氧化还原反应方程式的配平-教案
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平目标： 1. 理解氧化还原反应配平的有关方法及有关类型；2.能正确书写氧化还原反应的方程式。
重点：氧化还原反应配平难点：氧化还原反应方程式的书写教学过程一、氧化还原反应的配平1 、配平依据：①电子守恒：氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等，即得失电子守恒;②质量守恒；③电荷守恒（离子方程式）2、配平方法：化合价升降法3、配平的步骤：划好价、列变化、求总数、配化学计量数4、配平基本技能：①全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
例1: NH3 + O2 ——NO + H2O （左边，N 与02分别变化5、4）KMnO4 + H2s + H2SO4 ——K2SO4 + Sj + MnSO4 + H2O（左边，Mn ，S 化合价变化分别为5、2）K2Cr2O + KI + H 2SO4——Cr2（SO4）3 + K 2SO4 + I2 + H2O 61（左边，Cr2，I 价态变化分别为6、1）Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl6 + NO + H 2O（左边，Pt，N 价态变化为4、3）②自变从右边配：自身氧化——还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平例2：Cl2 + KOH ——KCl + KClO 3 + H2O15（右边变成Cl ，Cl 变化为1、5）Cu（NO3）2——CuO + NO2 + O2（右边NO、O2生成，价态变化为1、4）（NH4）2PtCl6 ——Pt + NH 4Cl + HCl + N 2（右边Pt, N2价态变化为4、6）③归中从左边配：归中反应（反歧化，化合型氧化——还原反应）一般从左边着手配平，?例3: H2s + SO2 ——S + H20 （左边：S 2 , S 4 S变化分别为2、4）15KI + KIO 3 + H2SO4——I2 + K2SO4 + H2O （左边：I、I I2变化1、5）Fe2（SO4）3 H20 （左边Fe2、02变为1, 4）FeSO4 + H2SO4 + O2④部分变由两边配：一部分发生氧化一一还原反应的物质化学计量数应为变与不变之和,例4: HCl + KMnO 4——KCl + MnCl 2 + Cl2T + H2O(HCl化学计量数应为被氧化与未被氧化之和)Zn + HNO 3 ——Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O(HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO 3之和)二、氧化还原反应方程式的书写例5: (1)氢氧化亚铁、氢氧化铁与稀HNO3反应的方程式(2)某一反应体系中共有As2s3、HNO 3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应配平教案
氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型。
在氧化还原反应中，原子或离子
的氧化态发生变化，同时也发生了电子的转移。
为了描述和平衡氧化还原反应，需要遵循一定的规则和方法。
首先，为了配平氧化还原反应方程式，我们可以按照以下步骤进行：
1. 确定反应方程式中的氧化物和还原物。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过观察反应方程式，我们可以确定氧化物和还原物的存在。
2. 根据氧化态的变化量，确定需要的电子数目。
通过氧化物和还原物的氧化态变化，我们可以确定反应中发生的电子转移数目。
这个数目将成为平衡方程式中电子数目的系数。
3. 使用最小公倍数将反应方程式中的原子数目进行平衡。
通过添加适当的系数，我们可以确保反应方程式中不同元素的原子数目相等，并且满足氧化还原反应中电子转移的需求。
在此过程中，应避免改变氧化态发生变化的原子。
4. 检查方程式，确保反应前后的质量和电荷平衡。
最后，我们需要仔细检查平衡的反应方程式，以确保反应前后质量守恒和电
荷守恒。
通过以上步骤，我们可以配平氧化还原反应方程式，准确描述反应的物质转化
和电子转移过程。
这种方法可以应用于不同的氧化还原反应，并帮助我们更好地理解化学反应的本质。
希望这个教案能够帮助你更好地理解和掌握氧化还原反应的配平方法。
氧化还原反应方程式的配平教案
氧化还原反应方程式的配平教案氧化还原反应方程式的配平教案教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1．通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。
2．配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
