认识有机物 烷烃的结构特点
2.1烷烃
(2)常见的烃基：
甲烷分子失去一个H是 甲基 （
—CH3
）；
乙烷分子失去一个H是 乙基 （ —CH2CH3
）；
丙烷分子中有两组处于不同化学环境的氢原子，因此丙基有两种不同的结构。
正丙基 —CH2CH2CH3 异丙基 —CHCH3 CH3
丁烷分子失去一个氢原子后的烃基有 4 种，戊烷分子失去一个氢原子
注： 1. 所有烷烃均难溶于水，密度均小于1
C1~C4气态 2. 常温下烷烃的状态： C5~C16液态
C17以上为固态
烷烃种类繁多，我们只能选择一些典型代表物进行学习，如何系
统的把握所有烷烃的化学性质呢？我们可以总结出哪些基本规律
呢？
结构
性质
烷烃的结构决定了其性质与甲烷的相似
2.甲烷的性质
纯净的甲烷是 无 色、 无 味的气体， 难 溶于水，密度比空气的 小 。 甲烷的化学性质比较 稳定 ，常温下 不能 被酸性高锰酸钾溶液氧化，也不与强 酸、强碱及 溴的四氯化碳 溶液反应。甲烷的主要化学性质表现为能在空气中燃烧 （ 可燃 性）和能在光照下与氯气发生 取代 反应。
注意：不管从主碳链的哪端开始，支链的位置都同样近时，遵循 简单优先原则。
1
2
345
6
C6 H3—C5 H2—4CH—C3 H—C2 H2—1CH3
3-甲基 CH3
√
CH2 CH3
3-乙基
从左向右编号
注意：不管从主碳链的那端开始，支链的位置都相同，而且都一 样简单(—CH3)，遵循 编号之和最小 原则。
CH3
CH3—CH—CH2—CH—C—CH3
CH3
CH2 CH3 CH3
己烷 √
(2)编序号，定支链：选定主链中离取代基 最近 的一端为起点，用1，2，3等阿
22人教版高中化学新教材选择性必修3--第一节 烷烃
（3）相同取代基合并，必须用汉字数字“二、三、四……”表示其数目；
（4）位号中间必须用“，”相隔（不能用“、”）；
（5）名称中阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“-”隔开；
（6）若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的取代基写在
前面，复杂的取代基写在后面。
编号位
取代基
标位置
不同基
相同基
选主链
⇒
⇒
⇒
⇒
⇒
称某烷
简到繁
合并算
定支链
短线连
写在前
5. 下列有机物命名正确的是( D )
A. 3,3-二甲基丁烷
B. 3-甲基-2-乙基戊烷
C. 4,5-二甲基己烷
为“某烷”。连接在主链上的支链作为取代基，当出现两条或多条等长的碳
多
链时，要选择连有取代基数目⑪____的碳链为主链。
最近
（2）选定主链中离取代基⑫______的一端为起点,用1,2,3等阿拉伯数字给
主链上的碳原子编号定位,以确定取代基在主链中的位置。
（3）将取代基名称写在主链名称的前面,在取代基的前面用阿拉伯数字注明
短线
它在主链上所处的位置,并在数字和名称之间用⑬______隔开。
（4）如果主链上有相同的取代基，可以将取代基合并,用汉字数字表示取代
基的个数（只有一个取代基时将取代基的个数省略）,表示位置的阿拉伯数
逗号
字之间用⑭______隔开。
例如,以下有机化合物的命名图示如下:
判一判
1.
