盐的物理性质和用途资料
几种常见的盐3
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
三、化学肥料
“庄稼一枝花，全靠肥当家
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的 （含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）、 磷（P）、 钾（K）
二、化学肥料的分类及作用
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀 盐酸，有能使澄清石
灰水变浑浊的气体生
成。
5.硫酸铜（CuSO4) 白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
2.化学性质： 1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）
2）
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是 治疗胃酸过多的药物。
1.氮肥
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质•盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
•盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。
初中化学生活中常见的盐(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）责编：熊亚军【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：333.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯（高清课堂《生活中常见的盐》三、6）1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
盐的定义化学
盐的定义化学
盐是一种化合物，通常由金属和非金属元素组成，可溶于水。
它的正
离子通常是金属，如钠、钾、钙、铁和锌等，而负离子通常是非金属，如氯、溴、碘和氟等。
盐化学性质：
1. 盐是一种离子化合物，具有离子晶体结构，因此，它在水中易溶解
并能电离形成离子。
2. 盐具有一定的化学反应性，具有中和酸和碱的作用。
3. 盐通过还原或氧化反应可以转化为其他化合物。
4. 盐可以发生水解反应，产生氢氧根离子或氢离子。
盐物理性质：
1. 盐晶体通常是立方晶系或菱面体晶系。
2. 盐具有高熔点和高沸点，是一种高温稳定化合物。
3. 盐通常是无色或白色固体，但也有些盐是具有特定颜色的。
4. 盐晶体的硬度较高，易形成颗粒形状，也能够形成不同大小的晶体。
盐的用途：
1. 盐是一种重要的调味品，增强食物的口感。
2. 盐还用于制作化肥、肥料、矿物提取等一系列工业生产。
3. 盐可以用于水处理，可以净化水质。
4. 盐也用于医疗，可以用于治疗肌肉痉挛、抽筋等症状。
盐在人类社会中扮演着重要角色。
随着人类科技的不断进步，盐在不同领域的应用也将会越来越广泛。
常见的盐及盐的通性
6.亚硝酸钠
名称 化学式 物理性质 化学性质 用途
亚硝酸钠 NaNO2 白色固体，无味，易溶于水 有毒 工业用盐
二.盐的通性
• 1.与金属单质发生置换反应 金属单质+盐→盐+金属单质 • 2.与某些酸反应 酸+盐→盐+酸 • 3.与某些碱反应 • 碱+盐→盐+碱 • 4.与某些盐反应 • 盐+盐→盐+盐
名称 化学式 物理性质
化学性质
用途 其他
硫酸铜（无水硫酸铜）
CuSO4 白色固体，易溶于水，溶液为蓝色溶液
（1）与金属单质反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）与某些可溶性的碱反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 （3）与某些可溶性的盐反应 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 （4）与少量水反应（固体） CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（实验室检验水蒸气的原理） 配制农药波尔多液，杀菌消毒，可溶于游泳池消毒，不能用 于自来水消毒 CuSO4·5H化学式 物理性质
化学性质
用途
碳酸氢钠 小苏打
NaHCO3 白色固体，无味，可溶于水，水溶液显弱碱性 （1）能与某些酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）能与某些碱反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O （3）受热易分解 2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 发酵粉的 主要成分，用于治疗胃酸过多
三.侯氏制碱法
• 侯氏制碱法又名联合制碱法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
盐的化学性质及化学方程式
盐的化学性质及化学方程式盐是由阴阳离子在一起形成的化合物，它在许多方面都有着重要的用途。
在这篇文章中，我们将了解盐的化学性质及其化学方程式。
一、盐的结构和物理性质在化学术语中，盐是指由阳离子和阴离子组成的化合物。
在晶体中，盐的结构是由离子之间的电荷作用力构建的。
盐通常为白色固体，但也有其他颜色，例如硫代硫酸钠（Na2S2O3）呈黄色，氯化铜（CuCl2）呈绿色等。
由于盐是表面活性剂，它对表面张力的影响非常大。
这也解释了为什么在冬季使用盐可以减少路面上的冰的形成，因为盐可以降低水的冰点，使水更难结冰。
二、盐的化学性质1.酸碱性质盐可以分为酸性盐、碱性盐和中性盐。
这是由阳离子和阴离子的化学性质共同决定的。
例如，硫酸铜（CuSO4）是酸性盐，因为Cu2+阳离子具有氧化性，并可以在水中与H+离子结合形成[Cu(H2O)6]2+离子。
同时，SO42-阴离子是酸性离子，能够与离子交换产生酸性反应。
碱性盐如碳酸钠（Na2CO3）有碱性，因为Na2CO3在水中形成碳酸根离子（CO32-)和Na+离子。
碳酸根离子与H+离子结合形成二氧化碳和水，这是甜菜碱的反应：Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl中性盐如氯化钠（NaCl）在水中形成Na+和Cl-离子，不会在水中呈现出酸性或碱性，因此是中性盐。
2. 氧化还原性质在一些复杂的盐中，阳离子和阴离子具有不同的氧化状态，这使得它们在氧化还原反应中起着非常重要的作用。
例如，二氧化锰（MnO2）和硫酸钠（Na2SO4）会形成产生氧气的反应：2 MnO2 +3 Na2SO4 + 2 H2O → 2 MnSO4 + 3 Na2SO4 +2 O23. 水解反应盐溶液中的水分子可以通过水解反应将离子分解成阳离子和阴离子，这取决于盐的酸碱性质。
例如，氯化铵可以水解成铵离子和氯离子：NH4Cl → NH4+ + Cl-4. 配合性质一些盐中的离子可能会与金属离子或配合物形成配合物。
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• 蓝色溶液：CuSO4 Cu(NO3)2
浅绿色溶液：FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 黄色溶液：Fe2(SO4 )3 FeCl3 Fe(NO3)3 紫色 KMnO4
硫酸铜（CuSO4）： 白色固体
硫酸铜晶体是蓝色固体(CuSO4·5H2O) 俗名：蓝矾、胆矾， 水溶液为蓝色。
△
CuSO4·5H2O== CuSO4+5H2O CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O (白变蓝）（用于检验水）
俗称
食盐(主 要成分）
纯碱\苏打
烧碱\火碱
双氧水 盐酸 （溶质） （溶质）
化学 式
NaCl
Na2CO3 NaOH
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等 农业 氯化钠可以用来选种 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 用氯化钠来消除公路上的积雪
制生理盐水（0.9%）
0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人 体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称 为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤口， 你知道这是为什么吗？
白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)受热易分解：△（灭火原理） 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2)可与酸反应：（治疗胃酸过多） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
用途：用于发酵粉、治疗胃酸过
多,作灭火剂.
