湖北省宜昌市高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1海水资源的开发利用第二课时学案2
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源教案2新人教必修2
第1节开发利用金属矿物和海水资源一、教材分析《开发利用金属矿物和构》是人教版高中化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，解释化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。
因此，教学要围绕这一教学目标展开。
本节教学重点：解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
二、教学目标1．知识目标：(1)说出金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法(2)说出海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义2．能力目标：(1)通过铝热反应及海水的实验，学会金属冶炼的原理及简单了解元素分析的方法(2)通过小组间的交流与合作，提高学生的语言表达能力及思维的严密性。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过了解金属回收的意义，培养学生的资源环保意识(2)通过联系知识与生产实践的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱三、教学重点难点重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。
难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。
四、学情分析学生已有的知识和实验水平有差距。
有些学生化学实验基础都不好，所以讲解时需要详细。
对于研磨和过滤等操作学生有一定的基础，但铝热实验是首次接触，需要教师指导并严格注意实验安全。
五、教学方法1．实验法：铝热反应，海带中提取碘2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习导学案，完成课前预习学案离。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：六人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备好绿实验用具七、课时安排：1课时八、教学过程(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源4.1.2海水资源的开发利用
2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源4.1.2 海水资源的开发利用同步测试新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源4.1.2 海水资源的开发利用同步测试新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第2课时海水资源的开发利用基础巩固1一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流.他感到异常口渴，但他不喝海水,因为他知道大量喝海水会致命。
主要理由是（)A。
海水有苦涩味,根本喝不下去B。
海水中含有多种盐,能使肠胃腐烂致人死亡C。
海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡D.大量喝海水会造成水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡答案D解析海水是由氯化钠等多种成分组成的混合物。
人体内氯化钠的含量约0。
9％,海水中盐的含量要高很多。
因此,大量饮用海水后,会因渗透压的不同导致脱水,造成死亡。
2水资源非常重要,虽然地球约71％的面积被海水所包围,但淡水的比例只有约2。
5％，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。
下列关于水的说法错误的是（)A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B。
淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D.0 ℃以上,温度越高，水的密度越小答案D解析海水中含有Na+、Mg2+、Cl-及S等,这些离子所构成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法淡化海水，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水的，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触,其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4 ℃时密度最大，因此在0～4 ℃之间,温度越高水的密度越大，而在4 ℃以上时,温度越高水的密度越小，D项错误。
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用1第2课时海水资源的开发利用高一化学
2021/12/11
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海 (1)流程：海带→浸泡→(氯气)氧化→过滤→提纯
水 →碘单质；
提 (2)主要离子方程式： 碘 _C__l2_＋__2_I_－_=_=_=_2_C__l－_＋__I_2______
海 流程：海水(含 MgCl2)Ca―（―O→H）2
水 Mg(OH)2―H―C→l MgCl2(aq)―结―晶→
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A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其 还原吸收
2021/12/11
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[解析] A 项，苦卤中含有 K＋、Mg2＋、Br－等，通入 Cl2 可将 Br－氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐中含有不 溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO24－等)，将粗盐 溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。C 项，工业上沉淀 Mg2＋常选用廉价的 Ca(OH)2， 而不选用 NaOH。D 项，Br2 具有较强的挥发性，富集溴时， 常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2＋ Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的含 Br－溶液。 [答案] C
2021/12/11
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2．下列是四位同学对于海水淡化供居民用水所提供的方法， 其中原理上完全不可行的是( )
解析：选 A。海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换 法。选项 A，明矾的主要成分是 KAl(SO4)2·12H2O，加明矾不 能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水 资源第2课时海水资源的开发利用课件新人教版必修22
2021/4/17
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用 金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课件新人
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用
1．若实现海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不 可行的是( )
A．加明矾使海水中盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能使海水蒸馏淡化 C．将海水电解，然后让阴极气体燃烧得到饮用水 D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
解析：选 A 明矾具有净水作用，可使海水中的悬浮物形 成沉淀而除去，但不能使海水中盐分沉淀。
2．下表是氧化镁和氯化镁的熔、沸点数据： 物质 氧化镁 氯化镁
熔点/℃ 2 852 714 沸点/℃ 3 600 1 412 请参考以上数据分析，从海水中提取镁，正确的方法是 ()
A．海水― Na―O→HMg(OH)2―电―解→Mg B．海水―H―C→l MgCl2 溶液―→MgCl2 晶体―电―解→Mg C．海水石―灰―→乳Mg(OH)2―灼―烧→MgO―电―解→Mg D ． 海 水 石―灰―→乳 Mg(OH)2 ―H―C→l MgCl2 溶 液 H―C―l气→流 MgCl2(熔融)―电―解→Mg
A．海水中含有钾元素，仅通过物理变化就可以得到金属钾 B．海水各种化学资源的开发过程中，必须都要发生化学反 应 C．从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
解析：选 C A 项海水中 K 元素以 K＋形式存在，要通过还 原才能得到金属钾；B 项海水中水资源的利用，可以不发生化 学反应；D 项潮汐发电是将潮汐能转化为机械能再转化为电能。
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用课件新人教版必修2
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问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
(1)第①步是将海带放入
(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热
灰化。
(2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取
的措施是
(写出两条)。
(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法
是
。
(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这
离子方程式
。
()这样得到的溴中还含有少量的 Cl2,该怎样除
去?
