广西师范大学附属外国语学校 初中化学自主招生试卷
初中化学自主招生试卷
化学一．选择题（共14小题）2．某校化学兴趣小组做过下面的探究实验：现有四个广口瓶分别装满不同气体，并用带有温度计的胶塞密封．将它们放在相互不遮掩的强烈太阳光下照射约一小时，结果发现温度计的读数不相同，请你推断其中温度计读数最7．将100g含CaCO3质量分数为90%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）10．如图所示曲线分别表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线．下列说法中错误（）℃时，其饱和溶液的溶质的质量分数为%12．向含有CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液与生成沉淀的质量关系14．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天15．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl 2和CaCl 2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，分离得晶体A ，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH 4Cl △NH 3↑+HCl ↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A 中的溶质有NaCl 和 、 ．（2）上述流程中NaOH 溶液的作用是除去粗盐中的 ．（3）写出加入Na 2CO 3溶液所发生反应的化学方程式 ．（4）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．A ．CO 2B ．NH 3C ．HClD ．NaOH ．16．如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水与无水CuSO 4．（1）点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊．其中使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式是 ；（2）点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧产物使无水CuSO 4变蓝色．其中使无水CuSO 4变蓝色反应的化学方程式是 ；（3）由上述2个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有 元素． 17．如图所示，试管中盛有固体物质A，向试管中加入一种液体物质B 后，观察到有气泡产生．请你依据上述实验现象，对A 和B 的组合至少做出三种猜想（要求三种组合中的固体A 分别属于不同类别的物18．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第所著的传世科普经典，今天我们沿着大师的足迹，对“蜡烛的燃烧”再进行探究． 【实验操作】 在水槽固定一支生日蜡烛，加入适量8%的氢氧化钠溶液，点燃蜡烛后，将一支大试管迅速倒扣在燃着的蜡烛上（如图1），请你帮助完用玻璃片盖住试管口将试管从盛有氢氧化钠溶液的水槽中取出时，要戴着橡胶手套进行操作，原因是【实验拓展】点燃一根直径为4cm的蜡烛，观察到烛芯周围有一杯状的烛油．蜡烛燃烧的质量与燃烧的时间呈现如图2所示的关系．（1）据图判断蜡烛燃烧的化学反应速率是（选填“稳定”或“不稳定”）（2）烛芯周围的烛油没能发生燃烧的原因是（3）事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理论，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中的一点．19．人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．（1）A中产生的气体是；（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式．【实验评价】（1）设计实验Ⅳ的目的是；（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是．【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是．A．MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物E．酶是一种重要的生物催化剂，它属于糖类．实验开始前红墨水左右两端液面保持相平．容器I、II体积相同，装置气密性良好．（1）实验a中，容器I内产生的现象是．红墨水液面位置发生变化的原因是（用化学方程式表示）．（2）实验b中，针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的容器是（填“I”或“II”），红墨水的位置变化情况是．21．M元素的一种微粒的结构示意图为，已知：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的，则x=（2）M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物．22．某有机物4.4g在氧气中充分燃烧，生成13.2g二氧化碳和7.2g水．由此可确定该物质是由元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为．三．解答题（共5小题）23．实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1，2，3（写出其中3条）．（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→→F．（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用（填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．24．请根据下列微观结构示意图回答以下问题：（1）属于原子结构的有；属于阳离子的有；属于阴离子的有．（2）属于同种元素的有；属于稀有气体元素的是．（3）其中D图表示的微粒核外有个电子层，最外层有个电子，易（得或失）电子，形成（阴或阳）离子，符号表示为．25．化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．（2）a管中Fe2O3发生反应的化学方程式为．（3）B装置除了吸收CO2气体外，还．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是g．26．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图2回答问题：（1）℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．（2）溶解度随温度升高而降低的物质是（填“甲”或“乙”）．（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是．（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．（5）小明同学用甲物质进行以下实验：①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是．②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是．27．某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变色，写出可能发生该反应的一个化学方程式．（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：①白色沉淀E是．②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是．。