×
命名为2-乙基丁烷( × )
A. (CH3 )2 CHCH2 CH2 CH3
B. (CH3 CH2 )2 CHCH3
7.1.2烷烃的结构 教学设计高一化学新概念教学(人教2019必修第二册)
第七章有机化合物第一节认识有机化合物第2课时烷烃的结构教学目标与核心素养1、认识有机化合物的同分异构现象，从分子结构的多样性角度探析有机化合物性质的多样性，培养学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
2、认识烷烃的命名法和同系物的概念，从物质分类的角度辨识各类有机化合物的结构和性质特点。
教学重难点教学重点：烷烃的结构；同系物、同分异构体教学难点：同系物、同分异构体教学过程【板书】二、烷烃的结构1．烷烃的结构(1)甲烷的结构特点【展示】甲烷的球棍模型【讲解】甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成正四面体的空间结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点，分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等，分子结构示意图：，球棍模型为，空间充填模型为。
【投影】(2)几种常见的烷烃烷烃乙烷丙烷正丁烷分子式C2H6C3H8C4H10结构式结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3【归纳】(3)烷烃结构的特点①结构特点a．单键：碳原子之间都以单键结合。
b．饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合。
c．结构：每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。
②链状烷烃通式：C n H2n＋2(n≥1)。
【提示】烷烃中碳原子间结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上也可以分出支链。
例如：【板书】2．烷烃的命名(1)碳原子数(n)及表示12345678910 n≤10甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷己烷庚烷辛烷壬烷癸烷n＞10相应汉字数字＋烷(2)当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。
如C4H10的两种分子的命名：无支链时，CH3CH2CH2CH3称为正丁烷；有支链时，称为异丁烷。
【判断正误】(1)甲烷的分子式为CH4，碳原子和氢原子在同一平面内( × )(2)正丁烷分子式为C4H10,4个碳原子在同一直线上( × )(3)烷烃分子中碳和碳之间以单键相结合，剩余的价键都和氢原子相结合( √ )(4)相同碳原子数的有机物中，烷烃的含氢量最大( √ )(5)分子组成上满足C n H2n＋2(n≥1)的有机物都是链状烷烃( √ )(6)烷烃分子中所有的原子有可能共面( × )【应用体验】1．下列物质属于烷烃的是________(填字母)。
烷烃烯烃
写结构简式并找出同 分异构体
1、5个C的烷烃的同分异构体 2、己烷（C6H14）的同分异构体共有 己烷（ 多少种？ 多少种？ 5种 3、 C7H16的同分异构体中，主链是5 的同分异构体中，主链是5 的有几种？ 个C的有几种？ 的一氯代物有几种， 4、 CH3CH2CH3的一氯代物有几种， 那七氯代物呢？ 那七氯代物呢？
2 4
C4H8不一定是烯烃 物，其理由是______________________。 其理由是______________________。 ______________________
熔沸点大小的判断 1、同系物C数不同，看C数，C越多， 同系物C数不同， 越多， 分子间作用力越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高 2、同类同分异构体C数相同，一般 同类同分异构体C数相同， 支链越少，熔沸点越高。 正戊烷> 支链越少，熔沸点越高。如:正戊烷> 异戊烷> 异戊烷>新戊烷 同分异构体可以是同类物质， 同分异构体可以是同类物质，也可 以是不同类物质，故分为： 以是不同类物质，故分为：碳链异 构和类间异构
四、基本概念 （一）基：含不成对电子的原子或原子团 烃基： 烃基：烃分子失去一个或几个氢原子 后所剩余的部分。一般用“ 表示。 后所剩余的部分。一般用“R-”表示。 烷基: 烷基:烷烃失去氢原子后所剩余的原子 甲基， 乙基, 团。如：-CH3甲基，-CH2CH3乙基, 一 价烷基通式为 CnH2n+1—
取代反应 反应过程 反应实质 有上有下 取而代之
加成反变化 一般不变
