl －反应生成AgCl 沉淀；③H ＋会与HCO －3反应；④不受影响；⑤I －会被氧化。
答案：B6．在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl 2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反应的离子方程式为____________________________。
高中化学必修一-课后习题
第四章第二节 富集在海水中的元素——氯课后习题1．下列说法不正确的是( )A ．氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B ．海水中的氯元素主要以NaCl 等盐的形式存在C ．人体血液中含有NaCl ，其浓度大约为0.9%D ．NaCl 对维持人体的生理功能有着重要作用2．氯的原子结构示意图是( ) A. B. C. D.3．下列现象不属于H 2在Cl 2中燃烧现象的是( )A ．苍白色火焰B ．瓶口有白雾C ．集气瓶内气体颜色变浅D ．爆炸4．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )A ．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B ．提高水温，有利于金鱼生长C ．增加水中氧气的含量D ．促使水中的次氯酸分解5．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得6．右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化，当关闭B 时，C 处红色布条颜色褪去。
则D 瓶中盛有的溶液是( )A ．浓H 2SO 4溶液B ．饱和NaCl 溶液C ．浓NaOH 溶液D ．浓NaBr 溶液7．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2B ．漂白粉在空气中久置能变质C ．漂白粉是由Cl 2与石灰乳制得的纯净物D ．漂白粉可用浓盐酸制得8．有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是( )A ．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C ．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D ．漂白液的有效成分是Na 2O 29．检验Cl －时，所用试剂硝酸的作用是( )A ．防止CO 2－3、PO 3－4等的干扰 B ．防止Cl －的干扰C ．生成Ag 2CO 3沉淀D ．防止NO －3干扰10．证明某白色固体中含有Cl －的正确方法是( )A ．加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B ．溶于水后加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成C ．加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成D ．溶于水后先加入Ba(NO 3)2溶液，再加入AgNO 3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成11．将氯水滴入KI 溶液中，用力振荡，再加入少量CCl 4，振荡后静置，看到的现象为( )A ．液体呈紫红色B ．液体分层，上层为紫色，下层接近无色C ．液体分层，上层接近无色，下层为紫色D ．液体无色12．下列微粒或物质中，化学性质最活泼的是( )A ．氯离子B ．氯原子C ．氯分子D ．液氯13．能证明某溶液中含有NaCl 的是( )A ．焰色反应是黄色B ．溶液有咸味C ．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D ．焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀14．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
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有无毒性：
熔沸点 ：
有毒
较低(易液化)
固
液
态
氯 －101度 氯
（二） 化学性质
• 试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质？
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－
+17 2 8 8
易得电子
－
Cl
Cl
★ 易得电子 → 具有强氧化性 → 氯气是强氧化剂
自来水
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀消失， 同时有气泡生成
白色沉淀
蒸馏水 无现象 无现象
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
2 HClO 光照 2 HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
思
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
考 • 怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
二、氯离子的检验 实验：P74实验4-6
实验现象
加入
加入稀硝酸后
稀盐酸
AgNO3后
白色沉淀
白色沉淀
NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀
Na2CO3 溶液
新课程高中化学《必修1》
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
丰都职业教育中心 陶光彪
历史事件：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时 伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大 约6000只预先埋伏的压缩钢瓶。刹那间在68千米 宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推 进，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。 一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡， 两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野， 他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。” 这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战 作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这 种气体就是我们研究的氯气。
集 体
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯
氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的
气 中
多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯
毒
气中毒症状。
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
氯气的化学性质
3. 与水反应 Cl2 + H2O = HCl+ HClO
次氯酸
HClO是比碳酸还弱的酸，具有漂白性 和杀菌能力，不稳定，易分解 。
2P+3Cl2 点燃 2PCl3
2P+5Cl2 点燃 2PCl5
思考与交流
通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对 燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。 ②燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
（二） 化学性质
• 小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧
化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐） 成盐元素——卤素
2.与非金属反应
• 演示实验4-3
实验视频
• 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰， 产生白雾。
H2+Cl2
点燃(或光照)
2HCl
(工业制盐酸)
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
光照
2HClO=2HCl+O2 ↑
次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易 分解都源于其+1价的氯的强氧化性
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
思考与交流
Cl2 + H2O = HCl + HClO
一、新制氯水中含有哪些分子和离子？
氯水中主要含有：Cl2、H2O、HClO；H+、Cl-、ClO-和OH-
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道:2005年3月29日，京 沪高速公路淮安路段一辆满载液 氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量 液氯外泄。据目击者描述 : “一股 黄绿色的气体就像探照灯光一样， ‘唰’地射向空中，并有刺鼻的 味道，眼睛也熏得睁不开 。”
• 事发后消防队员不断地用水枪喷 射，但还是造成350 人中毒进医 院救治, 28人中毒死亡，附近居民 采取应急措施，疏散到高坡上。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形
成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
兼职 0 吺唍哈
2.与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
• 演示实验
H2+Cl2 光照 2HCl
实验视频
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
（3）与H2O的反应： (反应渐弱) 2F2+2H2O=4HF+O2 X2+H2O HX+HXO
（4）置换反应：以强制弱
Cl2+2KBr==2KCl+Br2 Cl2+2KI==2KCl+I2 Br2+2KI==2KBr+I2
用途
AgI:人工降雨 AgBr：照片的感光剂（照相底片、印相纸的
材料）、变色镜片
（一）氯气的物理性质
在实验室里闻氯气时，必须十分小心，
色资应少体态量气该2料体：的味用卡黄 气积氯 时手片绿 体的气 ，在色：飘 也瓶氯在入应口气2鼻该轻，5密℃孔采轻氯度。用地的：气当这扇时密空的闻种动度气候水其方，比大，它法仅溶1的。使液体气极溶能称积解溶为水性于氯可：水水溶。解约
物理性质
气味：有刺激 性气味
有效成 分:NaClO
Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白液 次氯酸钠
氯气的化学性质
有效分:Ca(ClO)2
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水
氯气的化学性质
二①等C、l2氯的强水氧具化有性；哪②些HC性l的质强？酸性；③HClO的强氧化性、弱酸
性。
三、长期放置的氯水成分是什么？
光照
2HClO=2HCl+O2 ↑ HCl
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中
氯气的化学性质
4. 与碱反应
反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO+ NaOH = NaClO + H2O
一、活泼的黄绿色气体—氯气
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
MnO2 ＋4HCl （浓）△＝MnCl2＋2H2O＋ Cl2↑
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。
1774年舍勒 发现氯气 1810年英国的化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的 意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为 “氯气”。
二、氯离子（Cl-)的检验
可以互换
待测液
AgNO3溶液
稀硝酸 白色↓
白色↓不溶 解, 被检液
中含有Cl-
Ag+ + Cl– == AgCl ↓(不溶于酸的↓)
三、氯气的实验室制法
原理：2e-
△
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应 （2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1） （3）Cl2（HCl）：饱和食盐水 （4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾 气处理（NaOH）
课堂练习
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
南
昌
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿
儿 童
童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的
游
儿童被立刻送往医院抢救。
泳
原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
课堂练习
1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
课堂练习
3．关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A．氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D．氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物
漂白原理：
日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反 应生成的HClO
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以 可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生 成金属的高价态化合物
（二） 化学性质