广东海洋大学物理化学资料
广东海洋大学普通生态学考试内容 程功煌
生态学程功煌水产学院海洋生物系第一章概论生态学是研究生物与环境之间相互关系及其作用规律的科学第一节生物学简介生命是世界上最神奇的现象。
它具有生长、发育、生殖（复制）等生理特征，任何其它的事物都不可能同时具备这些特征。
组成生命的物质主要为：C、H、O、N、P、S、Cl、Na、K、Mg、Ca、Fe等生命最基本的功能单位是细胞。
细胞具有完整的结构，具有一定的生物学功能。
组成任何生物的基本单位都是细胞。
关于细胞的研究称细胞生物学。
细胞——膜、质、核。
核是cell的主要遗传物质，在细胞分裂时，核溶解形成染色体，染色体中含有大量的遗传基本单位——基因……基因工程。
在研究组成cell的分子水平形成了热门科学——分子生物学由细胞组成的生物，千差万别。
人们不得不对其进行分类：共有三界（动、植物、原生生物界）、四界（动、植物、原核生物、真菌界）和五界系统（四界系统中的真菌、原生生物分为两界），另有人提出六界系统。
但实际上最常用的分界仍然是三界系统。
生物分类共有7大分类阶元（也称为分类等级）：界、门、纲、目、科、属、种。
在此基础上尚有一些中间分类阶元。
比如家蝇，是动物界、节肢动物门、昆虫纲、双翅目、蝇科、蝇属、种名为“家蝇”。
和所有生物一样人也有一个学名，为 Homo sapiens, 前者为属名，即“人属”，后者为种名、“智慧”之意。
也就是说人是“智人”。
生物命名均以属名与种名相结合的方式。
叫作双名法或二名法。
有些生物由于种内有亚种的区分，所以再加上亚种名，这样就形成了三名法。
种是生物分类的基本单位，种以下的分类阶元为亚种（已如前述），亚种为同一种内的不同类型（主要是由于地理分隔等原因造成）。
亚种有时在形态上有不同的特征。
种的概念如下：物种是生物中某一特定的繁殖群体，由占有一定空间，具有实际或潜在生殖能力的相同个体所组成，它们与其它这样的群体在生殖上是隔离的。
动植物的主要差别是植物细胞有细胞壁，并具有光合作用。
生态学：是研究生物与环境之间相互关系及其相互作用规律的科学。
广东海洋大学_半导体物理与器件1.1
晶面：点阵中所有的点全部位于一系列相互平行等距的平面 上，这些平面称为晶面。
晶面指数(h,k,l)：也称为密勒指数，取晶面与三个晶轴截 距（r,s,t）பைடு நூலகம்倒数的互质指数。
晶面与三个晶轴相交的截距为（1,3,2），则密勒指数（h, k, l） 为 1 1 1 : : 6:2:3 1 3 2
截距无限大，则倒数取零； 如果截距为负数，相应的指数取负值，在其数值的上 方应横线标识出来，如 (h, k , l ) 。
晶胞中含有四个原子， 原胞中含有一个原子。
几种常见晶体结构范例
面心立方结构：NaCl 简单立方结构：CsCl
半导体材料Si，Ge具有金刚石 结构（两套面心立方结构沿对 角线平移1/4套构而成）。
闪锌矿结构
（ZnS，GaAs，...）
面心立方结构
六角密堆结构
二 晶列、晶向和晶面
晶列：点阵中所有的阵点都在一簇簇彼此平行的直线上→ 晶列 →晶列的方向(晶向) 一簇簇意即可以有无限多簇，每一簇都包含所有阵点 没有遗漏——所有格点都在某一簇晶列上。 晶体外观上的晶棱就是某一晶列
初基平移矢量
r2 r1 a b c
对于点阵里面任何两个点r2和r1，通过选择整数u, v, w，它 们都满足上述方程，那么a, b, c就称为初基平移矢量。 初基平移矢量的选择并不是唯一的
由初基平移矢量构成的晶胞是最小的（原胞）
练习：初基平移矢量的选择
初基晶胞中的原子数目（密度）都是一样的
初基晶胞中只含有一个阵点
原胞往往不能反映晶倍体的对称性，晶胞一般不是最小的