。
答案:(1)2Br-+Cl2 2Cl-+Br2
(2)3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)5Br-+BrO3- +6H+ (4)加 NaBr
3Br2+3H2O
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问题(wèntí) 当堂(dānɡ
②蒸馏烧瓶内液体不超过容积的12;
③加沸石或碎瓷片,防止暴沸; ④冷凝管的水流方向:由下至上,与水蒸气流向相反; ⑤温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)循环冷却:火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。
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目标 (mùbiāo)导
航
预习(yùxí) 引导
2.海水中化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素 常量元素:H、O 等元素共 13 种。 微量元素:I、U 等元素。 (2)海水化学资源的开发利用 ①从海水中制得 NaCl。除食用外,还用作工业原料,如生产钠单质、 烧碱、纯碱以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 ②从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业 上的发展。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 4.1 海水
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用[学习目标]1．了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4.了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化(1)主要方法：、和等。
(2)海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素(1)常量元素(99%)：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
(2)微量元素(1%)：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
(3)特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用(1)从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
(2)从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————(做一做)1．判断正误：(1)用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
( )分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
(2)甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
( )分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
(3)海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
( )分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？[认知总结]1.海带中碘的提取和碘元素的检验(1)海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
高中化学第四章化学与自然资源的开发与利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第2课时海水资源的开发利用课
①分解贝壳制取氢氧化钙： CaCO3=高==温==CaO＋C，O2↑
②沉淀镁离子：
CaO＋H2O===；Ca(OH)2
Mg2＋＋2OH－===Mg(O；H)2↓ ③制备氯化镁：
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋；2H2O ④制取金属镁：
MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋。Cl2↑
特别提示
海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，
如电渗析法、离子交换法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是
A.过滤法 C.分液法
B.蒸馏法√
D.萃取法
解析 通过过滤不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；利 用分液法不能把海水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化；通过萃取 也不能使海水淡化。
2HBr＋Cl2===2HCl＋。Br2
归纳总结
空气吹出法进行海水提取溴时，常用纯碱溶液代替二氧化硫溶液来吸收单 质溴： 3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑； 然后用硫酸酸化，即可得到产品溴： NaBrO3＋5NaBr＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
√B.四氯化碳、苯
C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油 (3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、 集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品， 尚缺少的玻璃仪器是__漏__斗__、___分__液__漏__斗_。
答案
5.从海水中提取镁 (1)工艺流程：
(2)相关反应方程式
锥。 形瓶
归纳总结
(1)蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但耗能大、成本较高， 是目前海水淡化的主要方法。 (2)海水淡化与化工生产结合、与能源技术结合，成为海水综合利用的重 要方向。如：将发电厂等企业的工业余热用于海水淡化是一种经济合理 的途径。
高中化学 第4章 化学与自然资源的开发利用 第1节 第2课时 海水资源的开发利用 新人教版必修2
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)坩埚、蒸馏烧瓶、试管均可直接加热。( ) (2)海水中含有镁元素，不需要经过化学变化就可获得镁单 质。( ) (3)太阳能、潮汐能、波浪能都是新型能源。( ) (4)从海水中获得的物质均需发生化学变化。( ) (5)在开发海水资源时，不能以牺牲环境为代价。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
NaCl 是海水中提取出来的一种重要物
质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以 NaCl 为原料的产
品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤
B．①②③④
C．①②③⑤
D．①②④⑤
解 析 ： 在 氯 碱 工 业 中 ， 通 过 反 应 2NaCl ＋ 2H2O =电==解== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑得到烧碱；H2 与 Cl2 化合被水吸收可得盐 酸；2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑得到 Cl2；在制纯碱工业中主 要 利 用 如 下 原 理 ： NaCl ＋ CO2 ＋ NH3 ＋ H2O===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl；2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑，可制得纯碱， 故选 A 项。
核心要点突破
找准重点 深化理解
海水制盐 1．方法：把海水引到沙滩上，利用日光和风力使水分蒸发， 得到食盐。 2．原理：蒸发海水，使食盐浓缩结晶。
3．食盐用途
相关化学反应： ①氯碱工业：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②制钠和氯气：2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑ ③制盐酸：H2＋Cl2=点==燃==2HCl ④制漂白剂：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ⑤制纯碱：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发与利用