NaHCO3的用途。
发酵粉
5、五颜六色的盐 铜盐 溶液一般 呈 蓝色（Cu2+) 铁盐溶液一般 呈 黄色（ Fe3+ ） 亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+ ) 高锰酸钾溶液呈紫红色 (MnO4-) 其它盐溶液一般为无色
Na2CO3
生活小常识
做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时 可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加 热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
应，发生酵成产C生O的2气酸体和，加使入馒的头纯内碱生（成N许a2C多O小3)洞反， 因此馒头疏松多孔。
4．碳酸氢钠（NaHCO3) 俗名：小苏打
温故知新
1、什么是中和反应？ 2、什么叫盐？
学习目标
1、了解盐的分类和命名。 2、认识食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 等盐的物理性质和在日常生活中的用途。
3、掌握盐的化学性质。
盐酸盐(如NH4Cl,NaCl,CuCl2)
1.根 据酸
命名:氯化某
硫酸盐(如K2SO4,Na2SO4,BaSO4)
根离
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出， 使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
每人每天正常需要补充3g~5g食盐，不能过多 食用，长期食用过多食盐不利于人体健康。
新闻事件
农户误用某工业亚盐 硝厨酸师放钠错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
亚硝酸钠
亚硝酸钠是一种防腐剂， 致癌物质，其不仅存在于 午餐肉中，在香肠、火腿 等一些腌腊制品中都非常 常见；尤其是煮过的剩菜 中也存有亚硝酸钠。虽然 亚硝酸钠是剧毒物质，但 只要严格控制其食用量， 对人体不会产生太大危害 。人体摄入过量的亚硝酸 钠会中毒。
命名:硫酸某
子的 不同
碳酸盐(如Na2CO3,CaCO3，K2CO3)
命名:碳酸某
硝酸盐(如NaNO3,Cu(NO3)2，AgNO3)
命名:硝酸某
2.根 据金 属离 子的 不同
钾盐(如KCl，K2SO4，K2CO3) 钠盐(如NaCl,Na2SO4,NaNO3)
铜盐(如CuSO4,Cu2(OH)2CO3，CuCl2) 铵盐(如NH4NO3,(NH4)2CO3,(NH4)2SO4)
二、碳酸钙
大理石
石灰石
碳酸钙 1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
鸡蛋壳． 贝壳水垢的主要 成分
CaCO3
碳酸钙（CaCO3)
难溶于水，能溶于酸，白色固体，高温分解
CaCO3 高＝温= CaO+CO2
CaO+H2O = Ca(OH)2
碳酸钙
CaCO3
石灰石、 大理石
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
碳酸钠
Na2CO3
苏打、纯碱
白色固体，白色粉末，白色粉末， 难溶于水，易溶于水 易溶于水 能溶于酸
1.建筑材料 1.糕点发
2.补钙剂
酵粉，
3.实验室制取
二氧化碳。 2.治疗胃
4.制取生石灰 酸过多
玻璃、造纸、 纺织和洗涤 剂等
一些常见物质的化学式及俗称
纯碱不是碱，而是盐
纯碱是碱吗？
比一比： Na OH Na2 CO3
碱：在水溶液中电离出阴离子 全部是OH－
组成中不含OH－， 所以Na2CO3不是碱
（纯碱不是碱，它是盐）源自 碳酸钠的用途玻璃 洗涤剂
纺织 造纸
治疗胃酸过多
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
(1890～1974)
用途
（1）补钙剂； （2）建筑材料； （3）实验室制取CO2。 （4）制生石灰。
碳酸钙的用途
石灰石
大理石——建筑材料。
4.
（俗名:纯碱、苏
打）
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液, 向试管中滴加酚酞试液。 现象：＿溶＿液＿变＿红＿色＿ 可见，
Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
• 完成课本244页表格
生活中常见的盐
NaNO2
KNO3
NaCl
CaCO3
Na2CO3
NaHCO3
生 活 中 的 盐
氯化钠
俗称
食盐
原从水中来 (制备）蒸发溶剂 不敢水中行。（物理性质） 人人都要我， 无我食不成。 （用途）
食盐：单指NaCl。
盐 食盐
一、氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱 技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国 费城万国博览会金质奖章。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了 联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥 工业技术的发展作出了杰出贡献。
碳酸氢钠（俗名:小苏打）
NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石 灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都 要用硫酸铜。
蓝色(胆矾、蓝矾) 白色
小结： 几种常见盐在日常生活中的相关知识：
氯化钠
NaCl
俗名( 主要成
分）
食盐
物理 白色固
性质
体。能 溶于水
主要 用途
1.医疗 2.工业 3.农业 4.生活 5.交通