广西化学初三上学期试题及答案指导(2025年)
2025年广西化学初三上学期模拟试题及答案指导一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列关于物质的分类，说法正确的是：A、纯净物包括单质和化合物，混合物是由两种或两种以上的物质组成B、所有含有碳元素的化合物都是有机物C、水是一种无机物，但含有氧元素D、所有由金属元素组成的化合物都是盐答案：A解析：纯净物是由一种物质组成的，包括单质和化合物；混合物是由两种或两种以上的物质组成。
有机物是指含有碳元素的化合物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，例如二氧化碳、碳酸钙等。
水是一种无机物，虽然含有氧元素。
盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，但并非所有由金属元素组成的化合物都是盐，例如氧化铁。
2、下列关于化学实验操作的描述，正确的是：A、在量筒中直接加热液体，以观察液体沸腾现象B、使用酒精灯时，可以用嘴吹灭酒精灯的火焰C、在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴应该紧贴烧杯内壁D、在配制溶液时，可以直接将固体溶质加入容量瓶中溶解答案：C解析：在量筒中加热液体是不安全的，因为量筒是精密仪器，不能承受高温。
使用酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以防火焰蔓延。
在过滤操作中，漏斗的下端尖嘴紧贴烧杯内壁是为了防止液体溅出。
在配制溶液时，应该先在烧杯中溶解固体溶质，然后将溶液转移到容量瓶中定容，因为容量瓶是用来准确配制一定体积溶液的。
3、下列物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、酱油答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而蒸馏水（纯净水）是由水分子（H2O）单一成分组成的，因此属于纯净物。
其他选项中，空气是由多种气体混合而成，食盐水是食盐和水的混合物，酱油是多种成分的混合物，所以它们都不是纯净物。
4、下列关于化学反应的说法中，正确的是：A、化学反应中，分子可以分裂成原子，但原子不能再分。
B、化学反应中，原子可以自由地从一个分子转移到另一个分子。
C、化学反应中，分子的种类和数量保持不变。
初三化学自主招生试题
初中化学能力检测试题（考试时间： 40 分钟满分：70分）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-65一、选择题（30 分）每题只有一个选项吻合题意1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分A．B．C．D．2．以下知识归纳，完好正确的一组是A．能量变化B．环境保护①碳和二氧化碳是吸热反响①合理施用化肥和农药②煤燃烧是将化学能转变成内能②重复使用塑料袋和塑料盒③在化学反响中只有燃烧才能放出热量③工业“三废”办理达标后排放C．数字含义D．资源节约①Fe2+：一个铁离子带 2 个单位正电荷①废旧金属回收利用②SO3：一个三氧化硫分子中含有 3 个原子②倡议使用乙醇汽油③Mg：化合物中镁元素显+2 价③实验后用剩药品放回原瓶3．分类法是将学的重要方法。
按混杂物、化合物、氧化物、单质的序次排列正确的选项是A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧D．天然气熟石灰氧化铜火碱4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄资料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。
气球内可能的气体是A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气5．以下所示的图像能反响相对应实验的是A．向 pH=9 的 Ca(OH)2溶液中不断加水稀释B．向氢氧化钠和碳酸钠的混杂溶液中逐滴加入稀盐酸至过分C．在 40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别放入必然量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反响6．以下有关实验的谈论正确的选项是A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物必然是H2 或含有 H2B．实验室用大理石与盐酸反响制取的CO2通入澄清石灰水无积淀生成，可能是因为盐酸太浓C．某混杂气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中必然含有一氧化碳D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混杂气体，依次经过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸取），最后只剩下氮气7．某化学小组用必然量AgNO3和 Al （ NO3）3的混杂溶液加入铜粉和锌粉，充分反响后过滤，获取溶液甲和固体乙，以下列图，则：①溶液甲中必然含有Al （ NO3）3和 Zn（NO3） 2②固体乙中必然含有Ag，可能含有Cu 和 Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲必然含有Al （ NO3）3、 Zn（NO3）2和 Cu（ NO3） 2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中必然没有AgNO3和 Cu（ NO3）2．上述四种说法正确的个数为A． 1 个B．2个C．3个D．4个8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有以下几种猜想，其中合理的是A． H2SO4、KOH、 NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2C． AgNO3、 NaCl 、HCl D． H2SO4、Na2SO4、 KNO39．