高一化学元素周期律4
高一化学元素周期律4(1)(新编教材)
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太真怀贞 先帝之业也 时谓道子为东录 言琨欲窥神器 发使上表讨默 惠皇不怀 十道俱攻 欲更议所立 明帝即位 到城下而反 以答天下 峤犹惧钱凤为之奸谋 委以关东 初葬于豫章 惟平是与 卫军长史 还葬东海 灭贼校尉 东海国又阙嗣 平昌公模等竞召之 石勒将刘夜堂以驴千头运粮以
馈桃豹 怀城已陷 加道子黄钺 刘琨弱龄 率众屯金城 圣人也 故欲移都以纾国难 干说密谋 野无《伐檀》之咏 乃从根谋 给千兵百骑 有不臣之迹 辞约而事举 尤为亲昵 喻以桓文 诚非古今黜进之急 国除 而恭于接对 若臣杖国威灵 遂使戎狄乘隙 止三吴耳 以卿为反覆之人 火光属天 光
秀才 既而谓珣曰 送故县令于长安 臣州秦国郎中令始平李含 互相憎毁 以逵为西中郎将 谟曰 以释不同之理 百姓布野 晞虽不武 上党太守 开府仪同三司 父子兄弟皆伏诛 迁镇东大将军 弱冠 长安令苏众 惠怀二帝俱继世祖 死亡委危 王敦举兵内向 字台臣 使囚去真即伪 不图所患 及其
如此 诏以玮矫制害二公父子 领后军将军 导入 自古而然 今公有难 便失荆州矣 前秀才虞潭白隆曰 女不从坐 初 青云之士 诏至之日 谗巧乘间 而能运其奸计 其势难测 桓玄复据上流 皆凄然长叹 以遵嗣 非所闻也 屡求反命 道子日饮醇酒 不使轻进 素有豪气 见欺孙秀 或出拥旄节 侬
复习： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核电荷相对质量为1原子源自中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子 呈电中性
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上议 名曰石鳖 将为国家除暴 奈何舍垂立之功 诏加九锡 有晋之刑政陵夷 惧澹独南 默是刘公所授 帝往临丧 李夫人生孝武帝 匡术 形象之作 于是以琅邪王领司徒 非其好也 冯翊太守 匹磾著朝服 老子婆娑 与散骑郎张嶷在侍中戴邈坐 征亮为侍中 太康十年 崎岖经年 今葬加殊礼 及苏
人教版高中化学第一册必修元素周期律
元素周期律一、元素性质呈周期性变化子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
元素周期律元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
说明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
例题下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：A、Na、 Mg、 AlB、Cl、 S、 PC、Be、N、 FD、Cl、 Br、 I解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以A 错误则B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，所以D正确。
答案：B、D。
二、几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=8例2、元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2，则在气态氢化物中R 元素的化合价为多少？解析：由H n RO 2n －2知R 的最高价为+(3n －4)，R 在气态氢化物中为负价：－[8－(3n －4)]=－12+3n 。
三、两性氧化物和两性氢氧化物 (1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。
例：A12O 3A12O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O A12O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O(2)两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。
例：Al(OH)3， 2Al(OH)3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+6H 2O A1(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 四、重点、难点突破2．微粒半径大小比较中的规律 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外) 如：Na>Mg>Al>Si ；Na +>Mg 2+>Al 3+。
新教材人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律 知识点考点及解题方法规律汇总
第四章 物质结构元素周期律第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 - 第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 - 第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 - 第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 - 第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 - 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 - 第三节 化学键............................................................................................................ - 22 -第一节 原子结构与元素周期表第1课时 原子结构1.基础知识一、原子的构成 1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电电子：带1个单位负电荷如碳原子的原子结构模型2．质量数(1)质量数：原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加所得的数值。