（四）同系物：结构相似，在分子组 同系物：结构相似， 成上相差一个或若干个CH 成上相差一个或若干个CH2原子团的 物质互称同系物。 物质互称同系物。 1、有相同的通式，且属于同 有相同的通式， 一类 2、同系物的式量差一定是14n 同系物的式量差一定是14n 3、化性相似，物性随C数变化 化性相似，物性随C 而变化
《烷烃》 说课稿
《烷烃》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《烷烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《烷烃》是高中化学有机化学部分的重要内容，它是烃类化合物的基础。
在教材中，烷烃的学习不仅有助于学生理解有机化合物的结构和性质的关系，也为后续学习烯烃、炔烃等其他烃类化合物奠定了基础。
本节课主要介绍了烷烃的定义、通式、结构特点、物理性质和化学性质等方面的知识。
通过对烷烃的学习，学生可以初步建立起有机化学的思维方式，培养观察、分析和解决问题的能力。
二、学情分析在学习本节课之前，学生已经学习了甲烷的结构和性质，对有机化合物有了一定的认识。
但是，对于烷烃的系统知识，学生还比较陌生。
此外，学生在学习有机化学时，往往会觉得概念抽象、难以理解，需要通过具体的实例和实验来帮助他们掌握。
不过，高中生已经具备了一定的逻辑思维能力和抽象思维能力，能够在教师的引导下，通过自主探究和合作学习来完成学习任务。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）掌握烷烃的定义、通式和结构特点。
（2）了解烷烃的物理性质和化学性质的变化规律。
（3）能够书写简单烷烃的同分异构体。
2、过程与方法目标（1）通过对烷烃结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究，培养学生的观察能力和实验操作能力。
（3）通过小组讨论，培养学生的合作学习能力和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生感受有机化学的魅力，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和勇于探索的创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）烷烃的结构特点和通式。
（2）烷烃的物理性质和化学性质的变化规律。
2、教学难点（1）烷烃的同分异构体的书写。
（2）烷烃取代反应的机理。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我将采用以下教学方法：（1）讲授法：讲解烷烃的基本概念和知识，使学生对烷烃有初步的认识。
人教版高中化学必修第二册 第七章 实验活动8：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点
甲烷
分子式
结构式
CH4 结构特点
环节二 搭建甲烷分子的球棍模型
对搭建好的甲烷分子的球棍模型进行观察，分析其结构特点。
甲烷的分子式：CH4
甲烷的结构式：
甲烷分子的结构特点： (1)正四面体空间结构，碳原子位于中心，4个氢原子位于4个顶点。 (2)4个C-H是极性键，键长相等， (3)4个C-H之间的夹角(键角)相等，都是109°28′。 (3)4个氢原子在空间位置上是等同的，用一个氯原子取代任意1个 氢原子都得到相同的物质，即一氯甲烷没有同分异构体；用2个 氯原子取代任意2个氢原子也得到相同的物质，即二氯甲烷也没有 同分异构体。同样，三氯甲烷和四氯化碳都是各自只有一种结构。
3.烷烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式是( A )。 A.形成4对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D,通过离子键和共价键
课堂练习
4.二氯甲烷的结构式可表示如下，它们二者是否互为同分异构体？
二者不互为同分异构体，是同一种物质。
谢谢观看
环节一 认识球棍模型
环节一 认识球棍模型
球棍模型，是一种分子结构模型，用来表现化学分子的三维空间分布。
问题：观察模型箱中各种球、棍，思考其代表的是 什么原子、什么化学键？ 黑球：碳原子 白球：氢原子 棍：共价键 单键：灰白色的棍 双键或三键：紫色的棍
环节二 搭建甲烷分子的球棍模型
填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。
乙烷
分子式
结构式
乙烯
分子式
结构式
C2H6
乙烷的结构特点： (1)立体结构
C2H4
乙烯的结构特点： (1)平面结构，
(2)键角：109°28′
(2)键角：120°
2.1.1烷烃的结构与性质课件高二上学期化学人教版选择性必修3
做燃料、还原剂， 合成氨和合成汽油等化工原料 炭黑，做还原剂、制橡胶和染料的工业原料