分别、除杂和检验是化学实验的重要环节，以下实验设计能达到目的是实验内容实验设计A除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发B提纯含有少量NaCl 的 KNO3固体先加入水溶解，蒸发结晶C区分 NH4HCO3和 NH4Cl取样，加稀盐酸，观察可否有气泡产生先用 NaOH溶液吸取掉CO2分别出 CO，再向节余溶液中D分别 CO2和 CO混杂物加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO210. 某溶液中含3+2+2﹣﹣3+2+2-的个数比为3：3：1，可推知溶液中3+2 Fe ，Mg ，S04 ，NO3 ，其中 Fe ，Mg ，S04 Fe ， S04﹣， NO3﹣的个数比是A． 3：2： 1 B．1：2：1C．3：1：15D．3：1：1311．已知某气体由SO2、 H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可以能是A． SO2B．H2、CO C．SO2、CO D．SO2、H2、CO12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质表现必然的规律性变化。
九年级化学自主招生模拟试题(有答案)
九年级化学自主招生模拟试题毕业学校准考证号姓名考生注意：1、请将答案填涂在答题卡上，只填涂在本试卷上不计分；2、答题时注意题号大小，答案写错位置不计分；3、本卷建议考试用时20分钟，卷面分值35分。
可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5K~39 Ca~40 Mn~55 Fe~56 Cu~64 Zn~65 Ba~137一．选择题 (本题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题有1~2个选项符合题意，若正确答案有二个，只答一个且正确，得l分；若答二个且一个错误，则不得分。
)1．A-D是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），物质A、B常温下为无色气体且组成元素相同，物质C、D均为黑色粉末。
下列判断正确的是A．物质A、B均为氧化物B．反应②属于置换反应C．物质C可能是氧化铜D．物质B可以作植物营养剂2．“接龙”是用化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）作为工具的一种游戏，其规则：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的牌面所示物质反应。
某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”。
若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则戊的牌可能是A．NaOH B．Fe C．CuSO4 D ．H2SO43．如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是A．向混有盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入足量碳酸钠溶液B．向饱和Ca (OH) 2溶液中不断地加入CaO固体粉末C．高温加热碳和氧化铜的混合物D．氢氧化钠溶液中加足量的水稀释4．如图为某化工企业生产流程示意图，若①中反应为2FeTiO3+6C+7Cl 2 2 FeCl3+2TiCl4+6CO，下列说法正确的是A. 钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素化合价为+3价①中反应是氧化还原反应B．③中氩气（Ar）作反应物C．D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为14：1．5．有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、氯化铵、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠中的一种或几种。
自主招生化学试题及答案
自主招生化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. HB. CC. OD. Na答案：D3. 以下化合物中，属于酸的是？A. H2OB. H2SO4C. NaClD. NaOH答案：B4. 在化学反应中，质量守恒定律是指？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：__________。
答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是__________。
答案：碱金属3. 写出氧化铁的化学式：__________。
答案：Fe2O34. 根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是__________。
答案：2:1:2三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述化学反应的实质。
答案：化学反应的实质是原子的重新排列和组合，形成新的物质。
2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
3. 请解释什么是化学平衡。
答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应达到动态平衡的状态。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知25g的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。
请计算生成的二氧化碳的质量。
答案：首先，写出化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O然后，根据摩尔质量计算：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。
25g CaCO3的摩尔数为25g / 100g/mol = 0.25mol。
生成的CO2的摩尔数与CaCO3的摩尔数相同，即0.25mol。
广西师范大学附属外国语学校人教版初中9年级化学第二章选择题专项提高卷(含解析)
一、选择题1．小乐利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾。
B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变。
C．通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气质量的五分之一。
D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小。