重复单元。其体积（面积）可以是原胞的倍数。
Graphene
基矢量
海洋物理化学
中国海洋大学本科生课程大纲课程属性：公共基础/通识教育/学科基础/专业知识/工作技能，课程性质：必修、选修一、课程介绍1.课程描述：“海洋物理化学”是海洋化学专业的必修课程，是海洋化学学科的理论体系，并可指导海洋化学的应用与实践，对海洋化学专业本科生的知识框架搭建具有重要的作用。
该课程内容包括液态水的结构、海水状态方程式、海水热力学基础、离子水化作用、离子-离子相互作、海水中的离子平衡、海水的物理化学性质、Pitzer理论在海水物理化学中的应用和海洋中的界面化学作用等，这些内容对于理解海洋化学过程的本质具有非常重要的作用。
该课程理论性强，属于海洋化学学科的理论核心，需要在海洋化学其他课程已经开设的基础上设立。
对学生基本知识的要求较高，要求学生在掌握了相关前期课程，并已经对海洋化学学科有了基本知识积累和充分了解的基础上学习该课程。
2.设计思路：海洋化学是海洋科学的重要组成部分，其研究内容非常广泛，例如：海水的组成、海水中物质的分布，存在形式和迁移变化规律，水体和大气的作用，海洋沉积物和间隙水的化学，河口化学，海洋中各种化学资源的开发利用，海洋环境保护以及物理海洋，海洋生物和海洋地质等环境因子与海洋化学的关系等。
这些内容对于海洋经济的- 1 -可持续发展至关重要，与海洋科学相关领域的关系也极为密切。
海洋化学作为一门独立的学科，必须有自己的理论体系。
海洋物理化学就是海洋化学的理论核心，它应用物理化学的理论、观点和方法，研究海洋中的化学问题和生物地球化学过程。
物理化学的研究范畴很广泛，但其在海洋体系中的应用，目前还受到研究方法、研究条件等多方面的限制。
该课程鉴于目前海洋物理化学的研究深度，重点讨论海洋最重要的组成部分——海水体系的物理化学问题，即海水的物理化学，对于涉及到海洋体系的其它一些重要的界面，如海洋——陆地界面，海洋——大气界面，海洋——悬浮颗粒物界面，海洋——生物界面等，在本书中只做简单介绍。
广东海洋大学物理复习试卷及答案
第 1 页 共 10 页《 大学物理学 》课程试题课程号： 1910003X1√ 考试 √ A 卷√ 闭卷□ 考查 □ B 卷 □ 开卷一、 选择题（单选题，每小题3分，共30分）1B ；2D ；3B ；4C ；5A ；6B ；7D ；8D ；9D ；10D 1、质点的运动方程为：)()28()63(22SI j t t i ttr-+-=，则t=0时，质点的速度大小是[ ]。
（A ）5m.s -1 （B ）10 m.s -1 (C) 15 m.s -1 (D) 20m.s -1 2、一质点在半径为0.1m 的圆周上运动，其角位置为3t 42+=θ(SI ）。
当切向加速度和法向加速度大小相等时，θ为[ ]。
(A) 2rad (B) 2/3rad (C) 8rad (D) 8/3rad 3、有些矢量是对于一定点（或轴）而确定的，有些矢量是与定点（或轴）的选择无关的。
在下述物理量中，与参考点（或轴）的选择无关的是[ ]。
（A ）力矩 （B ）动量 （C ）角动量 （D ）转动惯量 4、半径为R 的均匀带电球面的静电场中，各点的电势V 与距球心的距离r 的关系曲线为［ ］。
5、在真空中，有两块无限大均匀带电的平行板，电荷面密度分别为+σ和-σ的，则两板之间场强的大小为［ ］。
第 2 页 共 10 页（A ）0εσ=E （Ｂ） 02εσ=E （Ｃ） 02εσ=E （D ）Ｅ＝０ 6、关于静电场的高斯定理有下面几种说法，其中正确的是［ ］。