高中化学第8讲 氧化还原反应的配平及计算(教案)
第8课时 关键能力——氧化还原反应的配平及计算近五年，全国理综卷及自主命题省市单科化学卷都重点考查信息型氧化还原方程式的书写、氧化还原滴定及计算等，高考常将离子反应和氧化还原反应融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论知识，有关氧化还原反应的计算通常是以化工流程或物质制备综合实验为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和最新科技成果中，体现《中国高考评价体现》中对学习掌握、实践探索、思维方法等学科核心素养的要求，考生要阅读文本、获取信息、整合知识，并合理运用科学的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题，体现化学学科的本质价值。
考向1 氧化还原反应方程式的配平(理解与辨析能力)配平氧化还原反应方程式要依据“三个守恒规律”：角度1 基本型氧化还原反应方程式的配平基本型氧化还原反应方程式中，各反应物和生成物均提供，要求根据氧化还原方程式配平的基本方法，配平该化学方程式，确定某物质的化学计量数等，体现氧化还原反应原理在化工生产中的具体应用，要求考生在正确思想观念引领下，综合运用多种知识或技能来解决生活、生产实践中的应用性问题。
(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质：铬铁矿 ―————————―→①熔融、氧化Na 2CO 3、NaNO 3熔块 。
(1)步骤①的主要反应为：FeO ·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为________。
解析 第一步；标变价第二步：列得失第三步：求总数确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。
第四步：配系数先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案
高中化学-高二氧化还原反应方程式的配平教案教学目标：1.了解氧化还原反应的概念，掌握配平氧化还原反应方程式的方法。
2.了解氧化还原反应中电子的概念以及标志方法。
教学重点：1.氧化还原反应方程式的配平。
2.氧化还原反应中电子的概念及标志方法。
教学难点：1.化学方程式的配平方法。
2.氧化还原反应中电子的抽象概念。
教学准备：1.教材2.化学实验室3.化学试剂教学过程：第一步：引入1.导入氧化还原反应的概念，了解氧化还原反应的意义及意义。
2.氧化还原反应的基本特点和氧化还原反应的标志。
（1）原子氧化态的改变；（2）电子转移的吸放热；（3）物质的氧化或还原。
3.通过实验介绍氧化还原反应的标志及表现形式。
第二步：讲解1.氧化还原反应方程式的配平：（1）原子数目平衡（2）电荷数目平衡2.讲解电化学符号、半反应方程式及概念。
（1）化学反应中游离电子的存在。
（2）氧化反应和还原反应的特点及表现。
（3）电子的抽象概念及标志方法。
（4）如何通过标志方法进行半反应方程式的书写。
3.配合例题进行讲解。
第三步：练习1.课后习题：（1）简单的化学反应式的分类。
（2）化学反应式中需要平衡量的判断。
（3）举例说明：配平HNO3+KI->HIO3+KNO3反应式。
2.实验操作：实验现象：将铁片放入CuSO4溶液中，铁片逐渐腐蚀，铜离子逐渐还原出铜。
实验过程：（1）消毒铁片；（2）称取0.5gCuSO4.5H2O溶解于50mL水中；（3）以瓷漏斗过滤；（4）加入消毒铁片；（5）观察铁片腐蚀的程度；（6）着重观察铜还原的现象。
注意事项：（1）安全操作。
（2）溶液不要接触皮肤。
（3）保存相关数据和记录。
第四步：总结1.通过上面的学习，我们了解了氧化还原反应的概念及标志，掌握了配平氧化还原反应方程式的方法。
2.学会在实验室操作中观察氧化还原反应的现象，并对其获得直观的认识。
3.同时也发现了分子量、分子式在配平过程中发挥了其作用，帮助配平化学方程式。
氧化还原反应方程式的配平 教学设计
【练习】Cl2+ KOH—KCl + KClO3+ H2O
【讲解】(三)缺项配平：
缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。
①先根据化合价变化找氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子），若反应物缺正电荷，一般
如：把少量Cl2通入FeBr2溶液中，Fe2＋先失电子；把少量Cl2通入FeI2溶液中，I－先失电子。
【过渡】那么，常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？
【讲解】1．常见的氧化剂
(1)非金属单质：Cl2、O2。
(2)含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO NaClO等。
加H+，生成物加水；若反应物缺负电荷，一般加OH-，生成物加水。
③最后观察配平其他物质系数。
