化学必背基本知识点教学教材
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
新教材高一化学必背知识点
新教材高一化学必背知识点一、常见元素周期表上的元素及其属性1. 氢（H）- 原子序数：1- 原子量：1.0079- 无色、无味、易燃、轻于空气- 广泛应用于氢气燃料电池、合成氨等领域2. 氦（He）- 原子序数：2- 原子量：4.0026- 无色、无味、无毒，在超低温条件下可液化- 常用于气体充填，例如气球或半导体制造3. 锂（Li）- 原子序数：3- 原子量：6.941- 轻金属，具有较强的还原性- 大部分用于制造锂离子电池等高能密度电源4. 钠（Na）- 原子序数：11- 原子量：22.9898- 银白色金属，易与水反应并放出氢气- 广泛用于制备氢氧化钠、食盐等5. 铜（Cu）- 原子序数：29- 原子量：63.546- 红色金属，具有良好的导电性和导热性- 用于制备电线、导电器件等二、化学反应类型及其特征1. 酸碱中和反应- 反应物包括酸和碱- 生成盐和水- 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应- 反应物之间发生电子转移- 可分为氧化反应和还原反应- 例如：2Na + Cl2 → 2NaCl3. 合成反应- 两个或多个物质结合生成一个新物质- 例如：2H2 + O2 → 2H2O4. 分解反应- 一个物质分解成两个或多个物质- 例如：2H2O → 2H2 + O25. 双替反应- 两个化合物中的阳离子和阴离子交换- 生成两个新的化合物- 例如：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3三、物质的化学计量1. 原子质量和摩尔质量- 原子质量是单个原子的质量- 摩尔质量是摩尔物质的质量- 常用单位是克/摩尔（g/mol）2. 相对原子质量和相对分子质量- 相对原子质量是元素相对于碳-12的质量比- 相对分子质量是化合物分子质量相对于碳-12的质量比- 用于比较不同元素或化合物的质量3. 化学计量的基本概念- 反应物和生成物之间的物质质量比- 反应物摩尔比和生成物摩尔比- 反应过程中的化学计量关系四、化学键1. 离子键- 由正离子和负离子之间的电荷吸引形成- 例如：Na+ + Cl- → NaCl2. 共价键- 由原子间的共享电子形成- 共价键的强度可以通过键长和键能来描述3. 金属键- 金属元素之间的均匀分布的电子云形成金属键- 具有良好的导电性和导热性5. 限制条件合成反应- 限制条件合成反应是指通过适当选择反应条件，只合成需要的产物- 可避免不必要的副反应和浪费资源六、化学方程式的平衡1. 反应速率与化学平衡- 反应速率受到反应物浓度和温度的影响- 化学平衡时，正反应和逆反应速率相等2. 方程式的平衡和反应条件- 平衡常数描述气体或溶液中平衡反应的平衡程度- 反应条件的改变会影响平衡的位置七、酸碱与溶液的化学1.pH值和酸碱指示剂- pH值代表溶液的酸碱性- 酸碱指示剂用于确定溶液的酸碱性2. 强酸和强碱- 强酸和强碱指的是在水中完全离解的酸和碱- 例如：HCl, NaOH3. 自溶液和电离- 自溶液是指能够自动溶解在水中的化合物- 电离是指在溶液中解离成离子4. 酸碱滴定- 酸碱滴定是一种测定溶液中酸碱浓度的方法- 使用滴定管滴入滴定液直到颜色变化，达到滴定终点以上是新教材高一化学必背的一些重要知识点，希望能够帮助到你。
初中生化学考试必背知识点
初中生化学考试必背知识点一、知识概述《化学基本概念》①基本定义：化学基本概念包括很多小概念。
比如元素，是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
就好比一个大家族，家族里的成员（原子）有着相同的姓氏（质子数）。
物质的分类概念，像混合物是由两种或多种物质混合而成的，就像水果沙拉，里面有各种水果（不同物质）。
纯净物就像单独的一颗苹果，只有一种物质。
②重要程度：这些基本概念是化学学科的基石。
没有搞清楚元素概念，后面学化学式、化学方程式就很麻烦。
就像盖房子，基石没打好，房子肯定盖不结实。
③前置知识：其实只需要有一些基本的数学计数知识，比如区分个数之类的就好。
④应用价值：在生活中很有用。
比如知道了成分是混合物还是纯净物，可以判断一些东西的质量好坏或者纯度。
就像买黄金，如果知道纯金是纯净物，要是混进了别的金属（变成混合物），就不是纯金了，价值就不一样了。
二、知识体系①知识图谱：化学基本概念是化学这棵大树的根，从这里生长出关于物质性质、反应等其他枝干。
②关联知识：和化学性质和化学变化这些知识紧密相连。
例如有某种元素了，才看它组成物质有什么化学性质等等。
就像一家里的人特性和这个家族有些基本关系。
③重难点分析：重难点在于概念的区分。
像单质和化合物的区分，有时候很容易混淆。
关键是看组成元素是一种（单质）还是多种（化合物）。
感觉像是区分单性别和多性别群体一样，要是不细心就搞混了。
④考点分析：在考试中超级重要。
一般会出选择题直接考概念，或者在填空题里让填写概念相关的内容。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：元素概念一定要强调质子数相同。
原子的质子数决定了它是哪一种元素。
好比人的身份证号决定了你是谁一样。
②特征分析：纯净物都有固定的组成和性质。
就像每一种型号的手机就有它固定的功能和外观设计（性质），不会变来变去。
混合物呢，最大特点就是各成分都保持自己的性质，像盐和沙混一起，盐还是咸的，沙还是硬的。
③分类说明：纯净物分为单质和化合物。
(完整版)初中化学必背知识点总结
初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。
新教材 苏教版高中化学必修第二册 专题9金属与人类文明 知识点考点重点难点总结
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法.................................................................................................. - 1 - 第二单元探究铁及其化合物的转化.................................................................................. - 4 - 第三单元金属材料的性能及应用...................................................................................... - 8 -第一单元金属的冶炼方法基础知识一、金属的物理性质1．金属材料的优异性能有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
2．金属的存在形式(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中，如自然金和自然银。
通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻造。
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。
例如铁元素存在于赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分是Al2O3)中。
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。
一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，可能以游离态存在。
有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼1．金属冶炼利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。
工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。
