一氧化氮和二氧化氮PPT演示文稿
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课件二氧化氮和一氧化氮_人教版必修一PPT课件_优秀版
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①③④
4.下列污染现象主要与NO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
实验步骤
现象
解释(反应式)
1 将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O=2HNO3+NO 试管容积2/3处
2 当通液过面 导不 气管再往上试升时管，无成续色红上气棕升体,色红迅;棕水速色位变又继
通入O2
消失
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
在这个过程中要通入多少O2, NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
① ×2 得：
6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ③ ② + ③得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
第四章
非金属及其化合物
第三节：硫和氮的氧化物
第二课时：二氧化氮和一氧化氮
[学习目标] 1.了解NO和NO2的重要性质和用途 2.了解SO2和NO2对大气的污染及酸雨形成的过程和防治方法 3.提高环境保护的意识
二、二氧化氮和一氧化氮
（3）汽车尾气 --- NO2
实例2： 50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板……
空气中含量最多气体是__N_2__，约占空气体积的_五__分之__四__。
一氧化氮和二氧化氮PPT教学课件
例题 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几 种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸 性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为
A.NO2、N2 C.NO2、CO2
B.NO、CO2 D.NO、CO2、N2
【规范解答】选B。混合气体为无色，一定不含NO2，通过 足量的过氧化钠时，气体显红棕色，说明气体中一定含有 NO和CO2，CO2与过氧化钠生成的O2与NO反应生成红棕 色的NO2，最后通入水槽中时气体全部被吸收，说明甲气 体中无N2。
2.（2011·乌鲁木齐高一检测）起固定氮作用的化学反应 是( ) A.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 B.NO遇O2转化为NO2 C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 【解析】选D。氮的固定是指使空气中游离态的氮转化为含 氮化合物的过程。符合此定义的只有D选项。
3.（2011·银川高一检测）最新的研究表明：一氧化氮吸 入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病 情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作 用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.含等质量氧原子的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
4．在NO2和H2O的反应中，NO2( ) A．是氧化剂 B．是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】选C。通过分析NO2和H2O反应的化学方程式 3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO中氮元素化合价的变化， 发现氮元素的化合价既降低又升高，因此NO2既是氧化剂 又是还原剂。
别为6.4 mL和3.6 mL。
一氧化氮PPT演示文稿
3．酸雨 (1)概念：pH＜5.6 的降水称为酸雨，主 要是大气中的 SO2 和NO2 溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②HNO3的生成 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
变式训练
1．同温同压下，在3支相同体积的试管 中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下 列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
NO2 红棕色气体
(2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。 ②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧 或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 大气 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 酸雨 。
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可V(NO2) 3 2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
④：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应 其计算依据如下：
互动探究
若上题中的10 mL为NO与O2的混合气体， 其组成是怎样的？ 【提示】 NO：6.6 mL，O2：3.4 mL 或NO：4.6 mL，O2：5.4 mL。 发生反应： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 4 则参加反应的 NO 为 8 mL× ＝4.6 mL，O2 7 3 为 8 mL× ＝3.4 mL。剩余 2 mL 气体若为 7 NO，则 NO 为 6.6 mL，O2 为 3.4 mL；若为 O2，则 NO 为 4.6 mL，O2 为 5.4 mL。
化学必修一二氧化氮和一氧化氮课件