【练习】Cr(OH)4-+（）+ ClO-—CrO42-+ Cl-+ H2O
【过渡】思考：如何判断一个反应中的氧化剂和还原剂？常见物质中，哪些能做氧化剂？哪些能做还原剂？
【讲解】利用氧化还原反应规律来判断氧化剂、还原剂
1.守恒规律：电子得失总数相等；化合价升降总数相等
2.价态规律
(1)同种元素:元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。
如：硫元素化合价有-2、0、+4、+6价，所以H2S化合价只能升高，只有还原性；S、SO2中间价既有氧化性又有还原性；浓H2SO4只有氧化性。
氧化还原反应方程式的配平及计算讲课教案
+3
2Cr(OH)4- +
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
16
2 3
+3
+3
-1
2Fe(OH)3+ 4 Fe3+ + 3 Cl-
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- + 3
123 2
氧化还原反应计算
• 依据电子守恒氧化还原反应的常见计算类型有： • 简单反应的得失电子守恒问题 • 多元素参与反应的得失电子守恒问题 • 多步反应的得失电子守恒问题 • 微粒先后反应的得失电子守恒问题
电子守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子 的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价) ＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价— 低价)。
2．现有 24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰
好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完
全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，
则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3 答案 B
氧化还原反应配平学案
一、氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等。
2、配平步骤：①标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；②列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；③泄系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等：④配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号⑤査：检查是否遵循电子守恒，原子守恒，电荷守恒。
【例1】:配平碳和浓硝酸反应的化学方程式c + HNO3（浓）——co2 + NO2 T + 缶0练习：Fe2O3 + CO — Fe + CO23、配平方法：（1）正向配平：两种物质间的氧化还原反应、归中反应、化合反应；练习：H2S+ SO2 —s+ H2O（2）逆向配平法：部分氧化还原反应、歧化反应、自身氧化还原反应：【例2】Cu+ HNO3（稀）一C U（NO3）2+ NO t + H20练习：Cl2 + KOH — KCI + KCIO3 + H20（3）平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，【例3】C2H4O+ KMnOd+ H2SO4 — C2H4O2+ K2SO4+ MnSO4+ H20练习：HCOONa+ S02+ NaOH — Na2S2O4+ CO2+ H2O（4）缺项配平：（缺项一般是酸.碱或水）【例4】：KMnO4+ KNO2+ _________ — MnS04+ K2SO4+ KNO3+ H20随堂练习：1・ NH3+ 。
2 --------- N O + H2O 2・ H2S + HNO3 ------------------- H2SO4+ NO2+ H2O3. Pt+ HNO3+ HCI—— H2PtCI4+ NO2T+ H2O4. Mg+ HNO3—— Mg（NO3）2 + NH4NO3 + H205. KMnO4 + HCI一一MnCl2 + Cl?个 + KCI + H206・ NO2+ H2O ---------- H NO3 + NO7. Cl2 + NaOH——NaCl+ NaClOj+ H20 8・ AgNO3——Ag + NO2T + O2 个8. KCIO3+ HCI —— KCI+ CIO2+ Cl2+ ___________________二、氧化还原反应规律：1. 守怛规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即化合价升降总数相等。
