【高中化学课件】硫的转化
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高中化学必修一硫的转化ppt课件
③氯水褪色原理一样吗？ ① ③表现还原性，②表现漂白性。
22
SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
24
SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
21
【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
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SO2的性质 实验内容
紫色石蕊试液
实验现象
实验结论
变红
SO2+H2O
H2SO3
向品红溶液通SO2，先红色退去，
然后加热
后恢复红色
酸性KMnO4溶液 紫色褪色
SO2的漂白性是可逆的 还原性
氯水或溴水
溴水褪色 氯水褪色
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
BaSO3+2HCl =BaCl2+H2O+SO2 ↑
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SO2 和 CO2 都是典型的酸性氧化物，在化 学性质上既有相似性又有差异性，如何区 分这两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
20
3、具有弱氧化性
SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
4、具有漂白性——能使品红褪色(用来检验SO2）
原理：SO2跟某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，受热 恢复原来颜色。但不能漂白酸碱指示剂。 它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
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【讨论•交流】氯水和SO2都具有漂白作用，则 将1molSO2和1molCl2通入同一容器水中，所得 溶液的漂白作用加强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【讨论•交流】 SO2可以使①高锰酸钾褪色②品红
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
硫的转化_1-课件
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作还原剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺，二氧化硫和硫酸中，硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价，请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化 试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
0
+4
+6
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
课堂小结
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
S →← S ←→ S ←→ S
被还原
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显
氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化， 显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
第三章ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO2 SO3
H2O
H2SO3 微生物 H2SO4
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
硫的转化PPT课件
(CH3COO)2Pb试纸变黑
尾气吸收： NaOH溶液 9
三、SO2
1、物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大 ，易溶于水 （ 1:40 ），沸点低（-10℃），易液化
102 + H2O
H2SO3
②与碱反应
H2SO3二元弱酸，酸性＞ H2CO3，可使石蕊试液变
You Know, The More Powerful You Will Be
15
谢谢你的到来
学习并没有结束，希望大家继续努力
Learning Is Not Over. I Hope You Will Continue To Work Hard
2MnO4-＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋ 现象：紫色的高锰酸钾褪色
注意这个反应体现的是SO2的还原性，而不是漂白性
2SO2+O2
催化剂
△
2SO3 （ 工业制硫酸13 ）
提醒 中学常见的四大还原性离子 还原性：S2－>SO2>I－>Fe2＋ ① SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性。 ②同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性
(3)氧化性
SO2+2H2S=3S+2H2O
（气体或溶液中均可进行）
气体反应器壁出现淡黄色固体。溶液中出
现淡黄色浑浊或沉淀。
14
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
3Ba2++2NO3 -+3 SO2+2H2O=
硫的转化 第一课时PPT课件
-2
低价
0
S
中间价态
+4 +6
高价
硫既有氧化性又有还原性
15
小组讨论
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
16
观察·思考1 探究硫粉与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底 部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔 细观察实验现象
17
观察·思考1 实验记录：
这些化合物在自然界中是不是孤立存在的？
