气体摩尔体积[第二课时]教案
气体摩尔体积(第二课时)教学设计
气体摩尔体积（第二课时）教学设计第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：(由学生回答)[板书]1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型(1)标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少? [讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书](2)气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M=Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5molO244.8LCO244/22.4g.L-1N228gCl2.HCl混合气3.01×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
高一化学教案-气体摩尔体积[第二课时]
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高一化学教案－气体摩尔体积[第二课时]一、教学内容：本节课主要讲解气体摩尔体积，包括摩尔体积的定义、计算方法及相关实验等内容。
二、教学目标：1. 掌握摩尔体积的概念及其计算方法。
2. 理解气体摩尔体积与温度、压力的关系。
3. 学习气体摩尔体积实验的方法，掌握实验步骤及结果的分析。
三、教学重点难点：1. 摩尔体积的计算方法。
2. 摩尔体积与温度、压力的关系。
3. 实验操作及结果分析。
四、教学方法：1. 探究式教学法。
2. 实验操作演示法。
3. 合作学习法。
五、教学准备：1. 教师准备实验器材、试剂，制作实验方案。
2. 课堂演示PPT。
六、教学过程：1. 课前启动通过向学生提出问题方式引入本节课的教学内容：什么是气体摩尔体积？如何计算摩尔体积？气体摩尔体积与温度、压力有何关系？2. 知识讲解(1) 摩尔体积的定义摩尔体积指摩尔数为1摩尔（1mol）的气体所占的体积，单位为L/mol。
一般情况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
(2) 摩尔体积的计算方法气体的摩尔体积可通过麦克斯韦玻尔兹曼分布定律推导而得。
根据该定律，气体处于相同温度和压力下时，所有分子的动能相等，分子速率的频率分布与速率的平方成反比。
因此对于一定温度和压力下的气体，其摩尔体积可以通过下式计算：V = R·T/P其中，V表示摩尔体积，R为气体常数，T为温度，P为压力。
气体常数R的取值与所使用的单位制有关，一般情况下，使用标准单位制时，其值为8.31J/(mol·K)，使用国际单位制时，其值为0.0821L·atm/(mol·K)。
(3) 摩尔体积与温度、压力的关系摩尔体积与温度和压力有一定的关系。
一般情况下，在一定温度和压力下，气体的摩尔体积是不变的，但当温度和压力发生变化时，摩尔体积也会发生相应变化。
当温度升高时，分子的运动速度会增加，摩尔体积也会相应变化；当压力升高时，气体分子间的相互作用力增大，摩尔体积也会减小。
高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案
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高中化学-高一气体摩尔体积[第二课时]教案【教学目标】1. 掌握摩尔体积的概念和计算方法。
2. 了解摩尔体积与温度、压力的关系。
3. 能够应用摩尔体积计算气体的体积、质量等。
【教学重点】1. 摩尔体积的概念和计算方法。
2. 摩尔体积与温度、压力的关系。
【教学难点】1. 能够应用摩尔体积计算气体质量的问题。
2. 理解温度和压力对摩尔体积的影响。
【课前预习】1. 读完教材相关内容，理解摩尔体积的概念和计算方法。
2. 预习摩尔体积与温度、压力的关系。
【教学过程】一、引入(5分钟)老师拿出一个密闭摩尔瓶，向学生提问：对于一个给定的气体，如果温度和压力不变，我们能否确定它的体积是多少？学生可以根据自己的理解进行回答。
二、讲解(25分钟)1. 摩尔体积的概念摩尔体积指摩尔数的气体占据的体积，是一个比较重要的物理量。
它的单位是升/摩尔(L/mol)，表示每摩尔气体所占据的体积。
公式：Vm = V/n其中，Vm为摩尔体积，单位是升/摩尔；V为气体所占据的体积，单位是升；n为气体的摩尔数。
2. 摩尔体积的计算方法(1) 标准状态下的摩尔体积：在标准状态下，1摩尔任何气体的体积V= 22400毫升(即22.4升)。
根据定义公式，标准状态下的摩尔体积为：Vm =22.4L/mol。
(2) 非标准状态下的摩尔体积：在非标准状态下，可以根据摩尔体积的定义公式进行计算。
例1：某气体在温度为27℃、压强为0.98atm下所占体积为25.6L，求该气体的摩尔体积。
解：由理想气体状态方程(PV=nRT)可得：P = nRT/Vn = PV/RT将所给数据代入公式中：n = (0.98×1.013×10^5Pa×25.6L)/(8.31J/mol·K×(27+273)K) ≈1mol因此，该气体的摩尔体积为：Vm = V/n = 25.6L/1mol =25.6L/mol。
3. 摩尔体积与温度、压力的关系(1) 温度对摩尔体积的影响根据理想气体状态方程，气体温度升高时，分子速度增加，气体分子之间的碰撞会变得更加频繁，因此气体分子的平均自由程会减小，分子的碰撞影响将更大，因此摩尔体积随着温度的升高而增大。
气体摩尔体积教案2
气体摩尔体积教案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。
2、了解阿伏加德定律及应用【学习重点】1、气体摩尔体积的计算。