与碱反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与碱反应生 成盐、水和相应的酸。
详细描述
二氧化氮与碱反应生成硝酸盐和水， 一氧化氮与碱反应生成亚硝酸盐和水 。
03
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的制备 方法
实验室制备方法
实验室制备二氧化氮
硝酸与铜片反应，生成二氧化氮气体。
实验室制备一氧化氮
稀硝酸与铁屑反应，生成一氧化氮气体。
化学必修一二氧化氮和一氧化 氮课件
目录
CONTENTS
• 二氧化氮和一氧化氮的物理性质 • 二氧化氮和一氧化氮的化学性质 • 二氧化氮和一氧化氮的制备方法 • 二氧化氮和一氧化氮的应用 • 二氧化氮和一氧化氮对人体的影响 • 二氧化氮和一氧化氮的储存与运输
01
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的物理 性质
02
CHAPTER
二氧化氮和一氧化氮的化学 性质
与水反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮与水反应生 成相应的酸和一氧化氮或氮气。
详细描述
二氧化氮与水反应生成硝酸和一 氧化氮，一氧化氮与水反应生成 硝酸和氮气。
与金属反应
总结词
二氧化氮和一氧化氮可以与某些金属 反应生成金属盐和氮气。
详细描述
二氧化氮可以与铜、银等金属反应生 成相应的硝酸盐和氮气，一氧化氮可 以与金属钠、镁等反应生成金属盐和 氮气。
运输工具
应使用专用的危险品运输工具，不得与其他物质 混装。
3
运输要求
应遵守国家和地方的危险品运输规定，确保安全 运输。
安全措施
防护措施
01
操作人员应佩戴个人防护用品，如化学防护眼镜、化学防护服
、化学防护手套等。
25二氧化氮和一氧化氮(上课)PPT课件
氮 一氧化氮 二氧化氮 酸雨的形成、危害及防治
24
提问与解答环节
Questions And Answers
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
26
4
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
5
三、二氧化氮
物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
2
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占 空气体积的五分之四。
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但 在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO， N2表现还原性。
N2 + O2 =放=电=或=高=温= 2NO
3
观看视频
▪ 一氧化氮在空气中氧化 ▪ 二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮 和二氧化氮的物理性质和化学性质
内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952
年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，
美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
24
提问与解答环节
Questions And Answers
25
谢谢聆听
·学习就是为了达到一定目的而努力去干, 是为一个目标去 战胜各种困难的过程,这个过程会充满压力、痛苦和挫折
Learning Is To Achieve A Certain Goal And Work Hard, Is A Process To Overcome Various Difficulties For A Goal
26
4
二、一氧化氮
物理性质：无色无味气体，不溶于水，有毒
NO能使人中毒，其原理与CO相似，是通过呼吸 道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红 蛋白，使其失去携带O2的能力，导致中毒。
化学性质： 2NO + O2 = 2NO2
（因此，NO不能与O2大量共存）
5
三、二氧化氮
物理性质： 一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，
2
一、氮气
氮气是组成空气的主要成分，约占 空气体积的五分之四。
通常状况下，N2的化学性质不活泼。但 在高温或放电条件下，可以和O2 化合成NO， N2表现还原性。
N2 + O2 =放=电=或=高=温= 2NO
3
观看视频
▪ 一氧化氮在空气中氧化 ▪ 二氧化氮溶于水
根据视频内容，自行归纳一氧化氮 和二氧化氮的物理性质和化学性质
内，又有8000人陆续死亡。这就是著名的“1952
年伦敦大雾事件”。 1948年10月26-31日，
美国宾夕法尼亚州多诺拉 镇持续雾天，使6000人突 然发生眼痛、咽喉痛、流 鼻涕、头痛、胸闷等不适， 其中20人很快死亡。
一氧化氮和二氧化氮-课件
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.b/a
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO A
B
NO2 NH3 SO2 CO2
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/2/272021/2/27Saturday, February 27, 2021
针对练习
1水.某的试水管槽内中盛，有剩N余O_2N_气O__体气1体2体，积试，管把内它的倒气立体于为盛 __4___体积；试管内的溶液为_H_N_O_3溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02__3_体积。
2.将20mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体5mL， 求原混合气体的中NO2和O2的体积。
3: 在NO2与水的反应中, NO2 ( C )
A. 只是氧化剂 B. B. 只是还原剂 C. 既是氧化剂,又是还原剂 D. D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
5. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方
2.生物固氮（根瘤菌固氮）
法
人工固氮：合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性.