D解析：DA、t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是红磷燃烧放出大量的热量，白磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，所以产生大量的白烟，没有雾，错误；B、从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度由低到高，然后慢慢降低至室温，错误；C、通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算氧气的体积分数＝1008011005-=，错误；D、t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是液体进入瓶内后，瓶内气体体积减小，导致气压显著增大，正确；故选D。
2．区别木炭粉、红磷、硫粉、铁丝四种药品，最为简便的方法是A．加热分解B．观察颜色C．加水溶解D．测定物质的密度B解析：BA、木炭粉、磷、硫粉和铁丝加热都不分解，木炭粉在空气中加热可以点燃，产生无色气体，磷加热可以点燃生成五氧化二磷，看到大量白烟，硫粉在空气中加热点燃，产生淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，铁丝不燃烧，可以区分，但是操作麻烦，选项A不符合题意；B、木炭粉为黑色固体粉末，红磷为红色固体，硫酸为黄色固体，铁丝为银白色固体，可以直接观察颜色区分，方法简单，选项B符合题意；C、木炭粉、红磷、硫粉和铁丝都不溶于水，选项C不符合题意；D、四种物质密度不同，与观察颜色相比，此测定方法较为复杂，选项D不符合题意。
故选B。
3．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．没有催化剂就不能进行化学反应B．催化剂的质量在反应前后不发生改变C．二氧化锰可作任何反应的催化剂D．催化剂只能加快化学反应速率，但本身的性质不变B解析：BA、不使用催化剂物质也能发生化学反应，例如过氧化氢溶液在常温下也能缓慢分解放出氧气，故错误；B、催化剂的质量在反应前后不发生改变，故正确；C、有许多反应需要的催化剂不是二氧化锰，二氧化锰也不是只做催化剂用的，也可做反应物或生成物，故错误；D、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，反应前后本身的化学性质不变，故D错误；故选：B。
广西师范大学附属外国语学校人教版初中9年级化学第三章简答题专项提高卷(含解析)
一、解答题1．“见著知微，见微知著”是化学思维方法，回答下列问题()1由图可知，X、Y分别是______、______．()2在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是______，构成汞的最小粒子是______解析：原子；元素；氯化钠；汞原子【解析】本题考查了分子、原子、离子、元素与物质之间的关系。
（1）原子得失电子后形成离子，原子也可以构成物质；物质是由元素组成的；所以X是原子，Y是元素；注意组成和构成的差别（2）水中由水分子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，汞是由汞原子构成，所以在水、汞和氯化钠三种物质中，由离子构成的是氯化钠，构成汞的最小粒子是汞原子。
2．如图为水分解的微观过程示意图．观察该图，水的分解过程中，从微观角度来看，没有发生变化的是_____。
已知资料：同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。
结合该图分析，你认为在电解水的实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是___。
写出该反应的化学方程式_____。
解析：氢原子和氧原子氢气与氧气的体积比约为2：1 2H2O2H2↑+O2↑由微粒的变化可知，在电解水中可知，没有发生变化的是氢原子和氧原子；根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1，故氢分子和氧分子的分子个数比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O；电解水时生成氧气和氢气，故水通电分解的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑。
3．星期日爸爸带小凯参观了科技馆，其中“物质之妙”展区蕴含着丰富的化学知识．（1）A展示了金刚石的微观结构模型．构成金刚石的基本粒子是_____；（2）B介绍了14C测年法．14C是质子数为6，中子数为8的碳原子，该原子中核外电子数为_____；（3）C介绍了化学家门捷列夫及元素周期表．如图所示是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图：①表中氟原子的质子数X为_____，上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____；②镁原子的结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是_____；③图中从左到右排列所遵循的一条变化规律是_____．解析：碳原子 6 9 电子层数相同铍最外层电子数依次递增．（1）A为展区中展示的金刚石的微观结构模型，构成金刚石的基本微粒是碳原子。
广西师范大学附属外国语学校 初中化学自主招生试卷
A．甲一定是一氧化碳
B．乙一定不是二氧化碳
C．丙可能是碳或氧气
D．丁可能是碳或二氧化碳
13．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验：
则下列结论错误的是（ ） A．A 转化为 B 过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末 B 中 Cao 质量测定值偏小 C．粉末 B 中 CaCO3 的质量为 5 克 D．粉末 B 中 CaO 的质量为 16.6 克 14．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( ) A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加 B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 15．将金属镁和另一种金属 X 的混合物共 a g，加入 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 的混合溶液中，充 分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( ) A．若滤渣中含有 Fe，则滤渣中也一定含有铜 B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属 C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质 D．若滤渣的质量为 a g，则金属活动性顺序有可能是 Mg＞X＞Fe＞Cu 16．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示原理，包含了氯碱工业，电解 法制取金属钠，侯氏制碱，生产盐酸，制取漂白粉（有效成分是 Ca(ClO)2），部分生成物 己省略，下列说法正确的是