（A ）如果高斯面上电场强度处处为零，则高斯面内必无电荷；（B ）如果高斯面内有净电荷，则穿过高斯面的电场强度通量必不为零； （C ）高斯面上各点的电场强度仅由面内的电荷产生；（D ）如果穿过高斯面的电通量为零，则高斯面上电场强度处处为零。
7、静电场的环路定理说明静电场的性质是[ ]。
（A ）电场线不是闭合曲线； （B ）电场力不是保守力； （C ）静电场是有源场； （D ）静电场是保守场。
广东海洋大学821《分析化学》专业课考研真题(2012年-2016年)
广东海洋大学2016年攻读硕士学位研究生入学考试《分析化学》(821)试卷（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。
本科目满分150分）一、名词解释（每题5分，共25分）1. 标定2. 分配系数3. 准确度4. 基线5. 指示电极二、简答题（每题6分，共60分）1.简述误差与偏差的区别。
2.定量分析过程包括哪四个步骤？3.请问气相色谱柱老化的目的是什么？4.电化学分析方法按测量的电信号性质可分为哪四种方法？5.请分析配制Na2S2O3标准溶液要用新煮沸的蒸馏水的原因？6.简述质谱分析法的基本原理。
7.高效液相色谱与气相色谱分析有机物的种类有什么不同？8.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？9.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分馏的因素有哪些？10. 在滴定实验中，如何对滴定管进行检漏？三、计算题（每题10分，共20分）1.含有纯的NaBr和NaI的混合物0.2500g，用22.01mL的0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，可使沉淀完全，求试样中NaBr和NaI的质量分数。
（Br的相对质量为79.9，I的相对质量为126.9）2.如果将0.10mol/L的HAc和0.10mol/L的NaAc的缓冲液用水稀释10倍，求此稀释溶液的pH。
（pKa=4.74）四、综合分析题（每题15分，共45分）1.举例分析外标法和内标法的异同点。
2.请问从气相色谱流出曲线（色谱图）中，可得到哪些重要的信息？3.谈谈“仪器分析”的特点以及分析仪器的发展趋势。
广东海洋大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试《分析化学》(821)试卷（请将答案写在答题纸上，写在试卷上不给分。
本科目满分150分）一、单选题（每题2分，共40分，请将答案写在答题纸上）1、欲测定石灰石中CaCO3的含量，往一定量的石灰石中加入少量的稀盐酸，再加入蒸馏水，制成溶液，然后测定。
此试样的分解过程应为（）。
A、水溶法B、酸溶法C、碱溶法D、熔融法2、已知H2S的Ka1=9.1×10－8，Ka2=1.1×10－12，0.10 mol.l-1的H2S水溶液的P H值约为（）。
广东海洋大学大学物理试卷
一、判断对错题（每小题1分，共6分）1）当刚体所受合外力为零时，一定处于平衡状态.2）处于静电平衡状态下的实心导体，内部电场强度处处为零. 3）电场一定是保守场. 4）磁感线一定是闭合曲线.5）回路中通过的电流越强，产生的自感电动势越大.6）狭义相对论不适用于低速运动的物体.二、填空题（每小题2分，共20分）1）一质量为m 的物体，原来以速率v 向北运动，它突然受到外力打击，变为向西运动，速率仍为v ，则外力冲量的大小为（ ）. 2）人造卫星在万有引力作用下，以地球中心为焦点做椭圆运动.相对于地心而言，卫星的（ ）守恒.（选填动量或角动量）3）要想用小电容组合成大电容，应将电容器（ ）.