3、海水资源分散性
即使海水中元素种类很多，总储量很大， 但许多元素富集程度却很低。比如，海水 中金元素总储量约为5×107t，而1t海水中 含量仅有4×10－6g。
总之，海洋是一个远未完全开发巨大 化学资源宝库。
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4、海水中水资源利用项目
海水中水资源利用，主要包含海水 淡化和直接利用海水循环冷却等。
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7、海水中提取溴试验
化学方程式： 2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4 2HBr ＋ Cl2 === Br2 ＋ 2HCl
1.为何海水要酸化？ 2.为何要两次提取溴单质？
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8、海带中提取碘试验
试验方法：
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7、海水中提取溴试验
试验方法： （1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩 海水酸化。 （2）向酸化海水中通入适量氯气，使溴 离子转化为溴单质。 （3）向含溴单质水溶液中通入空气和水蒸 气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液吸收 塔内。 （4）向吸收塔中溶液内通入适量氯气。 （5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里溴单质。
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5、海水淡化
（1）使海水淡化路径 经过海水中提取淡水或从海水中把盐分离
出去，都能够到达淡化海水目标。 （2）海水淡化方法及其特点
海水淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、 离子交换法等。
其中蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较 完善，但成本较高。
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6、海水综合利用主要方向
海水综合利用主要方向是：海水淡化同 化工生产结合、同能源技术结合。如从海水中 制得氯化钠除食用外，还用作工业原料，如 生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂 白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、 溴及其化工产品，是在传统制盐工业上发展。 从海水中取得其它物质和能量含有辽阔前景。 比如，铀和重水当前是核能开发中主要原料， 从海水中提取铀和重水对一个国家来说含有战 略意义。化学在开发海洋药品方面也将发挥越 来越大作用。潮汐能、波浪能等也是越来越 受到重视和开发新型能源。
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源课时2海水资源的开发利用化学
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3．从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有________________________(填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如图所示：
流程中分离 Mg(OH)2 沉淀的方法是________； 写出反应②的化学方程式：____________________________。
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自主预习 探新知
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一、海水水资源的利用 1．海水水资源 海洋约占地球表面积的 71%，海水约占地球总水量的_9_7_%__。 2．海水水资源的利用 (1)海水水资源的利用类型 海水水资源的利用主要包括：海水的_淡__化__(d和àn h直uà) 接利用海水进行 循环_冷__却__(lě等ngqu。è)
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(2)海带中提碘 ①流程：海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。 ② 主 要 的 化 学 反 应 原 理 ： 2KI ＋ H2O2 ＋ H2SO4===I2 ＋ K2SO4 ＋ 2H2O 或 Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
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1．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的 的是( )
使之成为溴单质，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，
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第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二课时海水资源的开发利用
一．海水水资源的利用
1．直接利用海水进行循环冷却
2．海水淡化
主要方法有_________、 __________ 、_____________。
思考：进行海水蒸馏实验时，烧瓶中为什么要放入少量沸石？冷凝管中冷却水的流向如何？
二．海水化学资源的开发利用
1．海水中的化学资源及特点---看课本相关内容
2海水提碘
【演示实验】课本P91实验4-2
①反应原理：海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
②提取流程
③实验注意事项
海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。
3．海水提溴
①用蒸馏法将海水浓缩。
用硫酸将浓缩的海水酸化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
4．海水提镁
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
例“可燃冰”是水与天然气相互作用形成的晶体物质，经研究测定：每立方米“可燃冰”可释放出200m3的甲烷气体。
下列说法不正确的是（）
A．“可燃冰”将有可能成为新能源
B．“可燃冰”实质是水变成的固态油
C．“可燃冰”使用方便，清洁卫生
D．在海底和冻土层可能存在“可燃冰”
【典例1】海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaC l可制备Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【典例2】从海水中提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2；之后，经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。
下列对从海水中提镁的有关说法中，正确的是（）
A.整个过程中没有涉及置换反应
B.往海水里加碱是指直接加入NaOH
C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
【课堂练习】1. 2.下列各组元素中既包括海水中的常量元素，又包括海水中的微量元素的是（）A.Cl、Na、C、F
B.S、Ca、U、I
C.B、F、H、Sr
D.C l、Na、O
2.下列说法中不正确的是（）
A.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库
B.海水中金的储存量约为陆地的170倍，但它的富集程度却很低
C.从海水中可以提取铀和重水等核原料
D.海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
3.海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请写出一种海水淡化的方法：_________。
（2）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为_________ ；
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。
其反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr，在该反应中，氧化剂是_____ （填化学式）。
若反应中生成2 mol HBr，则消耗
_____ mol SO2。
（4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_________ 。