A．若气体 1 为纯净物，则溶液 2 中可能含有三种阳离子 B．若气体 1 为混合物，则溶液 2 中可能含有 Fe2+ C．若溶液 1 呈无色，则固体粉末 X 中不可能含有硫酸铜 D．若溶液 2 呈浅绿色，则沉淀 2 不可能是纯净物 10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来 B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件 C．碱溶液的 pH＞7，因此测得某溶液的 pH=12，该溶液一定是碱溶液 D．NaOH 溶液中 OH﹣能与酸反应，因此 KOH 溶液中的 OH﹣也能与酸反应 11．有 NaHCO3 与 NaCl 的混合物 20.0g，加热一段时间，得剩余固体 16.9g。向剩余固体中 加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体 15.0g，下列说 法正确的是（ ） A．NaHCO3 加热生成 CO2 的质量为 3.1g B．剩余固体为 Na2CO3 和 NaCl 的混合物 C．反应后，所得溶液中 NaCl 的质量为 11.7g D．原混合物中 NaHCO3 与 NaCl 的质量比为 63:37 12．图中“→”表示甲在一定条件下可以转化成乙，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发 生反应，甲、乙、丙、丁分别表示一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，下列说 法正确的是
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10．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B．蓝色溶液B的溶质有2种
14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
C．AgNO3HClNa2CO3CaCl2D．Ba（OH）2KClNa2SO4Na2CO3
13．下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A．图①是给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热
B．图②是向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
C．图③是向pH＝1的酸溶液中不断加水
D．图④是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
5．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中的某些变化，其中正确的是
A．向含有稀硫酸的硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
B．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
C．稀释pH =2的稀硫酸
Dቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氢氧化钠溶液中滴加盐酸
6．某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（ ）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠
A．2.4g
B．3.6g
C．4.8g
D．11.2g
3．（2012年山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是（）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A．①③④B．①③⑤C．①②③④D．②④⑤
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂没，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将其逐一鉴别出来的是（ ）
A．NaOHCa（OH）2HClNa2CO3B．KClBa（NO3）2CuSO4NaOH
广西师范大学附属外国语学校 初中化学自主招生试卷
一、选择题
1．如图所示图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
向饱和石灰水中加入一定量CaO
一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
一定质量的红磷在密闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气质量
A．AB．BC．CD．D
2．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。则该金属混合物的质量可能是
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
16．下列实验方案不合理的是（ ）
选项
实验目的
所用试剂和方法
A
鉴别浓盐酸和浓硫酸
打开瓶塞，观察是否有白雾产生
B
鉴别氯化钡溶液和硝酸钾溶液
分别加入硫酸钠溶液
C
除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳
A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③
4．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是 （ ）
A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜
C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g
9．实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）
A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液的溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
7．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②是中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
8．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
C．无色溶液A呈中性
D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
11．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余