2、阿伏加德定律及应用【学习难点】阿伏加德定律及应用【教学过程】一、气体摩尔体积：1、影响物质体积的因素从微观来看有：（1）（2）（3）2、1mol固体或液体的体积不同的原因：3、对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的倍左右。
因此气体体积取决于粒子间距离，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。
当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。
所以1摩尔任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同，这个体积叫气体摩尔体积，即：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。
数学表达式：。
通常将0℃，1.01×105Pa时的状况称为标准状况。
在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。
4、在应用气体摩尔体积22.4L/mol时应注意以下三个问题：（1）四要素：（2）“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。
所以1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体的体积正好为22.4L。
（3）适用对象：（1）（2）二、阿伏加德罗定律：由于在一定温度，一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。
1．阿伏加德罗定律：(“四同”定律)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n)四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。
2．阿伏加德罗定律的推论：（1）同温同压条件下，不同气体的体积之比等，也等于设两种气体体积分别为V1、V2；分子数为N1、N2；物质的量分别为n1、n2。
高一化学()教学案：第章第3节第2课时气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积错误!错误!细读教材记主干一、影响物质体积的主要因素二、气体摩尔体积1．概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示,单位：L·mol－1或m3·mol－1。
2．常用数值标准状况下(0 ℃，101 kPa），气体摩尔体积约为22。
4_L·mol －1。
3．V m、V与n之间的关系式：V m＝错误!。
三、阿伏加德罗定律及推论1．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
2．同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同。
3．同温同压下，不同气体的体积比等于物质的量之比，等于所含气体分子数之比。
4．同温同压下,不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比.[重点剖析]1．气体分子之间的距离受温度、压强影响：温度越高分子间距离越大，反之越小;压强越大,分子间距离越小，反之越大。
2．气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如标准状况下,1 mol空气的体积约为22。
4 L。
3．气体摩尔体积与其它物理量的转化。
(1）气体的物质的量n＝错误!.（2)气体的质量m＝n·M＝错误!·M。
(3）气体的分子数目N＝n·N A＝错误!·N A。
（4)气体的摩尔质量：M＝错误!＝错误!＝ρ·V m，标准状况下，M(气）＝22。
4·ρ (ρ的单位是g·L－1)。
[特别提醒]（1）利用相对密度计算气体的摩尔质量，同温同压时，错误!＝错误!＝ρ(相对）。
(2）M(气)＝错误!，既适用于单一气体，也适用于混合气体，混合气体的平均摩尔质量错误!＝错误!。
［典例印证］[例题1] [双选]设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11。
2 L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22。
高一化学教案气体摩尔体积[第二课时](精选3篇)
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高一化学教案气体摩尔体积[第二课时]（精选3篇）
课时目标：通过学习，使学生能够掌握气体摩尔体积的概念和计算方法，并应用到实际问题中。
一、复习
1. 回顾上节课所学的气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 继续讨论上节课的问题：为什么气体在相同条件下，摩尔体积是相等的？
二、引入
1. 通过以下实验，引出气体摩尔体积的概念：取两个气瓶，一个气瓶中是氧气，另一个气瓶中是氮气，分别将两个气瓶中的气体放出来，观察它们充满的容积是否相等。
2. 引导学生发现：无论是什么气体，在相同条件下，摩尔体积是相等的。
因此，我们可以得出结论：在相同条件下，相等体积的气体，所含的摩尔数是相等的。
三、讲解
1. 阐述气体摩尔体积的计算方法：在一定条件下，气体的摩尔体积等于其所占的容积除以摩尔数。
2. 引导学生进行简单的计算练习。
四、拓展
1. 讨论题：当气体的容积和摩尔数已知时，如何求气体的摩尔体积？
2. 让学生通过实例演示求解方法。
3. 引导学生总结方法：气体的摩尔体积等于其所占的容积除以
摩尔数。
五、应用
1. 给出多个具体问题，让学生应用所学的知识进行计算。