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第四节氧化还原反应方程式的配平（第1课时）
（人教版大纲高二化学课型：新授课）
一、教学目标
1、知识与技能
学会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化还原反应的特殊配平方法；
2、过程与方法
通过复习氧化还原反应的概念和基本规律、阅读教材、讨论与练习，总结出配平氧化还原反应方程的基本依据和基本方法；并用于指导其他氧化还原反应方程式的配平；在此基础上，进一步理解复杂氧化还原反应方程式配平的特殊方法。
3、情感、态度与价值观
通过学习配平氧化还原反应方程式，初步理解矛盾的对立统一的辩证原理。
二、教学重点、难点
重点：氧化还原反应的基本概念和氧化还原反应方程式的配平
难点：氧化还原反应方程式的配平技巧及运用
三、教学步骤
1、引入课题、复习氧化还原反应基本概念（约5分钟）
【讲解】本节课，我们学习第四节，氧化还原反应方程式的配平。
【板书】第四节、氧化还原反应方程式的配平。
【提问】大家还记得氧化还原反应的概念么？
【意图】让所有学生大声回答，以增强学生印象。
再根据学生回答的薄弱环节进行强化复习。
【幻灯片】打出以下化学反应方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【提问】幻灯片上的这几个方程式，那些属于氧化还原反应？
【意图】让学生共同回答，准备引入新课程。
2、通过练习引导学生复习氧化还原反应的基本规律（约5分钟）
【提问】现在，请同学们用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目【幻灯片】隐去不是氧化还原反应的两个方程式，仅显示以下两个方程式：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
【意图】复习使用双线桥法标识电子转移，并通过练习引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
3、总结氧化还原反应基本规律(约3分钟)
【讲解】任何化学反应都遵循质量守恒定律，对氧化还原反应来说，质量守恒定律表现在以下几个方面。
【幻灯片显示并讲解】氧化还原反应的基本规律：
原子守恒：氧化还原反应前后元素种类和各元素的原子总数不变；
电子守恒：氧化还原反应的本质是原子之间有电子转移，特点是有元素化合价的变化。
在电子转移的过程中，电子没有凭空消失，也没有额外产生，
因此氧化还原反应中氧化剂得到的电子就是还原剂失去的电子，所以氧化还原反应中得失电子总数相等；
电荷守恒：对于有离子参加的氧化还原反应，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
【板书】氧化还原反应的基本规律：原子守恒、电子守恒、电荷守恒
4、引入新课：氧化还原反应方程式的配平；通过问题的形式引导学生总结配平氧化还原反应的一般步骤和方法（约10分钟）
【讲解】在以上基础上，我们一起来学习有关氧化还原反应配平的一般方法；下面，请阅读教材17～18页到例题2结束，并讨论、总结出配平氧化还原反应方程式的依据和一般步骤，找出配平氧化还原反应方程式的关键。
然后思考这几个问题。
可以和邻座的同学讨论交流，相互学习。
等会儿我会请几位同学谈谈自己的看法。
【幻灯片】1、配平化学反应方程式的依据有哪些？
2、配平氧化还原反应方程式的一般步骤有哪些？
3、配平氧化还原反应方程的关键是什么？
【意图】让学生自行阅读，总结出配平氧化还原反应的基本方法和步骤，培养阅读、总结的能力
5、课堂练习(15分钟)
【讲解】通过前面的总结，我们已经清楚了配平氧化还原反应依据、关键和一般步骤。
下面请大家试着配平以下化学方程式。
3分钟后我会请几位同学到黑板上写出你的结果。
【幻灯片】
Mg(粉) + TiCl4 = Ti + MgCl2
SO2 + H2S = S + H2O
(NH4)2SO4加热 NH3 + SO2 + N2 + H2O
Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + Cl-
S + HNO3 = SO2 + NO + H2O
Fe + H2SO4(热、浓) = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Zn + NH4NO3 = ZnO + N2 + H2O
【小结】元素化合价升高总数 = 元素化合价降低总数
【意图】通过练习题巩固配平氧化还原反应方程的一般步骤和方法，逐渐总结配平复杂化学反应方程式的技巧。
6、总结
【讲解】回顾本节课的内容：复习氧化还原的基本概念和基本规律，在此基础上学习配平氧化还原反应的基本依据、总结配平的一般步骤、通过一些例子总结特殊的配平方法，进一步理解电子守恒的运用。
下节课我们将继续学习有关氧化还原反应缺项配平的内容。
7、作业：课后习题1、2
【讲解】请大家看课后习题，有没有发现和刚才我们做的一样呢？今天的作业就是这些了，请同学们晚上回去后独立完成。
通过刚才的课堂练习，相信各位同学都不会觉得难了。
【意图】通过间断性重复练习，加强学生对知识点的记忆。