二氧化氮和一氧化氮PPT课件
(2)形成原理 ①H2SO4 的生成：SO2＋H2O===H2SO3 、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )
化学人教版(2019)必修第二册5.2.2一氧化氮与二氧化氮(共29张ppt)
【规律总结】 1.常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一 般适合工业尾气中NOx处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在 一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
其他 对环境影响
【总结】
NO
NO2
无色、无味的有毒气体，难溶于水 红棕色、有刺激性气味、易液化的有毒气
有毒（跟血红蛋白结合） 体
有毒
不反应(难溶于水) 2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO 不反应
铜与稀硝酸反应
铜与浓硝酸反应
常用排水法
常用向上排空气法
2NO2
N2O4
导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层
+ O2 + H2O
思维拓展
工业生产硝酸的启示
原理
氮的氧化物溶于水的问题首先看清原理实质，无论
是单一气体 ( NO2 )，还是 NO、NO2、O2 中的两者或三 者的混合气体溶于水，反应的实质是：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
故若有气体剩余只能是 NO 或 O2 ，不可能是NO2。
【实验5-5】
实 在一支50 mL的注射器里充 打开弹簧夹，快速吸入10 验 入 20 mL NO，然后吸入 5 mL空气后夹上弹簧夹，观 操 mL 水，用乳胶管和弹簧夹 察现象，然后再振荡注射 作 封住管口，振荡注射器； 器。
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物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
二氧化硫
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 SO 褪色
2.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和 b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ C ） A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.b/a
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2
A
B
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体有： ： Cl2 O2 HCl
2.将NO和NO2的混合气体10mL通入水中，充 分反应后，反应后逸出6mL，试求原混合气体 的中NO和NO2的体积之比。 2 ：3
补充练习
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体积。 ： NO5mL NO215mL
V（NO）：V（O ） ﹤4 ：3. 氧气过量
2
﹥4 ：3. NO过量
3. NO、 NO2 、O2与水反应计算 2NO + O2 = 2NO2 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO + NO2 +O2 + H2O = 2HNO3
针对练习
1.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛 NO 气体，试管内的气体为 水的水槽中，剩余____ HNO3溶液。 4 体积；试管内的溶液为____ _____ 3 体积。 如要使试管内充满水，则应通入02___ 2.将20mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体5mL， 求原混合气体的中NO2和O2的体积。 3.在标准状况下，用排水法收集一试管NO气 体，然后慢慢地向试管中通入纯净的O2，当试 管恰好充满水时停止通气，试计算所得溶液溶 质的物质的量浓度。1/22.4
Байду номын сангаас
老百姓有句谚语叫： “雷雨发庄稼”，谁 红棕色,有刺激性,有毒的气 体 ,溶于水,跟水反应. 能解释其中的道理？
NO2：
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法. （2）鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法、加AgNO3 溶液法水洗法. （3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素. （4）NO2有强氧化性 （能使湿润的淀粉碘化钾变蓝） 2NO2 + 2KI = 2KNO2 + I2
5. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方 法
2.生物固氮（根瘤菌固氮） 人工固氮： 合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性. 2NO+O2=2NO2（红棕色） 故:NO与 O2不能共存,收集NO只能用排水 法不能用排空气法.
V（NO ）：V（O ）
2 2
=4 ：1. 恰好完全反应 ﹤4 ：1. 氧气过量 ﹥4 ：1. NO2过量，剩余NO
2. NO、O2与水反应计算
+）
2NO + O2 = 2NO2 ×3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
=4 ：3. 恰好完全反应
课堂练习
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是 （D ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 ２.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应 的是（ AB） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
3: 在NO2与水的反应中, NO2
A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂
物 质 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮的化合价
+1
+2
+3
+4
+4
(D )
+5
4:下列气体中不能用排空气法收集的是 A. CO2 C. NO2
B. H2 D. NO
Ｅnd
二、有关NO、NO2、O2与水反应计算
1. NO2、O2与水反应计算 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 +） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
(C )
C. 既是氧化剂,又是还原剂
D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ? 2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
3:指出下列物质中氮的化合价
高温高压
催化剂
2NH3 Mg3N2 (淡黄色)
N2+3Mg N2+6Na
点燃 点燃
2Na3N
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
N2+O2
放电
2NO
4. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（ ： C ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