2．常用金属冶炼方法(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(2)冶炼方法的应用实例(3)铝热反应实验 实验原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 实验操作实验现象 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论 在高温下，铝粉与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热，化学方程为：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3微点拨：(1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。
九年级上册化学必背知识点 (更新版)
九年级上册化学必背知识点 (更新版)本文档旨在提供九年级上册化学必背的知识点，帮助学生更好地掌握化学知识。
1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子层。
- 元素的原子序数：指元素原子核中质子的数量，也是元素的标志。
- 原子的质量数：指原子核中质子和中子的总数。
- 原子的电子层次结构：包括K层、L层、M层等。
2. 元素周期表- 元素周期表：是按照元素的原子序数从小到大排列的表格。
- 元素周期表的分区：主族元素、过渡元素、稀有气体等。
- 元素周期表中的元素符号、元素原子序数、元素名称等。
- 元素周期表中元素的周期、族数和分区。
3. 化学键和化合价- 化学键：原子间由电子结合而成的力。
- 离子键：形成于金属和非金属之间，电子由金属离子转移到非金属离子。
- 共价键：形成于非金属原子间，通过共用电子对而形成。
- 金属键：形成于金属原子间，通过金属离子与自由电子的吸引力而形成。
- 化合价：元素与氢或其他原子结合时，元素所能提供或接受的电子数。
4. 物质的分类和性质- 物质的分类：纯物质和混合物。
- 纯物质：只包含一种物质的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质组成的物质。
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
- 物理性质：与物质的组成和结构无关的性质。
- 化学性质：与物质的化学反应有关的性质。
5. 酸碱与盐- 酸：具有酸性的物质，能够与碱反应产生盐和水。
- 碱：具有碱性的物质，能够与酸反应产生盐和水。
- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 盐：由一个或多个阳离子与一个或多个阴离子组成的化合物。
以上为九年级上册化学必背的知识点，希望对学生们有所帮助。
更多详细内容请参考教材或向老师咨询。
化学上下册知识点
化学上下册的知识点包括但不限于：
上册：
1. 物质的性质和变化：包括物质的物理性质和化学性质，以及物质的变化过程和原理。
2. 空气的组成和性质：空气是由多种气体组成的混合物，其中氮气、氧气等是主要成分。
此外，空气还有湿度、压强
等性质。
3. 化学方程式：化学方程式是表示化学反应的式子，它
包括反应物、生成物、反应条件和反应方程式。
4. 化学实验基本操作：包括取用固体、液体药品，加热，过滤，蒸发等基本操作。
下册：
1. 元素周期表和元素周期律：元素周期表是按照原子序
数从上到下排列的表格，而元素周期律则是描述元素性质变
化规律的规律。
2. 物质的分类和命名：包括纯净物、混合物、酸、碱、
盐等的分类和命名。
3. 化学反应速率和化学平衡：化学反应速率是描述化学
反应快慢的物理量，而化学平衡则是描述化学反应限度的重
要概念。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中的一种重
要类型，它涉及到电子转移和化合价的变化。
5. 物质的结构和性质：物质的结构决定了它的性质，这是化学中的一条重要原理。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
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化学必背基本知识点
1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl
25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。
烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物;在反应中二氧化锰均做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。
可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。
浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。
氢氧化钠(NaOH)敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。
氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
碳酸钠的俗称是纯碱。
氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2;红褐色沉淀是Fe(OH)3。
其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
64.CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。
加热时常用酒精灯。
66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。
氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。
二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67.做CO还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。
实验结束时，应先停止加热，后停止通CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
74.氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
79.20℃时，食盐的溶解度为36克。
就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
80.影响固体溶解度的因素是温度。
影响气体溶解度的因素是温度和压强。
81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
84.浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，实验室常用燃料。
消毒酒精——70%工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。
89.三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
90.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。
91.缺乏维生素A——夜盲症，缺乏维生素C——坏血病，缺乏维生素D——佝偻病
92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏。
93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。
94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。
95.有害元素：铅、镉、汞、砷等。