（选填串联或并联） 4）电容器两极板间的电势差增大一倍时，电场能增大到原来的（ ）倍. 5）将一带正电荷的导体球A 移近另一个不带电的导体球B ，则电势较高的球是（ ）.（选填A 或B ）6）位移电流密度的实质是变化的（ ）.（选填电场或磁场）7）一半径为R 的平面圆形导体线圈通有电流I ，放在均匀磁场B中，所受到的最大磁力矩是（ ）.8）根据狭义相对论的基本原理，得到惯性系之间的坐标变换，称为（ ）.（选填伽里略变换或洛仑兹变换）9）当粒子的动能等于它的静止能量时，它的运动速度为（ ）.（光速为c ） 10）在xOy 平面内有一运动的质点，其运动方程为r=10cos5t i +10sin5t j(SI )，则t 时刻其切向加速度的大小为（ ）.三、单选题（每小题3分，共24分） 1）一物体作圆周运动，则（ ）A 、加速度方向必定指向圆心；B 、切向加速度必定为零；C 、法向加速度必等于零；D 、加速度必不为零。
2）一力学系统由两个质点组成，它们之间只有引力作用， 若两质点所受外力的矢量和为零，则此系统( )A 、动量、机械能以及对一轴的角动量守恒；B 、动量、机械能守恒，但角动量是否守恒不能确定；C 、动量守恒、但机械能和角动量是否守恒不能确定；D 、动量和角动量守恒、但机械能是否守恒不能确定。
中国海洋大学815 物理化学A2020年考研专业课初试大纲
815 物理化学A
一、考试性质
物理化学是理、工科化学、化工等专业硕士研究生招生考试的
专业基础课程。
二、考查目标
要求考生能系统理解物理化学中的基本概念，牢固掌握物理化
学中基本原理，熟练掌握物理化学中的计算技能和实验操作技能，
具备应用物理化学的理论和实验技能解释及解决实际问题的能力。
三、考试形式
本考试为闭卷考试，满分为150分，考试时间为180分钟。
试卷结构：
基础知识题（填空、选择、判断等）：40%～50%；
基本技能题（计算、证明、实验等)：50%～60%。
四、考试内容
0、绪论
物理化学的发展史、研究对象和研究方法，物理量的表示及运算。
1、气体
气体分子动理论、速率分布、能量分布、碰撞频率与平均自由程；理想气体状态方程、摩尔气体常数；实际气体的范德华方程；对比
状态原理、压缩因子图。
2、热力学第一定律
基本概念（系统与环境、强度性质与容量性质、状态、状态函。
海洋物理化学
海水中元素与固体粒子相互作用的理论主要有3种：①R.O.詹姆斯和T.W.希利等提出的化学吸附理论；②W. 施图姆、P.W.欣德勒、C.W.戴维斯、J.O.莱基等提出的表面络合理论；③张正斌、刘莲生提出的表面分级离子 (配位子)交换理论。三者各有所长，都尚在发展中。
海洋物理化学
海洋固体粒子主要由粘土矿物、金属氧化物和有机物质三者组成。此三者分别与微量元素的作用均有大量的 实验结果报道，但三者中何种成分对金属的交换起决定性作用，则各家说法不一。一般认为粘土矿物含量百分比 最大，本身对微量元素虽有离子交换作用，但交换量不大，主要起“载体”的作用；水合氧化物含量百分比虽小， 但离子交换量较大，一些学者认为它可能是与微量元素作用的主角；有机物一般与微量元素有强的络合（或螯合） 作用。在有机物同时易与固体粒子结合的情况下，则它可能是海水中微量元素与固体粒子作用中的关键物质。一 些学者提出海水中存在的固体粒子可分别由无机物和有机物所组成，相应地建立了无机物模型和有机物模型，再 同上述元素与固体粒子相互作用的理论及元素在海洋中的逗留时间相结合，经定量处理后，可得出海水中有机物 起主要作用的结论。然而，有机物所起作用的本质和定量规律，尚待进一步研究。