总结： 甲烷的性质
① 氧化反应(可燃性) ② 与卤素(纯净)的取代反应 ③ 受热分解
➢ 烷烃的性质与甲烷相似 :燃烧、取代、热分解
二、链状烷烃的性质
2.烷烃的化学性质
思考与讨论1：根据以上甲烷的性质推测烷烃可能具有的性质，填写下表。
0.579
36
0.626
151
0.718
196
0.740
280
0.775
308
0.777
→观察上表，分析烷烃的密度、熔点和沸点等物理性质变化的基本规律。
400
烷烃的沸点
300
200
100
0
12345678
-100
-200
分子中碳原子数
0.8000 0.7500
烷烃的相对密度
0.7000
0.6500
A．—42℃
B．—185℃ C．—128℃ D．+78℃
二、链状烷烃的性质
2.烷烃的化学性质
回顾CH4的化学性质：以甲烷的化学性质为依据，结合烷烃的结构特 征，研讨烷烃的化学性质有哪些？
[知识回顾] CH4的化学性质
1)甲烷的氧化反应 A. 甲烷的燃烧 甲烷是一种高效、污染小的能源
CH4的燃烧热为890kJ/mol，写出CH4燃烧热的热化学方程式 CH4(g) + 2O2 (g) 点燃 CO2(g) + 2H2O(l)∆H=—890kJ/mol 现象 :淡蓝色火焰，放出大量的热。
特殊：新戊烷常温常压下成气态。
③随碳原子数的递增，烷烃相对密度逐渐增大。
烷烃-最简单的有机物第2课时
《必修Ⅱ第3章第1节最简单的有机化合物烷烃》第2课时【课标要求】1、理解烷烃的结构，了解简单烷烃的命名。
2、理解同系物同分异构体的概念。
【重点难点】1、烷烃同系物、同分异构的理解2、认识烷烃的性质、重要用途【新课导学】一、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以________结合，剩余的价键全部跟__________结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫_______，也叫______。
通式：_______。
2．烷烃的结构特点①烷烃分子里的碳原子间都以______相连接，每个碳原子最多能以____个共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。
每个碳原子的化合价都得到充分的利用。
②烷烃都是______结构，非平面或直线结构，碳原子______一条直线上，而是呈______型或______状。
碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。
(1)n≤10时，从一到十依次用________________________________________表示为“某烷”，如C8H18命名为______。
(2)n＞10时，用汉字数字表示，如C18H38命名为________。
(3)对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称之前再加“____”、“____”、“____”等字加以区别。
如命名为____________。
二、同系物、同分异构现象和同分异构体1．同系物结构______，在分子组成上相差________________________的物质互称为同系物。
(1)同系物概念的内涵有两个：一是分子结构______，二是分子组成上相差一个或若干个____________。
两者要联系在一起，缺一不可。
同系物的外延是有机物，也就是说，不仅在烷烃类物质内存在同系物关系，在其他类有机物中也存在同系物关系；(2)同系物具有相同的______，但是通式相同的有机物________互为同系物，同系物的前提是________物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；(3)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差______(n＝1,2,3，……)。
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结构简式
CH4
一、有机化合物中碳原子的成键特点
1、碳原子不仅可以跟其它原子形成4个共
价键，而且碳原子之间也能以共价键 相结合。
2、碳原子相互之间不仅可以形成稳定的单键， 还可以形成 稳定的双键或三键。
3、多个碳原子可以相互结合成链状，也可
以结合成环状，还可以带支链。
这些都是有机物结构多样性的表现
二、烷烃的概念
(H)
同分异构体
概念辨析 同分异构体： 具有相同分子式而结构不同的化合物
同素异形体：
同位素：
同一种元素形成的不同种单质
质子数相同，中子数不同的同一种元素的不 同核素 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的有机化合物