练习 1.下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A.臭氧空洞
C.光化学烟雾
B.酸雨
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有： H2 O2 NO
2
催化剂
红色
无色
氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
游离态：大气中Ｎ２占
4/5(体积比) 75%(质量比) 化合态： 无机物：硝酸盐、亚硝酸盐等 有机物：蛋白质，核酸等
2.氮气的物理性质
无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
3.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
b. 氮气与金属反应
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH=Na2SO3 + H2O
二氧化硫
化学性质
3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性：暂时性漂白，可逆 品红 SO 褪色
2.在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和 b mol O2，反应后容器内N原子数和O原子数 之比为（ C ） A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.b/a
有气体：H2 Cl2 O2 HCl NO NO2 NH3 SO2 CO2
A
B
1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体有： ： Cl2 O2 HCl
2.将NO和NO2的混合气体10mL通入水中，充 分反应后，反应后逸出6mL，试求原混合气体 的中NO和NO2的体积之比。 2 ：3
补充练习
1.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试 管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩 余气体10mL，求原混合气体的中NO和 NO2的体积。 ： NO5mL NO215mL
V（NO）：V（O ） ﹤4 ：3. 氧气过量
2
﹥4 ：3. NO过量
3. NO、 NO2 、O2与水反应计算 2NO + O2 = 2NO2 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
NO + NO2 +O2 + H2O = 2HNO3
针对练习
1.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛 NO 气体，试管内的气体为 水的水槽中，剩余____ HNO3溶液。 4 体积；试管内的溶液为____ _____ 3 体积。 如要使试管内充满水，则应通入02___ 2.将20mL充满NO2和O2的混合气体的试管倒立 于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体5mL， 求原混合气体的中NO2和O2的体积。 3.在标准状况下，用排水法收集一试管NO气 体，然后慢慢地向试管中通入纯净的O2，当试 管恰好充满水时停止通气，试计算所得溶液溶 质的物质的量浓度。1/22.4
Байду номын сангаас
老百姓有句谚语叫： “雷雨发庄稼”，谁 红棕色,有刺激性,有毒的气 体 ,溶于水,跟水反应. 能解释其中的道理？
NO2：
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 注意：
（l）NO2不能用排水法收集,只能用排空气法. （2）鉴别NO2和溴蒸气.可用加CCl4法、加AgNO3 溶液法水洗法. （3）氮的氧化物都是大气污染物,其中NO2是造成 光化学污染的主要因素. （4）NO2有强氧化性 （能使湿润的淀粉碘化钾变蓝） 2NO2 + 2KI = 2KNO2 + I2
5. 氮的固定
(1) 定义：将游离的氮（N2）转变为氮的 化合物的过程.
1.雷雨固氮
自然固氮
方 法
2.生物固氮（根瘤菌固氮） 人工固氮： 合成氨工业等
二．氮的主要氧化物
NO:
无色有毒的气体,难溶水,主要表现还原性. 2NO+O2=2NO2（红棕色） 故:NO与 O2不能共存,收集NO只能用排水 法不能用排空气法.
V（NO ）：V（O ）
2 2
=4 ：1. 恰好完全反应 ﹤4 ：1. 氧气过量 ﹥4 ：1. NO2过量，剩余NO
2. NO、O2与水反应计算
+）
2NO + O2 = 2NO2 ×3 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
=4 ：3. 恰好完全反应
课堂练习
1．通常情况下，下列各组气体不能共存的是 （D ）
A.N2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和O2 D.NO和O2 ２.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应 的是（ AB） A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.Cl2
3: 在NO2与水的反应中, NO2
A. 只是氧化剂 B. 只是还原剂
物 质 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
氮的化合价
+1
+2
+3
+4
+4
(D )
+5
4:下列气体中不能用排空气法收集的是 A. CO2 C. NO2
B. H2 D. NO
Ｅnd
二、有关NO、NO2、O2与水反应计算
1. NO2、O2与水反应计算 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2 +） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
(C )
C. 既是氧化剂,又是还原剂
D. 既不是氧化剂,又不是还原剂
思考：
1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ? 2. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中， (1)NO2是酸性氧化物吗？ (2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ (3)如何将尽量NO2转化为HNO3
3:指出下列物质中氮的化合价
高温高压
催化剂
2NH3 Mg3N2 (淡黄色)
N2+3Mg N2+6Na
点燃 点燃
2Na3N
(2) 还原性: 氮气与氧气的反应
N2+O2
放电
2NO
4. 氮气的用途
(1) 合成氨、制氮肥、硝酸(工业上) (2) 作保护气(通常状况下氮气的化学 性质很不活泼) (3) 作冷冻剂(医学上,常用液氮作冷冻 剂,在冷冻麻醉条件下做手术等)
2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于 一试管中，然后将试管倒立于盛水的水槽 中，充分反应后，剩余气体的体积约占原 气体总体积的（ ： C ） A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
练习 1.下列现象主要与NO2有关的是（ BC ）
A.臭氧空洞
C.光化学烟雾
B.酸雨
D.温室效应
臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、 碳氢化合物。
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有： H2 O2 NO
2
催化剂
红色
无色
氮和氮的氧化物
一．氮
1.氮的存在
游离态：大气中Ｎ２占
4/5(体积比) 75%(质量比) 化合态： 无机物：硝酸盐、亚硝酸盐等 有机物：蛋白质，核酸等
2.氮气的物理性质
无色无味，难溶于水，比空气稍轻。
3.氮气的化学性质
(1) 氧化性
a. 氮气与氢气的反应
N2 +3H2
b. 氮气与金属反应