在这以后的一段时间内，海水化学模型（包括微量元素的溶存形式）的研究，成了海洋化学中众所瞩目的一 个研究内容。自60年代以来，人们又把电化学、化学动力学、胶体和表面化学、量子和统计化学的理论和实验方 法应用到海洋中，不仅研究了海洋水体，而且涉及海洋悬浮体、海水微表层、海洋沉积物等。
研究内容
海洋物理化学的基本内容包括：海水活度系数；海水化学模型；海水中的微量元素在固体粒子上液-固分配的 理论；压力和温度对海洋中化学平衡的影响；海水的酸碱度和氧化还原条件；海洋中化学过程的动力学研究；海 洋中元素的逗留时间和海洋化学微观研究等。本词条简要介绍海水活度系数、海水化学模型和海水固体粒子三个 方面。
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热力学的主要内容
利用热力学第一定律来计算变化过程中的能量转换问题；利用热力学第二三定律来寻求变化的方向和限度问题。
热力学的研究对象是由大量分子组成的宏观性质，对于物质的微观性质无从作出解答。
热力学的理论基础主要是热力学第一定律和热力学第二定律，它们是在人类长期实践经验的基础上建立的，不能从其它更普遍的定律推导出来，但其正确性已被无数的科学实验的客观事实所证实。
1. 基本概念1.1 系统和环境
敞开系统：系统和环境间既有物质又有能量交换
封闭体系：系统和环境之间仅有能量无物质交换
隔离系统：系统和环境间既无物质又无能量交换
1.2 系统的性质
广度性质：其数值的大小与体系中所含物质的数量成正比，具有加和性，如V、U、H、S、A、G
强度性质：其数值的大小与体系中所含物质的量无关而取决于体系自身的特性，不具有加和性。
如T、P、Vm、Sm…. 广度性质/广度性质=强度性质
1.3 热力学平衡态必须同时满足4种平衡：热平衡+力平衡+相平衡+化学平衡
1.4 状态和状态函数
状态的确定：一定量的纯物质构成的单相系统,只需确定两个独立的变量,即可确定系统的状态.一定量混合物组成的单相系统，除两个独立的变量外，还需确定混合物的组成。
状态函数的特征：状态函数的数值只取决于体系的初、终状态，而与变化时体系所经历的具体途径无关
1.5过程与途径系统从一个状态到另一个状态的变化称为过程，完成过程的具体方式称为途径。
可逆过程、自发过程
1.6功和热体积功与非体积功,功和热的正负号
1.7热容定压热容Cp、定容热容CV、摩尔热容Cm、质量热容(比热容)c
单原子理想气体：Cvm = 3R/2 CPm =5R/2
双原子理想气体：Cvm = 5R/2 CPm = 7R/2
1.8 U、H、S、A、G、热力学能U：ΔU=Q + W ；焓：H = U十PV 熵：dS= δQr/T亥姆霍兹函数：A=U-TS 吉布斯函数：G=H-TS=A+PV
1.9 反应进度ξ、反应焓ΔrH 、摩尔反应焓ΔrHm
dξ= dnB /νB ，Δξ= ΔnB /νB
2. 热力学第一定律-----能量守恒dU=δQ +δW; ΔU=Q + W
2.1气体恒容变温、恒压变温过程
dU=δQV=CVdT=nCV,mdT ΔU=QV
dH=δQP=CPdT=nCP,mdT ΔH=Qp
2.2 凝聚态物质变温过程
特征：△V ≈0，体积功W ≈0 △U≈Q, △(PV)≈0 , △H≈△U
近似气态物质恒压变温过程：dH=δQP=CPdT=nCP,mdT
2.3理想气体理想气体的热力学能和焓只是温度的函数
(1) 理想气体恒温可逆过程
△U=0, △H=0，Q= -W δW= -p外dV= -pidV= -(nRT/V)dV
(2) 理想气体绝热可逆过程δQ=0, dU= δW
绝热方程nCv,mdT= -(nRT/V)dV
2.4 相变化过程
熔化和晶型转变：△V≈0 W= -p△V≈0, △U≈△H