多种价态的含硫化合物能够互相转化
既化然合硫价是：多-种2化合价，0 那么常+见4的化合+价6有
S 哪可些见呢不？同价态硫元素间的转化时通过氧化
还原反应来实现的。
H2S Na2S FeS
CuS
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等
SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
2Fe+30Cl2
=
2
+2
FeCl3
Fe+S = FeS
试推断：1、硫黄与氯气的氧化性强弱。
氧化性：Cl2＞S
2、硫磺与氧气的氧化性强弱
氧化性：O2＞S
结论：硫具有弱氧化性（将具有可变价态的
金属氧化到低价态）
20
练一练：
△ 已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推 断出硫黄与铜的反应
H2SO4 微生物
S
地表通微S过生O空物2 气等中实的 现氧 不气 同、 价水 态蒸 硫石芒H气 元膏硝、 素2S((阳 间NCO光 的aa2S3、 转SOO4·42·1H02HO2)O)
高中化学必修一硫的转化ppt课件
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31
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32
三、硫酸
（一）、物理性质： 纯硫酸为无色黏稠状液体， 密度比水大，能
与水互溶，溶于水时放出大量的热。浓硫酸易吸水， 常用作干燥剂。
问题探讨：如何稀释浓硫酸？
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33
（二）化学性质：
1、强酸性(有酸的通性)
2、吸水性(用作干燥剂)
可以干燥：H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2等。 不可干燥：NH3、H2S。
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾：空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨：空 共同气中作的用下下二酸氧随化雨雨水硫后在降氧落森就气林和成水为！酸蒸气雨的。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
完整编辑ppt
38
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化 2SO3
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9
实验 探究
硫与氧气的反应
实验现象：剧烈燃烧； 发出蓝紫色火焰； 生成刺激性气味气体。
S + O2 =点=燃 S02 体现硫的还原性
问题3,试从原子结构、化合价角度解释硫单 质的氧化性、还原性。
完整编辑ppt
10
问题探索2
某同学取了一只试管准备做实验，发现里 面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行 清洗：
1.铁与硫反应： 实验现象：剧烈反应，生成黑色固体； 产生刺激性气味气体。
①反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？
②如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？
③反应体现硫的什么性质？
④对比金属铁与氯气、硫反应时的产物， 比较氯气与硫氧化性强弱？
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• 1.二氧化硫的漂白性
2.浓硫酸的性质 1.强氧化性 2.吸水性 3.脱水性
问：为什么可以用铁质和铝制容器储存浓硫酸？
硫酸的工业生产
纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
硫的同素异形体
• 斜方硫
• 单斜硫
下列各组物质中，不是同素异形体 的是（C ）
• A :石墨和金刚石 • B :氧气和臭氧 • C :SO2和SO3 • D :P和P4
身边的化学——硫的作用
• 促进根系发育 制造橡胶
医治皮肤病
二、实验室里研究不同价态硫元素 间的转化
第三节 硫的转化
我国的四大发明是什么？
• 一、造纸术 • 二、印刷术 • 三、罗盘 • 四、火药 ：火药是硝石加硫磺跟炭所制成的
一、自然界中的硫
• 说一说，自然界中不同价态硫元素间的转化
2.认识硫单质
• 物理性质：
硫的化学性质
• 1.硫与铁粉反应
反应现象：混合物保持红热状态（说明放热放 应），反应后得到黑色固体
2.硫在氧气中燃烧
实验现象：火焰呈明亮的蓝紫色,放出热量,生成 一种有刺激性气味的无色气体
练一练
• 下列说法不正确的是（ D ） • A 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体 • B 硫的化合物常存在与火山喷出的气体中 • C 二氧化硫的大量排放会导致酸雨，是空
气污染物。 • D 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在
2.浓硫酸的性质 1.强氧化性 2.吸水性 3.脱水性
问：为什么可以用铁质和铝制容器储存浓硫酸？
硫酸的工业生产
纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。
硫的同素异形体
• 斜方硫
• 单斜硫
下列各组物质中，不是同素异形体 的是（C ）
• A :石墨和金刚石 • B :氧气和臭氧 • C :SO2和SO3 • D :P和P4
身边的化学——硫的作用
• 促进根系发育 制造橡胶
医治皮肤病
二、实验室里研究不同价态硫元素 间的转化
第三节 硫的转化
我国的四大发明是什么？
• 一、造纸术 • 二、印刷术 • 三、罗盘 • 四、火药 ：火药是硝石加硫磺跟炭所制成的
一、自然界中的硫
• 说一说，自然界中不同价态硫元素间的转化
2.认识硫单质
• 物理性质：
硫的化学性质
• 1.硫与铁粉反应
反应现象：混合物保持红热状态（说明放热放 应），反应后得到黑色固体
2.硫在氧气中燃烧
实验现象：火焰呈明亮的蓝紫色,放出热量,生成 一种有刺激性气味的无色气体
练一练
• 下列说法不正确的是（ D ） • A 硫是一种淡黄色、难溶于水的固体 • B 硫的化合物常存在与火山喷出的气体中 • C 二氧化硫的大量排放会导致酸雨，是空
气污染物。 • D 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在