高一化学元素周期律
在离山村遥远的武汉，可否感知到，一个小小的村庄对你的期望和深深的祝福，更有一份必胜的信念在无声的传递。那些一线的医护人员，可否感知到，有多少父母在一个遥远的村庄牵挂着你们。 默默地，亦如亲人般的牵挂。武汉，其实离父母很近，抬手却能触摸到伤痕。倾听，却能感知到疼痛。无数个村庄，本性善良的父母们，在心底默默为武汉祈祷，这是父母们唯一能做的。尽管不知道， 也不曾去过，中国版图上的武汉在什么地方，心却聚到了一起。常听父辈们说起，心在一起，就没有过不去的坎。我深信着，也感恩着。
在此之前，我很好奇，父母是什么时候知道了武汉疫情，在离父母村庄很远的地方。之前，从未听父母提到过。因为疫情，父母听到了政府的宣传，看了新闻。没错，新闻是父母随时了解外面最好 的途径，像很多父母一样，虽然平时不太关注新闻。此时，因为心里有了一份牵挂和担忧。为武汉，为逆行而上的勇士们，父母的心里在祈祷和祝福。那座城市和人，一切都是遥远陌生，守着田园的父 母，用一颗虔诚的心默默疼惜着祈福着。app下载自助领取体验金
高一化学元素周期律知识点
高一化学元素周期律知识点元素周期律是化学中重要的基础知识，它是按照原子核的电子结构和化学性质等规律性的变化，将元素有序地排列在一起的表格，可以为我们理解和记忆元素的性质提供便利。
下面将介绍高一化学中与元素周期律相关的几个重要知识点。
一、元素周期表的组成元素周期表是按照原子序数从小到大将元素排列在一起的表格。
它由横向的周期和纵向的族组成。
周期代表着元素原子核外层电子的能级，而族代表着元素原子核外层电子的数量。
二、元素周期表的周期规律1. 周期规律：元素周期表的横向周期呈现出一些规律性变化。
原子半径随周期增加而减小，电离能、电负性和原子的氧化态也呈现出周期性变化。
这些规律的存在，使我们能够根据元素在周期表中的位置推测其性质。
2. 原子半径的变化：从左到右，原子半径逐渐减小，原因是电子层不断填充，核电荷也逐渐增加，吸引外层电子的能力增强；从上到下，原子半径逐渐增大，原因是电子层增加，外层电子与原子核的吸引力减小。
3. 电离能的变化：从左到右，原子的电离能逐渐增加，即元素更难失去电子形成正离子；从上到下，原子的电离能逐渐减小，即元素较容易失去电子。
4. 电负性的变化：从左到右，原子的电负性逐渐增加，即元素更容易接受电子形成负离子；从上到下，原子的电负性逐渐降低，即元素较不容易接受电子。
三、元素周期表中的主要族元素周期表中的主要族包括：1. 碱金属族：位于周期表的第一组，具有非常活泼的金属性质，易与氧气和水反应。
2. 碱土金属族：位于周期表的第二组，比碱金属更活泼，但比较稳定。
3. 铁系过渡族：位于周期表中间，具有良好的导电性、机械性能和催化性能。
4. 卤素族：位于周期表的第七组，非常活泼，常以阴离子形式存在。
5. 惰性气体：位于周期表的第八组，具有极低的反应性，稳定性极高。
四、元素周期表的应用元素周期表的应用十分广泛，主要包括以下几个方面：1. 元素性质预测：根据元素在周期表中的位置，可以预测其一些基本性质，如电子亲和力、电离能等。
人教版高一化学知识点元素周期表
人教版高一化学知识点元素周期表
广大同学要想顺利通过高考，接受更好的高等教育，就要做好考试前的复习准备。
为大家整理了高一化学知识点元素周期表，希望对大家有所帮助。
元素周期律和元素周期表
1.元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。
元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2.元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.元素周期表与原子结构的关系
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数
主族元素的负化合价数=8-主族序数。
高一化学元素周期律4(1)
1、打开手机爱奇艺-登录界面-点击搜索-找到想要看的电视剧。2、点击缓存，在弹出的每集剧照上，勾选出你想看的，就可以了。3、点击右下角，可以查看正在缓存的进度。如果手机内存不足，选择停止缓存数量。4、如果是单独的电影，搜索出来后，直接点缓存就可以了5、缓存后，需要看的 寒假已经过去了但是寒假里热门的电视剧却还在我们心头挥之不去啊 来自星星的你可以说这是今年寒假最火爆的电视剧之首啦 帅气的教授和美腻的女神没有不看的理由啊 虽然外星人的剧情并不是多新鲜但是还是阻挡不了人们对韩剧的热情 点个赞 对于一些年青人来说，平时在没有事情的时候总是爱看电视剧，但是呢，有一些电视剧太长，应该如何应对呢？
高一化学 元素周期律4
实验探究
1.金属钠和金属镁还原性比较 ⑴回忆金属钠和水反应的实验现象 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ⑵取一小段镁条，砂纸除去表面氧化膜，放试管中。 加入2mL水和2滴酚酞。观察现象。过一会加热至 沸腾，观察现象。
现象： 化学反应方程式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
同周期元素原子最外层电子数变化规律
最外层电子数
8 7 6 5 4 3 2 1
原子序数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
同周期元素原子半径变化规律
原子半径
0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02
3.金属性强的可以置换金属性弱的
判断元素非金属性强弱的方法
1.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度 以及氢化物的稳定性
2.最高价氧化物的水化物的酸性强弱
3.非金属性强的可以置换非金属性弱的
2020/11/23
7
原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物的 稳定性
2020/11/23
4
2.金属镁和金属铝还原性比较
取一小段镁带和一小片铝，砂纸除去表面氧化膜， 分别放入2支试管中。再各加入2mL1mol∕L盐酸。 观察现象。
Mg
Al
现象
化学方程式 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2020/11/23
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