蒸发和升华：△V≈V(g) Qp=△H, W≈-pV(g)≈-nRT, △U=Q+W≈△H-nRT 2.5 标准摩尔反应焓的计算
化学反应的标准摩尔焓ΔrHmθ(T)=产物的标准生成焓之和-反应物的标准生成焓之和=反应物的标准燃烧焓之和-产物的标准燃烧焓之和
3.热力学第二定律卡诺循环、卡诺定理和热机效率
自发过程、自发变化的共同特征—不可逆性
热力学第二定律：克劳修斯说法和开尔文说法
热力学第二定律的实质：反映了实际宏观过程的单向性，即不可逆性
热力学第二定律的数学表达式：克劳修斯不等式：dS ≥δQ/T 或：∆S ≥∫δQ/T
4.熵4.1 熵增原理
绝热体系：δQ=0，Clausius不等式变为dS ≥0
隔离系统(iso)：dSiso=dSsys+dSamb ≥0
恒温恒容过程：ΔAT,V ≤0 恒温恒压过程：ΔGT,P ≤0
4.2 熵变的计算（1）理想气体恒容、恒压、恒温和PVT同时变化过程（2）凝聚态物质变温过程（3）相变过程：可逆相变与不可逆相变
5. 热力学第三定律0K时纯物质完美晶体的熵等于零
数学表达式：
limS*m(完美晶体，T)=0 T →0K S*m(完美晶体,0K)=0
6. 热力学基本方程
d U = T d S －p d V d H = T d S +V d p d A = －S d T －p d V d G = －S d T + V d p
7. 克拉贝龙方程 dT/dp=T ΔVm/ΔHm
7.1 固-液平衡、固-固平衡ΔT=T1 (ΔVm/ΔHm) Δp
7.2 液-气、固-气平衡
克劳修斯克拉贝龙方程
8.多组分系统的热力学 8.1 组成表示法：质量分数、摩尔分数、质量摩尔浓度、摩尔浓度
8.2 偏摩尔量、化学势 吉布斯杜亥姆方程 ∑ xBdXB=0
只有广度性质才有对应的偏摩尔量，单组分体系的偏摩尔量等于其摩尔量。
偏摩尔量是状态函数，是强度性质
8.3 多组分单相系统的热力学公式
dU=TdS-pdV+∑μBdnB dH = TdS + Vdp +∑μBdnB dA = -SdT - pdV +∑μBdnB dG= -SdT + Vdp +∑μBdnB
vap m 2112
11ln ()H p p R T T ∆=-
8.4 化学势判据∑μB(α)dnB(α) ≤0
8.5 拉乌尔定律和亨利定律PA = pA*xA PB = kxB xB
8.6理想液态混合物和理想稀溶液
理想液态混合物：在等温等压下液态混合物中任意组分在全部组成范围都遵守拉乌尔定律理想稀溶液：在等温等压下溶剂和溶质分别服从拉乌尔定律和亨利定律
8.7 理想液态混合物的混合性质：∆mixV=0; ∆mixH=0; ∆mixS > 0; ∆mixG < 0
8.8 理想稀溶液的依数性
（1）蒸气压下降ΔpA= pA*(1-xA) = pA*xB
（2）凝固点降低ΔTf=kfbB
（3）沸点升高ΔTb=kbbB
（4）渗透压 =cBRT
纯物质μ(g)= μө(g)+RTlnp/p ө混合物任一组分B μB (g)= μB ө(g)+RTlnp B /p ө纯物质μ*(l) = μө(l)+RTlnp */p ө混合物任一组分B μ B (l)= μөB (l)+RTlnp B */p ө+RTlnx B ≈μөB (l)+RTlnx B （p B * ≈p ө）溶剂A
μA (l) ≈μөA (l)+RTlnx A μB (l) = μөx,B (l)+RTlnx B 溶质B
= μөb,B (l)+RTlnb B /b өb ө=1mol .kg -1
= μөc,B (l)+ RTlnc B /c өc ө=1mol .dm -3理
想
液态理想气
态
理想稀
溶
液化学势。