同系物：
【练习】
下列各物质： ①O2和O3 ②12C和14C ③ C2H6和 C3H8 CH3 ④CH3 CH CH CH3和 CH3 CH3 CH3 C CH2 CH3 CH3
练习 1、下列哪些物质（氢未标出来，按照碳的成建
特点补充上即可）是属于同一物质？
(A)
(C)
(E)
(G)
C－C－ C－C C ∣ C－C－ C C ∣ C－C ∣ C C－C ∣ C－ C
(B)
(D)
C ∣ C－C －C C C ∣ ∣ C－ C
C － C－ C ∣ C C－ C ∣ ∣ C C
(F)
结构简式
CH3CH2CH2CH3
C4H10
异丁烷
H H H ︱ ︱ ︱ H — C — C— C—H ︱ ︱ H H H — C —H ︱ H
分子式相 同，结构 不同。 CH CHCH3Leabharlann ︱3CH3
分组讨论：正丁烷和异丁烷的组成、结构有何关系？ 同分异构体：分子式相同，结构不同的有机化合物互称为 同分异构体。
丙烷
C 3H 8
H H H ︱ ︱ ︱ CH3CH2CH3 H — C — C — C—H ︱ ︱ ︱ H10 H H 以下用天干表示
命名：碳原子数在
甲、乙、丙、丁、 观察：1 乙烷和丙烷的结构有何共同点？ 戊、己、庚、辛、 2 设一个烷烃分子中碳原子个数为 n（ n 为正 烷烃的通式为 C H 。 同系物：分子结构相似，组成上相差一个 CH 或 n 个 n 2n+2 2 壬、癸 CH2的有机化合物互称为同系物。 整数，n≥1 ），那么氢原子的个数为多少？ 分子式 CnH 2n+2一定为烷烃。
4、1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测 得四种取代产物的物质的量相等，则消耗Cl2的物 质的量为 （ D） A.1mol B. 1.25mol C. 2mol D.2.5mol
甲烷
分子式 CH4
结构模型 球棍模型
电子式
结构式
H ︱ H — C— H ︱ H
填充模型
更能反映 真实存在 状况
② ， （1）互为同位素的是______ ① 化合物具有多种同分异构体时，仅写分子式不能确定是哪 （2）互为同素异形体的是_______, 种物质，因此书写具有多种同分异构体的化合物时，应写 ③ ④ （ 3 ）同属于烷烃的是 _______, 出结构式或结构简式。 ④ （4）互为同分异构体的是________ 。
第三章 重要的有机化合物
第一节 认识有机化合物
第二课时 有机化合物的结构特点
课前检测
1、写出甲烷与溴蒸汽在光照下的反应，注明反应类型。 2、写出甲烷燃烧方程式，注明反应类型。 3、甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下 得到的有机产物：①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④ CCl4，其中正确的是 （ D） A、只有① B、只有② C、①②③的混合物 D、①②③④的混合物
三、烷烃的一般性质
（1）物理性质 ①烷烃熔沸点较低，碳原子数越多，熔沸点越高； 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低；
碳原子数小于等于4的烷烃，常温常压下是气体。
（新戊烷）
思考：甲烷与丁烷哪个更易液化？
②烷烃的密度小于水
③难溶于水
（2）结构特点 ①链烃； ②只有碳碳单键和碳氢键。 （结构简式中无双键、三键和苯环等）
烃（ting） 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合 物总称为烃，又叫碳氢化合物。 烷烃： 烷烃即饱和链烃，是只有碳碳单键和 碳氢键的链烃。
碳碳之间由单键相连，碳原子的剩余价键全部 与氢原子结合，达到饱和
名称
分子式
结构式
H H ︱ ︱ H — C — C—H ︱ ︱ H H
结构简式
乙烷
C2H6
CH3CH3
四、同分异构现象和同分异构体
正丁烷和异丁烷的性质 物质
熔点(℃) 沸点(℃) 液态密度 (g· cm-3)
正丁烷
-138.4 -0.5 0.5788
异丁烷
-159.6 -11.7 0.557
通常：支链越多，熔沸点越低
同分异构现象
化合物具有相同分子式，但具有不同结构的 现象，叫做同分异构现象； 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同 分异构体 。
（3）化学性质：比较稳定 ①取代反应：光照条件下与卤素单质反应 CnH2n+2+X2 → CnH2n+1X+HX
光
写出乙烷与溴蒸 汽在光照下的反 应（第一步）。
②燃烧 CnH2n+2+
3n+1
2
O2 →nCO2+(n+1)H2O
点燃
丁烷 正丁烷
分子式
结构式
H H H H ︱ ︱ ︱ ︱ H — C —C—C—C—H ︱ ︱ ︱ ︱ H H H H