2. 提示学生注意单位的转换。
六、总结
1. 总结气体摩尔体积的概念和计算方法。
2. 强调相同条件下，等体积的气体所含的摩尔数是相等的。
七、作业
1. 完成课后习题。
2. 思考：当气体的摩尔体积已知时，如何求解其所占的容积呢？。
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气体摩尔体积 [ 第二课时 ]_高一化学教课方案 _模板 教课方案示例二第二节 气体摩尔体积 第二课时 知识目标： 使学生在理解气体摩尔体积， 特别是标准情况下， 气体摩尔体积的基础上， 掌握相关气 体摩尔体积的计算。
能力目标 经过气体摩尔体积的看法和相关计算的教课， 培育学生解析、 推理、概括、总结的能力。
经过相关气体摩尔体积计算的教课， 培育学生的计算能力， 并认识学科间相关知识的联 系。
感情目标 经过本节的教课，激发学生的学习兴趣，培育学生的主动参加意识。
经过教课过程中的设问，指引学生科学的思想方法。
[板书 ] [谈论 ] 二、相关气体摩尔体积的计算 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量平和体中的粒子数量之间的关系： （由学生回答）[板书 ] 1. 依照：和阿伏加德罗定律及其推论 2.种类 （ 1）标准情况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量平和体中的粒子数量之间 的关系 [ 投影 ] 例题 1：在标准情况下， 2.2gCO2 的体积是多少？ [ 谈论 ] 1.由学生解析已知条件，确立解题思路。
2.学生在黑板上或练习本演出算。
[ 重申 ] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[ 板书 ] （2）气体相对分子质量的计算[ 投影 ] 例题 2：在标准情况下，测得 1.92g 某气体的体积为 672mL 。
计算此气体的相对分子质量。
[ 谈论 ] 解析已知条件第一计算气体的密度： = 而后求出标准情况下 22.4L 气体的质量，即 1mol气体的质量： M= Vm [ 学生解题 ] [投影 ] 例题解析谈论不一样的解法。
3：填表物质物质的量体积（标准情况） 分子数质量密度H2O2CO2N228g Cl2.HCl 混杂气 3.01 1023× [练习 ] 若不是标准情况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为 14，求该气体的相对分子质量。
教学设计3：1.2.2 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积三维目标（一）知识与技能1．知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2．初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系。
3．使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
4．从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
（二）过程与方法1．通过理解与练习，初步学会物质的量、微粒数之间的简单关系。
2．通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用。
3．初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。
3．通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
4．培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位；能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算；掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：物质的量概念及其理解；一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析。
教学过程【引入】通过学习我们已经知道，1 mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同，但1 mol粒子的质量往往不同。
那么1 mol物质的体积是否相同呢？【板书】化学计量在实验中的应用下面通过计算来证明。
【投影】活动学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
【小结】数据处理的方法：先将数据有序排列，再将数据进行异同对比，观察规律。
【讨论】组织学生分组汇报讨论结果，从中提炼并总结出决定影响物质体积大小的微观因素及主要因素。
（此时教师可以通过模型或形象的比喻进行引导）【结论】在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的大小和粒子之间的距离决定。
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气体摩尔体积[第二课时]教案
气体摩尔体积[第二课时]教案
教学设计示例二第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书] 1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度：= 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mol O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气3.01。